高中化學(xué) 第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物教案 人教版必修1

1、教學(xué)目的2：1. 鞏固學(xué)習(xí)鐵、銅等金屬重要化合物的主要性質(zhì)，強(qiáng)化訓(xùn)練。教學(xué)課時(shí)：2.5課時(shí)知識(shí)體系 24. Fe的性質(zhì)（B） 周期表中的位置位于第4周期 第族，是過(guò)渡元素的代表。它是一種變價(jià)元素，通常顯示2價(jià)、3價(jià)，其化合物和其水溶液往往帶有顏色。點(diǎn)燃 Fe與O2反應(yīng)，隨著外界條件和兩者量的相對(duì)多少不同，生成的產(chǎn)物不同。高溫 3Fe + 2O2 (純) Fe3O4（黑色、有磁性） 5701400 2Fe (過(guò)量) + O2 2FeO（黑色，該反應(yīng)在煉鋼過(guò)程中發(fā)生）高溫 4Fe + 3O2 2Fe2O3（紅棕色）生成Fe3O4的反應(yīng)還有：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 鐵銹的成分及形

2、成鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，F(xiàn)e 參與電極反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe2+，后與OH反應(yīng)生成Fe(OH)2；因其不穩(wěn)定，又轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3失去部分水變成Fe2O3nH2O。（在常溫下，鐵和水不反應(yīng)。但在水和空氣里的氧氣、二氧化碳的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕。） 鐵與酸的反應(yīng)：鐵與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2O（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）鐵與過(guò)量稀硝酸的反應(yīng)： Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO+ 5H2O（反應(yīng)后溶液呈棕黃色） Fe 4HNO3 (稀) Fe(NO3)3 NO2H2O 鐵粉過(guò)量： 3Fe 8HNO3 (稀) 3Fe(NO3)2 2NO4H2

3、O鐵與濃硫酸的反應(yīng)：常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中被鈍化，即由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性，使Fe的表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟濃硫酸反應(yīng)。金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì)比較性 質(zhì)相 同 點(diǎn)不 同 點(diǎn)物理性質(zhì)都是銀白色的金屬，都能導(dǎo)電、導(dǎo)熱。密度：(Fe)(Na)硬度：FeNa熔沸點(diǎn)：FeNa化學(xué)性質(zhì)都能跟氧氣、水等反應(yīng)鈉更易與氧氣、與水等反應(yīng) 鐵的氧化物氧化物FeO（堿性氧化物）Fe2O3（堿性氧化物）Fe3O4顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解性不 溶 于 水磁性無(wú)無(wú)有與非氧化性酸反應(yīng)FeO 2HCl = FeCl2 H2OFe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2OFe3O4 8HC

4、l = 2FeCl3 FeCl2 4H2O與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)FeO 4HNO3（濃）= Fe(NO3) 3 NO2 2H2OFe2O3 6HNO3= 2Fe(NO3) 3 3H2OFe3O4 10HNO3（濃）3Fe(NO3) 3 NO2 5H2O弱氧化性與CO、Si、C作用與CO、Al反應(yīng)與CO、Al反應(yīng)穩(wěn)定性不穩(wěn)定，可被氧化穩(wěn)定穩(wěn)定生成2Fe(OH) 3 Fe2O3 3H2O 鐵的氫氧化物 （C）氫氧化物Fe(OH) 3 （弱堿）Fe(OH) 2（弱堿）顏色狀態(tài)紅褐色沉淀白色沉淀溶解性難溶難溶穩(wěn)定性2Fe(OH) 3 Fe2O3 3H2O極不穩(wěn)定，在空氣中易轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3 （現(xiàn)象）與

5、酸反應(yīng)Fe(OH) 3 3HCl = 2FeCl3 3H2OFe(OH) 2 2HCl = FeCl2 2H2O其他性質(zhì)有氧化性（較穩(wěn)定）有還原性(不穩(wěn)定)制備方法思考：用可溶性堿分別與Fe2+、Fe3+反應(yīng)可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。通過(guò)哪些方法可避免生成Fe(OH)2中會(huì)有Fe(OH)3？提示：關(guān)鍵在于無(wú)孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3驅(qū)氧法：如用同煮沸過(guò)的NaOH溶液和亞鐵鹽溶液。隔氧法：如用長(zhǎng)滴管吸取NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入；又如在液面上加某些合適的有機(jī)溶劑液封。還原法：在FeSO4溶液中加入Fe釘，或者用

