第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序ppt課件

1、第第3 3節(jié)節(jié)硫的轉(zhuǎn)化陽光 O2氧化H2SO3H2SO4微生物復(fù)原SH2S火山迸發(fā)火山迸發(fā)大氣大氣地表地表地下地下與砷鐵汞銻與砷鐵汞銻 等元素化合等元素化合含硫含硫礦物礦物雄黃雌黃輝銻礦黃鐵礦辰砂石膏石膏(CaSO42H2O)芒硝芒硝(Na2SO410H2O)受空氣中氧氣、水等作用受空氣中氧氣、水等作用H2S硫硫化物：硫鐵礦硫化物：硫鐵礦FeS2)等等硫酸鹽：芒硝硫酸鹽：芒硝Na2SO410H2O) 石膏石膏CaSO42H2O)煤和石油中煤和石油中蛋白質(zhì)中蛋白質(zhì)中游游離離態(tài)態(tài)化化合合態(tài)態(tài)火山噴口火山噴口地殼巖層地殼巖層1.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)色態(tài)溶沸點同素異形體黃色或淡黃色黃色或淡

2、黃色固體、很脆固體、很脆不溶于水不溶于水微溶于酒精微溶于酒精易溶于易溶于CS2不高不高溶解性溶解性斜方硫、單斜硫斜方硫、單斜硫等多種等多種 實 驗 察看硫黃樣品 研磨硫塊 在三個裝有硫粉的試管中分別參與蒸餾水、酒精、二硫化碳硫有多種同素異形體，其中最常見的是斜方硫和單斜硫。斜方硫和單斜硫都是由S8環(huán)狀分子(皇冠構(gòu)型)組成的。95.4以上以上95.4 以下以下斜方硫在95.4以下穩(wěn)定，單斜硫在95.4 以上穩(wěn)定。氧化性與高價態(tài)金屬反響，普通生成低價氧化性與高價態(tài)金屬反響，普通生成低價態(tài)金屬硫化物態(tài)金屬硫化物寫出硫與鋁、銅反響的化學(xué)方程式。復(fù)原性復(fù)原性Fe+S = FeS 氧化性：氧化性：SCl2

3、S+O2 = SO2點燃硫既是氧化劑又是復(fù)原劑。硫既是氧化劑又是復(fù)原劑。S+2KNO3+3C =K2S+3CO2+N2點燃點燃小結(jié)：硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)復(fù)原性既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)復(fù)原性 當(dāng)硫與強復(fù)原劑金屬、氫氣、碳等反當(dāng)硫與強復(fù)原劑金屬、氫氣、碳等反響時，表現(xiàn)氧化性。硫元素化合價降低響時，表現(xiàn)氧化性。硫元素化合價降低 當(dāng)硫與氧氣等強氧化劑反響時，表現(xiàn)復(fù)原當(dāng)硫與氧氣等強氧化劑反響時，表現(xiàn)復(fù)原性。硫元素化合價升高性。硫元素化合價升高農(nóng)藥石灰硫黃合劑制造硫酸硫化橡膠黑火藥焰 火火 柴醫(yī)藥硫黃軟膏硫

4、的用途長白山溫泉廣東從化溫泉廣東從化溫泉天然溫泉1、我們的探求義務(wù)是 -2價、0價、+4價、+6價硫元素間的轉(zhuǎn)化，要想研討不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，必需依托含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)來進展。2、不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化必需依托氧化復(fù)原實際的支持?！驹O(shè)計要求】【設(shè)計要求】設(shè)計的方案盡量減少環(huán)境污染設(shè)計的方案盡量減少環(huán)境污染SO2，H2S均有毒，均有毒，仔細(xì)對待尾氣的處置。仔細(xì)對待尾氣的處置。實驗方案要能判別能否實現(xiàn)了轉(zhuǎn)化。實驗方案要能判別能否實現(xiàn)了轉(zhuǎn)化。畫出實驗安裝圖。畫出實驗安裝圖。0、+4、+6價硫的轉(zhuǎn)化 強氧化劑 0 氧化劑 +4 氧化劑 +6S 復(fù)原劑 S 復(fù)原劑 S 強復(fù)原劑3SO2 的性質(zhì)

