山東省德州市齊河縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）

1、山東省德州市齊河縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Br-80一、單選題1.YBa2Cu3Ox(Y元素釔)是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于Y的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 質(zhì)量數(shù)是89B. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C. 核外電子數(shù)是39D. Y與Y互為同位素【答案】B【解析】【詳解】A選項(xiàng)，原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，所以釔原子質(zhì)量數(shù)為89，胡A正確；B選項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)= 89 39 = 50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為5039 =11，故B錯(cuò)誤； C選項(xiàng)，

2、原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個(gè)電子，故C正確； D選項(xiàng)，Y與Y質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確;綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。2.今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 原子半徑：WXB. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZB. C. D. =【答案

3、】C【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：v(A)0.15 molL1s1；v(B)0.6 molL1s1，則v(A)0.2 molL1s1；v(C)0.4 molL1s1，則v(A)0.2 molL1s1；v(D)0.45 molL1min1，則v(A)0.00375 molL1s1，所以快慢順序?yàn)椋?，故選C?！军c(diǎn)睛】同一個(gè)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這規(guī)律是解決此題的關(guān)鍵。5.下列對(duì)物質(zhì)或微粒的表述正確的是（ ）A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B. 氧化鈉的分子式：Na2OC. 碳-14 原子表示為：14CD. Na2S 的電 子式：Na : S :

4、Na【答案】A【解析】【詳解】A. 氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B. 氧化鈉是離子化合物，無(wú)分子式，其化學(xué)式為：Na2O，B錯(cuò)誤；C. 碳-14 原子核內(nèi)由6個(gè)質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為14，可表示為：14C，C錯(cuò)誤；D. Na2S是離子化合物，其電子式：，D錯(cuò)誤；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】電子式的書(shū)寫(xiě)：離子化合物電子式是將組成的陰陽(yáng)離子拼在一起進(jìn)行標(biāo)示，書(shū)寫(xiě)規(guī)則口訣：多在外、少在內(nèi)、小在外、大在內(nèi)、陰陽(yáng)相間，比如：，等；共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)，基本與共價(jià)型單質(zhì)分子相同，一般為正價(jià)者在前，對(duì)于不同價(jià)態(tài)的元素的原子，一般將化合價(jià)絕對(duì)值大的寫(xiě)在中間，絕對(duì)值小的寫(xiě)在周邊，比如：

5、，等。6.M、N、P、E、F五種金屬，已知：M+N2+=N+M2+；M、P用導(dǎo)線連接入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，其中一極的電極反應(yīng)為E2+2e-=E；P、F組成原電池時(shí)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)。則這五種金屬的還原性順序是()A. FPMNEB. ENMPFC. PFNMED. EPFMN【答案】A【解析】【詳解】M+N2+=N+M2+，可說(shuō)明活潑性MN；M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡，說(shuō)明P為負(fù)極，M為正極，則活潑性PM；N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應(yīng)為E2+2e-=E，說(shuō)明E為正極，活潑性NE；P、F組成原電池時(shí)，

6、F發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明F為負(fù)極，活潑性FP，則四種金屬的活潑性順序?yàn)镕PMNE，故答案選A。7.在一個(gè)絕熱的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） 各組分的物質(zhì)的量不變 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 混合氣體的密度不變 體系的溫度不再發(fā)生變化 3mol H-H鍵斷裂的同時(shí)有2mol N-H鍵也斷裂A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比始終等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)；各組分的物質(zhì)的量不變，可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)為氣體體積變化的反應(yīng)，在恒容密閉容器中體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)；恒容密閉容器中，混合氣體

7、的體積始終不變，質(zhì)量始終不變，故密度始終不變，不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)體系的溫度不再發(fā)生變化時(shí)，可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)； 在該反應(yīng)中，若，則，可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)；3 mol HH鍵斷裂的同時(shí)6 mol NH鍵也斷裂才能表示正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)；故答案選C。8.N2(g)與H2(g)在催化劑表面經(jīng)歷如下過(guò)程生成NH3(g)：下列說(shuō)法正確的是（ ）A. I中破壞的均是極性鍵B. 過(guò)程是N2與H2反應(yīng)生成NH3的過(guò)程C. 、均為放熱過(guò)程D. 合成氨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A中破壞的是N2、H2中的非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B過(guò)程是和H

