江西省上饒市“山江湖”協(xié)作體2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）

1、江西省上饒市“山江湖”協(xié)作體2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題（統(tǒng)招班，含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）1.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（ ）A. 潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿內(nèi)稱量B. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，先加入藥品，然后再檢查裝置的氣密性C. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀碳酸氫鈉溶液D. 粗鹽提純時(shí)，將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大

2、量水進(jìn)行洗滌【答案】A【解析】A. 潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿內(nèi)稱量，A正確；B. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，先檢查裝置的氣密性，然后再加入藥品，B錯(cuò)誤；C. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，C錯(cuò)誤；D. 沉淀洗滌在原過(guò)濾器中進(jìn)行，所加蒸餾水不能太多，遵循少量多次的原則，D錯(cuò)誤，答案選A。2.下列有關(guān)物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是A. 物質(zhì)均是由分子構(gòu)成，分子均是由原子構(gòu)成B. 只由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C. 堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物D. 硫酸是純凈物，鹽酸是混合物【答案】D【解析】【詳解】A鋁屬于金屬單質(zhì)，是由鋁原子直接構(gòu)成的

3、，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，不一定由分子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；B單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，只含有一種元素的物質(zhì)可能屬于混合物，也可能屬于單質(zhì)，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)中只含有一種元素，故含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C七氧化二錳是金屬氧化物，但屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D純硫酸是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故D正確；故選D。3.下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物 用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用坩堝蒸發(fā)NaCl溶液用燒杯溶解

4、KNO3晶體A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】用50mL量筒取5.2mL稀鹽酸，產(chǎn)生的誤差較大，應(yīng)該選用10mL量筒量取，故錯(cuò)誤；苯和四氯化碳互溶，無(wú)法用分液漏斗分離，故錯(cuò)誤；托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g，可以用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故正確；容量瓶是精確配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的儀器，用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，故正確；蒸發(fā)NaCl溶液應(yīng)該選用蒸發(fā)皿，故錯(cuò)誤；溶解固體物質(zhì)可以在燒杯中進(jìn)行，也可以在試管中進(jìn)行，因此可以用燒杯溶解KNO3晶體，故正確；故選B。4.如圖所示是分離混合物時(shí)常用的主要儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離

5、操作分別是 A. 蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾B. 蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)C. 萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)D. 過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾【答案】B【解析】根據(jù)儀器構(gòu)造可知四種儀器分別是蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)器，因此可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)，答案選B。5.朱自清先生在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過(guò)薄霧所形成的美景仙境，其本質(zhì)原因是（ ）A. 夜里的月色本身就很美B. 顆粒直徑約為1nm100nm的小水滴分散在空氣中C. 光線是一種膠體D. 霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象【答案】B【解析】【詳解】

6、月光穿過(guò)薄霧所形成的美景仙境，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，其本質(zhì)原因是顆粒直徑約為1nm100nm的小水滴分散在空氣中，月光照射到小水滴上產(chǎn)生散射現(xiàn)象形成的。答案選B。6.下列敘述正確的是()A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18 gmol1B. CH4的摩爾質(zhì)量為16 gC. 3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 gD. 1 mol任何物質(zhì)均含有6.021023個(gè)分子【答案】C【解析】【詳解】A.質(zhì)量單位是克等，1 mol H2O的質(zhì)量為18 g，故A錯(cuò)誤；B. 摩爾質(zhì)量的單位是gmol1等，CH4的摩爾質(zhì)量為16gmol1，故B錯(cuò)誤；C. 3.011023個(gè)SO2分子是0.5mol，質(zhì)量為0.

7、5mol64gmol1=32 g，故C正確；D. 物質(zhì)不都是由分子構(gòu)成，如氯化鈉固體不含分子，故D錯(cuò)誤；故選C7.將下列溶液分別稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中氯離子濃度最大的是A. 15 mL 1 molL1的AlCl3B. 50 mL 1 molL1的KClC. 20 mL 2 molL1的NH4ClD. 10 mL 2 molL1的CaCl2【答案】B【解析】【詳解】A15 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：1mol/L30.015L=0.045mol；B50 mL 1 molL1的KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：1mol/L10.05L=0.05mol；C20

