有機化學同分異構體

1、20162016高中化學專題精講高中化學專題精講有機化學中高頻易錯考點：同分異構體、有機化學中高頻易錯考點：同分異構體、同系物、同位素的區(qū)別和聯(lián)系同系物、同位素的區(qū)別和聯(lián)系星 課堂+BY:摩爾老師高考考綱三維解讀高考考綱三維解讀 1、掌握同系物、同分異構體、同位素的概念。 2、能夠根據(jù)定義準確區(qū)別同系物、同分異構體以及同位素。 3、根據(jù)有機物的結構特點能夠準確找出同分異構體的種類、數(shù)目及應用。一、同位素一、同位素1、元素、核素、同位素等三素的比較元素元素核素核素同位素同位素概念具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的同一類原子的總稱，與核外電子數(shù)無關具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子質子數(shù)相同而中子

2、數(shù)不同的同一元素的不同原子或同一元素的不同核素范圍宏觀概念，對相同類原子而言。既有游離態(tài)又有化合態(tài)微觀概念，對某種元素的一種原子而言。微觀概念，對某種元素的原子而言。因同位素的存在而使原子種類多于元素種類特性主要通過形成的單質或化合物來體現(xiàn)不同的核素可能質子數(shù)相同，或中子數(shù)相同，或質量數(shù)相同，或各類微粒個數(shù)均不相同同位素質量數(shù)和中子數(shù)不同，化學性質相同；天然同位素所占原子百分比一般不變；同位素構成的化合物如H2O,D2O,T2O,物理性質不同，但化學性質相同實例H、O 是不同的核素 互為同位素H11H21H11H212、三素之間的關系元素核素1它們之間互稱同位素同種元素形成核素2核素3單質單質

3、3單質2單質1互稱同素異形體3、同位素中各核素的特點三同：同種元素（同質子數(shù)、同核電荷數(shù)、同電子數(shù)），相同位置（在元素周期表中），化學性質幾乎相同。三不同：不同種原子（中子數(shù)不同、質量數(shù)不同），不同的物理性質，不同豐度（原子個數(shù)百分比）。兩個特征：同一元素的各種同位素的化學性質幾乎完全相同；在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的。課堂鞏固課堂鞏固1、下列關于10Be和9Be說法正確的是（ ）A.是同一種原子 B.具有相同的中子數(shù)C.具有相同的化學性質 D.具有恒定的豐度2、判斷錯錯對錯二、同系物二、同系物1、定義：化學上，我們把結構相似，分子

4、組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物互稱為同系物。多用于有機化合物。例如：烷烴中的甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等，他們相差n個CH2，互為同系物。2、特點 1）.同系物一定符合同一通式；但符合同一通式的不一定是同系物。 2）.同系物必為同一類物質。 3）.同系物化學式一定不相同。 4）.同系物的組成元素相同。 5）.同系物結構相似，不一定完全相同。 6）.同系物之間相差若干個CH2原子團。 7）.一類同系物的化學性質基本相似，物理性質隨著碳原子的增加而作有規(guī)則的遞變。 8）.相對分子質量越大，熔沸點越大。 9）.同系物的物理性質不同,但有相同的

5、官能團,所以化學性質相似。3、同系物的判斷規(guī)律一同：同通式。一差：分子組成相差若干個某種原子團，即相對分子質量差保持一致，猶如等差數(shù)列中的公差。一似：結構相似。4、苯的同系物 苯的同系物是指分子里含有一個苯環(huán)，側鏈全部是烷烴基，組成符合CnH2n-6（n6）的環(huán)烴。分子里含有一個苯環(huán)說明結構相似，組成符合CnH2n-6（n6）是說明組成要相差一個或若干個CH2原子團，只有滿足這幾點的一系列烴，才是苯的同系物。課堂鞏固課堂鞏固1、下列物質中屬于乙醇（CH3CH2OH）的同系物的是（ ）ACH3OH BCH3OCH3 CCH3CH2CH2OH DCH3CH3【分析】同系物是通式相同，結構相似，分子

6、組成上相差一個或若干個CH2原子團的一系列物質，上述物質中A和C都與乙醇互為同系物。答AC。2、下列物質中屬于苯的同系物的是（ ）AC6H4 BC8H10 CC6H10 DC6H5CH3【分析】同系物是通式相同，結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的一系列物質，上述物質中B和D都符合苯和苯的同系物通式，從結構上分析D一定含苯環(huán)，與苯一定互為同系物，B可能含苯環(huán)也可能不含， 所以B不一定是苯的同系物。答D。三、同分異構體三、同分異構體1、定義 凡分子式相同，但分子結構不同的化合物互稱為同分異構體。同分異構體可以屬于同一類物質，也可以屬于不同類物質?？梢允怯袡C物，也可以是無機物。2、類

7、型碳鏈異構：因C原子的排列順序不同。位置異構：因官能團位置不同。官能團異構：因官能團類型不同。碳鏈異構書寫規(guī)律；主鏈由長到短；支鏈從整到散；位置由心到邊。常見碳鏈異構個數(shù)，如下表：C2H6 1C2H5 1C3H8 1C3H7 2C4H10 2C4H9 4C5H12 3位置異構烯（炔）烴：先寫碳鏈異構，后挪動雙鍵；鹵代烴（醇）：找烴基同分異構；醛、酸 ：提出醛基，羧基后找烴基同分異構 。官能團異構常見不同類物質之間的同分異構體CnH2n(n3) 烯烴和環(huán)烷烴CnH2n-2(n 4) 炔烴、二烯烴和環(huán)烯烴 CnH2n+2O(n3) 飽和一元醇和醚 CnH2nO(n3) 飽和一元醛和酮、烯醇CnH2nO2(n2) 飽和一元羧酸、酯和羥基醛CnH2n-6O(n7) 苯