初三的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、any qualitative change in performance comes from the accumulation of quantitative changes.（頁(yè)眉可刪）初三的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 總結(jié)在一個(gè)時(shí)期、一個(gè)年度、一個(gè)階段對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等情況加以回顧和分析的一種書面材料，它可以促使我們思考，為此要我們寫一份總結(jié)?？偨Y(jié)你想好怎么寫了嗎？以下是幫大家整理的初三的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有所幫助。一、電離方程式h2so4=2h+so42naoh=na+ohal2（so4）3=2al3+3so42二、物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰cao熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分ca（o

2、h）2石灰石、大理石caco3食鹽的主要成分nacl純堿、口堿na2co3燒堿、火堿、苛性鈉naoh膽礬、藍(lán)礬cuso4.5h2o碳酸鈉晶體na2co3.10h2o氨水nh3.h2o三、金屬活動(dòng)性1、金屬活動(dòng)性順序：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：（1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。（2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（k、ca、na除外）。四

3、、酸、堿、鹽的溶解性1、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜？）鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。2、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個(gè)微溶物：ca（oh）2（石灰水注明“澄清”的原因）caso4（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因）ag2so4（鑒別so42和cl時(shí)，不用硝酸銀的原因）mgco3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原

4、因）4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）（1）不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)（2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)（3）kno3、nano3、agno3、baso4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物六、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定1、指示劑溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）2、ph值溶液的酸堿度ph7溶液為酸性（越小酸性越強(qiáng)）ph=7溶液為中性ph7溶液為堿性（越大堿

5、性越強(qiáng)）七、離子的檢驗(yàn)cl（在溶液中）在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。so42（在溶液中）在被測(cè)溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。（1）（固體或溶液）在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。（2）（在溶液中）在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。注：1、在鑒別cl和so42時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微

6、溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。八、酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。3、濃硫酸無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液（從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o）。7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o）8、氨水（nh3.h2o）屬于堿的溶液九、酸與堿的.通性1、酸的通性（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。（2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。（3）酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。（4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水。（5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。2、堿的通性（1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色。（2）堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。（3）堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水。（4）某些堿能與某些鹽反