九年級(jí)化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案

1、精品文檔 九年級(jí)化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案 九年級(jí)化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案 金屬的化學(xué)性質(zhì) 【課標(biāo)要求】 知道常見(jiàn)的金屬與氧氣的反應(yīng)； 能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。 【核心內(nèi)容】 1鎂、鋁、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)，鋁制品表面致密氧化膜的形成。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了解金屬活動(dòng)性順序。 2金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用：判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)。 根據(jù)反應(yīng)事實(shí)及現(xiàn)象，判斷某種未知金屬的活動(dòng)性。 能正確判斷某反應(yīng)是否是置換反應(yīng)。 利用置換反應(yīng)的知識(shí)解釋日常生活中的有關(guān)化學(xué)問(wèn)題和現(xiàn)象。 【要點(diǎn)精講】 1金屬與氧氣的反應(yīng) 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易

2、和劇烈程度不同，g、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、cu等在常溫時(shí)幾乎不與氧氣反應(yīng)，金在高溫是也不與氧氣反應(yīng)。其有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式分別為： 2g+o22go；4Al+3o22Al2o3；3Fe+2o2Fe3o4；2cu+o22cuo。 2金屬的活動(dòng)性順序 （1）記憶法： 在記憶金屬活動(dòng)性順序時(shí)，可將其分成如下三組幫助記憶：鉀鈣鈉鎂鋁；鋅鐵錫鉛氫； 銅汞銀鉑金。 （2）三條規(guī)律： 金屬活動(dòng)性順序表主要反映以下三條規(guī)律：在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；排在氫前面的金屬能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫，而排在氫后面的金屬則不能；一般排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶

3、液里置換出來(lái)。 （3）應(yīng)用： 判斷金屬的活動(dòng)性順序；判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)；判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。 3置換反應(yīng)：置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。用字母可簡(jiǎn)單表示為：A+BcB+Ac。 類(lèi)型：氫氣（或碳）與某些金屬氧化物在加熱條件下發(fā)生的置換反應(yīng)。如：H2+cuocu+H2o，c+2cuo2cu+co2。 金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)。 條件：a.金屬必須位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面；b.酸一般為鹽酸或稀硫酸（濃硫酸和硝酸因具有較強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不生成氫氣，而是生成水）。 金屬與某些鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)。 條件：金屬單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序

4、表中必須排在鹽中的金屬元素的前面。 例題解析 【例1】（1）實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因?yàn)椤?（2）工人師傅在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液畫(huà)線(xiàn)是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。 【解析】此題要求運(yùn)用金屬的化學(xué)性質(zhì)分析生產(chǎn)和生活中的實(shí)際問(wèn)題。（1）下水管道一般由鐵合金生鐵制成，廢酸液會(huì)將其腐蝕。（2）鋼鐵中的鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，使畫(huà)線(xiàn)處有明顯的紅色痕跡。答案：（1）會(huì)腐蝕金屬管道。（2）Fe+cuSo4=cu+FeSo4 【例2】金屬鈦（Ti）是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產(chǎn)鈦的過(guò)程中可用鎂在加熱條件下與Ticl4反應(yīng)制得金屬鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ticl4+2gTi

5、+2gcl2。該反應(yīng)屬于（）。 A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)c.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng) 【解析】化合反應(yīng)是多變一，分解反應(yīng)是一變多，置換反應(yīng)是一換一，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物生成另外兩種化合物。在Ticl4+2gTi+2gcl2中，反應(yīng)物為化合物和單質(zhì)，生成物是單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的條件。選c 【例3】有一著名收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好，經(jīng)歷這么長(zhǎng)的時(shí)間，該鋁制藝術(shù)品不易銹蝕的重要原因是（）。 A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.鋁不易氧化 c.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng) D.鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用 【解析】鋁制品在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

6、的氧化鋁膜，可阻止鋁進(jìn)一步被氧化，防止內(nèi)部鋁的腐蝕。選D 【例4】劉穎同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Fe、g、cu三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，將有關(guān)反應(yīng)記錄如下： Fe+2Hcl=Fecl2+H2（反應(yīng)較緩慢），g+2Hcl=gcl2+H2（反應(yīng)較快），F(xiàn)e+cuSo4=FeSo4+cu，cu+2Hcl不反應(yīng)。 （1）從上述反應(yīng)中，你獲取的信息有；。 （2）劉穎同學(xué)說(shuō)，能從實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是；如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)（用化學(xué)方程式表示），也能說(shuō)明鎂比鐵活潑。 （3）用金屬活動(dòng)性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如： 【解析】由所給的反應(yīng)我們可得出如下結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序gFe（H）cu。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很清楚地看出鎂

