高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試詳細(xì)知識點(diǎn)

1、學(xué)業(yè)水平測試考點(diǎn)歸納：化學(xué)與生活必修I化學(xué)詳細(xì)知識點(diǎn)化 1 專題1、化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界化1-1-1、豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 1、物質(zhì)的分類 B 單 質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如：O2、O3、H2、Ar、金剛石、石墨、化合物：由不同元素組成的純凈物，從不同角度分有多種類型，如離子化合物和共價(jià)化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)；無機(jī)化合物和有機(jī)化合物；酸、堿、鹽、氧化物?；旌衔铮河蓛煞N或兩種以上物質(zhì)混合組成的物質(zhì)。常見混合物：溶液；空氣；石油；煤；漂白粉；堿石灰；王水；膠體；植物油；動物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)因?yàn)閚可以不同。2、常見俗名俗名物質(zhì) 俗名物質(zhì)

2、苛性鉀 KOH膽礬、藍(lán)礬 CuSO45H2O苛性鈉、燒堿NaOH明礬KAl（SO4）212H2O熟石灰、消石灰Ca（OH）2鐵紅Fe2O3生石灰CaO磁性氧化鐵Fe3O4堿石灰CaO和NaOH電石CaC2純堿、蘇打NaCO3石炭酸苯酚小蘇打NaHCO3醋酸、冰醋酸乙酸漂白粉CaCl2和Ca（ClO）2酒精乙醇王水鹽酸和硝酸（1：3）蟻醛甲醛石灰石CaCO3福爾馬林甲醛溶液石灰水Ca（OH）2溶液3、化合價(jià)常見元素的化合價(jià)Ag、H： +1 Cu：+1，+2 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7Al：+3 O： -2 Mn：+2，+4，+6，+7

3、S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5二、物質(zhì)的量 B 1、各個(gè)物理量的名稱符號單位物理量符號單位質(zhì)量mg物質(zhì)的量nmol摩爾質(zhì)量Mg/mol氣體摩爾體積VmL/mol物質(zhì)的量濃度cmol/L質(zhì)量分?jǐn)?shù)無微粒數(shù)目N無2、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論（1）微粒數(shù)目和物質(zhì)的量 n=N/NA N=nNANA-阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為 6.0210 mol，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)（2）物質(zhì)的量和質(zhì)量 n=m/M m=nM（3）對于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量 n=V/Vm V=nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22

4、.4L/molb、阿伏加德羅定律同溫同壓下 V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）即氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比等于氣體分子數(shù)目之比c、氣體密度公式 =M/Vm 1/2=M1/M2 對于氣體：密度之比等于摩爾質(zhì)量之比（4）物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系 （對于溶液）a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 c=n/V n=Cvb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) c=（1000）/M 三、物質(zhì)的分散系 A a分散系、分散質(zhì)、分散劑有關(guān)概念分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分散質(zhì)：分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。分散劑：微粒分布在其中的物質(zhì)叫分散劑。b膠體與溶液比較概念 ：分散質(zhì)顆

5、粒的直徑在10-9m10-7m之間的分散系外觀相同：均一穩(wěn)定，澄清透明。分散質(zhì)顆粒大小不同：膠粒大而溶質(zhì)微粒小。分離方法：滲析法（將膠體與溶液的混合液裝入半透膜袋，浸入流動的蒸餾水中，逐漸可分離去混在膠體里的溶質(zhì)）。鑒別方法：根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象。C. 膠體的種類根據(jù)分散系的狀態(tài)不同氣溶膠：煙、霧、云液溶膠：Fe(OH)3膠體 、淀粉膠體固溶膠：有色玻璃、煙玻璃、藍(lán)寶石、紅寶石根據(jù)膠粒構(gòu)成不同粒子膠體：膠粒是大量分子的集合體；分子膠體：高分子化合物的溶液，一個(gè)膠粒就是一個(gè)分子，如蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液?；?-1-2、研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法一、物質(zhì)的分離與提純物理提純法、化學(xué)提純法 B 1、過濾 過濾是除去

6、溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。2蒸發(fā)和結(jié)晶 A 蒸發(fā) 是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶 是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理 是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析

