河南安陽(yáng)2016屆高三總復(fù)習(xí)人教版化學(xué)必修一第三章第二節(jié)幾種重要的金屬同步復(fù)習(xí)試題

1、第二節(jié) 幾種重要的金屬一、選擇題1、某實(shí)驗(yàn)小組利用粗硅與氯氣反應(yīng)生成SiCl4粗產(chǎn)品（含有FeCl3、AlCl3等雜質(zhì)且SiCl4遇水極易水解），蒸餾得四氯化硅（SiCl4的沸點(diǎn)57.7），再用氫氣還原制得高純硅；用滴定法測(cè)定蒸餾后殘留物（將殘留物預(yù)處理成Fe2+）中鐵元素含量。采取的主要操作如圖，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）ABCA用裝置A完成SiCl4的制備B用裝置B進(jìn)行蒸餾提純SiCl4C用裝置C進(jìn)行滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是：錐形瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色D配制0.1 molL1 KMnO4溶液定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線 2、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)

2、題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（）A在含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、OH、CO32B在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2+C在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+3、準(zhǔn)確稱取6克鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反應(yīng)后，向?yàn)V液中加入10mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系

3、如圖所示，求所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（）A1.75 mol/L B3.5 mol/L C2.25 mol/L D無(wú)法計(jì)算4、下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A用如圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）2B配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度CFeCl3溶液中滴加KSCN溶液會(huì)生成紅色沉淀D向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化5、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A 比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性B吸收NH3，并防止倒吸C蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D制取Fe（OH）2沉淀6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目

4、的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁測(cè)同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱B取一定質(zhì)量的鋁片，與過(guò)量的NaOH溶液充分反應(yīng)，溢出的氣體通過(guò)硅膠后，測(cè)其體積確定鋁片中氧化鋁的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化D向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液證明CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵7、FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)B沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出C過(guò)濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃

5、棒D產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO8、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A若甲為Fe，則丁可能是鹽酸B若甲為SO2，則丁可能是氨水C若甲為焦炭，則丁可能是O2D若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO29、有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（ ）A甲裝置的氣球膨脹速率大B若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）2 mol/LC

6、若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）1 mol/LD最終兩溶液中Na+、Cl的物質(zhì)的量相同10、溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種加入鋁片，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示則下列說(shuō)法正確的是（ ）A溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3B滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5至0.7mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3+4OH=AlO2+2H2OC溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+Dn（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：111、某

7、混合溶液中，含溶質(zhì)X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖，則符合條件的X、Y、Z分別是（ ）A氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉B氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸D偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸12、關(guān)于過(guò)氧化物的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（ ）A7.8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NAB2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=98.2 kJmol1，S=70.5 Jmol1K1，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行C過(guò)氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過(guò)氧化氫得到2NA電子D在含有NH4+、Ba2+、Cl、NO3離子的溶液 加入少量過(guò)氧化鈉

8、以上各離子量幾乎不減二、非選擇題13、某工廠有廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末，甲同學(xué)探索工業(yè)廢料的利用，用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體(CuSO45H2O)，其實(shí)驗(yàn)方案如下：試回答下列問(wèn)題：(1)所加試劑、分別是_、_。(2)操作的名稱為_，所用的儀器除鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯，還需要的器材有_。(3)由濾液A制AlCl3溶液有途徑和途徑兩種，你認(rèn)為合理的是_，理由是_；寫出AD反應(yīng)的離子方程式：_。(4)操作的名稱是_。(5)丙同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的試劑改為鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能得到三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案比原方案是否更合理_，理由是_。1

9、4、某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖中所示。(1)只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))_。(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))_；A比復(fù)雜B比安全C比操作簡(jiǎn)便D可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不行(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)_。(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式為_；當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為21時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液