6、Fe與稀H2SO4反應(yīng)新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驅(qū)趕O2。 鹽 Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 Fe2+和Fe3+鑒別Fe2+Fe3+水溶液顏色淺綠棕黃加入NaOHFe2+ + 2OH- = Fe(OH)2（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3白 灰綠 紅褐色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 （紅褐色）加入KSCNFe2+ + 2SCN- Fe(SCN)2 無(wú)色Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+ 血紅色通入Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl5. 下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钌线m宜的試劑或方法將雜質(zhì)除去：物質(zhì)雜質(zhì)試劑或

7、方法化學(xué)方程式（1）FeCl3溶液FeCl2（2）FeCl2溶液FeCl3（3）FeSO4溶液CuSO4（4）Fe2O3Al2O3（5）Fe2O3Fe(OH)3（6）Fe(OH)3Al(OH)3注意：1NO3-與Fe2+在酸性條件下，不能共存。2過(guò)量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，要注意產(chǎn)生的Fe3+還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+。3注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固體的區(qū)別。FeCl3溶液加熱濃縮時(shí)，因Fe3+水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，如灼燒后得到紅色的Fe2O3固體。但Fe2(SO4)3溶液

8、蒸干時(shí)，因硫酸是難揮發(fā)性酸，將不能得到Fe(OH)3固體。4忽視亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價(jià)鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。5忽視鐵單質(zhì)與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，也有生成二價(jià)鐵化合物的可能性。反應(yīng)中若鐵為足量，最終鐵元素將以二價(jià)鐵形式存在，因?yàn)?Fe3+Fe=3Fe2+。 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)2 1常溫下可盛放濃硫酸的容器是 A. Na B. Fe C. Al D. Mg2. 久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是A.濃HNO3 B.氯化亞鐵溶液 C.溴苯 D.溴化銀3. 下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟

9、KSCN溶液作用生成紅色溶液的是A. 鹽酸 B. 氯氣 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸4. 把過(guò)量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是A. 不反應(yīng) B. 生成硝酸銨 C. 生成硝酸亞鐵 D. 生成硝酸鐵5. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+6. 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣 C.加入銅粉 D.加入鐵粉7某運(yùn)輸用鐵船，在水中行駛，最易生銹的部位是A水面上的船頭部分 B水面

10、附近的船體部分 C水面下的船底部分 D各部分都一樣速度生銹8蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有A氧化性 B還原性 C堿性 D酸性9鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)Ｉ鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為 AFe(OH)3 ；Fe2O3 BFe(OH)2 ；FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4 DFe2O3 ；Fe(OH)310把鐵、銅、FeCl3、FeCl2和

11、CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽(yáng)離子是H B. Cu2 CFe3D. Fe211. 向溴化鐵溶液中加入足量新制氯水，將溶液蒸干充分灼燒，最后得到的固體是 A.Fe2O3 B. FeCl3 C.FeCl3和Br2 D. Fe(OH)312.下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的物質(zhì)是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeS D. CuS13. 將鐵片投入下列溶液中，鐵片溶解且可使溶液的質(zhì)量增加的是A. Na2SO4溶液 B. FeCl3溶液 C. Cu(NO3)2 溶液 D. 稀硫酸14. 在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好

12、使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子，則下列判斷正確的是A.混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:3B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:2C.混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多15將FeCl3溶液加熱蒸干之后灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是AFeCl3 BFe(OH)3 Fe2O3 FeCl3和Fe2O316. 下列反應(yīng)發(fā)生后，溶液的顏色變深，但無(wú)沉淀產(chǎn)生的是A. FeCl2溶液與Fe粉混合后靜置 B. 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液C. 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 D. 向AgNO3溶液中滴加過(guò)量的氯水17. 氯化鎂溶液中含有氯化鐵雜質(zhì)，若要制得純凈的氯化鎂溶液，可向溶液中加入：MgONaOMgCO3Mg(NO3)2NH3H2O，正確的選擇是A B C D18. 波爾多液不能用鐵制的容器盛放，是因?yàn)殍F能與農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵是A. 氧化劑 B. 是還原劑 C. 被還原 D. 還原產(chǎn)物19將鐵片分別投入下列溶液中，無(wú)氣體放出