高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)概要

1、實(shí)驗(yàn)1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置1、操作步驟及注意事項(xiàng)（以配制0.5moll1的nacl溶液250ml為例）：十字訣具體步驟所需儀器注意事項(xiàng)及其他說明算計(jì)算：需要nacl0.5moll10.25l58.5gmol1=7.3g藥匙、250ml容量瓶托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g，故計(jì)算時只能保留一位小數(shù)。若用量筒，計(jì)算液體量也要保留一位小數(shù)，即準(zhǔn)確到0.1ml；若用滴定管時，計(jì)算液體量也要保留二位小數(shù)，即準(zhǔn)確到0.01ml容量瓶選擇是應(yīng)本著“寧大勿小，相等更好”的原則，即如需配制450ml溶液，應(yīng)選擇500ml容量瓶量稱量或量?。河猛斜P天平稱量7.3gnacl托盤天平、藥匙若是稱量固體，則用托盤天

2、平、藥匙；若是溶液的稀釋，則選用量筒（有時要求準(zhǔn)確度比較高時可用滴定管）對于易腐蝕、易潮解固體的稱量應(yīng)在小燒杯或玻璃器皿中進(jìn)行溶溶解或稀釋：將nacl固體放入燒杯中加入適量蒸餾水溶解燒杯、玻璃棒、量筒在燒杯中進(jìn)行，而不能使用容量瓶；溶解時不能加入太多的水，每次加水量約為總體積的1/4左右；玻璃棒的使用注意事項(xiàng)：攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺上玻璃棒的作用：攪拌，加速固體溶解（攪拌促溶）（冷）冷卻：將溶解（或稀釋）后的液體冷卻至室溫對于溶解或稀釋放熱的，要先冷卻至室溫。如濃硫酸的稀釋、naoh、na2co3溶液的配制移轉(zhuǎn)移：將nacl溶液沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶25

3、0ml容量瓶、玻璃棒必須要指明容量瓶的規(guī)格，即形式為：ml容量瓶第二次使用玻璃棒：引流，防止液體濺出（引流防濺）洗洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次洗滌目的：保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移，減少實(shí)驗(yàn)誤差移再轉(zhuǎn)移：將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中玻璃棒（搖）、定定容搖勻：向容量瓶中加水至容量瓶處，輕輕振蕩（搖動）容量瓶；然后繼續(xù)加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使凹液面的最低點(diǎn)恰好與刻度線湘平或相切。膠頭滴管、玻璃棒改用膠頭滴管滴加，防止加入液體過多或過少第三次用到玻璃棒 ：引流防濺 注意定容時眼睛應(yīng)平視，不能俯視或仰視。搖再振蕩搖勻：把瓶塞蓋好，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、振蕩搖勻。（裝瓶貼簽）最后將配好的溶液 裝

4、移到指定試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用。容量瓶僅用于配置一定物質(zhì)的量濃度是的溶液不能用于儲存、溶解、稀釋、久存溶液。2、主要儀器介紹：容量瓶容量瓶是細(xì)頸平底玻璃瓶瓶上標(biāo)有溫度和容量，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。常用規(guī)格有：100ml、200ml、250ml、500ml、1000ml等。為了避免在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質(zhì)應(yīng)先在燒杯中溶解或稀釋并冷卻至室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中。使用范圍：用來配制一定體積,一定物質(zhì)的量濃度的溶液注意事項(xiàng)：使用前要檢查是否漏水（檢漏）：加水-塞塞-倒立觀察-若不漏-正立旋轉(zhuǎn)180-再倒立觀察-不漏則用。溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行不能存放溶液

5、或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)根據(jù)所配溶液的體積選取規(guī)格使用時手握瓶頸刻度線以上部位，考慮溫度因素3、誤差分析由計(jì)算公式c=，可知要對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行誤差分析，關(guān)鍵是抓住n、v的分析：若實(shí)驗(yàn)操作使得溶質(zhì)的n(增大)，則濃度c(偏高), 若n(減小)，則濃度c(偏低)；若實(shí)驗(yàn)操作使得溶液的v(增大)，則濃度c(偏低)； 若v(減小)，則濃度c(偏高)。能引起誤差的一些操作因變量c mol/lnv托盤天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大調(diào)整天平零點(diǎn)時，游碼放在了刻度線的右端增大不變偏大藥品、砝碼左右位置顛倒減小不變偏小稱量易潮解的物質(zhì)（如naoh）時間過長減小不變偏小用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如naoh）減小不變

