高三化學(xué)元素化合物復(fù)習(xí)總結(jié)課件

1、 復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)方方法法核心：回歸課本核心：回歸課本前提：用元素周期律、前提：用元素周期律、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)通氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)通性的知識指導(dǎo)復(fù)習(xí)性的知識指導(dǎo)復(fù)習(xí)途徑：構(gòu)建合理的知識途徑：構(gòu)建合理的知識 網(wǎng)絡(luò)網(wǎng)絡(luò) F Cl Br I At O S Se Te N P As A AA AA A A AH AA C Si 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 晶體類型晶體類型 化合價(jià)化合價(jià) 特征特征 1特征特征 2特征特征 3性質(zhì)性質(zhì)特征特征 4原子結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)： 最外層電子數(shù)一般都大于最外層電子數(shù)一般都大于或等于或等于 4（H、He、B除外），原子半除外），原子半徑小于徑小于 同周期金屬原子的半徑。同周期金屬原子的半

2、徑。晶體類型：晶體類型： 金剛石和單晶硅為原子晶金剛石和單晶硅為原子晶體，體， 其它均為分子晶體。其它均為分子晶體。 化合價(jià)：有豐富的化合價(jià)，如化合價(jià)：有豐富的化合價(jià)，如Cl有有 -1、0、+1、+3、+5、+7價(jià)等。價(jià)等。性質(zhì)：大多數(shù)非金屬可與氫氣、氧氣、性質(zhì)：大多數(shù)非金屬可與氫氣、氧氣、金屬等直接化合。金屬等直接化合。 A A A A A B C N O FSi P S Cl As Se BrTe I At結(jié)構(gòu)判據(jù)結(jié)構(gòu)判據(jù)原子半徑越小，原子半徑越小，越容易得電子，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)。非金屬性越強(qiáng)?！尽縉OOOHPOOOHHHOSiO HO HOHOHSOOHOOHCOOHOHBOO

3、HOHH非金屬性強(qiáng)弱的比較：性質(zhì)判據(jù)性質(zhì)判據(jù) 形成氫化物的條件及氫化物的穩(wěn)定性。形成氫化物的條件及氫化物的穩(wěn)定性。 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性。3、置換反應(yīng)或在原電池、電解反應(yīng)中的表現(xiàn)、置換反應(yīng)或在原電池、電解反應(yīng)中的表現(xiàn)*用氧化還原的知識和物質(zhì)通性的知識指導(dǎo)復(fù)習(xí)用氧化還原的知識和物質(zhì)通性的知識指導(dǎo)復(fù)習(xí):思考：氨有哪些化學(xué)性質(zhì)？思考：氨有哪些化學(xué)性質(zhì)？科學(xué)的復(fù)習(xí)方法是增強(qiáng)記憶的科學(xué)的復(fù)習(xí)方法是增強(qiáng)記憶的最佳最佳途徑途徑。物質(zhì)的通性物質(zhì)的通性主要元素的氧化還原性主要元素的氧化還原性特性特性記憶元素化合記憶元素化合物性質(zhì)方法物性質(zhì)方法（一般模式）（一般模式）下列敘述中

4、，正確的是下列敘述中，正確的是（ ）A 非金屬元素的原子得電子數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)非金屬元素的原子得電子數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 H2OH2SF2I2D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性 H3PO4H2SO4HClO4例題一例題一 DNH3水溶液是堿，水溶液是堿，具有堿的通性具有堿的通性指指示示劑劑酸酸鹽鹽N-3具有還原性具有還原性4NH3 +5O2 4NO + 6H2OPt 800 酸酸性性氧氧化化物物氧化還原性氧化還原性模式示例1：HCl水溶液是酸，水溶液是酸，具有酸的通性具有酸的通性指指示示劑劑金金屬屬堿堿性性氧氧化化物物堿堿 鹽

