中考化學(xué)說明與檢測試題對比圖像分析021339

1、圖像分析【相同部分】一、選擇題（2018，上冊，17）（2017，上冊，17）下列現(xiàn)象分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中合理的是【 】A.向一定量的稀硫酸中滴入水B.向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸C.保持溫度不變，向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣D.向一定量二氧化錳固體中加入過氧化氫溶液答案：B解析：A、向一定量稀硫酸中滴入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，即溶液變稀了，但是溶液仍然呈酸性，所以溶液的pH仍然小于7，故A錯誤；B、向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸，先發(fā)生鹽酸與燒堿的中和反應(yīng)，所以開始時沒有氣體生成，燒堿反應(yīng)完后，滴入的鹽酸與純堿反應(yīng)生成二氧化碳氣體，由于純堿的量是一定的，所

2、以生成二氧化碳氣體的量也是一定的，故B正確；C、由于氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時減少，所以溶液的質(zhì)量減少，故C錯誤；D、在該反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，只能改變過氧化氫溶液的分解速率，但二氧化錳本身的質(zhì)量在反應(yīng)前后是不變的，故D錯誤；故答案為：B（2018，上冊，83）（2017，上冊，83）下列四個圖象的變化趨勢，能正確描述對應(yīng)操作的是【 】 A.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體B.向等質(zhì)量的鎂和氧化鎂中分別加入足量的稀鹽酸C.足量的鐵和鋁分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)D.向一定量pH = 13的

3、氫氧化鈉溶液中滴加大量的水答案：C解析：A、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣生成氯化鉀和氧氣，隨著反應(yīng)的進行，固體質(zhì)量逐漸減小，但最終不會為0，故錯誤；B、等質(zhì)量的鎂含有的鎂元素的質(zhì)量大于氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量，化學(xué)反應(yīng)過程中元素的質(zhì)量不變，所以鎂生成的氯化鎂的質(zhì)量大于氧化鎂生成氯化鎂的質(zhì)量，故圖示錯誤；C、足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鋁的金屬活動性比鐵強，反應(yīng)速率較快；鹽酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，故C正確；D、氫氧化鈉溶液顯堿性，加水溶液后堿性減小，但依然顯堿性，pH不會小于7，故錯誤；故選：C（2018，上冊，92）（2017，上冊，92）向鹽酸和CaCl2的

4、混合溶液中逐滴滴入X的溶液，所得溶液的pH隨滴入溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如下圖所示，則X可能是【 】A. H2OB. HC1C. Na2CO3D. Ca(OH)2答案：C解析：由于隨著X的加入溶液由酸性逐漸的變?yōu)橹行杂肿優(yōu)閴A性，因此X應(yīng)是一種堿性物質(zhì)，首先排除B稀鹽酸，再就是圖象的中間一段溶液的pH值沒有發(fā)生變化，說明X也能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，而氯化鈣與水、氫氧化鈣不反應(yīng)；當(dāng)把氯化鈣也消耗完以后，再加X就會導(dǎo)致溶液變?yōu)閴A性所以X為碳酸鈉溶液故選：C（2018，下冊，例12）（2017，下冊，例12）下列圖象不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A.用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別在有無催化劑的條件下

5、制氧氣B.一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒C.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉D.向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液答案：C解析：本題主要考查學(xué)生運用圖象解決化學(xué)問題的能力。用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣，有無催化劑只是改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不影響生成氧氣的量，所以，最終生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，故選項A正確。由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生改變，此反應(yīng)在密閉容器中進行，無其他物質(zhì)進入或散失，故物質(zhì)總質(zhì)量不會改變，與圖象所示吻合，故選項B正確。向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉，反應(yīng)開始的一段時間內(nèi)，稀硫酸過量，生成

6、氫氣的質(zhì)量鐵大于鋅;鋅、鐵加入足量后，消耗了等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，最終生成氫氣的質(zhì)量相等，故選項C錯誤。氫氧化鈉先和溶液中的鹽酸反應(yīng)，故一開始無沉淀產(chǎn)生；當(dāng)鹽酸消耗完后，氫氧化鈉才和氯化銅反應(yīng)生成沉淀，故選項D正確。（2018，下冊，12）（2017，下冊，11）下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）A.實驗室中用一氧化碳還原氧化鐵B.往氫氧化鈣溶液中逐滴加入蒸餾水C.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液D.將足量粉末狀金屬分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)答案：D二、填空題（2018，上冊，43）（2017，上冊，43）實驗室制取CO2后殘留溶液的pH為2，向該溶液中滴入Na2

7、CO3溶液可得下圖曲線，則AB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，BC段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，CD段上升的原因是_。答案：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2 +H2ONa2CO3+CaCl2 = CaCO3 +2NaCl 過量的Na2CO3溶液使溶液的堿性增強解析：實驗室制取CO2后殘留溶液的pH為2，顯酸性，則殘留溶液是氯化鈣與鹽酸的混合溶液；向該溶液中滴入Na2CO3溶液，鹽酸先與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，AB段pH由2增加至7，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2 +H2O。繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯

8、化鈉，生成的氯化鈉溶液顯中性，故BC段pH不變，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 +2NaCl。完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，隨著碳酸鈉溶液的質(zhì)量的增加，堿性增強，故CD段pH上升。三、簡答題（2018，上冊，34）（2017，上冊，34）某實驗小組在一定量的石灰水中通入CO2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入CO2質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。已知有關(guān)反應(yīng)CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2，其中Ca(HCO3)2易溶于水。(1)請描述實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象。(2)通入CO2氣體前石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？(3)為使溶液的質(zhì)量在整個實驗過程中為最大值，理論上至少應(yīng)通入CO2的質(zhì)量是多少？(不考慮CO2氣體在水中的溶解)答案：(1)先有白色沉淀產(chǎn)生，后沉淀溶解。 (2) 7.4 g。 (3) 8.8 g。解析：（1）二氧化碳與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)再繼續(xù)