10、中溶質(zhì)的陰離子_。15、已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)用下圖裝置及試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。(1)儀器A、B的名稱分別是_、_。(2)甲同學(xué)按實(shí)驗(yàn)正常操作的主要步驟如下：_；將a g試樣放入儀器B中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液；稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為b g；從儀器A中滴入濃鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；再次稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為c g。(3)甲同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)求得的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(用含a、b、c的式子表示)。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)和使用藥品上都有缺陷，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，而丙同學(xué)則認(rèn)

11、為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置會(huì)使測(cè)得的結(jié)果偏低，丙同學(xué)認(rèn)為結(jié)果偏低的原因可能是_。(5)若要解決乙、丙同學(xué)指出的甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題，可對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)藥品進(jìn)行適當(dāng)?shù)母膭?dòng)，請(qǐng)按合理順序選擇儀器并完成下表：(用大寫字母代表儀器，儀器可重復(fù)使用，夾持儀器略)選用的儀器添加的藥品(必要的操作)16、取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液體積均為50ml分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋為100 mL(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后溶液中溶質(zhì)的組成可能是： ， (2)在稀釋后的溶液中分別逐滴加01 molL的鹽酸，產(chǎn)生的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：分別加人足

12、量的鹽酸后的溶液中的溶質(zhì)是 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 A曲線表明原溶液通入CO2后所得溶質(zhì)與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B曲線表明，原溶液通入C02后所得溶質(zhì)的化學(xué)式為 其物質(zhì)的量之比為 參考答案1.【答案】C【解析】由于四氯化硅遇水極易水解，故制備時(shí)不能用潮濕的氯氣，A錯(cuò)誤；蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球放于支管口，B錯(cuò)誤；C正確；配制0.1 molL1 KMnO4溶液定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線，則使所配濃度偏小，D錯(cuò)誤。2.【答案】D【解析】A、若H+最先與AlO2反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH反應(yīng)生成AlO2，反應(yīng)順序?yàn)镺H、AlO2、C

13、O32，故A錯(cuò)誤；B、離子還原性IFe2+Br，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I、Fe2+、Br，因?yàn)?Fe2+Br2=2Fe3+2Br，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，故C錯(cuò)誤；D、氧化性順序：Fe3+Cu2+H+Fe2+，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正確答案：D3.【答案】A【解析】當(dāng)加入NaOH溶液的體積為35mL時(shí)，n（NaOH）=0.035L10mol/L=0.35mol，此時(shí)沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，則此時(shí)溶液的溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)Na元素守恒有n（Na2SO4）=n（NaOH）=0.35mo

14、l=0.175mol，根據(jù)硫酸根守恒，則有：n（H2SO4）=0.175mol，所以原硫酸溶液中c（H2SO4）=1.75mol/L，故選A4.【答案】C【解析】A反應(yīng)開始時(shí)生成的氫氣進(jìn)入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進(jìn)入B中可生成Fe（OH）2，故A正確；BFeCl3易水解，配制溶液時(shí)應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；CFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，無(wú)沉淀，故C錯(cuò)誤；DFe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧

15、化，故D正確故選C5.【答案】D【解析】ANaHCO3不穩(wěn)定，可在溫度較低時(shí)分解，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將碳酸氫鈉放入套裝小試管中，故A錯(cuò)誤；B為防止倒吸，不能將氨氣直接通入水中，可用四氯化碳代替苯，故B錯(cuò)誤；C加熱時(shí)，AlCl3易水解生成氫氧化鋁，不能直接用加熱的方法制備，故C錯(cuò)誤；D鐵為陽(yáng)極，被氧化生成亞鐵離子，陰極生成氫氧根離子，可生成Fe（OH）2沉淀，故D正確故選D6.【答案】B【解析】A測(cè)同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，可比較碳酸與亞硫酸的酸性，但比較非金屬性應(yīng)利用最高價(jià)含氧酸的酸性，亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較C、S的非金屬性，故A錯(cuò)誤；B氣體為氫氣，Al與NaOH

