人教化學(xué)必修二1.2.3元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件1匯編

1、第二節(jié)元素周期律第二節(jié)元素周期律第一章第一章第第3課時(shí)元素周期表和課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期律的應(yīng)用第一章第一章新情境新情境 激趣入題激趣入題1新知識新知識預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究2新思維新思維名師講堂名師講堂3新考題新考題隨堂自測隨堂自測4新提升新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)達(dá)標(biāo)作業(yè)5新視點(diǎn)新視點(diǎn)專家博客專家博客6新情境新情境激趣入題激趣入題元素周期律和元素周期表的誕生是元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值。值。門捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了門捷列夫

2、在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下空位。例如，他認(rèn)為在鋁的現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下空位。例如，他認(rèn)為在鋁的下方有一個(gè)與鋁類似的元素下方有一個(gè)與鋁類似的元素“類鋁類鋁”，并預(yù)測了它的性質(zhì)。，并預(yù)測了它的性質(zhì)。 1875年，法國化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性年，法國化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性質(zhì)與門捷列夫推測的一樣。門捷列夫還預(yù)測在硅和錫之間存在質(zhì)與門捷列夫推測的一樣。門捷列夫還預(yù)測在硅和錫之間存在一種元素一種元素“類硅類硅”， 15年后該元素被德國化學(xué)家文克勒發(fā)年后該元素被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國，將其

3、命名為現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國，將其命名為“鍺鍺”。 你知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測的嗎？門捷列夫作你知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測的嗎？門捷列夫作出這一偉大預(yù)言的科學(xué)依據(jù)是什么？元素周期表中元素性質(zhì)之出這一偉大預(yù)言的科學(xué)依據(jù)是什么？元素周期表中元素性質(zhì)之間存在著怎樣的內(nèi)在聯(lián)系呢？間存在著怎樣的內(nèi)在聯(lián)系呢？新知識新知識預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的簡單分了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的簡單分區(qū)。區(qū)。2認(rèn)識元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)。認(rèn)識元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)。3體會(huì)元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生體會(huì)元素周期表

4、和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)1周期表中金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)周期表中金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)(1)分界線的劃分：沿著周期表中分界線的劃分：沿著周期表中_跟跟_之間畫一條虛之間畫一條虛線，虛線的左面是線，虛線的左面是_元素，右面是元素，右面是_元素。元素。(2)各區(qū)域金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱特點(diǎn)：各區(qū)域金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱特點(diǎn)：周期表的左下方是周期表的左下方是_性最強(qiáng)的元素，是性最強(qiáng)的元素，是_元素；右元素；右上方是上方是_性最強(qiáng)的元素，是性最強(qiáng)的元素，是_元素；最后一個(gè)縱行是元素；最后一個(gè)縱行是_元素。在分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的元

5、素。在分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的_性，又能表現(xiàn)出一定的性，又能表現(xiàn)出一定的_性。性。硼硼 砹砹 金屬金屬 非金屬非金屬 金屬金屬 鈁鈁 非金屬非金屬 氟氟 稀有氣體稀有氣體 金屬金屬 非金屬非金屬 2位、構(gòu)、性關(guān)系在生產(chǎn)實(shí)踐中的應(yīng)用位、構(gòu)、性關(guān)系在生產(chǎn)實(shí)踐中的應(yīng)用(1)_、_和和_三者之間的密切關(guān)系，除了能指導(dǎo)人們進(jìn)行三者之間的密切關(guān)系，除了能指導(dǎo)人們進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和化學(xué)研究外，對于指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐也具有十分重要的化學(xué)學(xué)習(xí)和化學(xué)研究外，對于指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐也具有十分重要的意義。意義。(2)在探尋新材料中的應(yīng)用在探尋新材料中的應(yīng)用根據(jù)在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性質(zhì)這根據(jù)在元素周期表中位

