2021年福建省莆田市2021年高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題（版）

1、福建省莆田市2013年高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題（滿分：100分 考試時間：90分鐘）注意事項：本試卷分第卷和第卷兩部分。第卷4頁為選擇題，第卷4頁為非選擇題。相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Ca 40 Mn 55 Zn 65第卷 （選擇題 共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意，請將選擇題答案匯總在第5頁卷首的答案欄內(nèi)。）12012年2月29日，新發(fā)布的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中增加了PM2.5監(jiān)測指標(biāo)。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5 m的顆粒物，其主要來源之一是化石燃料的燃燒。下列措施不能減少PM2.5

2、污染的是（ ）A鼓勵使用液化石油氣做燃料B鼓勵使用太陽能、風(fēng)能等清潔能源C鼓勵水力、核能發(fā)電，少用煤火力發(fā)電 D鼓勵坐公交車出行，少用私家車2. 下列有關(guān)化學(xué)用語及其敘述，不正確的是（ ） A. 乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B. C與C互為同位素C. 氟離子結(jié)構(gòu)示意圖： D. 丙烷分子的球棍模型：3. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A0.1 L l molL1 Na2SO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣中含有的電子數(shù)為2NAC100 g 98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NAD4.6 g組成為C2H6O的有機物，CH鍵數(shù)目為0.6NA4.

3、 下列關(guān)于有機物的敘述，錯誤的是（ ） A. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 B. 體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液會使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性C. 所有烷烴和糖類分子中都存在碳碳單鍵 D. 新制氫氧化銅懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在5. AD是含同一種元素的四種物質(zhì)，A和D依次是該元素的單質(zhì)和最高價氧化物的水合物，他們之間有如如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A不可能是（ ） A. S B. Si C. Al D. Fe 6. 向含有下列離子的溶液中，通入氯氣會引起該離子濃度減少的是（ ） HCO SO OH Fe2 A B C D7. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2O

4、H=CO32+ H2O B銅與足量濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O C碳酸鈉固體溶于水：CO+2H2OH2CO3 +2OH D鈉與水反應(yīng)：Na + 2H2O=Na+2OH+ H28. 下列實驗操作中錯誤的是（ ） A蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體即停止加熱 B蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D焰色反應(yīng)時，用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色9. 某無色透明的溶液，在pH2的條件下能大量共存的是（ ）AFe3+、K+、SO42、NO3 BK+、Na+、AlO2、Cl CNH4、K、SO42、B

5、r DK、Na+、NO3、I 10下列有機反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型均正確的是（ ）催化劑A. CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 取代反應(yīng)Cu B.CH3CH2OH+O2 CH3CHO+H2O 氧化反應(yīng) 催化劑 C. (C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 加成反應(yīng) D. 11. 用下列實驗裝置完成相應(yīng)實驗，正確的是（ ）A. 甲用于證明非金屬性強弱：ClCSiB. 乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 C. 丙用于模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕D. 丁用于測定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度12. 將NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微熱，有紅色固體和刺激性氣味的氣體生成，溶

6、液變藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法不正確的是（ ）A反應(yīng)中硫酸只表現(xiàn)酸性B刺激性氣味的氣體是氨氣C紅色固體是金屬銅D1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.5 mol電子13反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)；H+57 kJmol1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是（ ）Aa、c兩點的反應(yīng)速率：acBa、c兩點氣體的顏色：a深，c淺Cb、c兩點的轉(zhuǎn)化率：bcD由b點到a點，可以用加熱的方法14電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液 的裝置如右圖所示，其中陰極和陽極均為惰性 電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為12，以下說法正確的

7、是（ ）Aa極與電源的負(fù)極相連B產(chǎn)物丙為硫酸溶液 C離子交換膜d為陰離子交換膜Da電極反應(yīng)式：2H2O+2e= H2+2OH15室溫下，將0.100 0 molL1鹽酸滴入20.00 mL 未知 濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體 積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 （ ）A該一元堿溶液濃度為0.100 0 molL1Ba、b、c點的水溶液導(dǎo)電性依次增強C室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb1105Db點：c(M+)+c(MOH)c(Cl)題號123456789101112131415答案題號第卷第卷總分一二三四得分第卷 （非選擇題 共55分）得分評卷人 二、（本題包括2小題，

