化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用習(xí)題匯編

1、 c(C)pc(D)q c(A) mc(B) n K =平衡常數(shù)的大小平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的進(jìn)行的程度；平衡常數(shù)的數(shù)值越大程度；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說(shuō)明反應(yīng)可以進(jìn)行的越說(shuō)明反應(yīng)可以進(jìn)行的越完全完全，即反應(yīng)，即反應(yīng)物物轉(zhuǎn)化率也越大轉(zhuǎn)化率也越大如如 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)c(NH3)2c(N2) c(H2) 3 K =即對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，即對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。 若升高溫度，若升高溫度，值增大，則正反應(yīng)為值增大，則正反應(yīng)為吸熱吸熱反反應(yīng)應(yīng) 若升高溫度，若升高溫度，值減小，則正反應(yīng)為值減小，則正反應(yīng)為放

2、熱放熱反應(yīng)反應(yīng)(1) QCK ，可逆可逆反應(yīng)處于反應(yīng)處于平衡平衡狀態(tài)狀態(tài)(2) QCK ，可逆反應(yīng)向可逆反應(yīng)向正正方向進(jìn)行方向進(jìn)行(3) QCK ，可逆反應(yīng)向可逆反應(yīng)向逆逆方向進(jìn)行方向進(jìn)行1、下列化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是：、下列化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是：A化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化B平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)C改變溫度，平衡常數(shù)一定改變改變溫度，平衡常數(shù)一定改變D催化劑改變達(dá)到平衡的時(shí)間，必引起平衡催化劑改變達(dá)到平衡的時(shí)間，必引起平衡常數(shù)的改變常數(shù)的改變BC2、在某溫度下，可逆反應(yīng)、在某溫度下，可逆

3、反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正，下列說(shuō)法正確的是：確的是：AK值越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化值越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大率越大BK值越大，達(dá)到平衡時(shí)，生成物的含量越值越大，達(dá)到平衡時(shí)，生成物的含量越大大C反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大值越大D溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)，溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大值越大B3 3、關(guān)于、關(guān)于 C(s)+H C(s)+H2 2O(g)O(g) CO(g)+HCO(g)+H2 2(g)(g)的的平衡常數(shù)平衡常數(shù)(K)書寫形式，正確的是（書寫形式，正確的

4、是（ ） C（一）判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度（一）判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度:4、25時(shí)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)的的K=110-30，下列說(shuō)法正確的是：，下列說(shuō)法正確的是： A由于反應(yīng)速率太慢，由于反應(yīng)速率太慢，25時(shí)，幾乎不發(fā)生反應(yīng)時(shí)，幾乎不發(fā)生反應(yīng)B25時(shí)時(shí)N2和和O2基本上沒(méi)有進(jìn)行反應(yīng)基本上沒(méi)有進(jìn)行反應(yīng)C平衡時(shí)平衡時(shí)NO實(shí)際上幾乎全部分解為實(shí)際上幾乎全部分解為N2和和O2。D可以研究選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎谠摋l件下利用可以研究選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，在該條件下利用此反應(yīng)固定氮?dú)獯朔磻?yīng)固定氮?dú)釧B（二）判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向（二）判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向:5 5、利用催化氧化反應(yīng)將利用催化氧化反應(yīng)將SO

5、SO2 2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為SOSO3 3是工是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：已知：SO2(g)1/2O2(g) SO3(g) H= -98kJmol1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K10/3，若在，若在此溫度下，向此溫度下，向100L100L的恒容密閉容器中，充入的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和和3.0molSO3(g)，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v v( (正正) ) v v( (逆逆) )（填（填“”、“”或或“”）。（三）判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)（三）判斷反應(yīng)的熱效應(yīng):6.已知：已知：CO(g) + H2O(g)

6、H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： 溫度溫度/ 400 500 830 1000 平衡常數(shù)平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6 試回答下列問(wèn)題試回答下列問(wèn)題 （1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)（填反應(yīng)（填“放放熱熱”或或“吸熱吸熱”）。）。 （2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率 （填（填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”），容器內(nèi)混合氣體），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)的壓強(qiáng) （填（填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”

7、）。）。放熱放熱增增大大不變不變7、反應(yīng)反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的的SO2(g)和和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。試求：在該溫度下。（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）若）若SO2(g)的初始濃度增大到的初始濃度增大到3mol/L, NO2(g)的初始濃度仍為的初始濃度仍為2mol/L，則，則SO2(g)、NO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌?/p>