16、溶液反應(yīng)生成氫氣，則利用氫氣的體積可計(jì)算Al的質(zhì)量，進(jìn)一步可確定鋁片中氧化鋁的含量，故B正確；C久置的Na2SO3混有硫酸鈉，但加硝酸酸化，可氧化Na2SO3，然后與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能證明Na2SO3部分被氧化，應(yīng)選鹽酸酸化，故C錯(cuò)誤；D碳碳雙鍵、OH均能被高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀褪色不能說(shuō)明含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選B7.【答案】D【解析】FeSO4溶液中加碳酸氫銨生成FeCO3，過(guò)濾、洗滌，即可得到FeCO3固體；A亞鐵離子變質(zhì)會(huì)生成鐵離子，則驗(yàn)FeSO4溶液若變質(zhì)會(huì)生成鐵離子，可利用KSCN溶液檢，故A正確；BFeSO4與碳酸氫銨發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2+2HCO3=FeCO3+H

17、2O+CO2，則沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出，故B正確；C過(guò)濾操作中過(guò)濾時(shí)用到漏斗，用玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，所以過(guò)濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C正確；D二價(jià)鐵在空氣中加熱易被氧化為三價(jià)鐵是，所以FeCO3在空氣中高溫分解不能得到FeO，故D錯(cuò)誤故選D8.【答案】A【解析】本題考查物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及性質(zhì)的應(yīng)用。若甲為Fe，丁為鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能進(jìn)一步和鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；若甲為SO2，丁為氨水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；SO2+NH3H2O=NH4HSO3，NH4HSO3+NH3H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）

18、2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3，故B正確；甲為碳，丁為O2，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：CCOCO2；2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2 CO2+C2CO，故C正確；若甲為NaOH 溶液，丁為CO2，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOHNa2CO3NaHCO3；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D正確。9.【答案】B【解析】A碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以甲裝置的氣球膨脹速率小，故A錯(cuò)誤；B1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物質(zhì)的

19、量相同，都是0.01nol，根據(jù)方程式知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2若最終兩氣球體積相同，說(shuō)明酸的物質(zhì)的量大于或等于0.02mol，所以其濃度大于或等于2mol/L，故B正確；C碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CO32+H+=HCO3、HCO3+H+=CO2 +H2O，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3+H+=CO2 +H2O；若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是：0c（HCl）0.02mol，所以其濃度大于0小于2mol/L，故C錯(cuò)誤；D1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是

20、0.01nol，所以Na2CO3和 NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，故最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量一定不相同，故D錯(cuò)誤；故選B10.【答案】D【解析】由可知溶液中有H+，無(wú)CO32和NO3，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定存在SO42；加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以一定不存在Fe3+，根據(jù)圖象可知：0n（NaOH）0.1mol時(shí)，H+OH=H2O；0.1moln（NaOH）0.5mol時(shí)，Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2；0.5moln（NaOH）0.7mol時(shí)，NH4+OH=NH3H2O；0.7moln（NaOH）0.8mol時(shí)，Al（OH）3 +OH=AlO

21、2+H2O，計(jì)算可得：n（H+）=0.1mol，n（Al3+）=0.1mol，n（Mg2+）=0.05mol，n（NH4+）=0.2mol，A、根據(jù)分析可知：溶液中一定不存在CO32、Fe3+、NO3，一定存在H+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42，故A錯(cuò)誤；B、在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5至0.7mol時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生的反應(yīng)為NH4+OH=NH3H2O，故B錯(cuò)誤；C、溶液中一定存在的陽(yáng)離子為H+、NH4+、Mg2+、Al3+，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上計(jì)算可知，n（H+）=0.1mol，n（Al3+）=0.1mol，n（Mg2+）=0.05mol，n（NH4+）=0.2m

