有關(guān)量的離子方程式的書寫_第1頁
有關(guān)量的離子方程式的書寫_第2頁
有關(guān)量的離子方程式的書寫_第3頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、與量有關(guān)的離子方程式專項練習(xí)1. NaHCO 3+ Ca(OH) 2：Ca(OH) 2 過量時：Ca(OH) 2 少量時：2. NaHSO 4+ Ba(OH) 2：Ba(OH) 2 過量時：Ba(OH) 2 少量時：3. NH 4HSO 4+ Ba(OH) 2：Ba(OH) 2 過量時：Ba(OH) 2 少量時：4. NH 4HCO 3+ NaOH:NaOH 過量時：NaOH 少量時：5. CO2 + Ca(OH) 2：CO 2過量時：CO 2少量時：6. SO2+ NaOH ：S02過量時：S02少量時：7. S02+ Ca(0H)2S02過量時：S02少量時：8. H2S + Na0H：H

2、2S 過量時：H2S 少量時：9. 向KAl (SO 4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，當(dāng)沉淀的物質(zhì)的量最多時當(dāng)沉淀的質(zhì)量最多時 :10. NH4Fe(S04)2+ Ba(0H)2：Ba(0H) 2少量時：Ba(0H) 2過量時：11. NaAlO 2+ CO 2： CO2 過量時，化學(xué)反應(yīng)方程式12. 已知酸性：H2CO3 HCIO HCO 3NaClO + CO2：13. FeI2+ CI 2：Feb與Cl2物質(zhì)的量比分別為1:1、1:1.2、1:1.5時，對應(yīng)的離子方程式依次為14. FeBr2+ CI 2：FeBr2與C的物質(zhì)的量之比分別為 2 ： 1、1 ： 1、2 : 3時，對應(yīng)的離子方程式依次為15. AgNO 3+ NH 3 H2O:NH3 H2O少量時:NH3 出0過量時:16. CUSO4+ NH 3 H2O :NH3 H2O少量時:NH3 H2O過量時:17. 書寫下列“數(shù)量”定量型離子方程式 n(AICI 3) : n(NaOH) = 2 : 7 n(NaAlO 2) : n(HCl) = 2 : 3 nNH4AI(SO4)2 : nBa(OH

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論