（全國通用）高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1節(jié) 元素周期表 第2課時學(xué)案 新人教必修2

1、第2課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)課后篇鞏固提升基礎(chǔ)鞏固1.根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,在下圖中四種演示金屬鉀與水反應(yīng)的實驗裝置,最好的是()解析根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,鉀比鈉要活潑,鉀與H2O反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈,能使產(chǎn)生的H2燃燒并發(fā)生輕微爆炸,為防止液體濺出,需在反應(yīng)器口部蓋上玻璃片。答案B2.堿金屬是典型的活潑金屬,其根本原因是()A.堿金屬單質(zhì)的密度小,熔點和沸點低B.堿金屬在常溫下易被氧化C.堿金屬原子最外電子層上都只有1個電子,容易失去D.堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小解析物質(zhì)的活潑性是由其原子是否易得、失電子這一根本性質(zhì)決定的。答案C3.下列說法中不正確的是()A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)

2、劇烈B.還原性:KNaLi,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.熔、沸點:LiNaKD.原子半徑:LiNaNaLi,但K不能置換出NaCl溶液中的鈉,而是先與H2O反應(yīng),故B項錯誤;堿金屬元素從Li到Cs,熔、沸點逐漸降低,即LiNaKRbCs,所以C項正確;原子半徑:LiNaS,錯;熔、沸點是物理性質(zhì),不是判斷非金屬性強弱的依據(jù),錯。答案C8.三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.無法確定X、Y、Z各為何種元素B.均為非金屬元素C.Y為氯元素D.X元素形成的單質(zhì)有很強的氧化性解析由于第一周期只有兩種元素,故X為He,Y為F,Z為S,均為非金屬元素。答案B9.

3、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是()A.W的單質(zhì)是典型的半導(dǎo)體材料B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:XWC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:XWD.非金屬性:XW解析根據(jù)元素在周期表中的相對位置可判斷W是第三周期元素,W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,則W只能是P,所以Z是Si,X是N,Y是O。W是P,Z是硅,硅屬于典型的半導(dǎo)體材料,A項錯誤;非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:XW,B項正確;非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:XW,C

4、項正確;X、W為第A族元素,非金屬性:XW,D項正確。答案A10.下表為元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA一二三四(1)表中元素的非金屬性最強;元素的金屬性最強;元素的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)。(2)表中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)表中元素的氫化物的穩(wěn)定性順序為(填寫化學(xué)式,下同)。(4)表中元素和的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:。(5)表中元素和的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:。答案(1)FKBr(2) (3)HFHCl(4)HClO4HBrO4(5)NaOHLiOH11.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為請回答下列問題:(1)屬于同周期的元素是(填元

5、素符號,下同),屬于同主族的元素是。(2)金屬性最強的元素是,非金屬性最強的元素是。(3)上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是。解析(1)需弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素在周期表中的位置關(guān)系,即電子層數(shù)與周期數(shù)相等,所以A、B、C同周期。主族元素的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等,所以B、D、E同主族。(2)同周期從左到右金屬性減弱,非金屬性增強;同主族從上到下金屬性增強,非金屬性減弱。所以Na的金屬性最強,F的非金屬性最強。(3)金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強。答案(1)Na、Al、ClF、Cl、Br(2)NaF(3)NaOH能力提升1.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是()A.還原性:

6、F-Cl-Br-I-B.穩(wěn)定性:HFHClHBrBr2I2F2D.密度:F2Cl2Br2Br-Cl-F-,A項錯誤;氫化物的穩(wěn)定性:HFHClHBrHI,B項錯誤;與H2O反應(yīng)由易到難:F2Cl2Br2I2,C項錯誤。答案D2.導(dǎo)學(xué)號66474011右圖表示第A族金屬(又稱為堿金屬)的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系,則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A.金屬性B.與水反應(yīng)的劇烈程度C.陽離子的氧化性D.原子半徑解析由圖可知隨著核電荷數(shù)的增大,堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢,其金屬性逐漸增強,其單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度增大,隨核電荷數(shù)增大,其原子半徑逐漸增大,A、B、D三項正確;隨堿金屬的核電荷數(shù)遞增,其陽

7、離子氧化性逐漸減弱,C項與圖不符。答案C3.借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷,其中正確的是()A.已知Ca是第四周期第A族的元素,故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B.已知As是第四周期第A族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大,故Cl的原子半徑比F的原子半徑大解析A項,金屬性:CaMg,故堿性:Ca(OH)2Mg(OH)2;B項,非金屬性:NAs,故氫化物的穩(wěn)定性:NH3AsH3;C項,金屬性:CsNa,故與水反應(yīng)的劇烈程度:CsNa。答案D4.向含

8、有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干,并灼燒所得的物質(zhì),最后剩余的固體物質(zhì)是()A.NaCl和KIB.NaCl、KCl和I2C.KCl和NaBrD.KCl和NaCl解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,Cl2先跟還原性強的離子反應(yīng),還原性:I-Br-,其反應(yīng)過程:Cl2+2I-I2+2Cl-,Cl2+2Br-2Cl-+Br2,碘單質(zhì)易升華,溴易揮發(fā),因此通入過量的氯氣,灼燒后最后剩余的固體物質(zhì)是氯化鈉和氯化鉀。答案D5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是()同主族元素的單質(zhì)從上到下,氧化性逐漸減弱,熔點逐漸升高元素的非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度:F2

9、Cl2Br2I2元素的非金屬性越強,它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強還原性:S2-Se2-酸性:HNO3H3PO4A.B.C.D.解析同主族元素的單質(zhì)從上到下:熔點不一定逐漸升高,如堿金屬,從上到下熔點逐漸降低,不正確;元素的非金屬性越強,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強,不正確;鹵素非金屬性:FClBrI,單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度:F2Cl2Br2I2,正確;非金屬氣態(tài)氫化物水溶液的酸性與其非金屬性的強弱不呈規(guī)律性遞變,不正確;還原性:Se2-S2-,不正確;非金屬性:NP,酸性:HNO3H3PO4,正確,故選C。答案C6.某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗

10、現(xiàn)象(見下表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”,前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實驗方案實驗現(xiàn)象將氯水滴加到溴化鈉溶液中,振蕩后加入適量CCl4,振蕩,靜置A.浮在水面上,熔成小球,不定向移動,隨之消失將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層,上層無色,下層紫紅色將溴水滴加到NaI溶液中,振蕩后加入適量CCl4,振蕩,靜置C.浮在水面上,熔成小球,不定向移動,并伴有輕微的爆炸聲,很快消失將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層,上層無色,下層橙紅色請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。(1)實驗?zāi)康?。(2)實驗用品:試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 molL-1NaBr溶液、0.1 molL-1NaI溶液、CCl4等。儀器:、燒杯、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實驗內(nèi)容(填寫與實驗方案對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標號和化學(xué)方程式):實驗方案實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式