8、 mL 2 molL1的NH4Cl溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：2mol/L10.02L=0.04mol；D10 mL 2 molL1的CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：2mol/L10.01L=0.02mol；根據(jù)分析可知，溶液中Cl-的物質(zhì)的量最大的是B：0.05mol，稀釋過(guò)程中氯離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后氯離子濃度最大的是B，答案選B。8.在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是( )A. Al3、Ag、NO3、ClB. Mg2、NH4+、HCO3、ClC. Na、K、CO32、ClD. Cu2、Na、NO3、SO42【答案】D【解析】【詳解】A. Ag和Cl反應(yīng)生成沉淀，不能大量

9、共存，A錯(cuò)誤；B. 在酸性的澄清透明溶液中，HCO3與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. 在酸性的澄清透明溶液中，CO32與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. 在酸性的澄清透明溶液中，H+與Cu2、Na、NO3、SO42之間不反應(yīng)，能夠大量共存，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】酸性溶液中含有大量的H+，利用離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀來(lái)分析離子的共存；要注意分析限定條件下時(shí)，溶液有色與溶液澄清之間的關(guān)系，有色溶液可以是澄清的，這一點(diǎn)易出現(xiàn)問(wèn)題。9.將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是()A. 銀、二氧化硫、硫酸、純堿、食鹽B. 碘酒、冰、硫酸氫鈉

10、、燒堿、碳酸鈣C. 氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀D. 銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉【答案】C【解析】【詳解】A純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿；食鹽主要成分是氯化鈉，還含KIO3等，故不是鹽，是混合物，故A錯(cuò)誤；B碘酒是碘酒精溶液，是混合物；硫酸氫鈉是酸式鹽，不是酸，故B錯(cuò)誤；C氫氣是單質(zhì)；干冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；燒堿即NaOH，是堿；硝酸鉀是鹽，故C正確；D石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是堿，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成的特征理解應(yīng)用，酸、堿、鹽、酸性氧化物、堿性氧化物等概念，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的

11、化合物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物(且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成)；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物(且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成)。10.下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（ ）A. 溫度相同，體積相同的O2和N2B. 質(zhì)量相等，密度不等的N2和COC. 體積相等，密度相等的CO和C2H4D. 壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2【答案】B【解析】【詳解】A、溫度、體積相同條件下

12、，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，壓強(qiáng)不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等，二者都是雙原子分子，故含有的原子數(shù)目不一定相等，A錯(cuò)誤；B、氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，B正確；C、體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，二者原子數(shù)之比為1：3，故含有原子數(shù)目之比為1：3，C錯(cuò)誤；D、壓強(qiáng)、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數(shù)不一定相等，D錯(cuò)誤；答案選B。11.下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是A. 氯氣易燃?xì)怏wB. 汽油易燃液體C. 硫酸腐蝕品D.

13、高錳酸鉀氧化劑【答案】A【解析】A、氯氣是助燃劑，不是易燃?xì)怏w，故A錯(cuò)誤； B、汽油是易燃液體，故B正確；C、硫酸有強(qiáng)腐蝕性是腐蝕品，故C正確；D、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，是氧化劑，故D正確。故選A。12.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸點(diǎn)117.5）中的乙醚（沸點(diǎn)34.6）蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶

14、，不能用乙醇萃取的方法進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C.可以用重結(jié)晶的方法除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)，其原理是 KNO3的溶解度隨溫度變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度變化很小，降低溫度時(shí)，KNO3從溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，從而可將KNO3中的NaCl除去，故C錯(cuò)誤；D.丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差大，可以用蒸餾的方法分離，故D正確；答案為D。13.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 molL1 的是A. 將20 g NaOH 溶解在500mL 水中B. 將22.4 L HCl 氣體溶于水配成1 L 溶液C. 從1 L 2 molL1的H2SO4溶液中

15、取出0.5 L，該溶液的濃度為1 molL1D. 配制250 mL CuSO4溶液，需62.5 g膽礬【答案】D【解析】【分析】根據(jù)n=m/M=V/Vm=cV，結(jié)合溶液體積與溶劑體積的關(guān)系判斷。【詳解】A.20gNaOH的物質(zhì)的為0.5mol，但500mL水的體積不等于溶液的體積，A錯(cuò)誤；B因氣體存在的狀態(tài)未知，則不能確定22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算溶液濃度，B錯(cuò)誤；C溶液是均一穩(wěn)定的，從1L2molL1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度仍然為1molL1，C錯(cuò)誤；Dn（CuSO45H2O）=62.5g250g/mol=0.25mol，溶于水配成250mL溶液，c（CuS