6、置靠近的元素具有相似的性質(zhì)這一規(guī)律，可以利用元素周期表尋找一規(guī)律，可以利用元素周期表尋找_。人們可以在人們可以在_尋找半導(dǎo)尋找半導(dǎo)體材料，還可以在過渡元素中尋找優(yōu)良的體材料，還可以在過渡元素中尋找優(yōu)良的_。元素的性質(zhì)元素的性質(zhì) 元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置 元素的原子結(jié)構(gòu)元素的原子結(jié)構(gòu) 新材料新材料 金屬元素和非金屬元素的交界處金屬元素和非金屬元素的交界處 催化劑催化劑 位于元素周期表位于元素周期表B和和B的過渡元素如鈦的過渡元素如鈦(Ti)、鉭、鉭(Ta)、鉬、鉬(Mo)、鎢、鎢(W)等的單質(zhì)，多具有等的單質(zhì)，多具有_等特等特點(diǎn)，人們利用它們?yōu)樵现谱骱娇蘸教炱鞑?。點(diǎn)，人們利用它

7、們?yōu)樵现谱骱娇蘸教炱鞑摹Ｈ藗冞€利用元素周期表尋找合適的人們還利用元素周期表尋找合適的_材料、材料、_材料等。材料等。耐高溫、耐腐蝕耐高溫、耐腐蝕 超導(dǎo)超導(dǎo) 磁性磁性 (3)在探礦領(lǐng)域的應(yīng)用在探礦領(lǐng)域的應(yīng)用地球上化學(xué)元素的分布與地球上化學(xué)元素的分布與_有著密切的關(guān)系。有著密切的關(guān)系。相對原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量相對原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量_，_較大的元素在地殼中含量較少；較大的元素在地殼中含量較少；原子序數(shù)是偶數(shù)的元素在地殼中的含量原子序數(shù)是偶數(shù)的元素在地殼中的含量_，原子序，原子序數(shù)是奇數(shù)在地殼中的含量數(shù)是奇數(shù)在地殼中的含量_；它們在元素周期表中的位置它們在元素周期表中的位置 較

8、多較多 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 較多較多 較少較少 處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)_態(tài)，處于巖層深處態(tài)，處于巖層深處的元素多數(shù)呈現(xiàn)的元素多數(shù)呈現(xiàn)_；_一般是強(qiáng)烈的親石元素，主要富集于巖石圈的一般是強(qiáng)烈的親石元素，主要富集于巖石圈的上層。上層。高價(jià)高價(jià) 低價(jià)態(tài)低價(jià)態(tài) 堿金屬堿金屬 自主探究自主探究1什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)？什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)？它們分別位于元素周期表中的什么位置？它們分別位于元素周期表中的什么位置？提示：提示：由周期表中同一周期和同一主族元素金屬性和非金由周期表中同一周期和同一主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律

9、可以看出：周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元屬性的遞變規(guī)律可以看出：周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素，是鈁元素；右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素，是氟元素；由素，是鈁元素；右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素，是氟元素；由于元素的金屬性和非金屬性之間并沒有嚴(yán)格的界線，位于分界于元素的金屬性和非金屬性之間并沒有嚴(yán)格的界線，位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。金屬性。 如鋁元素的單質(zhì)有金屬光澤，能導(dǎo)電，能跟酸反應(yīng)置換出如鋁元素的單質(zhì)有金屬光澤，能導(dǎo)電，能跟酸反應(yīng)置換出H2，但鋁又能跟但鋁又能跟NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，

10、且，且Al2O3、Al(OH)3具有兩具有兩性，因此鋁元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)一定的非金屬性，因此鋁元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)一定的非金屬性。再如硅元素能跟性。再如硅元素能跟H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物SiH4，其最高價(jià)氧，其最高價(jià)氧化物化物SiO2是酸性氧化物，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是酸性氧化物，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物H2SiO3是是酸；但硅單質(zhì)有金屬光澤，是半導(dǎo)體材料，因此硅元素既表現(xiàn)酸；但硅單質(zhì)有金屬光澤，是半導(dǎo)體材料，因此硅元素既表現(xiàn)一定的非金屬性，又表現(xiàn)一定的金屬性。一定的非金屬性，又表現(xiàn)一定的金屬性。2學(xué)習(xí)元素周期表知識有什么重要意義？元素周期表有學(xué)習(xí)元素

