滬教版化學(xué)《物質(zhì)的除雜與分離》復(fù)習(xí)課教學(xué)案例

1、初三化學(xué)教學(xué)研討和命題研討會交流材料教學(xué)案例物質(zhì)的除雜與分離復(fù)習(xí)課一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、鞏固單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)； 2、知道“除雜”和“分離”的區(qū)別及聯(lián)系； 3、學(xué)會解兩類題的一般方法。二、重點、難點： 1、“除雜”與“分離”的解題方法； 2、兩者的區(qū)別和聯(lián)系。三、課前準(zhǔn)備 課本(目標(biāo)、自學(xué)指導(dǎo)、解題的原則、區(qū)別、聯(lián)系等)； 四、學(xué)習(xí)過程及指導(dǎo)： 一、引入課題、示標(biāo)： 【師】展示一幅超市搶鹽的圖片，提問：“同學(xué)們，這是一幅關(guān)于什么場景的圖片？”【生】齊答：“搶鹽”【師】從第6章的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道從海水中獲得食鹽的方法【生】蒸發(fā)結(jié)晶【師】對，得到的食鹽含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，要得到較

2、純凈的食鹽就需要通過一些方法，這就牽涉到物質(zhì)的除雜與分離。今天我們一起來探討有關(guān)“物質(zhì)的除雜和分離”?！編煛空故緦W(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)為： 1、鞏固單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)； 2、知道“除雜”和“分離”的區(qū)別及聯(lián)系；3、學(xué)會解兩類題的一般方法。 二、引導(dǎo)自學(xué)： 1、自學(xué)指導(dǎo)：（投影） 請同學(xué)們聯(lián)系單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)，認(rèn)真分析題中條件，尋找解題的思路和方法，5分鐘內(nèi)比誰能完成“隨堂練習(xí)第1題”【投影】隨堂練習(xí)用適當(dāng)?shù)姆椒ɑ蛟噭┏ダㄌ杻?nèi)的雜質(zhì)（能用方程式表示的用方程式表示）（1）n2(o2) ，（2）co(co2) ，（3）cu(fe) ，（4）nacl(caco3) ，（5）kno

3、3(nacl) ，（6）znso4溶液 (cuso4) ，（7）nacl溶液(na2co3) ， （8）kno3溶液(cuso4) 。【投影】提醒學(xué)生物質(zhì)除雜的原則不增加新雜質(zhì) 不減少主要物質(zhì)的量 易分離2、學(xué)生自學(xué)，老師巡視3、檢查、點撥【投影】學(xué)生的練習(xí)，糾錯【師】補充：除去括號內(nèi)的雜質(zhì)：（1）co2 (co) （2）naoh溶液(na2co3) （3）nacl (kno3)【生】討論，回答【師】分析討論：（1）物質(zhì)除雜的類型有哪些？（2）物質(zhì)除雜的方法有哪些？【生】討論，回答【歸納小結(jié)】1、物質(zhì)除雜的類型主要有三種：氣體除雜、液體除雜、固體除雜2、物質(zhì)除雜的方法可分為：“物理方法”、“化

4、學(xué)方法”，化學(xué)方法中可分為（1）沉淀法（2）化氣法（3）溶解法（4）吸收法（5）轉(zhuǎn)化法【師】補充：其他方法：加熱法(或煅燒法)等如：nacl（nh4hco3）三、引導(dǎo)自學(xué)：1、自學(xué)指導(dǎo)（投影） 請結(jié)合“除雜”的方法，認(rèn)真分析“隨堂練習(xí)2、3” 三題。注意與“除雜”的區(qū)別。4分鐘內(nèi)完成這兩題，比一比誰完成得既對又快！2、學(xué)生練習(xí)，老師巡視【投影】隨堂練習(xí)下列所用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)） （ ）a.cao(caco3) 加足量稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶b.cacl2(caco3) 加足量稀硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶c. fe(cu) 加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥d. mno2(kcl) 加足