7、出。注意：加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。3。萃取和分液 A 萃取 是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：A、和原溶液中的溶劑互不相溶；B、對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；C、作萃取劑的溶劑易揮發(fā)。分液 是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。在萃取過程中要注意：將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。

8、振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。4蒸餾 A 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的互溶的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時(shí)要注意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。二、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)

9、 D （一）常見氣體的檢驗(yàn) 待檢驗(yàn)的氣體檢驗(yàn)的操作步驟特征現(xiàn)象H2在試管口點(diǎn)燃，在火焰上罩一干冷的燒杯純氫氣點(diǎn)燃有淺藍(lán)色火焰，輕微的“噗”聲，不純氫氣有尖銳爆鳴聲，燒杯內(nèi)壁有水珠O2將帶火星的木條放入盛氧氣的容器中帶火星的木條復(fù)燃CO2（1）將燃著的木條放入盛有二氧化碳的容器中（2）將氣體通入澄清的石灰水中（1）燃著的木條熄滅（2）澄清的石灰水變渾濁CO（1）點(diǎn)燃（2）將干冷的燒杯罩在火焰上方（3）再向燒杯中倒入少許澄清的石灰水，振蕩（1）火焰呈淡藍(lán)色（2）干冷燒杯無水珠（3）澄清的石灰水變渾濁CH4（1）點(diǎn)燃（2）將干冷的燒杯罩在火焰上方（3）再向燒杯中倒入少許澄清的石灰水，振蕩（1）火焰呈

10、淡藍(lán)色（2）燒杯內(nèi)壁有水珠（3）澄清的石灰水變渾濁NH3溫潤的紅色石蕊試紙或pH試紙變藍(lán)色HCl濕潤的藍(lán)色石蕊試紙或pH試紙變紅色（二）常見離子的檢驗(yàn) D 離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象H+滴入紫色石蕊試液石蕊試液變紅色Ba2+加入H2SO4 （SO42- 起作用）產(chǎn)生白色沉淀Ag+加入HCl（Cl- 起作用）產(chǎn)生白色沉淀NH4+加入NaOH溶液加熱（OH- 起作用）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體Cu2+加入NaOH溶液（OH- 起作用）有藍(lán)色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常顯藍(lán)色）Fe3+加入NaOH溶液（OH- 起作用）有紅褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常顯黃色）OH-滴入酚酞試液酚酞試液

11、變紅色SO42-加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+ 起作用）生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸Cl-加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用）生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸CO32-加入鹽酸，放出的氣體通入澄清石灰水（H+ 起作用）放出的氣體可使澄清石灰水變渾濁三、溶液的配制與分析 B 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積稱量：天平稱量固體或滴定管量取液體（準(zhǔn)確量?。┤芙猓涸跓杏貌ＡО魯嚢柁D(zhuǎn)移：冷卻到室溫時(shí)，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容：加水至液面接近容量瓶刻度線1cm2cm處時(shí)，改

12、用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切 搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻裝瓶、貼簽必須儀器：天平（稱固體質(zhì)量）或滴定管（量取液體質(zhì)量），燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管?；?-1-3 、人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變模型道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾量子力學(xué)年代18031904191119131926依據(jù)元素化合時(shí)的質(zhì)量比例關(guān)系發(fā)現(xiàn)電子粒子散射氫原子光譜近代科學(xué)實(shí)驗(yàn)主要內(nèi)容原子是不可再分的實(shí)心小球葡萄干面包式含核模型行星軌道式原子模型量子力學(xué)二、原子結(jié)構(gòu) 中子質(zhì)子1、 原子組成2、原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)電子質(zhì)

13、量可忽略不記原子核核外電子原 子3、 原子表示方法A：質(zhì)量數(shù) Z：質(zhì)子數(shù) N：中子數(shù) A=Z + N決定元素種類是質(zhì)子數(shù)，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素4、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系不帶電微粒： 電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)帶正電微粒： 電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)帶負(fù)電微粒： 電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)（即在周期表中標(biāo)號）化1專題2、從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)化1-2-1、氯、溴、碘及其化合物一、氯氣的生產(chǎn)原理 1、氯氣的工業(yè)制法-電解飽和食鹽水2NaCl+H2O2NaOH+H2+Cl2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論碳棒上有氣泡，是有刺激性氣味的氣體，所體略顯黃綠色氣體顯黃綠色證明是氯氣，碳棒是陽極，溶液中陰離子氯離子在陽