7、與酸反應(yīng)的速度比鐵快，從而說(shuō)明鎂比鐵活潑?？捎梢阎腇e+cuSo4=FeSo4+cu反應(yīng)類(lèi)比：用鎂與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)置換出鐵，即g+FeSo4=gSo4+Fe來(lái)證明。日常生活中的許多經(jīng)驗(yàn)?zāi)茏C明金屬活動(dòng)性順序，如鐵比銅更容易生銹等。答案（1）金屬活動(dòng)性順序表中鐵、鎂排在氫前；金屬活動(dòng)性順序表中銅排在氫后；鐵比銅活潑等。（2）鎂與酸反應(yīng)的速度比鐵快；（3）鐵比銅更容易生銹。 【技能訓(xùn)練】 一、選擇題 1.某同學(xué)用下列化學(xué)方程式表示金屬的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，其中書(shū)寫(xiě)不正確的是（） A.4Al+3o22Al2o3B.Zn+cuSo4=cu+ZnSo4 c.2Fe+6Hcl=2Fecl3+3H2D.Al+3

8、AgNo3=Al(No3)3+3Ag 2.下面各組金屬只用硫酸亞鐵溶液，就能判斷它們的活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（） A.銅和銀B.銅和鋅c.鐵和銅D.鉛和鐵 3.下列物質(zhì)中，能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，且不生成氣體的是（）。 A.稀硫酸B.硫酸銅溶液c.硫酸鋅溶液D.硫酸鋁溶液 4.除去硫酸亞鐵溶液中少量的硫酸銅的方法是（） A.加過(guò)量鋅粉，再過(guò)濾，保留濾液 B.加過(guò)量銅粉，再過(guò)濾，保留濾液 c.加過(guò)量氫氧化鈉溶液，再過(guò)濾，保留濾液 D.加過(guò)量鐵粉，再過(guò)濾，保留濾液 5.在AgNo3和cu(No3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的

9、少量金屬是（） A.Fe和cuB.cu和Agc.AgD.cu 6.已知三種二價(jià)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閄yZ，某同學(xué)設(shè)計(jì)完成了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你從理論上分析肯定不成功的實(shí)驗(yàn)是（） A.實(shí)驗(yàn)一：X+ySo4XSo4+yB.實(shí)驗(yàn)二：Z+ySo4ZSo4+y c.實(shí)驗(yàn)三：X+H2So4（稀）XSo4+H2D.實(shí)驗(yàn)四：Z+H2So4（?。┎环磻?yīng) 7.如圖所示，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的銅球 和鋅球，這時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在稀H2So4 和cuSo4溶液中片刻，下列說(shuō)法中正確的是（） A.只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加 B.只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加 c.兩邊燒杯中溶液的質(zhì)量都增加 D.將球從燒

10、杯中取出后，杠桿仍然保持平衡狀態(tài) 8.兩種金屬粉末混合物共30g，加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)制得2gH2，則混合物的組成可能是（） A.Ag、cuB.Fe、Znc.Fe、AlD.g、Al 二、填空題 9.常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用： （1）金屬分別和鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件。 （2）在金屬活動(dòng)性順序中，位于的金屬能把位于的金屬?gòu)乃鼈兊柠}里置換出來(lái)。 10.鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途，如： （1）鎂在空氣中燃燒時(shí)，能發(fā)出耀眼的白光，可用來(lái)制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成為亞鐵鹽，起到補(bǔ)鐵

11、補(bǔ)血的作用。寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 11.根據(jù)下列化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（如圖），回答： （1）若乙的溶液為淺綠色，y是紅色固體，則X是。 （2）在常溫下若乙是氣體，則X是。 （3）在常溫下若甲是固體，乙為無(wú)色液體，則X是。 12.鈦（Ti）是一種重要的航天金屬材料。某學(xué)習(xí)小組對(duì)三種金屬Ti、Al、cu的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究。過(guò)程如下： 提出假設(shè)：a.Ti金屬活動(dòng)性比Al強(qiáng)，b、Al金屬活動(dòng)性比cu強(qiáng)。 查閱資料：金屬鈦能與鹽酸反應(yīng)。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。 操作分析：三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是。 A除去氧化膜，有利于直接接觸反應(yīng) B使表面光亮，易觀察現(xiàn)象 c使參加反應(yīng)金屬的溫度相同，容易反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)下表： 金屬TiAlcu 與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)緩慢反應(yīng)劇烈無(wú)明顯現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： （1）原假設(shè)中（填“a”、“b”或“a、b”）不正確。 （2）三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?結(jié)論應(yīng)用：能否用鋁制容器來(lái)盛裝波爾多液（含硫酸銅）（填“能”或“否”），理由是。 拓展提高 13.下列數(shù)據(jù)是某