山東省德州市齊河縣實驗中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題(含解析)_第1頁
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文檔簡介

1、山東省德州市齊河縣實驗中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題(含解析)可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Br-80一、單選題1.YBa2Cu3Ox(Y元素釔)是一種重要超導(dǎo)材料,下列關(guān)于Y的說法錯誤的是( )A. 質(zhì)量數(shù)是89B. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C. 核外電子數(shù)是39D. Y與Y互為同位素【答案】B【解析】【詳解】A選項,原子符號左上角為質(zhì)量數(shù),所以釔原子質(zhì)量數(shù)為89,胡A正確;B選項,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)= 89 39 = 50,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為5039 =11,故B錯誤; C選項,

2、原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù),所以核外有39個電子,故C正確; D選項,Y與Y質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,故D正確;綜上所述,答案為B?!军c睛】原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。2.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A 原子半徑:WXB. 常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:ZB. C. D. =【答案

3、】C【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比可知:v(A)0.15 molL1s1;v(B)0.6 molL1s1,則v(A)0.2 molL1s1;v(C)0.4 molL1s1,則v(A)0.2 molL1s1;v(D)0.45 molL1min1,則v(A)0.00375 molL1s1,所以快慢順序為:,故選C?!军c睛】同一個反應(yīng)中,不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,這規(guī)律是解決此題的關(guān)鍵。5.下列對物質(zhì)或微粒的表述正確的是( )A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:B. 氧化鈉的分子式:Na2OC. 碳-14 原子表示為:14CD. Na2S 的電 子式:Na : S :

4、Na【答案】A【解析】【詳解】A. 氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子,核外有18個電子,其結(jié)構(gòu)示意圖:,A正確;B. 氧化鈉是離子化合物,無分子式,其化學(xué)式為:Na2O,B錯誤;C. 碳-14 原子核內(nèi)由6個質(zhì)子,質(zhì)量數(shù)為14,可表示為:14C,C錯誤;D. Na2S是離子化合物,其電子式:,D錯誤;故答案為:A?!军c睛】電子式的書寫:離子化合物電子式是將組成的陰陽離子拼在一起進(jìn)行標(biāo)示,書寫規(guī)則口訣:多在外、少在內(nèi)、小在外、大在內(nèi)、陰陽相間,比如:,等;共價化合物電子式的書寫,基本與共價型單質(zhì)分子相同,一般為正價者在前,對于不同價態(tài)的元素的原子,一般將化合價絕對值大的寫在中間,絕對值小的寫在周邊,比如:

5、,等。6.M、N、P、E、F五種金屬,已知:M+N2+=N+M2+;M、P用導(dǎo)線連接入硫酸氫鈉溶液中,M表面有大量氣泡逸出;N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中,其中一極的電極反應(yīng)為E2+2e-=E;P、F組成原電池時,F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)。則這五種金屬的還原性順序是()A. FPMNEB. ENMPFC. PFNMED. EPFMN【答案】A【解析】【詳解】M+N2+=N+M2+,可說明活潑性MN;M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中,M表面有大量氣泡,說明P為負(fù)極,M為正極,則活潑性PM;N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸溶液中,電極反應(yīng)為E2+2e-=E,說明E為正極,活潑性NE;P、F組成原電池時,

6、F發(fā)生氧化反應(yīng),說明F為負(fù)極,活潑性FP,則四種金屬的活潑性順序為FPMNE,故答案選A。7.在一個絕熱的恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) 各組分的物質(zhì)的量不變 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 混合氣體的密度不變 體系的溫度不再發(fā)生變化 3mol H-H鍵斷裂的同時有2mol N-H鍵也斷裂A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】在化學(xué)反應(yīng)過程中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比始終等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,故不能證明達(dá)到平衡狀態(tài);各組分的物質(zhì)的量不變,可以證明達(dá)到平衡狀態(tài);該反應(yīng)為氣體體積變化的反應(yīng),在恒容密閉容器中體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化可以證明達(dá)到平衡狀態(tài);恒容密閉容器中,混合氣體

7、的體積始終不變,質(zhì)量始終不變,故密度始終不變,不能證明達(dá)到平衡狀態(tài);該反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)體系的溫度不再發(fā)生變化時,可以證明達(dá)到平衡狀態(tài); 在該反應(yīng)中,若,則,可以證明達(dá)到平衡狀態(tài);3 mol HH鍵斷裂的同時6 mol NH鍵也斷裂才能表示正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡,故不能證明達(dá)到平衡狀態(tài);故答案選C。8.N2(g)與H2(g)在催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成NH3(g):下列說法正確的是( )A. I中破壞的均是極性鍵B. 過程是N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程C. 、均為放熱過程D. 合成氨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A中破壞的是N2、H2中的非極性鍵,故A錯誤;B過程是和H