14、極上得到電子，成為氯原子后重新結(jié)合成氯氣不銹鋼釘上有氣泡，周圍的溶液變紅，收集產(chǎn)生的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)（點(diǎn)燃?xì)怏w，有輕微爆鳴聲）產(chǎn)生的氣體是氯氣，鋼釘周圍的溶液變紅說明溶液呈堿性二、氯氣的性質(zhì)1、實(shí)驗(yàn)室制備：原理：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O裝置：固液加熱型 收集：向上排空氣法 驗(yàn)滿：濕潤的淀粉碘化鉀試紙等 尾氣吸收：NaOH溶液。2、物理性質(zhì)： A 通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體。能溶于水，有毒。3、化學(xué)性質(zhì)： B 氯原子易得電子，氯是活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。4

15、、氯氣的用途：重要的化工原料，能殺菌消毒、制鹽酸、漂白粉及制氯仿等有機(jī)溶劑和農(nóng)藥。5、氯水 A 氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒。6、次氯酸 次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性質(zhì)：易分解(2HClO=2HCl+O2)，光照時(shí)會加速。是強(qiáng)氧化劑：能殺菌 ；能使某些有機(jī)色素褪色。7、漂白粉 次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，須

16、和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。三、溴、碘的提取實(shí) 驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式氯水與溴化鉀溶液反應(yīng)分層，溶液由橙色變無色；底層（四氯化碳層）由無色變?yōu)槌燃t色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯水與碘化鉀溶液反應(yīng)分層，溶液由黃色變無色；底層（四氯化碳層）由無色變?yōu)榧t棕色Cl2+2NaI= 2NaCl+I2溴水與碘化鉀溶液反應(yīng)分層，溶液由橙色變黃無色；底層（四氯化碳層）由無色變?yōu)榧t棕色Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2四、氧化還原反應(yīng) C 1、定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價(jià)升降）的反應(yīng)2、本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）3、特征：化合價(jià)的升降氧化劑 （具有氧化性）得

17、電子化合價(jià)下降被還原-還原產(chǎn)物還原劑 （具有還原性）失電子化合價(jià)上升被氧化氧化產(chǎn)物4、口訣 ：升- 失-（被）氧化-（是）還原劑（生 虱 癢）降-得 -（被）還原-（是）氧化劑5、四種基本類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系分解化合（復(fù)分解置換氧化還原反應(yīng)注意：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是是氧化還原反應(yīng)。6、金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 還原性（金屬性）逐漸減弱化1-2-2、鈉、鎂及其化合物一、鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 B Na2O NaClNa NaOH NaHCO3Na2O2 Na2CO3 C2H5ONa1鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)

18、系2鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，易失去電子被氧化，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性：Na e = Na+（1）Na跟非金屬（如Cl2、S、O2等）發(fā)生化合反應(yīng)2Na+O2Na2O2(淡黃色) Na+S=NaS （反應(yīng)劇烈，可能爆炸）（2）Na跟水、酸、醇發(fā)生置換反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2 (劇烈) 離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2 (平穩(wěn))（3）Na與鹽溶液反應(yīng)。一般不跟溶液中金屬離子作用，而是與水反應(yīng)。必須考慮其產(chǎn)物(NaOH)與金屬離子間的作用。例如，鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，可認(rèn)為是兩步反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2

19、； 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 也可合并寫為總反應(yīng)方程式： 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：鈉塊浮于液面，熔成閃亮的小球，四處游動，放出氣體并逐漸消失(以上現(xiàn)象與鈉跟水的反應(yīng)現(xiàn)象相同)；溶液中則產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。（4）Na還原其它金屬 4Na+4TiCl4Ti+4NaCl(工業(yè)制鈦)3 鈉的存在、保存、制備在自然界中，鈉元素只能以化合態(tài)存在。主要存在形式有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3。金屬鈉是人工制取的。制取原理：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在煤油里，與空氣隔絕。

