氧化性還原性強(qiáng)弱比較

1、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較復(fù)習(xí)回顧 1.氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念間的關(guān)系氧化劑：得電子，化合價降低，還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物氧化劑：得電子，化合價降低，還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物還原劑：失電子，化合價升高，氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物還原劑：失電子，化合價升高，氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物反應(yīng)物反應(yīng)物還原性還原性 氧化性氧化性 氧化性氧化性還原性還原性反應(yīng)物反應(yīng)物實質(zhì)實質(zhì)特征特征反應(yīng)反應(yīng)生成物生成物性質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)性質(zhì) 2.氧化還原反應(yīng)的一般形式氧化還原反應(yīng)的一般形式氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物一、判斷物質(zhì)氧化性、還原性

2、強(qiáng)弱的方法一、判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法（一）依據(jù)元素化合價來判斷（一）依據(jù)元素化合價來判斷1、處于最、處于最低低價價 HCl H2S NH3 只有還原性只有還原性1232、處于最、處于最高高價價 HClO4 H2SO4 HNO3 只有氧化性只有氧化性3、處于、處于中間中間價態(tài)價態(tài) Cl2 SO2 NO2 765044既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性4、同一元素不同價態(tài)比較、同一元素不同價態(tài)比較 氧化性：氧化性： 高價低價高價低價還原性：還原性：低價高價低價高價（二）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)條件和反應(yīng)程度判斷（二）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)條件和反應(yīng)程度判斷1、反應(yīng)條件、反應(yīng)條件 MnO2 + 4HCl(

3、濃濃) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O2KMnO4 + 16HCl(濃濃) = 2KCl + MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O還原劑和氧化產(chǎn)物相同時，所需反應(yīng)條件苛刻的氧化劑（還原劑）還原劑和氧化產(chǎn)物相同時，所需反應(yīng)條件苛刻的氧化劑（還原劑）氧化性（還原性）弱。氧化性（還原性）弱。氧化劑的氧化性：氧化劑的氧化性：KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2還原劑（氧化劑）相同時，所得氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物）化合價還原劑（氧化劑）相同時，所得氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物）化合價更高（低）的氧化性（還原性）強(qiáng)更高（低）的氧化性（還原性）強(qiáng)氧化劑的氧化性：氧化劑的氧化性：ClCl2 2S S2、反應(yīng)程度、

4、反應(yīng)程度32Fe + 3Cl2 = 2FeCl32Fe + S = FeS氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性氧化性: 氧化劑氧化產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物還原性還原性: 還原劑還原產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物Fe + CuSO4=FeSO4+Cu氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物（三）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式來判斷（三）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式來判斷（四）根據(jù)金屬活動順序進(jìn)行判斷（四）根據(jù)金屬活動順序進(jìn)行判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還還 原原 性性 逐逐 漸漸 減減 弱弱K+ Ca2+ Na

5、+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ 氧氧 化化 性性 逐逐 漸漸 增增 強(qiáng)強(qiáng)（五）根據(jù)物質(zhì)的濃度大小比較（五）根據(jù)物質(zhì)的濃度大小比較具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性（或還具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強(qiáng)原性）越強(qiáng)氧化性：氧化性：HNO3(濃濃) HNO3(稀稀) 還原性：還原性：HCl (濃濃) HCl (稀稀) 例例1、根據(jù)下列反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（、根據(jù)下列反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2H

6、I = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+ 2H2O + Fe(NO3)3A、H2SO3I- Fe2+ NOB、I- Fe2+ H2SO3 NOC、Fe2+ I - H2SO3 NOD、 NO Fe2+ H2SO3 I-A 例二例二、已知已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和和H2O2均均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序為：順序為： Cl- Fe2+ H2O2 I- Br -，則向含有則向含有I- 和和Br-的溶液中通入的溶液中通入Cl2時，時，Cl2先與先與I-反應(yīng)反應(yīng)。 2、得失電子

7、守恒規(guī)律：、得失電子守恒規(guī)律：在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的得到的電子總數(shù)與還原劑失去的總數(shù)一定相等?？倲?shù)一定相等。 3、互不換位和互不交叉規(guī)律：、互不換位和互不交叉規(guī)律：H2S+H2SO4（濃）（濃）=S+SO2+2H2O-2 +6 0 +4 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O +5 -1 -1 0一、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較一、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較（一）依據(jù)元素化合價來判斷（一）依據(jù)元素化合價來判斷（二）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)條件和反應(yīng)程度判斷（二）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)條件和反應(yīng)程度判斷（三）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式來判斷（三）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式來判斷（四）根據(jù)金屬活動順序進(jìn)行判斷（四）根據(jù)金屬活動順序進(jìn)行判斷（五）根據(jù)物