11、周期表知識有什么重要意義？元素周期表有什么重要應(yīng)用？什么重要應(yīng)用？提示：提示：明確元素周期表的重要應(yīng)用：對化學(xué)學(xué)習(xí)、為研究明確元素周期表的重要應(yīng)用：對化學(xué)學(xué)習(xí)、為研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)、發(fā)現(xiàn)新元素、合成新物質(zhì)提供理論指導(dǎo)作用；還對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、發(fā)現(xiàn)新元素、合成新物質(zhì)提供理論指導(dǎo)作用；還對生產(chǎn)實(shí)踐有重要的指導(dǎo)作用?？傊?，在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)生產(chǎn)實(shí)踐有重要的指導(dǎo)作用?？傊谡軐W(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐等方面都具有十分重要的價(jià)值。在回答該問題時(shí)，要有具實(shí)踐等方面都具有十分重要的價(jià)值。在回答該問題時(shí)，要有具體的事例說明。體的事例說明。新思維新思維名師講堂名師講堂元素的金屬性和非金屬性元素的化合價(jià)在周元素的金屬性和非

12、金屬性元素的化合價(jià)在周期表中位置的關(guān)系期表中位置的關(guān)系思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖1金屬元素與非金屬元素的分區(qū)金屬元素與非金屬元素的分區(qū)(1)金屬元素與非金屬元素的分界線：沿著周期表中硼、金屬元素與非金屬元素的分界線：沿著周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟鋁、鍺、銻、釙之間畫一條虛線，虛線的左硅、砷、碲、砹跟鋁、鍺、銻、釙之間畫一條虛線，虛線的左面是金屬元素，虛線的右面是非金屬元素。這條虛線就是金屬面是金屬元素，虛線的右面是非金屬元素。這條虛線就是金屬元素與非金屬元素的分界線。元素與非金屬元素的分界線。(詳見教材詳見教材17頁圖頁圖19)(2)“分界線分界線”附近元素的性質(zhì)特點(diǎn)：既能表現(xiàn)出一定的金附近元素的性質(zhì)

13、特點(diǎn)：既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。(3)元素金屬性與非金屬性最強(qiáng)的方位：周期表的左下方是元素金屬性與非金屬性最強(qiáng)的方位：周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素；周期表的右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素。金屬性最強(qiáng)的元素；周期表的右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素。教材點(diǎn)撥教材點(diǎn)撥2元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律(1)同周期元素，從左至右，核電荷數(shù)依次增多，而電子層同周期元素，從左至右，核電荷數(shù)依次增多，而電子層數(shù)相同，故原子核對最外層電子的作用力逐漸增強(qiáng)，則失電子數(shù)相同，故原子核對最外層電子的作用力逐漸增強(qiáng)，則失電子能力逐漸減弱，

14、得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此元素的金屬性逐漸能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。例如，第三周期元素中，例如，第三周期元素中，Na、Mg、Al的金屬性逐漸減的金屬性逐漸減弱，而弱，而Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)。的非金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)同主族元素，自上而下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑同主族元素，自上而下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，原子核對核外電子的作用力逐漸減弱，則失去電子依次增大，原子核對核外電子的作用力逐漸減弱，則失去電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，因此金屬性逐漸增強(qiáng)，能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，因

15、此金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。非金屬性逐漸減弱。例如，第例如，第A族的堿金屬元素，從族的堿金屬元素，從Li到到Cs金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)而第而第A族元素從族元素從F到到I非金屬性逐漸減弱。非金屬性逐漸減弱。(3)金屬與非金屬元素之間沒有嚴(yán)格的界限，位于金屬與非金屬元素之間沒有嚴(yán)格的界限，位于“分界分界線線”附近的元素，既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性。附近的元素，既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性。3元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系元素的化合價(jià)與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外層中電元素的化合價(jià)與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外層中電子

