影響化學(xué)平衡的條ppt課件

1、 第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件 可逆反響中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫化學(xué)平衡的挪動。 一.濃度對化學(xué)平衡的影響練習(xí)1.2SO2+O2=2SO3在某溫度下，到達(dá)平衡后各濃度分別為：c(SO2)=0.1 molL1 ，c(O2)=0.05 molL1 c(SO3)=0.9 molL1假設(shè)堅持其他條件不變，將O2濃度增大一倍，那么平衡如何挪動？162005. 01 . 09 . 0)()()(2222223OcSOcSOcK162005. 01 . 09 . 02105. 021 . 09 . 0)()()(222222223OcSOcSOcK當(dāng)濃度增大1倍氧氣，溫度不變時， 增大反響物

2、濃度或減小生成物濃度都可使平衡向正反響方向挪動。 二.壓強對化學(xué)平衡的影響 1.固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強影響很小，壓強不使平衡挪動。 2.反響中有氣體參與： 其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積減少的方向挪動； 減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向挪動。 三.溫度對化學(xué)平衡的影響 在其他條件不變時，升高溫度會使平衡向吸熱方向挪動， 降低溫度，會使平衡向放熱方向挪動。四.勒沙特列原理 假設(shè)改動影響平衡的一個條件如濃度、壓強、溫度平衡就向可以減弱這種改動的方向挪動。 練習(xí)2.對于反響：2SO2O2=2SO3，當(dāng)其他條件不變時，只改動一個反響條件，將生成SO3的反響速率的變化填入空格里(填寫“增大

3、“減小“不變)編 號改變的條件生成SO3的速率升高溫度降低溫度增大O2的濃度使用V2O5作催化劑壓縮體積 練習(xí)3.在密閉容器中，進(jìn)展以下反響：g3g 2g，到達(dá)平衡后，其他條件不變， 只添加X的量，試填下空(填“增大“減小或“不變)(1)正反響速率 ;(2)逆反響速率 ;(3)X的轉(zhuǎn)化率 ;(4)Y的轉(zhuǎn)化率 ; (5)容器中Z的物質(zhì)的量 。 練習(xí)4.化學(xué)反響22 20,到達(dá)平衡形狀時，圖212中各曲線符合平衡挪動原理的是( )A C練習(xí)5.圖213表示外界條件(溫度、壓強)的變化對以下反響的影響： 2，那么圖中Y軸是指( )A.平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.G的轉(zhuǎn)化率 D.L的轉(zhuǎn)化率B 練習(xí)6.對于可逆反響：A2B 2C，圖217中正確的選項是( ) D練習(xí)7.在某固定容積的密閉容器中，存在以下化學(xué)平衡：A BC，在溫度不變的條件下，向容器中再充入一定量的A物質(zhì)，重新到達(dá)平衡時，判別在以下情況下有關(guān)物質(zhì)量的變化趨勢(在以下空白中填寫“增大“減小或“不變)(1)