黑龍江哈三中高三第一次測試化學試題及答案

1、哈三中20152016上學期高三學年第一次測試化 學 試 題可能用到的相對原子質(zhì)量：la-139 ni-59 k-39 c-12 n-14 cl-355 cu-64 h-1 o-16第 i卷（選擇題 共 54 分）一、選擇題：本大題共 18 小題，每小題 3 分，共 54 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1下列說法正確的是a大量使用薪柴為燃料不能體現(xiàn)低碳生活b 實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源c鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加d鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護2下列物質(zhì)在生活中應用時，起氧化作用的是a明礬作凈水劑 b甘油作護膚保濕劑c漂粉精作消毒劑

2、 d鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑3na為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是a 標準狀況下，224 l n2和 h2 混合氣中含 na個原子b3 mol 單質(zhì) fe 完全轉(zhuǎn)變?yōu)?fe3o4，失去 8na個電子c2 l 05 moll-1硫酸鉀溶液中，含有 na個陽離子d 標準狀況下，2128 ml 甲醛含有 285na個電子4下列裝置中發(fā)生的化學反應不屬于氧化還原反應的是5利用合成氣（主要成分為 co、co2和 h2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下： 已知反應中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，則 c-h 鍵能和h2分別是a403 kjmol-1，-66 kjmol-1 b423 kjmol-

3、1，+28 kjmol-1c314 kjmol-1，-18 kjmol-1 d413 kjmol-1，-58 kjmol-16純凈物 x、y、z 轉(zhuǎn)化關系如右圖所示，下列判斷不正確的是ax 可能是金屬銅 by 可能是氫氣cz 不可能是氯化鈉 dz 可能是三氧化硫7下列關于熱化學反應的描述中正確的是ahcl 和 naoh 反應的中和熱h=-573 kj/mol，則濃 h2so4和 ca（oh）2反應的中和熱h=2（-573） kj/molbco（g）的燃燒熱是 2830 kj/mol，則 2co2（g）2co（g）+o2（g）反應的h=22830 kj/molc需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反

4、應d測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大8用右圖所示裝置除去含有 cn、cl廢水中的 cn時，控制溶液的 ph 為 910，陽極產(chǎn)生的 clo將 cn氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是a用石墨作陽極，鐵作陰極b陽極的電極反應式為：c陰極的電極反應式為： d除去 cn的反應：9下列有關物質(zhì)分類的描述正確的是a 金屬氧化物一定是堿性氧化物bso2水溶液能導電，所以 so2是電解質(zhì)c膠體是純凈物，可以用丁達爾效應鑒別膠體和溶液d 人們在認識事物時往往需要采用多種分類方法，來彌補單一分類方法的不足10下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是11題 11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的

5、電化學腐蝕的示意圖，下列說法錯誤的是 a腐蝕過程中，銅被氧化b已知環(huán)境中的 cl擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔銅銹cu2（oh）3cl，則其離子方程式為：2cu2+3oh+cl=cu2（oh）3clc若生成 429 g cu2（oh）3cl，則理論上耗氧體積定為 0448 ld正極的電極反應式為：o2+4e+2h2o=4oh12由 n2o 和 no 反應生成 n2和 no2的能量變化如圖所示，下列說法正確的是a 由圖分析 n2o（g） 的能量一定高于 no2（g）+n2（g）b反應過程中沒有發(fā)生化學鍵的斷裂和化學鍵的生成c若生成 1mol n2（g），其h=-139kj

6、mol-1d 由圖可知 n2+no2= n2o+no h= +139kjmol-1,若使用催化劑還可以減小反應的熱效應13通過 nox傳感器可監(jiān)測 nox的含量，其工作原理示意圖如下，下列說法正確的是a pt 電極上發(fā)生的是氧化反應bo2向正極遷移c負極的電極反應式為：no-2e+ o2=no2 d 正極的電極反應式為：o2+2h2o+4e=4oh14若（nh4）2so4在強熱時分解的產(chǎn)物是 so2、n2、nh3和 h2o，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的 n 原子數(shù)之比為a1:4 b 1:2 c 2:1 d 4:115在一定的溫度、壓強下，向 100 ml ch4 和 ar 的混合氣體

7、中通入 400 ml o2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體 460 ml ，則反應前混合氣體中 ch4和ar 的物質(zhì)的量之比為a14 b13 c12 d1116下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是a用 fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu + 2fe 3 + cu2+ + 2fe2+b向沸水中滴加氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：fe3+ + 3h2ofe（oh）3 + 3h+c用惰性電極電解飽和食鹽水制備金屬鈉：2nacl2na + cl2 d用濃鹽酸酸化的 kmno4溶液與 h2o2反應，證明 h2o2具有還原性：2mno4+ 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 +

8、 8h2o17儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料。如鑭鎳合金，它吸收氫氣可結(jié)合成金屬氫化物，其化學式可近似地表示為 lani5h6（lani5h6中各元素化合價均可看作是零） ，它跟 nio（oh）可組成鎳氫可充電電池：lani5h6+6nio（oh）下列說法不正確的是a反應過程中，化合價發(fā)生變化的元素是鎳、鑭b該電池放電時，負極反應為：lani5h6+6oh-6e=lani5+6h2oc市面上出售的標稱容量為 2 000 ma h的 1節(jié)鎳氫電池至少應含有鑭鎳合金 54 g（已知 1法拉第電量為 96 500庫侖或安培秒）d充電電池放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再