20、這是利用鈉比煤油密度小，且不溶于煤油，也不與煤油反應(yīng)的性質(zhì)。二、Na2CO3的性質(zhì)及應(yīng)用 D 1Na2CO3的工業(yè)制法： 把CO2 通入飽和了氨和食鹽的溶液中 NaCl+NH3+CO2 +H2O=NaHCO3（結(jié)晶）+NH4Cl然后加熱過濾出的NaHCO3晶體 2 NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O “侯氏制堿法”的發(fā)明人是中國化學(xué)家侯德榜。產(chǎn)品為純堿和NH4Cl。2碳酸及碳酸鹽的熱穩(wěn)定性規(guī)律。（1） 正鹽酸式鹽H2CO3 (鹽含同種金屬陽離子)，如穩(wěn)定性 Na2CO3NaHCO3H2CO3。（2）IA族碳酸鹽IIA族碳酸鹽，如 Na2CO3CaCO3。3正碳酸鹽和酸式碳酸鹽的溶解性I

21、A族碳酸鹽的溶解性：正鹽酸式鹽，如Na2CO3NaHCO3。IIA族碳酸鹽的溶解性： 酸式鹽正鹽， 如Ca(HCO3)2CaCO3。三、離子反應(yīng) B A 定義： 有離子參加的反應(yīng)B 電解質(zhì)： 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)： 在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物C 離子方程式的書寫第一步：寫。寫出化學(xué)方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式。難溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等）難電離（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3P

22、O4等），氣體（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷數(shù)是否守恒。D 離子共存問題判斷1、是否產(chǎn)生沉淀 （如：Ba2+ 和SO42-，F(xiàn)e2+ 和OH-）2、是否生成弱電解質(zhì)（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）3、是否生成氣體 （如：H+和CO32-，H+和SO32-）4、是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如H+、NO3-和Fe2+，F(xiàn)e3+和I-）HCl、HBr、HI、HNO3 H2SO4、 HClO4E 電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)電解質(zhì)NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）

23、2強(qiáng)堿AlCl3、BeCl2除外鹽電解質(zhì)H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚弱酸NH3 H2O、不可溶的堿如Cu（OH）2、Fe（OH）3弱電解質(zhì)弱堿水化1專題3、從礦物到基礎(chǔ)材料化1-3-1、從鋁土礦到鋁合金1、金屬的通性導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 ； 具有金屬光澤 ；延展性2、金屬冶煉的一般原理（1）熱分解法適用與不活潑金屬，如Au、Ag、Cu的冶煉（2）熱還原法適用與活動性一般的金屬，如Fe、Pb的冶煉（3）電解法適用與活潑金屬的冶煉，如Na、K、Al的冶煉3、鋁及其化合物 B （1）鋁a、物理性質(zhì)銀白色、較軟的固體。b、化學(xué)性質(zhì)Al 3e- Al3+點(diǎn)燃與非金屬

24、反應(yīng)4 Al + 3O2 = 2Al2O3點(diǎn)燃2 Al + 3S = Al2S32 Al + 3Cl2 = 2AlCl3與酸反應(yīng)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + 3H2離子方程式：2Al + 6 H+ = 2Al3+ + 3H2常溫下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以，可以用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強(qiáng)堿溶液發(fā)反應(yīng)大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以偏鋁酸鈉2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 離子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2d、鋁熱反應(yīng)高溫鋁具

25、有比較強(qiáng)的還原性，可以用來還原一些金屬氧化物如：2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O34、鋁的化合物a、Al2O3 典型的兩性氧化物與酸反應(yīng)： Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 與堿反應(yīng) Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ + H2Ob、Al（OH）3 典型的兩性氫氧化物 白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用實(shí)驗(yàn)室制備AlCl3 + 3NH3H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl 離子方程式 Al3+ + 3NH3H2O = Al（OH）3 + 3NH4+與酸、堿反應(yīng)與酸 Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 與堿 Al（OH）