8、反應(yīng)生成的過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C、三個(gè)過(guò)程中能量均降低，所以都是放熱過(guò)程，故C正確；D由圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。9.甲醇燃料電池種類較多，其中一種電池的電極為可導(dǎo)電的碳化鎢，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，工作時(shí)一個(gè)電極加入甲醇，一個(gè)電極通入空氣。下列判斷不正確的是（已知甲醇燃燒時(shí)生成和）（ ）A. WC為惰性電極，不參與電極反應(yīng)B. 甲醇在電池負(fù)極失電子生成和水C. 正極的電極反應(yīng)為D. 電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中向負(fù)極移動(dòng)【答案】B【解析】【詳解】甲醇燃料電池工作時(shí)加入甲醇的電極為負(fù)極，通入空氣的電極為正極；A負(fù)極的電極反應(yīng)為，正極的電極反應(yīng)

9、為，WC不參與電極反應(yīng)，故A正確；B負(fù)極的電極反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C正極的電極反應(yīng)為，故C正確；D電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D正確；故答案選B。【點(diǎn)睛】本題關(guān)鍵是從甲醇燃料電池的電極反應(yīng)式入手，分析出正負(fù)極得失電子的情況，進(jìn)而得出結(jié)論。10.已知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量B. 因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故需要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C. 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D. 反應(yīng)物X和Y的總能量大于生成物M和N的總能量【答案】C【解析】【詳解】A是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低

10、于生成物的總能量，即反應(yīng)物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，不能說(shuō)X的能量一定低于M的能量、Y的能量一定低于N的能量，故A錯(cuò)誤；B吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如NH4Cl和Ba(OH)28H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是該反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C吸熱反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量比形成化學(xué)鍵放出的能量高，故C正確；D是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即反應(yīng)物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，只能說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，不能得出個(gè)別反應(yīng)物或生成物之間能量的相對(duì)大小。11.甲烷是天然氣的主要成分，

11、是一種高效、污染小的清潔能源。下列有關(guān)甲烷的說(shuō)法正確的是（ ）甲烷是一種正四面體結(jié)構(gòu)的分子甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，生成物只有CH3Cl和HCl0.5molCH4完全燃燒時(shí)消耗1molO21molCH4全部生成CCl4，消耗2molCl2A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】甲烷是一種正四面體結(jié)構(gòu)的分子，正確；甲烷與氯氣按物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，生成物不是只有和，還含有、，錯(cuò)誤；完全燃燒時(shí)，消耗，則05mol完全燃燒時(shí)消耗，正確；根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)，全部生成，消耗，錯(cuò)誤；綜上分析，正確，答案選C。12.實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下

12、反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答?！驹斀狻吭诠庹諚l件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，由于Cl2被消耗，氣體的顏色逐漸變淺；氯化氫極易溶于水，所以液面會(huì)上升；但氯代甲烷是不溶于水的無(wú)色氣體或油狀液體，所以最終水不會(huì)充滿試管，答案選D?！军c(diǎn)睛】明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，本題取自教材中學(xué)生比較熟悉的實(shí)驗(yàn)，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學(xué)科必備知識(shí)，體現(xiàn)高考評(píng)價(jià)體系中

13、的基礎(chǔ)性考查要求。13.對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是A. +HNO3+H2O ；取代反應(yīng)B. CH2CH2Br2CH2BrCH2Br；加成反應(yīng)C. CH4Cl2CH3ClHCl ；置換反應(yīng)D. CH3CH2OH+H2O；酯化反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.苯環(huán)上的H被硝基替代，生成硝基苯，為取代反應(yīng)，A正確，不符合題意；B.碳碳雙鍵打開(kāi)，連接兩個(gè)溴原子，不飽和鍵變成飽和鍵，為加成反應(yīng)，B正確，不符合題意；C.甲烷上的H被氯原子替代，為取代反應(yīng)，且沒(méi)有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤，符合題意；D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯，屬于酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，D正確，不符合題意；答案選C。14.

14、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（ ）A. Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)B. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)C. 鋁與稀鹽酸D. H2與O2的燃燒反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】ABa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；B灼熱的炭與CO2反應(yīng)，既是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)又是吸熱反應(yīng)；C鋁與稀鹽酸是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)又是放熱反應(yīng)；DH2與O2的燃燒反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)又是放熱反應(yīng)；本題選B。15.下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是（ ）A. 苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B. 從苯的凱庫(kù)勒式（）看，78g苯中含有碳

15、碳雙鍵數(shù)為3NAC. 在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)D. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同【答案】D【解析】【詳解】A. 從苯的分子式C6H6看，其氫原子數(shù)未達(dá)到飽和，應(yīng)屬于不飽和烴，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故A錯(cuò)誤；B. 苯的凱庫(kù)勒式并未反映出苯的真實(shí)結(jié)構(gòu)，只是由于習(xí)慣而沿用，不能由此認(rèn)定苯分子中含有碳碳雙鍵，苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故B錯(cuò)誤；C. 在催化劑的作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生的是取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，其分子中6個(gè)