22、ol，所以n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.2mol：0.05mol=2：4：1，故D正確；故選D11.【答案】D【解析】A若X、Y、Z分別為氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉，開始滴入氫氧化鈉時(shí)，Al3+3OH=Al（OH）3，F(xiàn)e3+3OH=Fe（OH）3，n（Al3+）：n（OH）=1：3，n（Fe3+）：n（OH）=1：3，繼續(xù)滴加Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，n（Al（OH）3）：n（OH）=1：1，不符合圖象的數(shù)值變化，故A錯(cuò)誤； B若X、Y、Z分別為氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉，開始滴入氫氧化鈉時(shí)，Mg2+2OH=Mg（OH）2，Al3+3OH=Al（O

23、H）3，n（Mg2+）：n（OH）=1：2，n（Al3+）：n（OH）=1：3，繼續(xù)滴加Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，n（Al（OH）3）：n（OH）=1：1，不符合圖象的數(shù)值變化，故B錯(cuò)誤； C若X、Y、Z分別為偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸，滴入硫酸時(shí)Ba2+SO42=BaSO4，H+AlO2+H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，生成最大量沉淀氫氧化鋁0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸鋇沉淀0.05mol，需要硫酸0.05mol，圖中第一段直線不符合，故C錯(cuò)誤；D若X、Y、Z分別為偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸，開始滴入硫酸時(shí)OH+H+=H2O，Ba

24、2+SO42=BaSO4，H+AlO2+H2O=Al（OH）3，圖中第一段直線：氫氧化鋇的OH和硫酸里的H+1：1中和，同時(shí)Ba2+和SO421：1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O；圖中第二段直線氫氧化鋇消耗完，硫酸繼續(xù)滴加，氫離子開始和偏鋁酸根離子反應(yīng)H+AlO2+H2O=Al（OH）3，硫酸的消耗量（硫酸消耗量是氫離子消耗量的一半）和沉淀的生成量是1：2；圖中第三段直線：硫酸進(jìn)一步過(guò)量，開始消耗沉淀，Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O硫酸和沉淀消耗量應(yīng)為1.5：1直到把氫氧化鋁完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4，以上三段符合圖象的數(shù)值變化，故

25、D正確；故選D12.【答案】B【解析】A過(guò)氧化鈉的電子式為，則7.8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)為1=0.1mol，故A錯(cuò)誤； B2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=98.2 kJmol1，S=70.5 Jmol1K1，則G=HTS0在任何溫度下都小于0，故B正確；C過(guò)氧化氫遇強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，過(guò)氧化氫中的氧元素的化合價(jià)是1價(jià)可升高為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，所以1mol過(guò)氧化氫失去2NA電子，故C錯(cuò)誤；D過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧根與NH4+反應(yīng)生成氨水，所以NH4+會(huì)減小，故D錯(cuò)誤故選B13.【答案】(1)NaOH溶液或燒堿溶液稀硫酸(2)過(guò)濾漏斗、玻璃棒、濾紙

26、(3)途徑途徑制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途徑能制得較純凈的AlCl3溶液AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(4)蒸發(fā)結(jié)晶(5)否后者操作步驟多，消耗試劑量大(寫出其中一條即可)【解析】由實(shí)驗(yàn)方案可知，加試劑后濾液中有Al元素，濾渣B中有Fe、Cu，則試劑是NaOH溶液，操作是過(guò)濾。濾液A是NaAlO2溶液，由NaAlO2制取AlCl3時(shí)，途徑更合理，因?yàn)橥緩街频玫腁lCl3溶液中有大量的NaCl雜質(zhì)，而途徑可制得較純凈z的AlCl3溶液。濾渣B是Fe、Cu，試劑是稀硫酸，濾液E是FeSO4溶液，濾渣F是Cu；由FeSO4溶液得到綠礬需要蒸發(fā)結(jié)晶，即蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)

27、晶。14.【答案】(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2D(3)NaHCO3(4)Ca2OHHCO3=CaCO3H2ONa2CO3；取少量上層清液于潔凈的試管中，加入適量CaCl2溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO32【解析】(1)圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)闊o(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度判斷。(2)圖、所涉及的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。(4)石灰水過(guò)量時(shí)，HCO3全部反應(yīng)，離子方程式為：Ca