5、鹽具有還原性具有還原性氧化還原性氧化還原性模式示例2：-1ClMnO2 + 4HCl MnCl2+ Cl2 +2 H2O（濃）SO2酸性氧化物酸性氧化物水水堿堿性性氧氧化化物物堿堿+4S氧氧化化性性還還原原性性特性：漂白性特性：漂白性氧化還原性氧化還原性SO2 + 2H2S 3S +2H2O2SO2 + O2 2SO3v2o5模式示例3：酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性濃濃H2SO4濃濃HNO3具具 有有 酸酸 的的 通通 性性SN+6+5氧還性氧還性特性特性吸水性吸水性脫水性脫水性不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性通通 性性都都 具具 有有 強(qiáng)強(qiáng) 氧氧 化化 性性模式示例4：（1）以課本所設(shè)的知識章節(jié)及主要化

6、合價(jià)）以課本所設(shè)的知識章節(jié)及主要化合價(jià)為主線構(gòu)為主線構(gòu) 建主要橫線轉(zhuǎn)化關(guān)系建主要橫線轉(zhuǎn)化關(guān)系( (構(gòu)建主線）構(gòu)建主線）例如：例如：硫酸硫酸 氫化物氫化物SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4-20+4+6+6單質(zhì)單質(zhì)低價(jià)氧化物低價(jià)氧化物 高價(jià)氧化物高價(jià)氧化物 高價(jià)含氧酸高價(jià)含氧酸 含氧酸鹽含氧酸鹽六、復(fù)習(xí)元素化合物的途徑：構(gòu)建合理的知識網(wǎng)絡(luò)六、復(fù)習(xí)元素化合物的途徑：構(gòu)建合理的知識網(wǎng)絡(luò)l 非金屬部分：非金屬部分：l 氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物 單質(zhì)單質(zhì) 氧化物氧化物 氧化物氧化物對應(yīng)的水化物（酸）對應(yīng)的水化物（酸） 相應(yīng)的含氧酸鹽相應(yīng)的含氧酸鹽l 金屬部分：金屬部分：l 金屬金屬氧化物氧化物 氧化

7、物對應(yīng)的水化物氧化物對應(yīng)的水化物（堿）（堿）相應(yīng)鹽相應(yīng)鹽l 檢驗(yàn)檢驗(yàn)l l 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 性質(zhì)性質(zhì) 制法制法l l 用途用途 保存保存 存在存在Na2SFeSCu2SH2SO3Na2SO3SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4-20+4+6+6化合價(jià)一般規(guī)律：高價(jià)氧化化合價(jià)一般規(guī)律：高價(jià)氧化 低價(jià)還低價(jià)還 ，中間價(jià)態(tài)，中間價(jià)態(tài)兩頭轉(zhuǎn)，兩頭價(jià)態(tài)變中間兩頭轉(zhuǎn)，兩頭價(jià)態(tài)變中間 ， 相鄰價(jià)態(tài)不氧還相鄰價(jià)態(tài)不氧還。AgNO3NH4ClNH4HCO3Mg3N2積零成整，是化學(xué)歸納法的重要手段，積零成整，是化學(xué)歸納法的重要手段，類推就是舉一反三的類推就是舉一反三的金鑰匙金鑰匙。構(gòu)建氮族元素的知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建氮族

8、元素的知識網(wǎng)絡(luò)NH3-3N2 0NO+2NO2+4HNO3+5其它形式的網(wǎng)絡(luò)其它形式的網(wǎng)絡(luò)COCO2CSH2SSO2SO3H2SO4O2AgNO3NO2HNO3Cl2HCl NaClOKCllAl Al2O3 Al（OH）3 AlO2- Al Al3+ Al3+AlO2-Al（OH）3Al2O3H2SSO2 H2SO4SO3HCl Cl2H2NH3NONO2 HNO3NH4NO3(NH4)2SO4網(wǎng)絡(luò)的應(yīng)用網(wǎng)絡(luò)的應(yīng)用1、將眾多的化學(xué)方程式、化學(xué)性質(zhì)作了最將眾多的化學(xué)方程式、化學(xué)性質(zhì)作了最優(yōu)化的組合優(yōu)化的組合H2SO2O2Na2SCu2SH2SO3H2SSO2SO3H2SO4H2OO2CuSO4