16、的數(shù)目有密切關(guān)系。子的數(shù)目有密切關(guān)系。(1)主族元素的最高正化合價(jià)主族序數(shù)價(jià)電子數(shù)。主族元素的最高正化合價(jià)主族序數(shù)價(jià)電子數(shù)。(2)非金屬元素：最高正化合價(jià)非金屬元素：最高正化合價(jià)|負(fù)化合價(jià)負(fù)化合價(jià)|8。溫馨提示：溫馨提示：元素原子的最外電子層中的電子也叫價(jià)電子，元素原子的最外電子層中的電子也叫價(jià)電子，有些元素的化合價(jià)與原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子有有些元素的化合價(jià)與原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子有關(guān)，這部分電子也叫價(jià)電子。關(guān)，這部分電子也叫價(jià)電子。(2014會(huì)昌中學(xué)高一月考會(huì)昌中學(xué)高一月考)電子層電子層數(shù)相同的三種元素?cái)?shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，已知其最

17、高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為的酸性強(qiáng)弱為HXO4H2YO4H3ZO4。下列判斷錯(cuò)誤的是。下列判斷錯(cuò)誤的是()A原子半徑：原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3C非金屬性：非金屬性：XYZD單質(zhì)氧化性：單質(zhì)氧化性：XYZ典例透析典例透析【解析】【解析】X、Y、Z三種元素電子層數(shù)相同，即為同周期三種元素電子層數(shù)相同，即為同周期三種元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為：三種元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為：HXO4H2YO4H3ZO4。根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，最高價(jià)。根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則對應(yīng)元

18、素的非金屬性越強(qiáng)，氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)：單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)：XYZ，原子序數(shù)越大：，原子序數(shù)越大：Z(X)Z(Y)Z(Z)，原子半徑越小：，原子半徑越?。簉(Z)r(Y)r(Z)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大：性越大：HXH2YZH3。由以上分析知。由以上分析知A項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼(2014經(jīng)典習(xí)題選萃經(jīng)典習(xí)題選萃)A、B、C、D、E是前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大。是前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C兩元素兩元素的電子層數(shù)相同，的電子層數(shù)相同，A、E兩元素的最外層電子數(shù)和次外層電子兩元素的最外層電子數(shù)和次

19、外層電子數(shù)也相同。數(shù)也相同。A和和C可形成化合物可形成化合物AC，D和和E可形成化合物可形成化合物ED2，B原子最外層上的電子數(shù)比最內(nèi)層上的電子數(shù)多原子最外層上的電子數(shù)比最內(nèi)層上的電子數(shù)多1個(gè)。個(gè)。(1)推出這五種元素的名稱和符號推出這五種元素的名稱和符號_；(2)寫出寫出AC、ED2的化學(xué)式的化學(xué)式_；(3)寫出這五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并寫出這五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并分析其酸、堿性變化情況分析其酸、堿性變化情況_； (4)C元素位于元素周期表的第元素位于元素周期表的第_周期，第周期，第_族。族。D元素元素的最高正價(jià)是的最高正價(jià)是_，價(jià)電子數(shù)是，價(jià)電子數(shù)是_

20、?！窘馕觥俊窘馕觥緼、C兩元素的電子層數(shù)相同，兩元素的電子層數(shù)相同，A、B、C原子原子序數(shù)依次增大，所以，序數(shù)依次增大，所以，A、B、C處于同一周期。處于同一周期。A、E兩元素兩元素的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)也相同，則的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)也相同，則A、E兩元素位于兩元素位于同一主族，且它們是第三、四兩周期的元素，若是第一、二周同一主族，且它們是第三、四兩周期的元素，若是第一、二周期或第二、三周期，則期或第二、三周期，則A、E兩元素的次外層電子數(shù)不可能也兩元素的次外層電子數(shù)不可能也相同。所以，相同。所以，E是是K或或Ca，A是是Na或或Mg。若若A是是Na，E是是K，由，由A和和C形成