8、共24分）X YZ16.（13分）I. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。（2）列舉一個事實證明Y元素與Z元素的非金屬性強弱： _。（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。該鹽溶液的pH _ _7（填“”、“”或“”），其原因為（用離子方程式表示） _。（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，同時生成一種參與大氣循環(huán)的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。II. 已知可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O

9、(g) CO2(g)+H2(g) ，平衡常數(shù)見下表：溫度/5007008501 000平衡常數(shù)2.51.71.00.6（5）該反應(yīng)H _0（填“”或“”）。（6）850 時，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。若x5.0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，n(H2)_ 。17.（11分）鋁是最常見的金屬之一。（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是 。（2）納米鋁主要應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑。工業(yè)上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH4）在有機溶劑中反應(yīng)制得納米鋁，化學(xué)方程式如

10、下：3LiAlH4+AlCl3=4Al + 3LiCl + 6H2 該反應(yīng)的氧化劑為 。（3）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲氫材料，已知：NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g) H+ 37 kJmol1Na3AlH6(s)=3NaH(s)+ Al (s) + H2(g) H+ 70.5 kJmol1則NaAlH4(s)= NaH(s) + Al (s) +H2(g) H 。（4）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2形式 存在。目前研究比較熱門的AlH2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO2=2AlO2+OH+H

11、2O正極反應(yīng)式為 。與普通鋅錳干電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，AlH2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的_倍。Al電極易被NaOH溶液化學(xué)腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應(yīng)的離子方程式為 。得分評卷人 三、（本題包括1小題，共16分）18. （16分）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水 解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基 甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) H0 （1）如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是 。（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣

12、和二氧化碳通入四氯化 碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當(dāng)懸浮物較多時，停止制備。注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。發(fā)生器用冰水冷卻的原因是_ _ _。液體石蠟鼓泡瓶的作用是_ _。從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是_（填寫操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_（填寫選項序號）。a. 常壓加熱烘干 b. 高壓加熱烘干 c. 真空40 以下烘干尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：_ ；濃硫酸的作用： 、_ _。（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782 0 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測

13、得質(zhì)量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100得分評卷人 四、（本題包括1小題，共15分）19（15分）碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳的一種工藝流程如下：回答下列問題：（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（ ）A. 攪拌 B. 適當(dāng)升高溫度 C. 研磨礦石 D. 適當(dāng)提高稀硫酸的濃度（2）溶浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請完成并配平該反應(yīng)的離子方程式。 FeS2+ MnO2+ = Fe3+

14、 Mn2+ SO42+ （3）除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是 。（4）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F)=0.01 molL1，濾液中殘留c(Ca2+)= 。已知： Ksp(CaF2)=1.461010（5）沉錳工序中，298 K、c(Mn2+)為1.05 molL1時， 實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間關(guān)系如右圖所示。對比不同反應(yīng)條件下的曲線，僅據(jù)圖中信息，你能獲得的結(jié)論是_ _ _ _。（6）副產(chǎn)品A的一種用途是 。莆田市2013高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)總說明：1. 本答案供閱卷

15、評分時使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分。2. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。一、（每小題3分，共45分）1. A 2. C 3. B 4. C 5. D 6. C 7. B 8. D 9. C 10. A 11. C 12. B 13.D 14. B 15. D二、（共24分）16（13分）（1）第三周期第VIA族 （1分）（2）酸性：HClO4H2SO4，或穩(wěn)定性：HClH2S等合理答案 （1分）（3） （1分） NH4+H2ONH3H2O+H+ （2分）（4）N2H4 +4CuON2+2Cu2O+2H2O （2分）（5） （2分）（6）x3.0 4.8 mol （各2分，共4分）17（11分）（1）常溫下，鋁易被濃硝酸、濃硫酸鈍化（1分）（2）LiAlH4、AlCl3（2分）（3）+ 60.5 kJmol1（2分）（4） 3HO2+3H2O+6e=9OH（或HO2+H2O+2e=3OH） （2分） 3.6 （2分） 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2（2分）三、（共16分）18.（16分）（1）濃氨水與氫氧化鈉固體等合理答案（2分）（2） 降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解） （2分）通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例（2分） 過濾 c（各1分，共2分） 防止倒吸（1分） 吸收