26、3 + OH- = AlO2- + 2H2Oc、KAl（SO4）2 硫酸鋁鉀 KAl（SO4）212H2O 12水合硫酸鋁鉀 俗名：明礬KAl（SO4）2 = K+ + Al3+ + 2SO42-Al3+會水解 Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+因?yàn)锳l（OH）3具有很強(qiáng)的吸附性，所以明礬可以做凈水劑化1-3-2、鐵、銅的獲取及應(yīng)用 B 鐵在地殼中含量僅次與氧、硅、鋁排第四位一、從自然界獲取鐵和銅1、鐵的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃點(diǎn)燃（1）與非金屬反應(yīng)Fe + S = FeS 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（2）與水反應(yīng)3Fe + 4H2O（g）

27、= Fe3O4 + 4H2（3）與酸反應(yīng) 與非氧化性酸 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化為三價(jià)鐵（4）與鹽反應(yīng) 與CuCl2、CuSO4反應(yīng) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu（5）、 鐵三角（6）、 Fe2+與Fe3+離子的檢驗(yàn)； （1）溶液顯黃色或棕黃色Fe3+ （2）與無色KSCN溶液作用顯紅色 （3）與堿作用產(chǎn)生紅褐色沉淀（7）、鋼鐵腐蝕1.金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。本質(zhì)：金屬原子失電子而被氧化 M ne = Mn+2、分類：化學(xué)腐蝕：金屬與其他物質(zhì) 直接氧化反應(yīng) 金屬被氧化 （不是電

28、解質(zhì)溶液）（無電流產(chǎn)生）電化腐蝕：不純金屬或合金 發(fā)生原電池反應(yīng) 活潑金屬被氧化 電解質(zhì)溶液 （有電流產(chǎn)生）3、鋼鐵腐蝕： 鐵：負(fù)極 水膜（電解質(zhì)溶液） 在鋼鐵表面形成無數(shù)微小原電池 碳：正極4、分類析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)（弱酸）水膜酸性較弱或呈中性負(fù)極反應(yīng)Fe 2e- = Fe2+2Fe 4e-= 2Fe2+正極反應(yīng)2H+ + 2e-= H22H2O + O2 + 4e-= 4OH-總反應(yīng)Fe + 2H+ = Fe2+ + H22Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)24Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O次要主要5. 金屬的化

29、學(xué)腐蝕：概念：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。特點(diǎn)：反應(yīng)簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。6化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對比相同點(diǎn)：金屬原子失電子而被氧化的過程，即金屬原子轉(zhuǎn)化為陽離子的過程。不同點(diǎn)： 條件 金屬與氧化劑直接反應(yīng) 不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸 現(xiàn)象 無電流 有電流 本質(zhì) 金屬被氧化 活潑金屬被氧化相互關(guān)系：往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍得多?；?-3-3、含硅礦物與信息材料 B 1、水泥 A.主要成分 硅酸三鈣（3CaOSiO2)、硅酸二鈣（2CaOSiO2）鋁酸三鈣（3CaOAl2O3）B.制備： a.原料：粘土(SiO2 )、石灰石、石膏（適量） b.設(shè)備：

30、水泥回轉(zhuǎn)窯 c.條件：高溫鍛燒 d.加入石膏的作用：調(diào)節(jié)水泥的硬化速度2、玻璃 A.原料：純堿、石灰石、石英（SiO2) B.設(shè)備：玻璃熔爐C.條件：高溫熔融 D.成分： Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2E.主要反應(yīng)：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO23、二氧化硅 A.酸性氧化物 SiO2 CaO=CaSiO3 高溫： SiO2 2NaOHNa2SiO3+H2O B.氧化性 SiO22C=Si 2CO高溫：C.親氟性 （雕刻玻璃） SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O4、硅、SiO2 2C= Si（粗硅）2CO高溫Si

31、 2Cl2 SiCl4(溫度為400500)SiCl4 2H2 = Si 4HCl 高溫化1專題4、硫、氮和可持續(xù)發(fā)展化1-4-1、含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用一、SO2的性質(zhì)和應(yīng)用 B1物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等2SO2的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3 (二元中強(qiáng)酸)SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液來吸收SO2尾氣）減少燃煤過程中

32、SO2的排放（鈣基固硫法）CaCO3 CaO + CO2； CaO + SO2 CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O2CaSO3 + O2 2CaSO4 SO2具有漂白性：常用于實(shí)驗(yàn)室對SO2氣體的檢驗(yàn)活性炭漂白活性炭吸附色素HClO、O3、H2O2等強(qiáng)氧化劑漂白將有色物質(zhì)氧化，不可逆SO2漂白與有色物質(zhì)化合，可逆SO2具有還原性2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO43、硫酸型酸雨的成因和防治 ：（1）含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O H2SO