5、的性質(zhì) v物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味氣體、易溶于水、有毒。v化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性，既具有氧化性又具有復(fù)原性2SO2 +O2 2SO3催化劑SO2 +2H2S 3S2H2O氧化性氧化性復(fù)原性復(fù)原性4.濃硫酸的特性濃硫酸的特性1吸水性吸水性枯燥劑枯燥劑2脫水性脫水性3強氧化性強氧化性 Cu+2H2SO4濃濃 CuSO4+SO2+2H2O 硫酸消費反響式4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 高 溫硫酸工業(yè)消費的原理硫酸工業(yè)消費的原理SO3 + H2O H2SO42SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑加加 熱熱第一步：第一步：第二步：第二步：第三步：第三步：硫酸工業(yè)消費流

6、程動畫 硫酸的工業(yè)消費沸沸 騰騰 爐爐接接 觸觸 室室吸吸 收收 塔塔凈凈化化冷冷 卻卻酸雨的構(gòu)成：酸雨的構(gòu)成：含硫元素的煤和石油熄滅時會含硫元素的煤和石油熄滅時會產(chǎn)生二氧化硫，排放到空氣中的二產(chǎn)生二氧化硫，排放到空氣中的二氧化硫氧氣和水蒸氣的共同作用下，氧化硫氧氣和水蒸氣的共同作用下，構(gòu)成酸霧，隨雨水降落就成為酸雨。構(gòu)成酸霧，隨雨水降落就成為酸雨。正常雨水的正常雨水的pH約為約為5.6這是由于這是由于溶解了溶解了CO2的緣故，酸雨的的緣故，酸雨的pH小小于于5.6。 氮氧化物和硫的氧化物是構(gòu)成氮氧化物和硫的氧化物是構(gòu)成酸雨的主要物質(zhì)。酸雨的主要物質(zhì)。2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2

7、SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4催化劑催化劑二氧化硫引起酸雨二氧化硫引起酸雨的有關(guān)反響：的有關(guān)反響：酸雨的防治：酸雨的防治：1、控制酸性物質(zhì)的排放；、控制酸性物質(zhì)的排放；2、改動能源構(gòu)造，開發(fā)利用清潔能源。、改動能源構(gòu)造，開發(fā)利用清潔能源。1.請查找資料，了解消費和生活中減少二氧化硫排放的詳細(xì)措施，并結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)進展分析。2.根據(jù)所學(xué)知識，他知道采取什么方法能處理以下問題嗎？1治理已酸化的湖泊和土壤。2維護暴露在大氣中的建筑。1.在硫黃和二氧化硫中硫元素的化合價處于中間價態(tài)，所以硫黃和二氧化硫既具有氧化性又具有復(fù)原性。那么，哪些反響表達了硫黃和二氧化硫的氧化性？哪些反響表達了硫黃和二氧化硫的復(fù)原性？ 2. 不同價態(tài)的硫元素間是可以相互轉(zhuǎn)化的，這些轉(zhuǎn)化都屬于氧化復(fù)原反響。那么，哪些反響可實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化？3.酸雨給人類帶來種種災(zāi)禍，嚴(yán)重要挾著生態(tài)環(huán)境。二氧化硫與酸雨的構(gòu)成有什么關(guān)系？由此他想到，應(yīng)怎樣防治酸雨？作業(yè)作業(yè) P93頁頁1、2、3、4、5。布置研討性學(xué)習(xí)義務(wù)布置研討性學(xué)習(xí)義務(wù)1、請查找資料，了解消費和生活中減少二、請查找資料，了解消費和生活中減少二氧化硫排放的詳細(xì)措施，并結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)氧化硫排放的詳細(xì)措施，