九年級化學 第二單元第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解第二課時教案 魯教版

1、物質(zhì)在水中的溶解課 題2-4 物質(zhì)在水中的溶解內(nèi) 容標 準知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶質(zhì)、熔劑；了解溶解過程中的能量變化；能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單運算；初步學會配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的方法教學目標知識與能力知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶質(zhì)、熔劑；了解溶解過程中的能量變化；過程與方法能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單運算；初步學會配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的方法情感、態(tài)度、價值觀了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的一般應(yīng)用教學重點難點分析教法及學法溶液及溶液的基本特征講授、討論、實驗課前準備多媒體板書設(shè)計2-4 物質(zhì)在水中的溶解二、溶液組成的定量表示（一）、溶質(zhì)的質(zhì)

2、量分數(shù)1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2. 數(shù)學表達式：（二）、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算2.稀釋問題三、溶液的配置1計算2稱量3溶解4裝瓶、貼標簽課后反思實驗教學以及啟發(fā)式教學起到了很好的效果，應(yīng)繼續(xù)提倡。教 學 過 程：導入同學們在生活中已有溶液濃稀的概念，如一杯糖水很甜（比較濃）或不夠甜（比較?。?，這個“濃”“稀”是不精確的。精確地表示溶液的濃稀程度，在生活和科研中是非常重要的。農(nóng)村施肥，太濃要“燒”死莊稼，太稀就達不到肥效。這節(jié)課學習怎樣表示溶液的濃稀程度。即溶液組成的表示方法。講解 只有在溶液質(zhì)量相等時比較溶質(zhì)質(zhì)量的多少，才能準

3、確判斷溶液的稀與濃。因此，我們用溶液組成來定量地表示溶液的濃稀，它的具體含義是指溶質(zhì)和溶液之間的比值。溶質(zhì)和溶液的量選用不同單位溶液組成就有不同的表示方法。初中主要學習溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。板書二、溶液組成的定量表示（一）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)板書 1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2. 數(shù)學表達式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100%=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)+溶劑）*100%使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)注意的問題：表達式中有三個量：溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，利用這個式子可“知二求一”。溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比，而不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。這個比必須用表示。板書（二）溶質(zhì)的質(zhì)

4、量分數(shù)的有關(guān)計算1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算投影 例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。提問 氯化鉀溶液的質(zhì)量是多少？溶質(zhì)質(zhì)量是多少？如何求它的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？投影 例2：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為1020食鹽溶液選種，如配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16食鹽溶液，需食鹽和水多少千克？提問 這題中“已知”是什么？需求的是什么？如何求溶劑的質(zhì)量？講解 已知溶液的濃度和溶液的質(zhì)量，因此可利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式先求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再求溶劑的質(zhì)量。板書 2有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的稀釋（或濃縮）和混合的計算投影 例1：把50g質(zhì)量分數(shù)為98的H2SO4

5、稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20H2SO4溶液需要水多少克？講解 在此稀釋過程中，哪些量發(fā)生了變化？（溶劑質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。）什么量未變呢？（溶質(zhì)的質(zhì)量）。溶液在稀釋或濃縮過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，是解這類題題的依據(jù)。若某溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a，稀釋（或濃縮）成為b的溶液Bg。則有關(guān)系式：AaBb板書 稀釋關(guān)系：AaBb提問 例1還有沒有其他解法？板書 另解：設(shè)需要水yg5098（y50）20y195g投影 例2：配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20H2SO4需要質(zhì)量分數(shù)為98H2SO4多少毫升？討論體積、密度與質(zhì)量的關(guān)系式是什么？已知是什么？要求的是什么？配制前后什么量不變？講解解此題

6、的依據(jù)是抓住溶液稀釋前后其溶質(zhì)質(zhì)量不變，由此可列出方程，先求出溶液的質(zhì)量，再用密度，體積與質(zhì)量的關(guān)系式可求其體積。投影 例3：把37的鹽酸100g與10的鹽酸200g混合，求混合后鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。講解 解此類題應(yīng)抓住同一溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合，混合前后溶質(zhì)總質(zhì)量不變這一關(guān)鍵。若有兩種不同溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（a，b）的溶液分別為Ag，Bg昆合成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c的溶液，則有關(guān)系式：板書 AaBb（AB）c討論 該題的兩種解法板書 解（一）設(shè)混合后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。1003720010（100200）x解（二）可得用質(zhì)量分數(shù)的基本公式求解。答：混合后鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為19。小結(jié)1解這

7、類題的關(guān)鍵是抓住溶液稀釋（或濃縮）與混合前后其溶質(zhì)的量不變列方程求解。2代入關(guān)系式的量都應(yīng)為質(zhì)量，若是體積應(yīng)用密度換算為質(zhì)量再代入關(guān)系式。學生實驗配置溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液步驟：1計算2稱量3溶解4裝瓶、貼標簽練習作業(yè)1.對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（ ）。A.100g水中溶解了10g食鹽B100g食鹽溶液中溶解了10g食鹽C.將10g食鹽溶解于90g水中所得到的溶液D.將食鹽與水按110的質(zhì)量比配成的溶液2. 用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，必須使用的一組儀器是（ ）A.天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙 B.天平、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒C.天平、燒杯、量筒、鐵架臺、藥

8、匙 D.天平、集氣瓶、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒3.有人設(shè)計下列實驗步驟，用NaCl固體配制50g5%的NaCl溶液，其中不必要的是（ ）。A.計算，確定NaCl和水的質(zhì)量B.稱量，按計算結(jié)果稱取NaCl，量取水C.溶解，將稱好NaCl的溶解于水D.驗算，計算所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)4.無土栽培的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為7.1%，要配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量為（ ）。A.7.1kg B.14.2kg C.71kg D.142kg5.配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小的是（ ）。A.用量筒量取水時仰視讀數(shù)B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗C.氯化鈉晶體不純D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出6.從1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的食鹽溶液中取出10g，這10g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）。A.0.04% B.0.4% C.4% D.不能確定7. 海水淡化可采用分離技術(shù)。如右圖所示，對淡化膜右側(cè)的