高中化學(xué)第03章水溶液中的離子平衡專題3.2.3酸堿中和滴定教學(xué)案新人教選修4

1、3-2-3 水的電離和溶液的酸堿性（第三課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1了解常用分析儀器。2 理解酸堿中和滴定的原理。初步了解酸堿中和滴定的操作方法。3掌握酸堿滴定的誤差分析。4通過(guò)分析比較，掌握酸堿滴定的誤差分析。教學(xué)重點(diǎn)：使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法；掌握酸堿滴定的誤差分析。教學(xué)難點(diǎn)：掌握酸堿滴定的誤差分析教學(xué)過(guò)程：一、酸堿中和滴定1、定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的方法2、原理：在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測(cè)出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。3、公式：c酸

2、v酸=c堿v堿（一兀酸禾口一兀 ）4、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵：（1 ）準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積（2）準(zhǔn)確中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)5、實(shí)驗(yàn)儀器及試劑：儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、白紙?jiān)噭簶?biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑二、指示劑的選擇：1、原則:1）終點(diǎn)時(shí)，指示劑的顏色變化明顯2）變色范圍越窄越好，對(duì)溶液的酸堿性變化較靈敏2、酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿（定性測(cè)定）種類變色范圍甲基橙溶液紅3.1橙4.4黃酚酞溶液無(wú)8.2淺紅10紅石蕊溶液紅5紫8藍(lán)（1） 甲基橙和酚酞的變色范圍較小：4.4-3.1=1.3 10-8=2對(duì)溶液的酸堿性變化較靈敏（2 ）溶液使指示劑改變

3、顏色，發(fā)生的化學(xué)變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為12 滴）。3、pH試紙（定量測(cè)定）（1 ）成分：含有多種指示劑（2）本身顏色：淡黃色（3） 操作：用鑷子取一小塊 pH試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少量待 測(cè)液點(diǎn)在試紙中央，試紙顯色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即知溶液的pH值。4、酸堿中和滴定中指示劑的選擇：強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：酚酞溶液、甲基橙三、實(shí)驗(yàn)步驟：1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；2、 洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤(rùn)洗滴定管2 3次；3、 裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、趕氣泡：酸式

4、：快速放液堿式:橡皮管向上翹起5、 調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，在0 1” ml之間，并記下讀數(shù)。6、取液:（1） 從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。7、滴定：左手_控制酸式滴定管活塞，右手拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時(shí)針?lè)较驌u動(dòng)，眼睛要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。8、 記：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突變無(wú)色時(shí)，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。9、計(jì)算：重復(fù)以上操作三次，并計(jì)算三次所測(cè)體積的平均值整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。四、誤差分析：【例題

5、】：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對(duì)氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？（一）、酸式滴定管1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管（偏高）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠（偏高）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（偏高）4、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（偏高）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（偏低）（二）、錐形瓶6、錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫氧化鈉潤(rùn)洗2-3 次，將潤(rùn)洗液倒掉，再裝 NaOH溶液（偏高）7、 錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（無(wú)影響）8、 滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分

6、。（偏低）9、指示劑滴加過(guò)多（偏低）（三）、堿式滴定管10、 堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗（偏低）11、 取待測(cè)液時(shí)， 為將盛待測(cè)液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（偏低）（四）、含雜質(zhì)12、在配制待測(cè)氫氧化鈉溶液過(guò)程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀， 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。 （偏低）13、 同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（偏低）板書設(shè)計(jì)：第 2 節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性第 3 課時(shí) 酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定1、定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的方法2、原理：在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完就可以計(jì)算出全中和， 測(cè)出二者的體積， 根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值， 堿或酸的溶液濃度。3、公式：c酸v酸=c堿v堿（一元酸和一元堿）4、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵 :（ 1）準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積（ 2）準(zhǔn)確中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)二、指示劑的選擇：1、原則：1）終點(diǎn)時(shí)，指示劑的顏色變化明顯2）