化學(xué)選修四4-1

1、高中化學(xué)精品課件高中化學(xué)精品課件 選修選修 4 4第一節(jié)原電池第一節(jié)原電池 主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)原電池原電池 本節(jié)知識(shí)目錄學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧自我檢測(cè)自我檢測(cè)探究點(diǎn)二探究點(diǎn)二 原電池的電極判原電池的電極判斷斷 及電極反及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)探究點(diǎn)一探究點(diǎn)一 原電池的工作原原電池的工作原理理 主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.以銅鋅原電池為例，熟悉原電池的工作原理。以銅鋅原電池為例，熟悉原電池的工作原理。2.會(huì)正確判斷原電池的正極和負(fù)極。會(huì)正確判斷原

2、電池的正極和負(fù)極。3.掌握原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法。掌握原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：原電池的工作原理原電池的工作原理。主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)知識(shí)回顧溫故追本溯源溫故追本溯源推陳方可知新推陳方可知新視頻導(dǎo)學(xué)視頻導(dǎo)學(xué)氧化還原氧化還原 電能電能 化學(xué)能化學(xué)能 Zn2H=Zn2H2主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)知識(shí)回顧溫故追本溯源溫故追本溯源推陳方可知新推陳方可知新活動(dòng)性活動(dòng)性 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 自發(fā)地氧化還原反應(yīng)自發(fā)地氧化還原反應(yīng) AD 電極電極相同相同為非電為非電解質(zhì)解

3、質(zhì)未形成閉未形成閉合回路合回路主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)疑難解析疑難解析學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)一探究點(diǎn)一 原電池的工作原理原電池的工作原理 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究-+e-e-e-Cu2+Cu2+SO42-SO42-溶解溶解 加厚變亮加厚變亮 變淺變淺 發(fā)生偏轉(zhuǎn)發(fā)生偏轉(zhuǎn) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 鋅鋅 銅銅 銅銅 鋅鋅 溶液的溫度略有升高溶液的溫度略有升高 還有還有Cu2直接在鋅電極上得電子被還原，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能直接在鋅電極上得電子被還原，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)

4、習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究鋅片溶解，銅片加厚變亮鋅片溶解，銅片加厚變亮 電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) CuSO4溶液的顏色變淺溶液的顏色變淺溶液的溶液的溫度不升高溫度不升高CuSO4溶液中的溶液中的Cu2Zn2Cu2正極正極 負(fù)極負(fù)極不偏轉(zhuǎn)。如果要使電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則該裝置中必須形成閉合回路不偏轉(zhuǎn)。如果要使電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則該裝置中必須形成閉合回路.若若取出鹽橋，很顯然該裝置未構(gòu)成閉合回路，電流表指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。取出鹽橋，很顯然該裝置未構(gòu)成閉合回路，電流表指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。不能移向鋅片得電子被還原不能移向鋅片得電子被還原視頻

5、導(dǎo)學(xué)視頻導(dǎo)學(xué)主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究(2)兩個(gè)半電池完全隔開(kāi)，兩個(gè)半電池完全隔開(kāi)，Cu2無(wú)法移向鋅片，可以獲得單純的電極反應(yīng)，有利于無(wú)法移向鋅片，可以獲得單純的電極反應(yīng)，有利于最大程度地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。最大程度地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。3實(shí)驗(yàn)結(jié)論：與問(wèn)題實(shí)驗(yàn)結(jié)論：與問(wèn)題 1 中的原電池裝置相比較，問(wèn)題中的原電池裝置相比較，問(wèn)題 2 中雙液原電池具有哪些特點(diǎn)中雙液原電池具有哪些特點(diǎn)?(1)具有鹽橋。取下鹽橋，無(wú)法形成閉合回路，反應(yīng)不能進(jìn)行，可控制原電池反具有鹽橋。取下鹽橋，無(wú)法形成閉合回路

6、，反應(yīng)不能進(jìn)行，可控制原電池反應(yīng)的進(jìn)行。應(yīng)的進(jìn)行。主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究(1)電解質(zhì)溶液：一般能與負(fù)極反應(yīng)，或者溶解在溶液中的物質(zhì)電解質(zhì)溶液：一般能與負(fù)極反應(yīng)，或者溶解在溶液中的物質(zhì)(如如O2)與負(fù)極反應(yīng)。與負(fù)極反應(yīng)。(2)電極材料：一般較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極。電極材料：一般較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極。1原電池原理是把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)進(jìn)行，還原劑在負(fù)極上失去電子發(fā)生原電池原理是把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)進(jìn)行，還

7、原劑在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過(guò)導(dǎo)線流向正極，氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)，電子通過(guò)導(dǎo)線流向正極，氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。2原電池電極及電極反應(yīng)特點(diǎn)原電池電極及電極反應(yīng)特點(diǎn)(1)負(fù)極為電子流出極，相對(duì)活潑，通常是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬或某些還原劑，電極被負(fù)極為電子流出極，相對(duì)活潑，通常是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬或某些還原劑，電極被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)正極為電子流入極，相對(duì)不活潑，通常是活動(dòng)性較差的金屬或非金屬導(dǎo)體，一般正極為電子流入極，相對(duì)不活潑，通常是活動(dòng)性較差的金屬或非金屬導(dǎo)體，一般是電解質(zhì)溶液中的氧化性強(qiáng)的離子被還原或電極上附著物本身被還

8、原，發(fā)生還原反應(yīng)。是電解質(zhì)溶液中的氧化性強(qiáng)的離子被還原或電極上附著物本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。3原電池的設(shè)計(jì)原電池的設(shè)計(jì)從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。關(guān)鍵是選從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。關(guān)鍵是選擇合適的電解質(zhì)溶液和兩個(gè)電極。擇合適的電解質(zhì)溶液和兩個(gè)電極。主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)題目解析題目解析學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究銅片、銀片、銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、溶液、AgNO3溶液、鹽橋構(gòu)成一個(gè)原電溶液、鹽橋構(gòu)成一個(gè)原電池，池，Cu作負(fù)極