21、化合物形成化合物AC推知，推知，C是是Cl；而而D在在C與與E之間，之間，D應(yīng)是氬應(yīng)是氬(Ar)，但，但D和和E形成化合物形成化合物ED2，故，故A不可能是不可能是Na，E不可能是不可能是K。若若A是是Mg，E是是Ca，由，由A和和C形成化合物形成化合物AC推知，推知，C是是S，AC是是MgS；而；而D在在C與與E之間，之間，D應(yīng)是氯應(yīng)是氯(Cl)，ED2是是CaCl2，B在在A、C之間，且之間，且B原子最外層上的電子數(shù)比最內(nèi)層原子最外層上的電子數(shù)比最內(nèi)層上的電子數(shù)多上的電子數(shù)多1個(gè)，所以，個(gè)，所以，B是鋁。是鋁?！军c(diǎn)撥】【點(diǎn)撥】(1)對于某些復(fù)雜的推斷題，往往不能一步到位對于某些復(fù)雜的推斷題

22、，往往不能一步到位地確定某種具體元素，這時(shí)，可先確定某個(gè)范圍，再在這個(gè)范地確定某種具體元素，這時(shí)，可先確定某個(gè)范圍，再在這個(gè)范圍內(nèi)結(jié)合條件進(jìn)行假設(shè)、推斷、排除。圍內(nèi)結(jié)合條件進(jìn)行假設(shè)、推斷、排除。(2)通過假設(shè)推斷出來的元素一般還要進(jìn)行驗(yàn)證。通過假設(shè)推斷出來的元素一般還要進(jìn)行驗(yàn)證。(3)劃定范圍要根據(jù)條件，有所指向，有的放矢。劃定范圍要根據(jù)條件，有所指向，有的放矢。答案：答案：AB變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：同族元素同族元素Cl、Br、I非金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)非金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為氧化物的水化物的酸性為HClO4HBrO4HIO4，A項(xiàng)不正確；項(xiàng)不正確；Na、O、S

23、三種原子的原子半徑大小為三種原子的原子半徑大小為NaSO，B項(xiàng)不正確。項(xiàng)不正確。2X、Y、R、M均為短周期元素，均為短周期元素，X、Y同周期，同周期，X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式分別為兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2XO4和和HYO4。R、M同主族，同主族，R與冷水即可反應(yīng)，與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩與熱水反應(yīng)緩慢。下列關(guān)系正確的是慢。下列關(guān)系正確的是()A原子半徑原子半徑XYB氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性H2XHYC原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)RMD溶液堿性溶液堿性R(OH)2M(OH)2答案：答案：A元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期表和元素周期律的應(yīng)用思維導(dǎo)

24、圖思維導(dǎo)圖同一元素的同一元素的“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：關(guān)系可表示如下：教材點(diǎn)撥教材點(diǎn)撥應(yīng)用應(yīng)用“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者的關(guān)系解答問題時(shí)要注意三者的關(guān)系解答問題時(shí)要注意以下幾個(gè)方面：以下幾個(gè)方面：1結(jié)構(gòu)與位置互推結(jié)構(gòu)與位置互推(1)掌握四個(gè)關(guān)系式。掌握四個(gè)關(guān)系式。電子層數(shù)周期數(shù)。電子層數(shù)周期數(shù)。質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)。質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)。主族元素原子最外層電子數(shù)主族序數(shù)。主族元素原子最外層電子數(shù)主族序數(shù)。主族元素的最高正價(jià)族序數(shù)，主族元素的最高正價(jià)族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)8。(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律。熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律。各周期元素所能容

25、納的元素種數(shù)。各周期元素所能容納的元素種數(shù)。稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置。稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置。同族上下相鄰元素原子序數(shù)的差值。同族上下相鄰元素原子序數(shù)的差值。位置位置關(guān)系關(guān)系實(shí)例實(shí)例位于過渡元素左位于過渡元素左側(cè)的主族元素，側(cè)的主族元素，即即A、A族族同主族、鄰周期元素原子同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所能容納元素種所在周期所能容納元素種數(shù)數(shù)鈉與鉀的原子序數(shù)差鈉與鉀的原子序數(shù)差為：為：19118(鈉原鈉原子所在第子所在第3周期所能容周期所能容納的元素種數(shù)納的元素種數(shù))位于過渡元素右位于過渡元素右側(cè)的主族元素，側(cè)的主族元素，即