33、3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （2）防治措施：從根本上防治酸雨開發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽能）對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）提高環(huán)保意識，加強(qiáng)國際合作二、硫酸的制備和性質(zhì)1、硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用（1）硫酸的酸性：硫酸是二元強(qiáng)酸H2SO4 2H+ + SO42 如：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O硫酸用于酸洗除銹（2）濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通?？捎米鞲稍飫?）濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、O按照21的比例從物質(zhì)中奪取出來，濃硫酸用作許多有機(jī)反應(yīng)的脫水劑和催化劑。濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，皮膚上不慎粘到濃

34、硫酸時(shí)應(yīng)用布小心拭去，再用大量水沖洗后涂上NaHCO3溶液。（4）濃硫酸的強(qiáng)氧化性： BCu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2OC + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)生疏松多孔的碳柱濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化用手觸摸小燒杯外壁有燙的感覺，燒杯口有白霧濃硫酸吸水放熱，使水汽化聞到有刺激性氣味濃硫酸有強(qiáng)氧化性，將碳氧化為二氧化碳，自己被還原產(chǎn)生SO2三、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化1、不同價(jià)態(tài)的硫的化合物2價(jià)：H2S、Na2S、FeS；+4價(jià)：SO2、H2SO3、Na2SO3 +6價(jià)：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaS

35、O4、CaSO4 、FeSO4 2、SO42離子的檢驗(yàn)：SO42 + Ba2+ BaSO4取少量待測液（加鹽酸酸化）無明顯現(xiàn)象（加鋇離子） 產(chǎn)生白色沉淀化1-4-2、生產(chǎn)生活中的含氮化合物 B 一、氮氧化物的生產(chǎn)及使用1、氮?dú)猓∟2）a、物理性質(zhì)無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣的氣體。空氣中N2的體積分?jǐn)?shù)約為78%b、分子結(jié)構(gòu)分子式：N2N N電子式： 結(jié)構(gòu)式：NNc、化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以氮?dú)庑再|(zhì)非常穩(wěn)定，只有在一定條件下才發(fā)生反應(yīng)高溫高壓（1）與氫氣反應(yīng)催化劑N2 + 2H3 2NH3放電（2）與氧氣反應(yīng)N2 + O2 = 2NO （無色、不溶于水的

36、氣體，有毒）2NO + O2 = 2NO2 （紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 所以除去NO中的NO2可以用水二、氮肥的生產(chǎn)及使用1、氨氣a、物理性質(zhì)無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1：700）易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑。HNHHb、分子結(jié)構(gòu)NHHH分子式：NH3電子式： 結(jié)構(gòu)式：c、氨氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)氨氣極易溶于水，故可以作噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣溶于水后大部分氨于水反應(yīng)NH3 + H3O NH3H2O（一水合氨）氨水溶液顯堿性，原因 NH3H2O NH4+ + OH-（2）與氯化氫反應(yīng) 現(xiàn)象：蘸濃氨水的玻璃棒

37、和蘸濃鹽酸的玻璃棒互相靠近會冒濃煙。催化劑（3）與氧氣反應(yīng)高溫4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2Od、氨氣的制備原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣 方程式：2NH4Cl + Ca（OH）2 = 2NH3 +2H2O + CaCl2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法 （不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水）驗(yàn)證氨氣是否已經(jīng)收集滿： 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果變藍(lán)則已滿。 干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）吸收：浸濕的棉花2、銨鹽1、定義 銨根離子（NH4+）和酸根離子（如Cl-、SO42-、CO32-等）形成的化合物如氯化銨NH4Cl 硫酸銨（NH4）2SO4 NH4HC