9、CO2CuH2OCuNaS Cu2SS Cu2SNa2sAl2S3FeSK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg H2SO4 CuSO4H2SO4CuCuOCu(OH)2CuCO32、根據(jù)知識網(wǎng)絡(luò)，按箭頭方向，掌握物質(zhì)制備、根據(jù)知識網(wǎng)絡(luò)，按箭頭方向，掌握物質(zhì)制備 的化學(xué)原理。的化學(xué)原理。 物質(zhì)的制備主要按兩條途徑完成，物質(zhì)的制備主要按兩條途徑完成，氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 在網(wǎng)絡(luò)中凡是箭頭指向的物質(zhì)都在網(wǎng)絡(luò)中凡是箭頭指向的物質(zhì)都體現(xiàn)了該物質(zhì)的生成途徑。體現(xiàn)了該物質(zhì)的生成途徑。NH3的制備的制備 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +

10、 2NH3 + 2H2O NH4HCO3 NH3 + H2O+ CO2+4AgNO3NH4ClNH4HCO3Mg3N2NH3-3N2 0NO+2NO2HNO3+5N2 + 3H2 2NH3高溫高壓催化劑3 推測物質(zhì)可能具有的化學(xué)性質(zhì)推測物質(zhì)可能具有的化學(xué)性質(zhì)例如：在硝酸生產(chǎn)過程中所排放出來的廢氣中含有例如：在硝酸生產(chǎn)過程中所排放出來的廢氣中含有NO和和NO2,它們污染環(huán)境?，F(xiàn)用它們污染環(huán)境?，F(xiàn)用NH3催化還原法將它催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無毒氣體，直接排入空氣中，寫出有關(guān)反們轉(zhuǎn)化為無毒氣體，直接排入空氣中，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)的化學(xué)方程式 。分析：依網(wǎng)絡(luò)可知分析：依網(wǎng)絡(luò)可知，N2 NH3N

11、O -3 0 +2 所以所以 4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O4、按箭頭方向熟悉物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)、按箭頭方向熟悉物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)+4AgNO3NH4ClNH4HCO3Mg3N2NH3-3N2 0NO+2NO2HNO3+5HNO3NH4NO3 酸性酸性NO2 不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性AgNO3 酸性和氧化性酸性和氧化性小小 結(jié)結(jié)復(fù)習(xí)元素化合物的方法復(fù)習(xí)元素化合物的方法2 2 、學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律、氧化還原、學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律、氧化還原、物質(zhì)通性三個(gè)工具。物質(zhì)通性三個(gè)工具。3 3、知識的記憶途徑：用一般模式和建、知識的記憶途徑：用一般模式和建立網(wǎng)絡(luò)的方法，復(fù)習(xí)元素化合物立網(wǎng)絡(luò)的方法，復(fù)習(xí)元素

12、化合物。1 1、回歸課本、回歸課本對某酸性溶液（可能含有Br -、SO4 2-、H2SO3、NH4 +）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；（2）加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；（3）加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是（ ）A Br B SO4 2- C H2SO3 D NH4 +B例題：例題：a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物是含有一種相同元素的五種物 質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的變化質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的變化：acde其中其中a是

13、單質(zhì)，是單質(zhì)，b是氣體、是氣體、c、d是氧化物、是氧化物、e是最高價(jià)是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，則請從氯氣、氮?dú)狻⒘?、碳中氧化物對?yīng)水化物，則請從氯氣、氮?dú)?、硫、碳中選出符合選出符合 a 性質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)的物質(zhì)？bSSO2SO3H2SO4N2 NONO2HNO3COCO2H2CO3CNH3H2SCH4所以，符合題意的是碳、硫和氮。所以，符合題意的是碳、硫和氮。 N2 NONO2HNO3SSO2SO3H2SO4COCO2H2CO3C單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物氧化物氧化物水化物水化物氣體氣體acdeb金屬元素及其化合物金屬元素及其化合物 例例. 某溶液中有某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+離離