16、碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵。16.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有（）A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種【答案】C【解析】【詳解】C4H9Cl的同分異構(gòu)體的碳原子骨架有、共4種，故選C。二、填空題17.有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:（1）元素名稱: A _ B

17、 _ C _ D _（2）D元素位于周期表中_周期_族（3）寫(xiě)出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程：_。【答案】 (1). 碳 (2). 氧 (3). 鈉 (4). 硫 (5). 第三 (6). VIA (7). 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (8). 【解析】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,所以A是C元素;C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,所以C是Na元素,B是

18、O元素,D是S元素.(1)通過(guò)以上分析知,A是C,B是O,C是Na,D是S,因此，本題正確答案是:碳;氧;鈉;硫;(2)S質(zhì)子數(shù)為16,有3個(gè)電子層,最外層6個(gè)電子,處于第三周期第VIA族,因此，本題正確答案是:第三;VIA;(3) AB2為CO2，C2B2 為Na2O2，兩者反應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,因此，本題正確答案是: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;(4)C2D為Na2S,由鈉離子與硫離子構(gòu)成,電子式表示Na2S的形成過(guò)程為，因此，本題正確答案是:點(diǎn)睛：本題考查元素周期律的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)

19、位構(gòu)性的關(guān)系，解題時(shí)抓住結(jié)構(gòu)特征推斷相關(guān)的元素的名稱和在元素周期表中的位置，根據(jù)元素周期律的知識(shí)解答相關(guān)的問(wèn)題。 18.鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問(wèn)題：（1）外電路電流方向是由_極流向_極(填字母)。（2）電池正極反應(yīng)式為_(kāi)。（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？_(填“是”或“否”)，原因是_。（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2

20、的物質(zhì)的量之比為_(kāi)?！敬鸢浮?(1). b (2). a (3). MnO2+e+Li+=LiMnO2 (4). 否 (5). 電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng) (6). 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O (7). 21【解析】【詳解】(1)鋰是活潑的金屬，作負(fù)極，因此外電路的電流方向是由正極b流向負(fù)極a。（2）在電池正極b上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2；(3)由于負(fù)極材料Li是活潑的金屬，能夠與水發(fā)生反應(yīng)，所以不可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑。(4)根據(jù)題意結(jié)合原子守恒、電子守恒可得方程式：3MnO2+KClO3+6

21、KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目可知：每轉(zhuǎn)移2mol的電子，產(chǎn)生1mol的MnO2、2mol KMnO4，所以生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1。19.下列各組物質(zhì)：(用序號(hào)填空) O2和O3 ； 12C 與14C； CH3 (CH2) 3 CH3和 和 ; (1)互為同位素的是_ ；(2)互為同素異形體的是_；(3)互為同分異構(gòu)體的是_；(4)屬于同一物質(zhì)的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【分析】具有相同的質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位

22、素；同素異形體是指由同一種元素形成的不同單質(zhì)；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)和性質(zhì)均完全相同的物質(zhì)屬于同一種物質(zhì)?！驹斀狻浚?）12C和14C質(zhì)子數(shù)都為6，中子數(shù)不同，是碳元素的不同原子，互為同位素，故答案為； （2） O2和O3是由同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為；（3）CH3 (CH2) 3 CH3和分子式相同，均為C5H12，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為；（4）和分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，屬于同一種物質(zhì)，故答案為?！军c(diǎn)睛】為方便學(xué)生理解，現(xiàn)將高中階段“四同”區(qū)分如下：同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同元素原子。其特點(diǎn)為：屬于同一原子（同一元素）；

23、同素異形體：同元素結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，如金剛石和石墨，紅磷與白磷，O2和O3等，其化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)有所不同。同系物：結(jié)構(gòu)相似且組成上相差n個(gè)CH2的化合物，符合“兩同一差”原則，即同通式同結(jié)構(gòu)組差n個(gè)CH2；同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，如正戊烷與異戊烷等。20.完成下列化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類型.（1）CH4+Cl2_，_；（2）CH2=CH2+Br2_，_；（3）_，_。【答案】 (1). CH3Cl + HCl (2). 取代反應(yīng) (3). CH2BrCH2Br (4). 加成反應(yīng) (5). (6). 取代反應(yīng)【解析】（1）甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；（2）乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（3）在催化劑作用下苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。三、實(shí)驗(yàn)題21.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成