9、生，但實際上充放電次數(shù)仍有限制18向盛有 ki 溶液的試管中加入少許 ccl4后滴加氯水，ccl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，ccl4層會逐漸變淺，最后變成無色（i2被氧化為 hio3） 。下列說法正確的是a 整個過程中的還原劑只有 i2bccl4層由紫色變成無色的化學反應方程式為：i2 + 5cl2 + 6h2o = 2hio3 + 10hclc若用 ki 和 cl2反應制 1 mol kio3，至少需要 56 l cl2（標準狀況）d 把 ki 換成 kbr，則 ccl4層變?yōu)榧t棕色。繼續(xù)滴加氯水，ccl4層的顏色沒有變化，則 cl2、hio3、hbro3氧化性由弱到強的順

10、序是：hbro3cl2hio3第 ii 卷（非選擇題共 46 分）19（7 分）在氯氧化法處理含 cn的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一） ，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。（1） 某廠廢水中含 kcn，其濃度為 650mg / l。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中 n 均為3 價） ：kcn2kohcl2=kocn2kclh2o被氧化的元素是 。（2） 投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：kocn koh cl2 co2 n2kcl h2o（3）若處理上述廢水 20l，使 kcn

11、完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯 g。20（14 分）用 fecl3酸性溶液脫除 h2s 后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解 ph=1 的 01mol/l fecl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）（1）用 fecl3酸性溶液脫除 h2s的離子方程式為_。（2）i 中，fe3+產(chǎn)生的原因可能是 cl 在陽極放電，生成的 cl2將 fe2+氧化。寫出有關反應的方程式和電極反應式_。（3）由 ii 推測，fe3+產(chǎn)生的原因還可能是 fe2+在陽極放電，原因是 fe2+具有_性。電極反應式為（4）ii 中雖未檢測出 cl2，但 cl

12、 在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解 ph=1 的 nacl溶液做對照實驗，記錄如下：nacl 溶液的濃度是_mol/l。與 ii 對比，可得出的結(jié)論：_a通過控制電壓，驗證了 fe2+先于 cl 放 電b電壓過小，cl 可 能 不 放 電c 通過控制電壓， 證實了產(chǎn)生 fe3+的兩種原因都成立d 通過控制電壓，證實了產(chǎn)生 fe3+一定僅是由于生成的 cl2將 fe2+氧化21 （17 分） 利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性 fe3o4膠體粒子及副產(chǎn)物 zno。 制備流程圖如下：已知：zn 及其化合物的性質(zhì)與 al 及其化合物的性質(zhì)相似，請回答下列問題：（1）鍍鋅鐵皮的鍍層破損后鐵也不易生銹，原因是_

13、。（2）調(diào)節(jié)溶液 a 的 ph 可產(chǎn)生 zn（oh）2沉淀，ph 是否越大越好_（填“是”或“否”）。（3）寫出調(diào)節(jié)溶液 ph=1-2 并加入適量 h2o2過程中發(fā)生反應的離子方程式（4）由溶液 b 制取 fe3o4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入 n2，其原因是_fe3o4膠體能否用過濾法實現(xiàn)分散質(zhì)和分散劑分離_（填“能”或“不能”），理由是_（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物 fe3o4中的二價鐵含量。 若需配制濃度為 0010 00 moll1的 k2cr2o7標準溶液 250 ml，應準確稱取_ g k2cr2o7（保留 4 位有效數(shù)字，已知 k2cr2o7的摩爾質(zhì)量為 2

14、940 gmol1）。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有_（用編號表示）。 電子天平 燒杯 試管 玻璃棒漏斗膠頭滴管還需要的玻璃儀器有 （6） 滴定操作中，如果滴定前先加入適量稀硫酸酸化，k2cr2o7將 fe2+氧化為 fe3+，還原產(chǎn)物為 cr3+，寫出該反應的離子方程式 22 （8分）某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為 a g。裝好實驗裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱（如圖，導管出口高于液面） 。測量收集到氣體的體積。準確稱量試管和

15、殘留物的質(zhì)量為 b g。測量實驗室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：（1）如何檢查裝置的氣密性？_。（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：_（請?zhí)钚蛱枺?）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？_。（4）如果實驗中得到的氧氣體積是 c l（25 、101l05 pa） ，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含 a、b、c，不必化簡） ：m（o2）= _。參考答案1a2c3b4b5d6d7b8d9d10c11c12c13c14b15a16a17a18b19（1）c或碳（1分）；（2）2,4,3,2,1,6,2；（2分）單線橋（略 2分）（3）35.5（2分）20（1）2fe3+h2s=2fe2+2h+s（2分）; （2）2cl-2e-=cl2（2分）, cl2+2fe2+=2cl-+2fe3+（2分）;（3）還原（2分） fe2+-e-=fe3+（2分）;（4）0.2（2分）;abc（2分）。21（1）鋅比鐵活潑，鍍層破損后，鋅由于做原電池的負極，保護鐵不被腐蝕（2分）；（2）否（1分）；（3）2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h