6、偏小溶質(zhì)含有其它雜質(zhì)減小不變偏小量筒用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)增大不變偏大用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯及玻璃棒溶解前燒杯內(nèi)有水不變不變無影響攪拌時部分液體濺出減小不變偏小未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出減小不變偏小定容時，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水不變增大偏小定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降不變不變無影響定容時，俯視讀刻度數(shù)不變減小偏大定容時，仰視讀刻度數(shù)不變增大偏小配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液不變不變無影響【特別提醒】：在判斷仰視或俯視

7、引起的誤差時一定注意看清是定容時，還是用量筒量取待稀釋溶液時引起的誤差，兩者結(jié)果相反。定容時若俯視容量瓶，則所配濃度偏高；若仰視，則偏低，即俯高仰低。實(shí)驗(yàn)二.離子的建議(一)常見陽離子的檢驗(yàn)方法離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式 h+酸度計(jì)ph試紙石蕊試液將酸度計(jì)的探頭浸泡在待測液中用玻璃棒蘸取少量待測液滴到干燥的ph試紙上取樣，滴加石蕊試液 、ph7酚酞變紅或石蕊變藍(lán)co32-bacl2溶液、稀鹽酸取少量待測溶液于試管中，加入bacl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸。1加入bacl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸，并放出無色無味氣體ba2+ co32-=baco3baco3+2h+ba2+

8、co2+h2o 稀鹽酸、ca(oh)2溶液取少量待測溶液于試管中，加入稀鹽酸后放出的氣體通入使澄清的ca(oh)2溶液2加入稀鹽酸后放出無色無味氣體，通入澄清的ca(oh)2溶液變渾濁co32-+2h+=h2o+co2ca2+2oh+co2caco3+h2oso42-bacl2溶液、稀硝酸或稀鹽酸取少量待測溶液于試管中，加入bacl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸。生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的白色沉淀ba2+ so42-=baso4so32-稀鹽酸、品紅溶液取少量待測溶液于試管中，加入稀鹽酸后放出的氣體通入品紅溶液加入稀鹽酸后放出的氣體使品紅溶液褪色so32-+2h+=h2o+so2bacl2溶液、稀

9、鹽酸取少量待測溶液于試管中，加入bacl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸。加入bacl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸，并放出刺激性氣味的氣體so32-+2h+=h2o+so2離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式 clagno3溶液、稀硝酸或稀鹽酸取少量待測溶液于試管中，加入agno3溶液，再向沉淀中加入稀鹽酸。生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的白色沉淀ag+clagclbragno3溶液、稀硝酸或稀鹽酸生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的淺黃色沉淀ag+bragbriagno3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀ag+iagi新制氯水，淀粉溶液取少量待測溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液滴入新制cl

10、2，振蕩后再滴入淀粉溶液，變藍(lán)ag+iagi2i-+cl2=i2+2cl- i2遇淀粉變藍(lán)clo-hcl、淀粉-ki取少量待測溶液于試管中，加入hcl溶液，然后加入淀粉-ki溶液淀粉-ki溶液變藍(lán)hcl、石蕊取少量待測溶液于試管中，加入hcl溶液，然后加入石蕊試液石蕊先變紅后褪色注意：1若so42-與cl-同時檢驗(yàn)，需注意檢驗(yàn)順序。應(yīng)先用ba(no3)2溶液將so42-檢出，并濾去baso4，然后再用agno3檢驗(yàn)cl-。2檢驗(yàn)so32-的試劑中，只能用鹽酸，不能用稀硝酸。因?yàn)橄∠跛崮馨裺o32-氧化成so42-。3若ag+和ba2+同時檢驗(yàn)，也需注意檢驗(yàn)順序，應(yīng)先用鹽酸將ag+檢驗(yàn)出并濾去沉