16、O4）=0.25mol0.25L=1mol/L，D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)量濃度的計(jì)算和判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式，易錯(cuò)點(diǎn)為溶液體積與溶劑體積的比較，答題時(shí)注意體會(huì)。14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. 碳酸鈉溶液與石灰乳反應(yīng)：CO32-+Ca2+=CaCO3B. 硝酸銀溶液與食鹽水反應(yīng)：Ag+Cl-=AgClC. 向NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OD. 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+【答案】B【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉溶液與石灰乳反應(yīng)的離子方程式

17、為：CO32-+Ca（OH）2=CaCO3+2OH-，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硝酸銀溶液與食鹽水反應(yīng)的離子方程式為：Ag+Cl-=AgCl，正確；C項(xiàng)，由于CO2過(guò)量應(yīng)生成NaHCO3，離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，制備是Fe（OH）3膠體，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，離子方程式為：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：離子方程式常見的錯(cuò)誤：（1）不符合客觀事實(shí)；（2）拆分不正確，注意澄清石灰水要拆，但石灰乳不要拆以化學(xué)式保留；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；（4）“”、“”、“=”、“”等符號(hào)使用錯(cuò)誤；（5）不符合量的要求；（6）離子方程式不平，最常見的為電荷不守恒。1

18、5.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A. molL-1B. molL-1C. molL-1D. molL-1【答案】C【解析】【詳解】混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Mg2+2OH-Mg(OH)2，由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=n(OH-)=amol，另一份BaCl2的溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba2+SO42-BaSO4，由方程式可知n(SO42-)

19、=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol，由電荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-)，故每份中溶液n(K+)=2bmol-2amol=(2b-a)mol，故原溶液中鉀離子濃度=mol/L，故答案為C。16.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A. 2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量B. 200 mL 1 molL1氯化鈣溶液中c(Cl)和100 mL 2 molL1氯化鉀溶液中c(Cl)C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量

20、濃度【答案】C【解析】【詳解】A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量都是18g/mol，故A錯(cuò)誤；B.1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)=2mol/L，2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)=2mol/L，兩溶液中氯離子濃度相等，故B錯(cuò)誤；C.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，標(biāo)況下22.4LCO的物質(zhì)的量為1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者剛好是后者兩倍，故C正確；D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度：c1=mol/L，由于兩溶液的密度不同，所以前者

21、不是后者兩倍，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，需要明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式，c=，對(duì)于氫氧化鈉溶液，溶液的濃度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度大于10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度的2倍。二非選擇題（共52分，共5小題）17.處于下列狀態(tài)物質(zhì)：氫氧化鈉固體 CO2 H2SO4溶液 鐵 熔融KHSO4 BaCO3固體 液氨 CuSO4 石灰水(請(qǐng)用序號(hào)填寫)。（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_。（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_。（3）寫出的水溶液和反應(yīng)的離子方程式_。（4）寫出的水溶液和的水溶液反應(yīng)的離子方程式_。（5）寫出和反

22、應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). H+OHH2O (4). Cu2+2OHCu(OH)2 (5). Fe+2H+Fe2+H2【解析】【分析】（1）電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；（2）非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；（3）氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水；（4）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；（5）稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣?！驹斀狻繗溲趸c固體是強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)；CO2不能電離出離子，是非電解質(zhì)；H2SO4溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；熔融KHSO4能電離出

23、離子，是電解質(zhì)；BaCO3固體是鹽，屬于電解質(zhì)；液氨不能電離出離子，是非電解質(zhì)；CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)；石灰水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；（1）根據(jù)以上分析可知上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是；（3）的水溶液和反應(yīng)的離子方程式為H+OHH2O；（4）的水溶液和的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2+2OHCu(OH)2；（5）和反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分析判斷、離子反應(yīng)方程式的書寫，主要是概念理解應(yīng)用，物質(zhì)組成和性質(zhì)、明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法即可解答。18.現(xiàn)有m g某氣體，它

24、的摩爾質(zhì)量為M gmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_mol。（2）該氣體在標(biāo)況下的密度為_g/L。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。（4）該氣體溶于0.1L水中（水的密度：1gmL-1,且不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L?！敬鸢浮?(1). (2). M/22.4 (3). (4). (5). 【解析】（1）該氣體的物質(zhì)的量為：n=mol；（2）該氣體在標(biāo)況下的密度為：=g/L；（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：V=nVm=L；（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%=%；（5

