水溶液中三大守恒定理復習過程

1、精品文檔溶液中三大守恒一、電荷守恒電解質溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。例：寫出碳酸鈉 (Na2CO 3)溶液中的電荷守恒關系式（ 1）找出溶液中的離子： Na+H +CO 32-HCO 3-OH -（ 2） 根據(jù)電荷的物質的量 : n(Na +)n(H +)2n(CO 32-) n(HCO 3-)n(OH -)（ 3） 根據(jù)電荷離子濃度關系 : c(Na+) c(H +)2c(CO32-)c(HCO 3-) c(OH -)注意：A 、準確判斷溶液中的離子種類。B、弄清離子濃度與電荷的關系。即Rn+ 的電荷濃度 nC(R n+)練： 1、NH4HCO3 溶液的電

2、荷守恒試2、Na2S 溶液的電荷守恒試二、物料守恒電解質溶液中由于電離或水解因素， 離子會發(fā)生變化， 變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子總數(shù)是不會改變的。某些特征性的原子是守恒的例： NaHCO3 溶液中 C（Na+）的物料守恒關系式C（Na+）=C（HCO 3-）+C（CO 32-）+C（H 2CO3）練： 1、Na2 CO3 溶液中的物料守恒關系式、2、H2 S 溶液中的電荷守恒關系式精品文檔精品文檔三、質子守恒電解質溶液中分子或離子得到質子的物質的量應相等失去質子的物質的量(由水電離出來的c(H +)、 c(OH -)相等 )例： NaHCO 3 溶液中的質子守恒關系

3、式1、先找出溶液電離出的陰離子HCO 3-2、列下列式子練： 1、 Na2 CO3 溶液中的質子守恒關系式2、 Na HS 溶液中的質子守恒關系式綜合練習：1、CH 3COONa 溶液中三大守恒關系式電荷守恒：物料守恒：質子守恒：2、Na2 CO3 溶液中三大守恒關系式電荷守恒：物料守恒：質子守恒：精品文檔精品文檔規(guī)律總結 正確的思路：一、溶質單一型關注三個守恒1. 弱酸溶液：【例 1】在 0.1mol/L的 H 2S 溶液中，下列關系錯誤的是（）A.c(H + )=c(HS -)+c(S2- )+c(OH - )B.c(H +)=c(HS -)+2c(S2- )+c(OH - )C.c(H

4、+ ) c(HS -)+c(S 2-)+c(OH -)D.c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2-)=0.1mol/L分析 ：由于 H2S 溶液中存在下列平衡： H 2S+-+-H +HS，HSH +S2-，H2OH +OH，根據(jù)電荷守恒得c(H +)=c(HS - )+2c(S 2- )+c(OH - ) ，由物料守恒得c(H 2S)+c(HS - )+c(S2-)=0.1mol/L ，所以關系式錯誤的是A 項。（注意：解答這類題目主要抓住弱酸的電離平衡。）2. 弱堿溶液：【例 2】室溫下， 0.1mol/L 的氨水溶液中，下列關系式中不正確的是（）A. c(OH -) c(H+)B.c

5、(NH 3 H2O)+c(NH 4+)=0.1mol/LC.c(NH 4+) c(NH 3 H2O) c(OH -) c(H+)D.c(OH -)=c(NH 4+)+c(H +)分析： 由于氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，所以所得溶液呈堿性， 根據(jù)電荷守恒和物料守恒知BD正確，而一水合氨的電離是微量的，所以C項錯誤，即答案為C項。3. 強酸弱堿鹽溶液：【例 3】在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（）A.c(Cl-) c(NH+-)+-+-)4 ) c(H ) c(OHB.c(NH 4) c(Cl)c(H )c(OHC.c(NH 4+)c(Cl -) c(H +) c(OH -)D

6、.c(Cl - )c(NH 4 +) c(H +)c(OH -)分析： 由于氯化銨溶液中存在下列電離過程：NH 44+-，H2+-OH+OH和水解過Cl=NH+Cl程： NH4+H2O+c(Cl-+) ，又因水H +NH 3 H2O，由于 NH 4+ 水解被消耗，所以) c(NH4解后溶液顯酸性，所以c(H +) c(OH- ) ，且水解是微量的，所以正確的是A 項。精品文檔精品文檔（注意： 解答這類題時主要抓住弱堿陽離子的水解，且水解是微量的， 水解后溶液呈酸性。）4. 強堿弱酸鹽溶液：【例 4】在 Na2S 溶液中下列關系不正確的是A c(Na+) =2c(HS ) +2c(S2 ) +c

7、(H 2S)Bc(Na+) +c(H +)=c(OH )+c(HS )+2c(S 2 )Cc(Na+)c(S2 ) c(OH ) c(HS )D c(OH )=c(HS )+c(H +)+c(H 2 S)解析： 電荷守恒： c(Na+) +c(H +)=c(OH )+c(HS )+2c(S2 )；物料守恒： c(Na+) =2c(HS ) +2c(S 2 ) +2c(H 2S)；質子守恒： c(OH )=c(HS )+c(H +)+2c(H 2S)，選 A D5. 強堿弱酸的酸式鹽溶液：【例 5】（ 2004 年江蘇卷）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC O 溶液24

8、中，下列關系正確的是（CD）+2 4-2 42-)B2 4-2 42-)=0.1mol/LA c(K)+ c(H)= c(HC O)+ c(OH )+ c(C O c(HC O)+ c (C O2-) c(H2C2O4)D+-2-)C c(C2O4 c(K)= c (H2C2O4)+ c (HC2O4)+ c (C2O4分析： 因為草酸氫鉀呈酸性，所以-電離程度大于水解程度，故2-) c(HCO)。HCOc(C O2424224+)=c (H2C2O4)+ c-2-) 正確，又根據(jù)電荷守又依據(jù)物料平衡，所以 D c(K(HC2O4 )+ c (C2O4恒： c(K+)+ c(H+)= c(HC