26、即A族族A族族同主族、鄰周期元素原子同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期所含序數(shù)之差為下一周期所含元素種數(shù)元素種數(shù)氯和溴的原子序數(shù)之氯和溴的原子序數(shù)之差為：差為：351718(溴溴原子所在第原子所在第4周期所能周期所能容納元素的種數(shù)容納元素的種數(shù))2.性質(zhì)與位置的互推性質(zhì)與位置的互推(1)根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。若同周期元素若同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強(qiáng)，則的金屬性逐漸增強(qiáng)，則A、B、C在同周期中按照在同周期中按照C、B、A的順序從左到右排列。的順序從左到右排列。(2)根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推斷元素的性質(zhì)。根

27、據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推斷元素的性質(zhì)。若元素若元素A、B、C在同一主族中從上往下排列，則可推知在同一主族中從上往下排列，則可推知A、B、C的單質(zhì)的氧化性依次減弱或還原性依次增強(qiáng)。的單質(zhì)的氧化性依次減弱或還原性依次增強(qiáng)。3結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推(1)元素原子最外層電子數(shù)小于元素原子最外層電子數(shù)小于4易失電子。易失電子。(2)元素原子最外層電子數(shù)大于元素原子最外層電子數(shù)大于4易得電子。易得電子。溫馨提示：溫馨提示：(1)最外層有最外層有1個(gè)或個(gè)或2個(gè)電子，則可能是個(gè)電子，則可能是A、A族元素，也可能是副族、族元素，也可能是副族、族或族或0族元素氦。族元素氦。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的

28、離子，若電性相同，則位于同周期，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。(3)要注意元素性質(zhì)的一些特殊性。如鋁的氧化物、氫氧化要注意元素性質(zhì)的一些特殊性。如鋁的氧化物、氫氧化物具有兩性，但鍺等金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素物具有兩性，但鍺等金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素的相應(yīng)化合物不具有兩性。的相應(yīng)化合物不具有兩性。(2014會(huì)昌中學(xué)高一月考會(huì)昌中學(xué)高一月考)居里夫居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的

29、是鐳的性質(zhì)描述不正確的是()A在化合物中呈在化合物中呈2價(jià)價(jià)B單質(zhì)能使水分解，放出氫氣單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C氫氧化物呈兩性氫氧化物呈兩性D碳酸鹽難溶于水碳酸鹽難溶于水典例透析典例透析 【解析】【解析】由鐳是元素周期表中第由鐳是元素周期表中第7周期周期A族的元素，族的元素，故其化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，故其化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，AB項(xiàng)正確。由項(xiàng)正確。由A族的元素的遞變性族的元素的遞變性可知?dú)溲趸D為強(qiáng)堿，故可知?dú)溲趸D為強(qiáng)堿，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。又由于項(xiàng)錯(cuò)誤。又由于A族的元素的碳族的元素的碳酸鹽中碳酸鎂難溶、碳酸鈣難溶、碳酸鋇難溶等，所以依次類酸鹽中碳酸鎂難溶、碳酸鈣難溶、碳酸鋇難溶等，所以依次類推碳酸鐳也難溶

30、，故推碳酸鐳也難溶，故D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。【答案】【答案】C(2014經(jīng)典習(xí)題選萃經(jīng)典習(xí)題選萃)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知此可知()AX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧

31、化性 WXYZ【解析】【解析】W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸形成離子的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸形成離子化合物，故其氣態(tài)氫化物具有堿性，為化合物，故其氣態(tài)氫化物具有堿性，為NH3，故，故W為為N，根據(jù)，根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系，可推知四種元素在周期表中的位置關(guān)系，可推知X為為O，Y為為S，Z為為Cl。元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，四種元素中，硫。元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，四種元素中，硫元素的非金屬性最弱，故穩(wěn)定性最弱的氫化物為元素的非金屬性最弱，故穩(wěn)定性最弱的氫化物為H2S，A項(xiàng)正項(xiàng)正確；氯元素對應(yīng)的氧化物的水化物有多種，如確；氯元素對應(yīng)的氧化物的水化物有多種，如H