11、淀，然后再用稀硫酸檢驗(yàn)ba2+。4若ag+和ba2+同時檢驗(yàn)，也需注意檢驗(yàn)順序，應(yīng)先用鹽酸將ag+檢驗(yàn)出5.若co32-和hco3-同時檢驗(yàn)，應(yīng)先用足量的bacl2溶液將co32-檢出，靜置，取上層清夜用ba(oh)2或ca(oh)2檢出hco3-實(shí)驗(yàn)3.碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別和除雜1 碳酸鈉（na2co3）與 碳酸氫鈉(nahco3)的對比名稱和化學(xué)式碳酸鈉（na2co3）碳酸氫鈉(nahco3)俗名純堿、蘇打小蘇打顏色和狀態(tài)白色晶體白色粉末水中溶解性易溶易溶（比na2co3）小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定 2nahco3na2co3+co2+h2o與酸反應(yīng)co2-3+h+hco-3hco-3+h+h

12、2o+co2hco-3+h+co2+h2o與某些堿反應(yīng)ca(oh)2+na2co3caco3+2naohnahco3+ca(oh)2caco3+naoh+h2o 2nahco3+ca(oh)2caco3+na2co3+2h2o與某些鹽反應(yīng)bacl2+na2co3baco3+2naclnahco3+nahso4na2so4+h2o+co2與co2反應(yīng)na2co3+co2+h2o2nahco3不反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化na2co3 nahco3 (除雜) 制法naoh+co2nahco32nahco32na2co3+h2o+co2naoh+co2nahco3鑒別加酸產(chǎn)生co2加熱難分解加酸產(chǎn)生co2較na2c

13、o3快加熱分解出co2用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織發(fā)酵粉、治胃酸過多2 碳酸鈉（na2co3）與 碳酸氫鈉(nahco3)的鑒別3 碳酸鈉（na2co3）與 碳酸氫鈉(nahco3)的除雜4 na2co3與nahco3和鹽酸的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)4.氯氣的性質(zhì)一實(shí)驗(yàn)制取1、反應(yīng)原理 ：2、裝置：二化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)5.濃硫酸的強(qiáng)氧化性 實(shí)驗(yàn)6.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 實(shí)驗(yàn)7.乙酸乙酯的制備一、 實(shí)驗(yàn)原理二、 實(shí)驗(yàn)用儀器和藥品1、實(shí)驗(yàn)儀器：鐵架臺、硬質(zhì)試管（帶一個單孔軟木塞）、導(dǎo)氣管、酒精燈。2、實(shí)驗(yàn)藥品：乙醇、濃硫酸、冰醋酸、飽和碳酸鈉溶液。3、實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：三、 實(shí)驗(yàn)步驟1、組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。2

14、、加藥品：向一支試管中加入3 ml乙醇，然后邊搖動試管邊 慢慢加入2 ml濃硫酸和2 ml冰醋酸。3、連接好裝置，用酒精燈小心均勻地加熱試管3 min5 min，產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上。這時可看到有透明的油狀液體產(chǎn)生并可聞到香味。4、停止實(shí)驗(yàn)，撤裝置，并分離提純產(chǎn)物乙酸乙酯。四、實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)1、加藥品的先后順序：乙醇、濃硫酸、冰醋酸。2、濃硫酸的作用：催化劑（加快反應(yīng)速率）、吸水劑（使可逆反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動）。3、加熱的目的：加快反應(yīng)速率、及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出以利于可逆反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動。（注意：加熱時須小火均勻進(jìn)行，這是為了減少乙醇的揮發(fā)，并防止副反應(yīng)發(fā)生生成醚。）4、導(dǎo)氣管伸到飽和碳酸鈉溶液液面上的目的：防止受熱不均引起倒吸。5、飽和碳酸鈉溶液的作用：吸收未反應(yīng)的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度使之易分層析出。6、不能用naoh溶液代替飽和碳酸鈉溶液：因?yàn)閚aoh溶液堿性強(qiáng)促進(jìn)乙酸乙酯的水解。7、提高乙酸乙酯的產(chǎn)率的方法：加入濃硫酸、加入過量的乙酸或乙醇、及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出。實(shí)驗(yàn)8.影響化學(xué)平衡的因素 書是我們時代的生命別林斯基書籍是巨大的力量列寧書是人類進(jìn)步的階梯高爾基書籍是人類知識的總統(tǒng)莎