5、量水溶解、過濾、洗滌、干燥某學(xué)習(xí)興趣小組設(shè)計分離nacl、cacl2兩種固體混合物方案如下： 將固體混合物加水溶解，向溶液中加入過量的na2co3溶液， 待反應(yīng)完全后，經(jīng)操作a后得到白色沉淀和濾液 向白色沉淀中加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，蒸發(fā)，得到cacl2固體 將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，得到nacl固體（1）操作a是 （2）蒸發(fā)溶液需要用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、燒杯、酒精燈，還需要 。（3）某同學(xué)提出濾液中還含有過量的na2co3溶液，應(yīng)加入 至過量，再蒸發(fā)結(jié)晶才得到純凈的nacl固體。四、檢查、點撥：【生】分析選項原因【師】引導(dǎo)歸納“除雜”與“分離”的區(qū)別和聯(lián)系【投影】“除雜”與“分離”的區(qū)

6、別：“除雜”：只保留被提純的物質(zhì) “分離”：混合物的各組分都要保留五、課堂小結(jié)六、布置作業(yè)：（另發(fā)作業(yè)紙）附：課堂練習(xí)課堂作業(yè) 姓名 a必做題：一、用適當(dāng)?shù)姆椒ɑ蛟噭┏ダㄌ杻?nèi)的雜質(zhì)（能用方程式表示的用方程式表示）1、caco3(na2co3) 2、nacl (kno3) 3、cu(cuo) 4、hno3(h2so4) 5、kcl(mgcl2) 6、nano3(na2so4) 7、na2so4(cuso4) 8、koh(k2co3) 二、下列除雜試劑使用正確的是 （ ）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑ac（cuo）鹽酸bcacl2溶液(hcl)ba(oh)2溶液cco(co2)堿石灰（cao和

7、naoh和混合物）dnaoh溶液ca(oh)2 nano3溶液b選做題：為了除去kno3中混有少量kcl，加入稍過量的agno3溶液后，應(yīng)再加入過量的a溶液，過濾除去沉淀，然后加入過量的b除去a ,加熱蒸發(fā)得純kno3。問a、b各是何物？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。教學(xué)反思： 物質(zhì)的除雜與分離，該內(nèi)容既是考試的必考題型，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點，因為這一題型涉及的知識點比較多，包含初中階段常見物質(zhì)，要求學(xué)生對這些知識點不僅識記住，還要靈活運用。因此復(fù)習(xí)時設(shè)計了這一專題復(fù)習(xí)。本節(jié)課以前段時間的食鹽搶購風(fēng)波引入課題，學(xué)生對該事件比較熟悉，書本上對食鹽的知識也有所講解，學(xué)生比較感興趣，一下子調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)的

8、積極性。按照“學(xué)生練習(xí)、教師講解”的模式進行講解，設(shè)計題目時選取試卷上多次出現(xiàn)、學(xué)生易錯的題目，讓學(xué)生先做，發(fā)現(xiàn)問題，通過分組討論解決問題，從而歸納出解題規(guī)律。從學(xué)生的課堂反響和課堂作業(yè)練習(xí)來看，達到了預(yù)期的教學(xué)目標(biāo)。這一節(jié)課因為準(zhǔn)備時間匆促，在講授過程中發(fā)現(xiàn)有些練習(xí)設(shè)計欠缺，如隨堂練習(xí)中第2題原本是有關(guān)物質(zhì)的分離，但題目還是有關(guān)除雜的，與第1題重復(fù)，使本節(jié)課在“物質(zhì)的除雜”內(nèi)容花費的時間多，因此時間的分配上有些失衡，使本節(jié)課的第二知識點沒有能夠充分講解。另外習(xí)題設(shè)計時沒有充分考慮到課堂上學(xué)生可能出現(xiàn)的解答，如co(co2)，分析為什么將氣體通入naoh溶液比ca(oh)2溶液中效果好？學(xué)生是從質(zhì)量的角度分析，沒有從物質(zhì)的溶解性角度考慮。再如“隨堂練習(xí)2中選項a.cao(caco3) 加足量稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶”題目分析時，我當(dāng)時考慮的是cao也能與稀鹽酸反應(yīng)，與除雜要求原則中“不與主要物質(zhì)反應(yīng)”相矛盾，而學(xué)生分析說因為caco3與稀鹽酸反應(yīng)生成水，生成的水會與cao 反應(yīng)；b.cacl2(caco3)當(dāng)時設(shè)計時是考慮caco3與硫酸反應(yīng)時生成了硫酸