25、）該氣體的物質(zhì)的量為，溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為= mol/L。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意把握以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算公式的應(yīng)用。（1）據(jù)n=計(jì)算；（2）標(biāo)況下=，據(jù)此計(jì)算；（3）根據(jù)V=nVm計(jì)算；（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%；（5）根據(jù)c=計(jì)算濃度。19.下列混合物的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號(hào)）A、分液 B、過(guò)濾 C、萃取 D、蒸餾 E、升華 F、灼熱氧化 G、降溫結(jié)晶 H、加熱分解（1）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：_；（2）分離植物油和水_；（3）分離酒精和水的混合物：_；（4）從碘水中提取碘_；（5）除去NaCl中

26、所含少量KNO3_；（6）除去固體 KCl中少量 KClO3_；（7）除去NaCl晶體中混有的少量I2_；（8）除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量氧氣_?！敬鸢浮?(1). B (2). A (3). D (4). C (5). G (6). H (7). E (8). F【解析】【詳解】(1)CaCO3不溶于水，則過(guò)濾可除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3，故答案為：B；(2)植物油和水不互溶，混合會(huì)分層，可以選擇分液法分離，故答案為：A；(3)酒精和水互溶，但沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：D；(4)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，可以選用萃取法分離出碘水中的碘，故答案為：C；(5)硝

27、酸鉀的溶解度受溫度影響大，可以選用結(jié)晶的方法除去NaCl中所含的少量KNO3，故答案為：G；(6)KC1O3加熱分解生成KCl，則加熱分解法可除雜，故答案為：H；(7)碘易升華，而NaCl不能，則選擇升華法分離，故答案為：E；(8)將混合氣體通過(guò)灼熱的銅粉，氧氣與銅反應(yīng)，二氧化碳不與銅反應(yīng)，從而除去氧氣，故答案為：F。20.（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_，原子個(gè)數(shù)比為_。（2）400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量為_，從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_。（3）0.5 molCH4的質(zhì)量為

28、_；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3所含分子數(shù)為_。（4）等物質(zhì)的量的CH4和N2，所含原子數(shù)之比為_，等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為_。（5）3.5molBa(OH)2中含有_個(gè)OH-，2.5molNaOH的摩爾質(zhì)量為_。【答案】 (1). 32 (2). 11 (3). 1.6mol (4). 0.6mol/L (5). 8g (6). 0.2NA (7). 52 (8). 74 (9). 7NA (10). 40g/mol【解析】【分析】(1)根據(jù)n=、N= nNA及分子構(gòu)成計(jì)算；(2)根據(jù)n=cV進(jìn)行計(jì)算，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變；(3)依據(jù)n=計(jì)算，根據(jù)n=計(jì)算；(4)1個(gè)CH

29、4含有5個(gè)原子，1個(gè)N2含有2個(gè)原子，等物質(zhì)的量的CH4和N2，分子個(gè)數(shù)相等；依據(jù)n=可知，質(zhì)量相等時(shí)，n與M成反比計(jì)算；(5)根據(jù)n(OH-)=2nBa(OH)2計(jì)算；摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，以“g/mol”為單位時(shí)，數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量相等?！驹斀狻?1)設(shè)O2和O3的質(zhì)量都為m，根據(jù)n=，O2和O3的物質(zhì)的量之比為=32，根據(jù)N=nNA，則所含分子個(gè)數(shù)之比為32，一個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子，一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，所以其原子個(gè)數(shù)比為(32)(23)=11，故答案為：32；11；(2)nAl2(SO4)3=cV=0.4L2.0mol/L=0.8mol，含Al3+的物質(zhì)的

30、量為0.8mol2=1.6mol；400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L3=6.0mol/L，稀釋前后，硫酸根離子的物質(zhì)的量不變，則c1V1=c2V2，c2=0.6mol/L，故答案為：1.6mol，0.6mol/L；(3)m(CH4)=nM=0.5 mol16g/mol=8g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3的物質(zhì)的量為=0.2mol，含有的分子數(shù)為0.2molNAmol-1=0.2NA，故答案為：8g；0.2NA；(4)1個(gè)CH4含有5個(gè)原子，1個(gè)N2含有2個(gè)原子，等物質(zhì)的量的CH4和N2，分子個(gè)數(shù)相等，所含原子數(shù)之比為52；依據(jù)n=可知，質(zhì)量相等時(shí)，n與M成反比，所以等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為28g/mol16g/mol=74，故答案為：52；74；(5)n(OH-)=2nBa(OH)2=3.5mol2=7mol，故OH-離子數(shù)目為7molNAmol-1=7NA；摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，以“g/mol”為單位時(shí)，數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量相等，因此NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，故答