8、？的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌?？K=140%、60%8、已知密閉容器中在一定體積的密閉容器中，已知密閉容器中在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)在在5000時(shí)時(shí)K=9，如果開(kāi)始時(shí)，如果開(kāi)始時(shí)CO(g)和和H2O(g)的濃度均為的濃度均為0.02mol/L，計(jì)算在此條件下，計(jì)算在此條件下，CO(g)的轉(zhuǎn)化率最大是多少？的轉(zhuǎn)化率最大是多少？ 注明注明 化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行的最大限化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行的最大限度，某反應(yīng)物在給定條件下，平衡時(shí)具有度，某反應(yīng)物在給定條件下，平衡時(shí)具有最大的轉(zhuǎn)化率。最大的轉(zhuǎn)化率。75%9、在在2L的容器中充入的

9、容器中充入 1mol CO和和 1mol H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 800時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，若時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，若k=1求：求： CO的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率。的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率。 若溫度不變，上述容器中充入的是若溫度不變，上述容器中充入的是1mol CO和和 4mol H2O(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)達(dá)到平衡后CO的平衡濃的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率是多少。度和平衡轉(zhuǎn)化率是多少。 若溫度不變?nèi)魷囟炔蛔?要使要使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，在題，在題干的條件下還要充入干的條件下還要充入H2O(g) 物質(zhì)的量為多少。物質(zhì)的量為多少。

10、0.25、50%0.1、80%810、一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：、一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已已知知CO和和H2O的起始濃度均為的起始濃度均為2mol/L，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)溫度下的平衡常數(shù)K=4.0，試判斷試判斷：（1）當(dāng)）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為50時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？ （2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？ 正向進(jìn)行正向進(jìn)行66.7%1關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是關(guān)于

11、化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是 ( ) A溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個(gè)常數(shù)一個(gè)常數(shù) B兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變平衡常數(shù)不變 C溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù) D濃度商濃度商QcK時(shí)，時(shí)，v正正v逆逆C2、某溫度下，可逆反應(yīng)某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)，下列對(duì)K的說(shuō)法正確的說(shuō)法正確的是的是( ) AK值越大，表明該反應(yīng)越有利于值越大，表明該反應(yīng)越

12、有利于C的生成，的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 B若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則動(dòng)，則K增大增大 C溫度越高，溫度越高，K一定越大一定越大 D如果如果mnp，則，則K1A3、當(dāng)把晶體當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并放入密閉容器中氣化，并建立了建立了N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持溫平衡后，保持溫度不變，再通入若干度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應(yīng)達(dá)到氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，則新平衡與舊平衡相比，其新的平衡時(shí)，則新平衡與舊平衡相比，其c(NO2)2/c(N2O4)值值 ( ) A變大變大 B不變不變 C變小變小 D

13、無(wú)法確定無(wú)法確定 B4、已知可逆反應(yīng)：已知可逆反應(yīng)：3A(g)B(g) xC(g) H0。T 時(shí)，在體積為時(shí)，在體積為2 L的密閉容器中的密閉容器中(容積容積不變不變)通入通入3 mol A和和1 mol B，經(jīng)過(guò)，經(jīng)過(guò)2 min的時(shí)間的時(shí)間該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(假設(shè)溫度不變假設(shè)溫度不變)，剩余的，剩余的B的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.8 mol，并測(cè)得，并測(cè)得C的濃度為的濃度為0.4 molL1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，生成整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，生成B的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。(2)x_，平衡常數(shù)，平衡常數(shù)K_，升高溫度，升高溫度時(shí)，時(shí)，K_(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)。0.05mol/(L.min)41/27減小減小(3)如果向該平衡體系中通入少量氦氣，增大如果向該平衡體系中通入少量氦氣，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，那么化學(xué)平衡的移動(dòng)方向反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，那么化學(xué)平衡的移動(dòng)方向是是_。(4)若溫度不變，再向原平衡混合物的容器中若溫度不變，再向原平衡混合物的容器中再充入再充入a mol C，在，在T 時(shí)達(dá)到新的平衡，時(shí)達(dá)到新的平衡，則則平衡常數(shù)平衡常數(shù)K (填填“增大增大”、“減小減小”或或“不不變變”)。不移動(dòng)不移動(dòng)不變不變5、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)