14、子，向其中加入過量的子，向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是是_，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式式:【考點(diǎn)搜索】【考點(diǎn)搜索】 1. 以典型的金屬以典型的金屬IA和和IIA族元素中族元素中的鈉、鎂為例，從其原子的核外電子排布的鈉、鎂為例，從其原子的核外電子排布入手，理解入手，理解A和和A族（單質(zhì)、化合物）族（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。了解典型金屬的物理的相似性和遞變性。了解典型金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 2. 以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的以氫氧化鈉為

15、例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。性質(zhì)和用途。 3. 以碳酸鈉、碳酸氫鈉、過氧化鈉為以碳酸鈉、碳酸氫鈉、過氧化鈉為例，了解鈉的化合物的性質(zhì)。例，了解鈉的化合物的性質(zhì)。 4. 以以Fe(II)、Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化為例的相互轉(zhuǎn)化為例,了解了解變價(jià)金屬元素的氧化還原性。對這些內(nèi)容的要變價(jià)金屬元素的氧化還原性。對這些內(nèi)容的要注意理解實(shí)質(zhì)，達(dá)到注意理解實(shí)質(zhì)，達(dá)到“舉一反三舉一反三”的要求。在的要求。在這些內(nèi)容往往是高考命題的重點(diǎn)。這些內(nèi)容往往是高考命題的重點(diǎn)。 5. 掌握若干常見金屬的活動(dòng)性順序。掌握若干常見金屬的活動(dòng)性順序。 6. 了解鋁的重要化合物。了解鋁的重要化合物。 7. 初步了解合金的概念。

16、初步了解合金的概念。 8. 金屬元素及其化合物跟化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合。金屬元素及其化合物跟化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合。近幾年的實(shí)驗(yàn)試題中比較多地出現(xiàn)了以金屬元近幾年的實(shí)驗(yàn)試題中比較多地出現(xiàn)了以金屬元素及其化合物為落點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)試題和元素推斷題，素及其化合物為落點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)試題和元素推斷題，請大家加以重視。請大家加以重視?！炬溄痈呖肌俊炬溄痈呖肌?例：例：(05上海上海) 下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是誤的是:A. 2NaCl(熔融熔融) 2Na + Cl2B. MgO + H2 Mg + H2OC. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D. 2HgO 2Hg + O2通電通電 高溫高

17、溫 * 抓住重點(diǎn)，編織網(wǎng)絡(luò)抓住重點(diǎn)，編織網(wǎng)絡(luò)(1) 堿金屬元素及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)圖如下：堿金屬元素及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)圖如下：(2) 鎂及其重要化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖如下：鎂及其重要化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖如下：(3) 鋁及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)如下：鋁及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)如下：(4) Fe(II)和和Fe(III)的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化 例：例： 下圖表示物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：下圖表示物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1) 若單質(zhì)甲為金屬，單質(zhì)乙為非金屬，若單質(zhì)甲為金屬，單質(zhì)乙為非金屬，指出它們的物質(zhì)名稱，并寫出有關(guān)反應(yīng)的指出它們的物質(zhì)名稱，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。例：下圖表示物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：例：下圖表示物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1) 若單質(zhì)甲為金屬，單質(zhì)乙為非金屬，若單質(zhì)甲為金屬，單質(zhì)乙為非金屬，指出它們的物質(zhì)名稱，并寫出有關(guān)反應(yīng)的指出它們的物質(zhì)名稱，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。X:二氧化碳；二氧化碳；Z:一氧化碳；一氧化碳；Y:氧化鎂氧化鎂甲甲:鎂；乙鎂；乙:氧氣；丙氧氣；丙:碳碳(化學(xué)方程式從略化學(xué)方程式從略)。 (2) 若單質(zhì)甲為非金屬，單質(zhì)乙為金屬，若單質(zhì)甲為非金屬，單質(zhì)乙為金屬，指出它們的物質(zhì)名稱，并寫出有關(guān)反應(yīng)的指出它們的物質(zhì)名稱，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。X: 溴化亞鐵；溴化亞鐵；Y: 氯化鐵；氯