8、反應(yīng)生成的過程,故B錯誤;C、三個過程中能量均降低,所以都是放熱過程,故C正確;D由圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故D錯誤;故答案為C。9.甲醇燃料電池種類較多,其中一種電池的電極為可導(dǎo)電的碳化鎢,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,工作時一個電極加入甲醇,一個電極通入空氣。下列判斷不正確的是(已知甲醇燃燒時生成和)( )A. WC為惰性電極,不參與電極反應(yīng)B. 甲醇在電池負(fù)極失電子生成和水C. 正極的電極反應(yīng)為D. 電池工作時,電解質(zhì)溶液中向負(fù)極移動【答案】B【解析】【詳解】甲醇燃料電池工作時加入甲醇的電極為負(fù)極,通入空氣的電極為正極;A負(fù)極的電極反應(yīng)為,正極的電極反應(yīng)

9、為,WC不參與電極反應(yīng),故A正確;B負(fù)極的電極反應(yīng)為,故B錯誤;C正極的電極反應(yīng)為,故C正確;D電池工作時,電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動,故D正確;故答案選B?!军c睛】本題關(guān)鍵是從甲醇燃料電池的電極反應(yīng)式入手,分析出正負(fù)極得失電子的情況,進(jìn)而得出結(jié)論。10.已知反應(yīng)為吸熱反應(yīng),下列對該反應(yīng)的說法正確的是( )A. X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于的能量B. 因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故需要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C. 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D. 反應(yīng)物X和Y的總能量大于生成物M和N的總能量【答案】C【解析】【詳解】A是一個吸熱反應(yīng),說明反應(yīng)物的總能量低

10、于生成物的總能量,即反應(yīng)物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量,不能說X的能量一定低于M的能量、Y的能量一定低于N的能量,故A錯誤;B吸熱反應(yīng)不一定需要加熱,如NH4Cl和Ba(OH)28H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但是該反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生,故B錯誤;C吸熱反應(yīng)中,斷裂化學(xué)鍵吸收的能量比形成化學(xué)鍵放出的能量高,故C正確;D是一個吸熱反應(yīng),說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,即反應(yīng)物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量,故D錯誤;故答案選C。【點睛】若一個化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng),只能說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,不能得出個別反應(yīng)物或生成物之間能量的相對大小。11.甲烷是天然氣的主要成分,

11、是一種高效、污染小的清潔能源。下列有關(guān)甲烷的說法正確的是( )甲烷是一種正四面體結(jié)構(gòu)的分子甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比為1:1發(fā)生取代反應(yīng)時,生成物只有CH3Cl和HCl0.5molCH4完全燃燒時消耗1molO21molCH4全部生成CCl4,消耗2molCl2A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】甲烷是一種正四面體結(jié)構(gòu)的分子,正確;甲烷與氯氣按物質(zhì)的量之比為1:1發(fā)生取代反應(yīng)時,生成物不是只有和,還含有、,錯誤;完全燃燒時,消耗,則05mol完全燃燒時消耗,正確;根據(jù)取代反應(yīng)的特點,全部生成,消耗,錯誤;綜上分析,正確,答案選C。12.實驗室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下

12、反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段時間后,下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷,結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答?!驹斀狻吭诠庹諚l件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷,由于Cl2被消耗,氣體的顏色逐漸變淺;氯化氫極易溶于水,所以液面會上升;但氯代甲烷是不溶于水的無色氣體或油狀液體,所以最終水不會充滿試管,答案選D?!军c睛】明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵,本題取自教材中學(xué)生比較熟悉的實驗,難度不大,體現(xiàn)了依據(jù)大綱,回歸教材,考查學(xué)科必備知識,體現(xiàn)高考評價體系中

13、的基礎(chǔ)性考查要求。13.對下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識中,錯誤的是A. +HNO3+H2O ;取代反應(yīng)B. CH2CH2Br2CH2BrCH2Br;加成反應(yīng)C. CH4Cl2CH3ClHCl ;置換反應(yīng)D. CH3CH2OH+H2O;酯化反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.苯環(huán)上的H被硝基替代,生成硝基苯,為取代反應(yīng),A正確,不符合題意;B.碳碳雙鍵打開,連接兩個溴原子,不飽和鍵變成飽和鍵,為加成反應(yīng),B正確,不符合題意;C.甲烷上的H被氯原子替代,為取代反應(yīng),且沒有單質(zhì)生成,不是置換反應(yīng),C錯誤,符合題意;D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯,屬于酯化反應(yīng),也是取代反應(yīng),D正確,不符合題意;答案選C。14.

14、下列反應(yīng)中,即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是( )A. Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)B. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)C. 鋁與稀鹽酸D. H2與O2的燃燒反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】ABa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng),該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng);B灼熱的炭與CO2反應(yīng),既是氧化還原反應(yīng),同時又是吸熱反應(yīng);C鋁與稀鹽酸是氧化還原反應(yīng),同時又是放熱反應(yīng);DH2與O2的燃燒反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),同時又是放熱反應(yīng);本題選B。15.下列關(guān)于苯的說法正確的是( )A. 苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴B. 從苯的凱庫勒式()看,78g苯中含有碳