32、ClO、HClO4等，硫元素的氧化物的水化物也有多種，可能為等，硫元素的氧化物的水化物也有多種，可能為H2SO4、H2SO3等，其酸性等，其酸性HClO4H2SO4H2SO3HClO，B項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤；硫元素的非金屬性小于氧元素，故還原性誤；硫元素的非金屬性小于氧元素，故還原性O(shè)2S2，C項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；Cl2中氯元素化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，可以表現(xiàn)出氧化性和中氯元素化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，可以表現(xiàn)出氧化性和還原性，還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2014襄宜四市高一期中襄宜四市高一期中)運(yùn)用元素周期律分析下面的運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是推斷，其中不正確的是()A鋰鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反

33、應(yīng)劇烈與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B砹砹(At)為有色固體，為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸難溶于水也不溶于稀硝酸C在氧氣中，銣在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜DHBrO4的酸性比的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)的酸性強(qiáng)答案：答案：A點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：Li和和Na同族，金屬性同族，金屬性LiMgAl，B項(xiàng)不正確。項(xiàng)不正確。5(2014西安市一中高一考試西安市一中高一考試)下列說法正確的是下列說法正確的是()ALi是最活潑金屬，是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬是最活潑非金屬BMg(OH)2堿性比堿性比Ca(OH)2強(qiáng)強(qiáng)C元素周期表有元素周期表有7個(gè)主族，個(gè)主

34、族，7個(gè)副族，個(gè)副族，1個(gè)個(gè)0族，族，1個(gè)個(gè)族，共族，共16縱行縱行DX2的核外電子數(shù)目為的核外電子數(shù)目為10，則，則X在第在第3周期第周期第A族族答案：答案：D點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：周期表中最活潑的金屬是周期表中最活潑的金屬是Cs，A項(xiàng)不正確；項(xiàng)不正確；Ca的金的金屬性強(qiáng)于屬性強(qiáng)于Mg的金屬性，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性的金屬性，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性Ca(OH)2Mg(OH)2，B項(xiàng)不正確；周期表有項(xiàng)不正確；周期表有7個(gè)主族、個(gè)主族、7個(gè)副個(gè)副族，族，1個(gè)個(gè)0族、族、1個(gè)個(gè)族，族，C項(xiàng)不正確；項(xiàng)不正確；X2的電子數(shù)為的電子數(shù)為10，則，則X為為Mg，在第，在第3周期第周期第A族，族，D項(xiàng)正確

35、。項(xiàng)正確。6(2014余姚中學(xué)高一質(zhì)檢余姚中學(xué)高一質(zhì)檢)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖橐阎數(shù)脑影霃綖?.089 nm)；元素代號元素代號ABCDE原子半徑原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)主要化合價(jià)236、212(1)用元素代號標(biāo)出它們在周期表中的對應(yīng)位置用元素代號標(biāo)出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為周以下為周期表的一部分期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第

36、元素處于周期表中第_周期、第周期、第_族；族；(3)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為水化物反應(yīng)的離子方程式為_；(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是是_(填化學(xué)式填化學(xué)式)；(5)C、E形成的化合物為形成的化合物為_、_(填化學(xué)式填化學(xué)式)。點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：(1)由主要化合價(jià)和原子半徑知由主要化合價(jià)和原子半徑知A為為Mg，B為為Al，C為為S，D為為Cl，E為為O。(2)B處于周期表中第三周期第處于周期表中第三周期第A族。族。(3)B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為Al(OH)3和和H2SO4。(4)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為Mg(OH)2，Al(OH)3，H2SO4、HClO4，其中，其中HClO4酸性最強(qiáng)。酸性最強(qiáng)。(5)S與與O