38、O32、物理性質(zhì)都是晶體，都易溶于水3、化學(xué)性質(zhì) B （1）加熱分解NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 + CO2 +H2O（2）與堿反應(yīng)銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味，使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣，故可以用于銨根離子的檢驗(yàn)NH4NO3 + NaOH = NH3 +H2O + NaCl（NH4）2SO4 + 2NaOH = 2NH3 + 2H2O + Na2SO4離子方程式：NH4+ + OH- = NH3 + H2O這個(gè)離子方程式就是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn) 銨根離子（NH4+）的原理3、NH4+ 的檢驗(yàn) D原理： NH4+ + OH- = NH3 + H2O方法：往溶液中加入氫氧

39、化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如果變藍(lán)則說明有銨根離子存在。三、硝酸的性質(zhì)a、物理性質(zhì)無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。98%的濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸。b、化學(xué)性質(zhì)（1）酸的通性和堿或堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水（2）不穩(wěn)定性 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2（由于硝酸分解生成的二氧化氮NO2溶于水，所以硝酸會顯黃色）（3）強(qiáng)氧化性 BA、與金屬反應(yīng)3Cu + 8HNO3（?。?= 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2OCu + 4HNO3（濃） = Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O常溫下Al、Fe遇濃硝

40、酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁或鐵的容器裝濃硝酸B、與非金屬反應(yīng)C + 4HNO3（濃） = CO2 + 4NO2 + 2H2O化 2 專題1、微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性化2-1-1、核外電子排布與周期律1、1-18元素 （請按下圖表示記憶） BH HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar長周期（4、5、6周期）2、元素周期表結(jié)構(gòu)不完全周期（7周期）周期（7個(gè)橫行）元素周期表主族（7個(gè)）（A-A）副族（7個(gè)）（B-B）族0族（18個(gè)縱行，16個(gè)族）族3、元素在周期表中位置周期數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)4、元素周期律從左到右-原子序數(shù)逐漸

41、增加-原子半徑逐漸減小-得電子能力逐漸增強(qiáng)（失電子能力逐漸減弱）-非金屬性逐漸增強(qiáng)（金屬性逐漸減弱）從上到下-原子序數(shù)逐漸增加-原子半徑逐漸增大-失電子能力逐漸增強(qiáng)（得電子能力逐漸減弱）-金屬性逐漸增強(qiáng)（非金屬性逐漸減弱）故非金屬性最強(qiáng)的是F 金屬性最強(qiáng)的Cs 單質(zhì)與氫氣化合越容易 如：F2Cl2Br2I2非金屬性越強(qiáng) 氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng) 如穩(wěn)定性：HFHClHBrHI最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng) 如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4金屬性越強(qiáng) 與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，反應(yīng)越劇烈 如劇烈程度 CsRbKNaLi最高價(jià)氧化物對應(yīng)水滑化物堿性越強(qiáng) 如堿性： NaOHMg(OH

42、)2Al(OH)3 化2-1-2、微粒之間的相互作用力1、化學(xué)鍵 B定義：原子之間強(qiáng)烈的互相作用力 共價(jià)鍵 化學(xué)鍵 離子鍵2、共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵如何判斷共價(jià)鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵 3、離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵如何判斷離子鍵： 活潑金屬元素或銨根離子與非金屬元素或帶但原子團(tuán)之間形成離子鍵如 NaCl MgO 等中存在離子鍵NH4Cl NaOH NaNO3中既有離子鍵也有共價(jià)鍵4、共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物。如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等5、離子化合物：存在離子鍵的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、

43、NH4Cl等6、分子間作用力與氫鍵A 分子間作用力（1）概念：將分子聚集在一起的作用力。（2）對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間作用力影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低和溶解性。對于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其分子間作用力隨相對分子質(zhì)量增大而增大，熔沸點(diǎn)也隨之增大。B 氫鍵：存在于某些氫化物（NH3、H2O、HF）之間較強(qiáng)的作用力?；?-1-3從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 一、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素概念的比較：概 念內(nèi) 涵研究對象比 較實(shí)例相同不同同系物結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互稱為同系物化合物結(jié)構(gòu)相似組成上相差CH2原子團(tuán)CH3CH3與同分異構(gòu)體具有相同的分子