9、，作負(fù)極，Ag作正極，其電作正極，其電極反應(yīng)分別為負(fù)極：極反應(yīng)分別為負(fù)極：Cu2e=Cu2，正極：，正極：2Ag2e=2Ag，鹽橋起到了傳導(dǎo)離子、，鹽橋起到了傳導(dǎo)離子、形成閉合回路的作用，電子的流形成閉合回路的作用，電子的流向是由負(fù)極流向正極，電流的方向是由負(fù)極流向正極，電流的方向與電子的流向相反，因此向與電子的流向相反，因此C正正確。確。C 主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究Cu2e=Cu2Pt(或或C)2Fe32e=2Fe2CuFeCl3溶液溶液+2+30+2失電子，作負(fù)極失電子，作負(fù)極作電解

10、質(zhì)溶液作電解質(zhì)溶液正極為比銅不活潑的金屬或惰性電極正極為比銅不活潑的金屬或惰性電極主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)二探究點(diǎn)二 原電池的電極判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)原電池的電極判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究不活潑金屬或不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體非金屬導(dǎo)體 活潑金屬活潑金屬 電子流入電子流入 電子流出電子流出 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 電極增重或電極增重或產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體 電極減輕電極減輕 主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落

11、實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究FeH2SO4=FeSO4H2H2e=H2Fe2e=Fe23有一紐扣電池，其電極分別為有一紐扣電池，其電極分別為Zn和和Ag2O，以，以 KOH 溶液為電解質(zhì)溶液，電池的總?cè)芤簽殡娊赓|(zhì)溶液，電池的總 反應(yīng)為反應(yīng)為ZnAg2OH2O=2AgZn(OH)2。(1)Zn發(fā)生發(fā)生_反應(yīng)，是反應(yīng)，是_極，電極反應(yīng)式是極，電極反應(yīng)式是_。(2)Ag2O發(fā)生發(fā)生_反應(yīng)，是反應(yīng)，是_極，電極反應(yīng)式是極，電極反應(yīng)式是_。負(fù)負(fù) 氧化氧化Zn2OH2e=Zn(OH)2還原還原正正Ag2O2eH2O=2Ag2OH主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)學(xué)習(xí)

12、探究歸納總結(jié)歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究1 1一般電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法一般電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法(3)兩式加，驗(yàn)總式。兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)方程式對(duì)照驗(yàn)證。兩式加，驗(yàn)總式。兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)方程式對(duì)照驗(yàn)證。(1)定電極，標(biāo)得失。按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，判斷出電定電極，標(biāo)得失。按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量。極反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量。(2)看環(huán)境，配守恒。電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中，應(yīng)能穩(wěn)定存在，如堿看環(huán)境，配守恒。電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中，應(yīng)能穩(wěn)定存在，如堿性介質(zhì)中生成的性介質(zhì)中生

13、成的H應(yīng)讓其結(jié)合應(yīng)讓其結(jié)合OH生成水。電極反應(yīng)式要依據(jù)電荷守恒和生成水。電極反應(yīng)式要依據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒、得失電子守恒等加以配平。質(zhì)量守恒、得失電子守恒等加以配平。主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究2已知總反應(yīng)式，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式已知總反應(yīng)式，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式(3)根據(jù)質(zhì)量守恒配平電極反應(yīng)式。根據(jù)質(zhì)量守恒配平電極反應(yīng)式。(1)分析化合價(jià)，確定正極、負(fù)極的反應(yīng)物與反應(yīng)產(chǎn)物。分析化合價(jià)，確定正極、負(fù)極的反應(yīng)物與反應(yīng)產(chǎn)物。(2)在電極反應(yīng)式的左邊寫(xiě)出得失電子數(shù)，使得失電子守恒。在電極反應(yīng)式

14、的左邊寫(xiě)出得失電子數(shù)，使得失電子守恒。主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究題目解析題目解析C 主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究學(xué)習(xí)小結(jié)學(xué)習(xí)小結(jié)主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)自我檢測(cè)12檢測(cè)學(xué)習(xí)效果檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂(lè)體驗(yàn)成功快樂(lè)34請(qǐng)選擇請(qǐng)選擇B 燃料電池兩極材料可以同是石墨燃料電池兩極材料可以同是石墨正極也可以放出正極也可以放出H2正

15、極不參與化學(xué)反應(yīng)正極不參與化學(xué)反應(yīng)主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)自我檢測(cè)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂(lè)體驗(yàn)成功快樂(lè)請(qǐng)選擇請(qǐng)選擇B 1234活潑的為負(fù)極活潑的為負(fù)極陽(yáng)離子移向正極陽(yáng)離子移向正極Zn在負(fù)極上失電子在負(fù)極上失電子主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)題目解析題目解析自我檢測(cè)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂(lè)體驗(yàn)成功快樂(lè)請(qǐng)選擇請(qǐng)選擇A 1234主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)自我檢測(cè)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂(lè)體驗(yàn)成功快樂(lè)請(qǐng)選擇請(qǐng)選擇1234解析：解析：Al片和片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入稀片用導(dǎo)線相連，插入稀H2SO4中時(shí)，中時(shí)，Al比比Cu活潑，活潑，Al為負(fù)極，失為負(fù)極，失電子被氧化為電子被氧化為Al3，Cu為正極，溶液中的為正極，溶液中的H得電子被還原為得電子被還原為H2。解析：解析：Al片和片和