9、2O4- )+ c(OH- )+2 c(C2O42- ) ，所以綜合上述C、 D正確。二、兩種電解質溶液混合后離子濃度大小的比較1、兩種物質混合不反應：【例】：用物質的量都是0.1 mol的 CH3COOH和 CH3COONa配制成 1L 混合溶液，已知其中-+C(CH3COO) C(Na ) ，對該混合溶液的下列判斷正確的是( )+-B.C(CH-A.C(H ) C(OH)3COOH) C(CH3COO) 0.2 mol/L33-3-C.C(CHCOOH)C(CHCOO) D.C(CHCOO) C(OH) 0.2 mol/L點撥 CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH

10、的電離和 CH3COONa的水解因素同時存在。已知3-+3-+C(CH COO) C(Na ) ，根據(jù)電荷守恒C(CHCOO) C(OH) C(Na ) C(H ) ，可得-+0.1mol/L的 CH3COOH和 0.1mol/L出 C(OH) C(H ) 。說明混合溶液呈酸性，進一步推測出的 CH3COONa溶液中， 電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即 CH3COOH的電離趨勢大-B）是正確的。于 CHCOO的水解趨勢。根據(jù)物料守恒，可推出（3練習 1、現(xiàn)有 NH 4Cl 和氨水組成的混合溶液C(填“ ”、“ 7 ，則該溶液中C(NHC(Cl4)；若 C(NH4) C(Cl ) ，則

11、溶液的 pH7。2 、兩種物質恰好完全反應【例】 (2003年上海高考題 ) 在 10ml 0.1mol L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc 溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是() 。A c(Na+) c(Ac - ) c(H+) c(OH- )B c(Na +) c(Ac - ) c(OH- ) c(H+)C c(Na+) c(Ac - ) c(HAC)D c(Na +) c(H+) c(Ac - ) c(OH- ) 解析 由于混合的 NaOH與 HAc 物質的量都為1 10-3 mol ，兩者恰好反應生成NaAc，等同于單一溶質，故與題型方法相同:由于少量-O-+-+)

12、，Ac 發(fā)生水解： Ac + H 2HAc+ OH, 故有 c(Na ) c(Ac) c(OH ) c(H根據(jù)物料守恒C 正確，根據(jù)電荷守恒D 正確， A 錯誤 , 故該題選項為 A。將 0.2mol L1HCN 溶液和 0.1molL 1 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是A.)B.c(HCN)c(CN )C.)D.c(HCN) c(CN) c(OHc(HCN) c(CN ) 0.1mol L 1解析 ：上述溶液混合后，溶質為HCN 和 NaCN ，由于該題已說明溶液顯堿性，所以不能再按照 HCN 的電離處理，而應按NaCN 水解為主。所以c(Na )c(CN

13、)，選 B D變式： pH 等于 7 型【例 5】 . (2002 年全國高考理綜) 常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH 7，則此溶液中 ()。-+-+-+無法確定A c(HCOO) c(Na) B c(HCOO) c(Na ) C c(HCOO) c(Na ) D精品文檔精品文檔 解析 本題絕不能理解為恰好反應，因完全反應生成甲酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性， 而現(xiàn)在 Ph=7，故酸略為過量。根據(jù)溶液中電荷守恒：+-c(Na)+ c (H )=c (HCOO) c(OH)因 pH=7，故c+)=c-+c-(H(OH ) ，所以有 (Na )=(HCOO) ，答案為 C。c3、不同物

14、質同種離子濃度比較型：【例題】 (1996年上海高考題 ) 物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（）。A NHCl BNHHSO C NHCOONHD NHHCO4443443+NHHO+H+ 解析 NH 在溶液中存在下列平衡：NH+H O44232B 中 NHHSO電離出大量+H，使平衡向左移動，故B 中 c(NH ) 大于 A 中的 c(NH ) ， C項4444-+中的 CH3COO和 D 項的 HCO3水解均呈堿性，使平衡向右移動，故C、 D 中 c(NH4)小于 A+4c(NH ) ，正確答案為 B。1、已知某溶液中有四種離子：X +、Y 、 H+、 OH ，下列分析結

15、果肯定錯誤的是（）A. c（ Y ） c（ X +） c（ H+ ） c（ OH ）B. c（X +） c（ Y ） c（ OH ） c（ H+ ）C. c（H +） c（ Y ） c（ X + ） c（OH ）D. c（ OH ） c（X +） c（ H+ ） c（ Y ）2、在 Na2S 溶液中存在的下列關系不正確的是（）A. c（ Na+ ） 2c（ S2 ） 2c（ HS） 2c（ H2S）B. c（Na+ ） c（ H+ ） 2c（OH ） c（ HS ） c（ S2）C. c（OH ） c（H +） c（ HS ） 2c（ H2S）D. c（ Na+ ） c（ S2） c（OH ） c（ HS ）3、已知某溫度下0.1mol/L 的 NaHB 強電解質溶液中c（H） c（ OH），則下列關系式中一定正確的是（）。A.c（Na +） c（ HB ） 2c（ B 2 ） c（OH ）B.c（Na +） 0.1mol/L c（ B2 ）C.c（H + ） c（OH ） 10 14D.溶液的 pH 14、物質的量濃度相同（ 0.2mol/L ）的弱酸 HX 與 NaX 溶液等體積混合，溶液中微粒濃度關系錯誤的是（）。A.c（ Na+） c（H +） c（ X ）