44、式，不同結(jié)構(gòu)式的化合物互稱為同分異構(gòu)體化合物分子式相同結(jié)構(gòu)式不同與同素異形體同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)單質(zhì)元素種類相同性質(zhì)不同O2與O3、白磷與紅磷同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位數(shù)原子質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同、與專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化2-2-1、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度1、化學(xué)反應(yīng)速率 B a、定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量公式 v=c / tb、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件濃度 濃度增大，速率增大溫度 溫度升高，速率增大壓強(qiáng) 僅對氣體參加的反應(yīng)有影響壓強(qiáng)增大，速率增大催化劑 （正） 同時(shí)增大 正、逆化學(xué)反應(yīng)速率其他 反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物

45、接觸面 等2、化學(xué)平衡 B a、可逆反應(yīng)：一個(gè)反應(yīng)在向正方向進(jìn)行的同時(shí)又向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)催化劑高溫高壓如N2 +2H3 2NH3b、化學(xué)平衡的建立 對于一個(gè)可逆反應(yīng) 如圖正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率速率時(shí)間c、化學(xué)平衡的五大特點(diǎn)逆 可逆反應(yīng) 可逆才存在平衡的問題等 v（正）=v（逆） 平衡的時(shí)候的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率定 各組分的濃度保持一定 平衡后各反應(yīng)物和生成物的濃度就不會發(fā)生變化了動 是一個(gè)動態(tài)平衡 平衡的時(shí)候化學(xué)反應(yīng)并沒有停止，只是因?yàn)関（正）=v（逆）變 條件改變，化學(xué)平衡也隨之改變化2-2-2、化學(xué)反應(yīng)中的熱量1、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) B化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。按照反應(yīng)前后能量的高低

46、化學(xué)反應(yīng)可分了放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)。吸熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)： Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反應(yīng)、灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)。2.反應(yīng)熱（1）定義：反應(yīng)放出或析收的熱量符號H 單位 kJ/mol （2）對反應(yīng)熱的解釋：從物質(zhì)能量高低角度解釋：若反應(yīng)物能量大于生成物能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)； 若反應(yīng)物能量小于生成物能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。從化學(xué)鍵的變化角度解釋：若反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； 若反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，該反應(yīng)為放

47、熱反應(yīng)化2-2-3化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化一、原電池 B1、定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2、構(gòu)成原電池的條件（1）有活潑性不同的金屬（或者其中一個(gè)為碳棒）做電極，其中活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬（或者碳棒）作正極（2）有電解質(zhì)溶液（3）形成閉合的回路3、氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）負(fù)極：2H2+4e-=4H+正極：O2+4H+4e-= H2O總反應(yīng)式：O2+2H2=2H2O二、電解原理（以電解氯化銅溶液為例）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋電解氯化銅溶液陽極： 黃綠色氣體生成2Cl-2e = Cl2（氧化反應(yīng)）陰極：紅色固體物質(zhì)附在碳棒上Cu2+2e = Cu（還原反應(yīng)）電解反應(yīng)方程式CuCl2CuCl2三、原電池與電

48、解池比較原電池電解池電極正極：相對活潑的金屬負(fù)極：相對不活潑的導(dǎo)體陰極：與電源負(fù)極相連陽極：與電源正極相連電極反應(yīng)類型正極：得到電子，被還原；負(fù)極：失去電子，被氧化陰極：陽離子得電子，被還原陽極：陰離子失電子，被氧化。有無外加電源無有電子流向負(fù)極-正極 負(fù)極-陰極-陽極-正極能量轉(zhuǎn)化形式化學(xué)能電能電能化學(xué)能化2-2-4、太陽能、生物能和氫能的利用一、氫能的開發(fā)與利用1、氫能的優(yōu)點(diǎn) （1）熱值高（2）原料水，資源不受限制（3）燃燒產(chǎn)物是水，無污染2、氫氣產(chǎn)生的途徑（1） 電解或光分解水 光分解水：在光分解催化劑存在下，在特定裝置中，利用太陽能分解水制氫氣（2） 礦物燃料制氫（3） 生物質(zhì)制氫3、氫氣的貯存和運(yùn)輸（1） 鋼瓶存儲（2） 貯氫合金二、太陽能的利用1、光-生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換 主要通過地球上的植物的光合作用，將太陽輻射能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能。光-生物質(zhì)光能轉(zhuǎn)換的本質(zhì)即光-化學(xué)能的轉(zhuǎn)換6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2（C6H10O5）+H2OC