二氧化硫教學(xué)設(shè)計(jì)

1、蘇教版二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì) 314100 浙江省嘉善縣嘉善高級中學(xué) 楊偉玉一、教學(xué)目標(biāo) ： 知識技能： 掌握二氧化硫的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì) 了解酸雨的危害及酸雨形成的原因。能力方法： 培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用相關(guān)知識解決實(shí)際問題的能力 情感態(tài)度價(jià)值觀：增強(qiáng)學(xué)生環(huán)境意識，積極投身環(huán)保工作二、教學(xué)重點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)三、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究四、教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)、多媒體教學(xué)過程：引言：看視頻-重慶酸雨 在加拿大，酸雨毀滅了14萬多個湖泊，另有4 000多個湖泊也瀕臨“死亡”。歐洲有數(shù)千個美麗的湖泊也毫無生氣，聽不到蛙聲，見不到魚躍。美國酸化的水域已達(dá)36萬平方千米，在28個州17

2、054個湖泊中，有9400個受到酸雨影響，水質(zhì)變壞。紐約州北部阿迪達(dá)克山區(qū)，1930年只有4的湖泊沒有魚，而目前半數(shù)以上的湖水PH在5以下，90沒有魚，聽不到蛙聲，死一般寂靜。美國每年國酸雨造成的損失達(dá)250億美元。我國重慶市與南京市自然條件相似，但重慶是酸雨侵蝕比較嚴(yán)重的地區(qū)，電視塔及建筑機(jī)械的維修、路燈及電線的更換頻率比南京快1.5倍。嘉陵江大橋的鋼梁每年銹蝕0.16毫米，如此下去用不了30年，就會因鋼梁銹壞而發(fā)生危險(xiǎn)。 使土壤酸化,肥力降低,造成農(nóng)作物死亡或者減產(chǎn) 造成魚塘湖泊 鹽度變化，危害魚 蝦 藻類等水生生物。 污染河流、湖泊和地下水，直接或間接危害人體健康展示：二氧化硫的危害（圖

3、片）過渡：要有效的防治硫酸型酸雨，就必須研究二氧化硫的性質(zhì)。板書： 4-1-1二氧化硫的性質(zhì)和作用一、二氧化硫的性質(zhì)展示：二氧化硫氣體1.物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體 易溶于水（1：40） 密度比空氣大易液化（10 ）有毒 發(fā)生呼吸道疾病 濃度高時會令人死亡。二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一?！緦?shí)驗(yàn)探究1】用充有80ml二氧化硫的針筒吸入10ml蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒的前端，振蕩，觀察針筒內(nèi)氣體體積的變化，然后用PH試紙測定二氧化硫水溶液的PH.【實(shí)驗(yàn)探究2】將SO2通入到氫氧化鈉的酚酞溶液中,紅色褪去,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,溶液又變?yōu)榧t色. 【分析】2.化學(xué)性質(zhì)：(板書) 酸性氧化

4、物 a、與水反應(yīng) SO2+H2O H2SO3 H+ + HSO3-SO2是酸酐，溶于水形成亞硫酸，溶液顯酸性，亞硫酸能被空氣中的氧氣氧化形成硫酸。2H2SO3+O2=2H2SO4 (酸雨放置后為何PH會有所減??？)板書：可逆反應(yīng) ？（提問）舉例： Cl2+H2O HCl+HClO設(shè)問：H2燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應(yīng)嗎？回答：反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。 b、與堿反應(yīng) SO2 +2 NaOH = Na2SO3+ H2O SO2 +2 NH3H2O = (NH4)2SO3+ H2O c與堿性氧化物反應(yīng) SO2 + CaO = CaSO3注意：使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二

5、氧化碳外，還可能是二氧化硫?！緦?shí)驗(yàn)探究3】將干燥的品紅試紙放入干燥的SO2氣體中,過一段時間 試紙褪色.（說明漂白作用的是SO2本身）將SO2氣體通入品紅溶液中,溶液褪色.加熱 又變回紅色漂白性：使品紅溶液褪色 ( 化合作用, 可逆的) 名稱 二 氧 化 硫 氯水（ Na2O2 H2O2 O3 ） 原理二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì) 實(shí)質(zhì)化合作用 氧化作用 程度可逆不可逆 范圍 漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色小結(jié)：具有漂白性的物質(zhì)：【實(shí)驗(yàn)探究4】 將 SO2氣體通入溴水中，

6、溴水褪色，在溶液中加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀 【分析】還原性：SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr 【提問】若將相同體積的SO2與Cl2同時通入品紅溶液中，會有什么現(xiàn)象？回答：漂白失效。因混合后發(fā)生以下反應(yīng)： SO2 + Cl2 + H2O = 2HCl + H2SO4追問：SO2能使碘水褪色，SO2 也能使高錳酸鉀溶液褪色是因其漂白性嗎？回答：不是因其漂白性，而是因?yàn)樗羞€原性的緣故。氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O過渡：SO2根據(jù)它的性質(zhì)能有哪些用途呢？二、二氧化硫的用途【板書】1、制造硫酸 2、漂白紙漿、毛、絲、草帽 3、殺菌消毒通過上述只是的學(xué)習(xí)那我們又應(yīng)該

7、如何防治酸雨呢？指導(dǎo)閱讀：P90三、酸雨的防治：【板書】 1、消除污染源，開發(fā)新能源2、對含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理，減少二氧化硫的排放，對燃煤 、工業(yè)生產(chǎn)中釋放出來的二氧化硫廢氣進(jìn)行回收利用；3、提高全民的環(huán)境保護(hù)意識，加強(qiáng)國際合作資料： 【總結(jié)】 教學(xué)后記：【練習(xí)】1、鑒別CO2和SO2的下列方法中正確的是( ) A、將氣體通入澄清石灰水 B、將氣體通入到氫氧化鈉溶液中 C、將氣體通入到品紅溶液中 D、將氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中2、SO2與Cl2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體，同時時作用于潮濕的有色物質(zhì)，此時可觀察到有色物質(zhì)（ ） A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色，后復(fù)

8、原 D、顏色不褪3、銀耳本身為淡黃色，福建省出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪。其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一口鍋，鍋內(nèi)放硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了。雪耳燉不爛，且對人有害。制作雪耳利用的是（ ）A、硫的還原性 B、硫的漂白性C、二氧化硫的還原性 D、二氧化硫的漂白性4、下列溶液中通入SO2后最終一定會出現(xiàn)沉淀的是（ ）A、Ba(NO3)2 溶液 B、BaCl2溶液C、Ba(OH)2溶液 D、氫硫酸填空：5、二氧化硫能使品紅溶液褪色是因?yàn)開 二氧化硫能使酸性高錳酸鉀褪色是因?yàn)開 二氧化硫能使溴水褪色是因?yàn)開 寫出相關(guān)的離子方程式_6、為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。 如用石灰石代替石灰漿則回收效率也能達(dá)到85-90%,請寫出燃燒時，有關(guān)“固硫”（不使硫化合物進(jìn)入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式7、一個城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一