15、碳雙鍵數(shù)為3NAC. 在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)D. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同【答案】D【解析】【詳解】A. 從苯的分子式C6H6看,其氫原子數(shù)未達(dá)到飽和,應(yīng)屬于不飽和烴,而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,是由于苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵,故A錯誤;B. 苯的凱庫勒式并未反映出苯的真實結(jié)構(gòu),只是由于習(xí)慣而沿用,不能由此認(rèn)定苯分子中含有碳碳雙鍵,苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵,故B錯誤;C. 在催化劑的作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生的是取代反應(yīng),故C錯誤;D. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),其分子中6個

16、碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同,故D正確。綜上所述,答案為D?!军c睛】苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵。16.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有()A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種【答案】C【解析】【詳解】C4H9Cl的同分異構(gòu)體的碳原子骨架有、共4種,故選C。二、填空題17.有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:(1)元素名稱: A _ B

17、 _ C _ D _(2)D元素位于周期表中_周期_族(3)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(4)電子式表示化合物 C2D 的形成過程:_。【答案】 (1). 碳 (2). 氧 (3). 鈉 (4). 硫 (5). 第三 (6). VIA (7). 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (8). 【解析】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,所以A是C元素;C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,所以C是Na元素,B是

18、O元素,D是S元素.(1)通過以上分析知,A是C,B是O,C是Na,D是S,因此,本題正確答案是:碳;氧;鈉;硫;(2)S質(zhì)子數(shù)為16,有3個電子層,最外層6個電子,處于第三周期第VIA族,因此,本題正確答案是:第三;VIA;(3) AB2為CO2,C2B2 為Na2O2,兩者反應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,因此,本題正確答案是: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;(4)C2D為Na2S,由鈉離子與硫離子構(gòu)成,電子式表示Na2S的形成過程為,因此,本題正確答案是:點睛:本題考查元素周期律的相關(guān)知識。根據(jù)

19、位構(gòu)性的關(guān)系,解題時抓住結(jié)構(gòu)特征推斷相關(guān)的元素的名稱和在元素周期表中的位置,根據(jù)元素周期律的知識解答相關(guān)的問題。 18.鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4,溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。 回答下列問題:(1)外電路電流方向是由_極流向_極(填字母)。(2)電池正極反應(yīng)式為_。(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?_(填“是”或“否”),原因是_。(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2

20、的物質(zhì)的量之比為_?!敬鸢浮?(1). b (2). a (3). MnO2+e+Li+=LiMnO2 (4). 否 (5). 電極Li是活潑金屬,能與水反應(yīng) (6). 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O (7). 21【解析】【詳解】(1)鋰是活潑的金屬,作負(fù)極,因此外電路的電流方向是由正極b流向負(fù)極a。(2)在電池正極b上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),則電極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2;(3)由于負(fù)極材料Li是活潑的金屬,能夠與水發(fā)生反應(yīng),所以不可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑。(4)根據(jù)題意結(jié)合原子守恒、電子守恒可得方程式:3MnO2+KClO3+6

21、KOH3K2MnO4+KCl+3H2O;K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2,根據(jù)化合價升降總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目可知:每轉(zhuǎn)移2mol的電子,產(chǎn)生1mol的MnO2、2mol KMnO4,所以生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1。19.下列各組物質(zhì):(用序號填空) O2和O3 ; 12C 與14C; CH3 (CH2) 3 CH3和 和 ; (1)互為同位素的是_ ;(2)互為同素異形體的是_;(3)互為同分異構(gòu)體的是_;(4)屬于同一物質(zhì)的是_?!敬鸢浮?(1). (2). (3). (4). 【解析】【分析】具有相同的質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位

22、素;同素異形體是指由同一種元素形成的不同單質(zhì);分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體;結(jié)構(gòu)和性質(zhì)均完全相同的物質(zhì)屬于同一種物質(zhì)?!驹斀狻浚?)12C和14C質(zhì)子數(shù)都為6,中子數(shù)不同,是碳元素的不同原子,互為同位素,故答案為; (2) O2和O3是由同種元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故答案為;(3)CH3 (CH2) 3 CH3和分子式相同,均為C5H12,但結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故答案為;(4)和分子式相同,結(jié)構(gòu)也相同,屬于同一種物質(zhì),故答案為?!军c睛】為方便學(xué)生理解,現(xiàn)將高中階段“四同”區(qū)分如下:同位素:質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同元素原子。其特點為:屬于同一原子(同一元素);

23、同素異形體:同元素結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),如金剛石和石墨,紅磷與白磷,O2和O3等,其化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)有所不同。同系物:結(jié)構(gòu)相似且組成上相差n個CH2的化合物,符合“兩同一差”原則,即同通式同結(jié)構(gòu)組差n個CH2;同分異構(gòu)體:分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物,如正戊烷與異戊烷等。20.完成下列化學(xué)方程式,并標(biāo)明反應(yīng)類型.(1)CH4+Cl2_,_;(2)CH2=CH2+Br2_,_;(3)_,_。【答案】 (1). CH3Cl + HCl (2). 取代反應(yīng) (3). CH2BrCH2Br (4). 加成反應(yīng) (5). (6). 取代反應(yīng)【解析】(1)甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl;(2)乙烯含有碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br;(3)在催化劑作用下苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。三、實驗題21.實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成

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