《化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第一課時(shí)》習(xí)題4

1、化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第一課時(shí)同步練習(xí)考查點(diǎn)一 自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)的理解1下列說法正確的是( ) 。A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B. 自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C. 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)D. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)解析 放熱反應(yīng)常常是容易進(jìn)行的過程， 吸熱反應(yīng)有些也是自發(fā)反應(yīng)； 過程的自發(fā)性只 能用于判斷過程的方向，是否能實(shí)現(xiàn)還要看具體的條件。答案 C2. 碳酸銨(NH4)2CQ在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說法正確的是( )。A碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大B. 碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C. 碳酸銨分

2、解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)不能自發(fā)分解D. 碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解解析 碳酸銨自發(fā)分解，是因?yàn)橛捎诎睔獾纳啥贵w系熵增大；有的碳酸鹽很穩(wěn)定， 不能自發(fā)分解。答案 A3. 在圖甲中的A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開(如圖乙所示 ) ，兩種氣體分子逐漸都擴(kuò)散到兩個(gè)容器中。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是()。A. 此過程為混亂程度小的向混亂程度大的方向的變化即熵增大的過程B. 此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出C. 此過程從有序到無序，混亂度增大D. 此過程是自發(fā)可逆的解析 一個(gè)過程是自發(fā)的，則它的逆過程是非自發(fā)的。答

3、案 D4下列反應(yīng)可能是自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)的是( )。ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l)B(NH4) 2CO3(s)= =NH 4HCO3(g) NH3(g)點(diǎn)燃C2CO(g)O2(g)=2CO2(g)高溫D. 2AI + Fe2Q=AI 2Q+ 2Fe解析 A C D均為放熱反應(yīng)。答案 B考查點(diǎn)二 熵判據(jù)5.水的三態(tài)的熵值關(guān)系是( ) 。A.固態(tài) 液態(tài)氣態(tài) B.液態(tài)固態(tài)氣態(tài)C.氣態(tài) 液態(tài)固態(tài)D.氣態(tài)固態(tài)液態(tài)解析 同種物質(zhì)在不同狀態(tài)下的熵值為氣態(tài) 液態(tài)固態(tài)。答案 C6.估計(jì)下列各變化過程是熵增加還是熵減小。(1)NH4NG爆炸：2NH4NO3(s)=2N2(g) 4

4、H2O (g) O2(g)( )。(2) 水煤氣轉(zhuǎn)化：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)( )。(3) 臭氧的生成：3O2(g)=2O 3(g)( )。A.熵增大B.熵減小C.不變D.熵變很小解析 對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng) ( 有氣體參與反應(yīng)時(shí)，氣體既可以是反應(yīng)物也可以是 反應(yīng)產(chǎn)物 ) ，氣體的物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，其熵變通常是正值，即是熵增大的反應(yīng)；反 之，氣體的物質(zhì)的量減小的化學(xué)反應(yīng)， 其熵變通常是負(fù)值， 即是熵減小的反應(yīng)。 若反應(yīng)物中 氣體的物質(zhì)的量與產(chǎn)物中氣體的物質(zhì)的量相等， 其熵變通常都是很小的值， 正負(fù)由具體的化 學(xué)反應(yīng)體系來決定。(1)NH4NO的爆炸反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)

5、的物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)：(2 + 4 +1)(0)0，因此該過程是熵增加的過程。 (2)水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)， 氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量反應(yīng)前 后未發(fā)生變化：(1 + 1) - (1 + 1) = 0,該過程的熵變很小。(3)生成臭氧后，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì) 的量減?。?230，因此該過程是熵減小的過程。答案 (1)A(2)D(3)B考查點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷依據(jù)7.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定,下列說法正確的是( )。A. 在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向B. 溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行C. 反應(yīng)的焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D. 固體的溶解過程與焓變無關(guān)

6、解析 焓判據(jù)和熵判據(jù)共同決定一個(gè)反應(yīng)的方向。答案 A8.灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 C、100 kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用 (已知在0 C、 100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為 H=-2 180.9 J mol 1, S= 6.61 J mol -1 K-1)() 。A.會(huì)變B.不會(huì)變C.不能確定D.升高溫度才會(huì)變解析 在等溫、等壓條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向著 H TA S 0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平 衡狀態(tài)。因此，在0 C、 100 kPa條件下，白錫會(huì)不會(huì)變?yōu)榛义a的問題就轉(zhuǎn)化為求算反應(yīng)： 白

7、錫一-灰錫的 A H-TA S直的問題。A H- TA S=- 2 180.9 J mol -1-273 KX ( - 6.61 J mol -1 K-1) =-376.37 J mol -1 0,因此在該條件下白錫會(huì)變?yōu)榛义a。答案 A9自由能的變化(A G)是反應(yīng)方向判斷的復(fù)合判據(jù)： A G= A H- TA S, A G0時(shí)，反應(yīng) 正向自發(fā)進(jìn)行。已知某化學(xué)反應(yīng)其 A H=- 122 kJ mol-1, A S= 231 J mol -1 K-1,則此 反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行( )。A. 在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B. 在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C. 僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D. 僅在低溫下

8、自發(fā)進(jìn)行解析 由A G= A H- TA S可得，當(dāng)A H0時(shí)，不管T取何值，A G總是小于0,所 以在任何溫度下反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的。答案 A10.下列內(nèi)容與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)內(nèi)容AH20(g)變成 H20(l)A S0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行因?yàn)锳 S0C一個(gè)反應(yīng)的A H0, A S0反應(yīng)一定不自發(fā)進(jìn)行DH2(g) + F2(g)=2HF(g)A H=- 271 kJ mol 1A S= 8 J mol - 1 K- 1反應(yīng)在任意外界條件下均可自發(fā)進(jìn)行解析 本題綜合考查熵變及熵變、焓變對(duì)反應(yīng)方向的影響，解題時(shí)應(yīng)明確其相互關(guān)系，再逐項(xiàng)判斷。物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，混亂度減小，即 S0,使過程可自發(fā)

9、進(jìn)行，B正確； H0, A S0時(shí)對(duì)照 H- TA S可知，在高溫時(shí) A H- TA SHSeQHTeQ 氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合 由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如右圖所示：請(qǐng)完成下列問題：(1) H 2與硫化合的反應(yīng) _熱量(填“放出”或“吸收”)。(2) 已知H2Te分解反應(yīng)的A S0,請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合 _。(3) 上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強(qiáng)于硒元素的是_(填序號(hào))。答案 放出 (2)因?yàn)榛蠒r(shí)A H0, A S0,故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行(3)12. (1)往平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體 Ba (0H)2 8H2Q和固態(tài)氯化銨

10、晶體，塞緊瓶塞。 在瓶底和木板間滴少量水，如右圖所示。一會(huì)兒，就會(huì)發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀并有液體產(chǎn)生，瓶壁變冷，小木板上因少量水凍結(jié)而被將燒瓶黏住，這時(shí)打開瓶塞，出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)。(1) 下列結(jié)論正確的是 _。 吸熱反應(yīng)自發(fā)的實(shí)驗(yàn)A. 自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B. 自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C. 有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行D. 吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行(2) 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3) 從化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向角度解釋上述現(xiàn)象。解析 (1) 自發(fā)反應(yīng)有的吸熱，有的放熱。(2) 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ba(0H)2 8H2O+ 2NHCI(s)=BaCI 2+ 2NHf + 10HQ(3) 雖然該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但該反應(yīng)也是熵值增加的反應(yīng)，且熵變的作用對(duì)反應(yīng)