高三一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡教案

1、清華優(yōu)才化學(xué)教學(xué)案 水溶液中的離子平衡 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離1、強(qiáng)弱電解質(zhì)（1） 電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是指溶于水和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。注：?jiǎn)钨|(zhì)、 混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 化合物中屬于電解質(zhì)的有：活潑金屬的氧化物、 水、 酸、 堿和鹽；于非電解質(zhì)的有：非金屬的氧化物、部分非金屬氫化物和大多數(shù)的有機(jī)物。（2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)（如強(qiáng)酸、 強(qiáng)堿和大部分的鹽）弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離為離子（如：弱酸、弱堿、少量鹽和水）。 弱電解質(zhì)特征：存在電離平衡，平

2、衡時(shí)離子和電解質(zhì)分子共存，而且大部分以分子形式存在。（3）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物。電離程度幾乎100完全電離只有部分電離電離過程不可逆過程，無電離平衡可逆過程，存在電離平衡溶液中存在的微粒（水分子不計(jì)）只有電離出的陰陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰陽離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽）強(qiáng)酸： 強(qiáng)堿： 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。弱堿：NH3H2O、Cu（OH）2 Fe（OH）3等。少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb、

3、HgCl2 和水（H2O）電離方程式NaHSO4 （aq）= NaHSO4 （熔融）= H2S Al(OH)32、弱電解質(zhì)的電離（1）弱電解質(zhì)電離平衡的建立（弱電解質(zhì)的電離是一種可逆過程）和（2）電離平衡的特點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡和化學(xué)平衡一樣，同樣具有“逆、 等、 動(dòng)、定、 變” 的特征。逆：弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。等：達(dá)電離平衡時(shí)，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，即達(dá)電離平衡時(shí)分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反應(yīng)并沒有停止。定：一定條件下達(dá)到電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中的離子濃度和分子濃度保持不變，溶液里既有離子存在，也有電解質(zhì)分子存在。且分子多，離子少。變：指電離

4、平衡是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。（3）電離常數(shù)概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用K來表示。通常用Ka表示弱酸的電離常數(shù)，用Kb表示弱堿的電離常數(shù)。意義: K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對(duì)應(yīng)的弱酸或弱堿相對(duì)較強(qiáng)。電離常數(shù)的影響因素a.電離常數(shù)隨溫度變化而變化，但由于電離過程熱效應(yīng)較小，溫度改變對(duì)電離常數(shù)影響不大，其數(shù)量級(jí)一般不變，所以室溫范圍內(nèi)可忽略溫度對(duì)電離常數(shù)的影響b. 電離常數(shù)與弱酸、 弱堿的濃度無關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、 弱堿

5、的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會(huì)改變的。即：電離平衡常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只與溫度有關(guān)。（3）影響電離平衡的因素內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是決定性因素。外因a.溫度：因電離過程吸熱較少，在溫度變化不大的情況下，一般不考慮溫度變化對(duì)電離平衡的影響。b.濃度：在一定溫度下，濃度越大，電離程度越小。因?yàn)槿芤簼舛仍酱?，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越大，弱電解質(zhì)的電離程度就越小。因此，稀釋溶液會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。c.外加物質(zhì)：若加入的物質(zhì)電離出一種與原電解質(zhì)所含離子相同的離子，則會(huì)抑制原電解質(zhì)的電離，使電離平衡向生成分子的方向移動(dòng)（同離子效應(yīng)）；若加入的物質(zhì)能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)，則會(huì)促進(jìn)原電解質(zhì)

6、的電離，使電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。 影響醋酸電離的因素HAc H+ + Ac-條件變化平衡移動(dòng)方向C（H+）n（H+）電離度K溫度升高濃 度加H2O加冰HAc外加 物 質(zhì)加NaOH(s)加HCl（g） 加NaAc（s）第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性1、 水的電離（1）水的電離特點(diǎn)水是極弱的電解質(zhì)， 能發(fā)生微弱電離， 電離過程吸熱，存在電離平衡。其電離方程式為（2）水的離子積定義：一定溫度下，水的離子積是一個(gè)定值。我們把水溶液中叫做水的離子積常數(shù)。在25時(shí)，一定溫度時(shí)， Kw是個(gè)常數(shù)，Kw只與溫度 有關(guān)，溫度越高Kw越大任何水溶液中，水所電離而生成的 任何稀溶液中， 影響水電離平衡的因素：a

7、. 溫度：溫度越高，溫度越高Kw越大。b. 酸堿抑制水的電離；鹽類水解促進(jìn)水的電離。2、溶液的酸堿性與pH（1）溶液的酸堿性的本質(zhì)C（H+）、 C（OH-）的關(guān)系中性溶液：酸性溶液：堿性溶液：（2）溶液pH的計(jì)算 pH = lgC（H+）溶液顯酸性：?jiǎn)我凰崛芤?pH = lgC（H+） 強(qiáng)酸：pH=a , 加H2O稀釋10n倍，則pH=a+n弱酸：pH=a , 加H2O稀釋10n倍，則pHKsp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。Qc=Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。QcKsp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。影響因素：外因：a 濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng),但Ksp不變。 b 溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。c 同離子