高三化學(xué)復(fù)習(xí)研討會(huì)交流材料：物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)研討會(huì)交流材料物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題復(fù)習(xí)近三年江蘇高考化學(xué)試題試卷結(jié)構(gòu)相對(duì)固定，結(jié)構(gòu)試題屬于選做題， 2009年題量（空格）：1（7）；總分值：12；平均分值：12（1.7）。2010年題量（空格）：1（6）；總分值：12；平均分值：12（2）。2011年題量（空格）：1（6）；總分值：12；平均分值：12（6）。2009年21題主要考查了以下一些知識(shí)點(diǎn)：核外電子排布式、等電子原理、氫鍵、分子空間構(gòu)型、雜化、共價(jià)鍵種類、晶胞結(jié)構(gòu)等；2010年主要考查：電子式、電子排布式、共價(jià)鍵的種類、雜化、原子共線、晶胞等知識(shí)點(diǎn)。2011年主要考查：原子雜化、共價(jià)鍵種類數(shù)目、氫鍵、等電子體、晶胞、配合物等。

2、根據(jù)近三年的高考試題分析不難發(fā)現(xiàn)，選做題是整個(gè)二卷中難度相對(duì)容易的，而且考查內(nèi)容也是選修三中核心知識(shí)。第一部分：原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)1：構(gòu)造原理 能量最低原理基本知識(shí)點(diǎn)：原子的誕生、能層與能級(jí)、構(gòu)造原理、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)光譜、電子云與原子軌道、泡利原理和洪特規(guī)則高考熱點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖、價(jià)電子排布式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式解題注意：1、熟悉電子在原子軌道的排列順序： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s2、熟悉電子排列三個(gè)原則及洪特規(guī)則補(bǔ)充規(guī)則。掌握全充滿、半充滿知識(shí)，強(qiáng)調(diào)cu、cr的電子式。3、熟記1-36號(hào)元素元素符號(hào)、原子序數(shù)，特別是21-36，以降低考試時(shí)做題的心理難

3、度。熟煉書寫1-36號(hào)元素核外電子排布式，注意比較核外電子的四種不同表達(dá)方式，以防學(xué)生記憶障礙錯(cuò)寫。4、注意題目中是對(duì)原子還是離子的要求 。考點(diǎn)2：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律基本知識(shí)點(diǎn)有：元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期表的分區(qū)、電離能、電負(fù)性高考熱點(diǎn)：元素分區(qū)位置、第一電離能大小比較、電負(fù)性的比較解題注意：1、熟記周期表中元素的分區(qū)。 2、熟記在同周期元素第一電離能的遞變過(guò)程中，a族和a族元素的第一電離能分別比相鄰的同周期元素都高。3、注意根據(jù)電離能的數(shù)據(jù)變化推斷出元素化合價(jià)。4、掌握電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)及電負(fù)性（與非金屬性對(duì)應(yīng)）在周期表中的變化規(guī)律。第二部分：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)1：共價(jià)鍵基本知識(shí)

4、點(diǎn)：共價(jià)鍵、共價(jià)鍵的類型、鍵參數(shù)、等電子原理高考熱點(diǎn)：鍵和鍵 的判斷、鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角的大小比較、等電子體解題注意：1、鍵能越大、鍵長(zhǎng)越短化學(xué)鍵越穩(wěn)定。鍵角與共價(jià)鍵的穩(wěn)定無(wú)關(guān)。2、等電子體中強(qiáng)調(diào)原子總數(shù)相等，電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)相等。3、注意對(duì)等電子體的要求是分子還是離子。4、等電子體的性質(zhì)具有相似性?？键c(diǎn)2：分子的立體結(jié)構(gòu)基本知識(shí)點(diǎn)：常見分子的立體結(jié)構(gòu)、價(jià)層電子對(duì)互斥模型、雜化軌道理論高考熱點(diǎn)：分子或離子的立體構(gòu)型、雜化軌道類型解題注意：1、熟記常見的一些分子和離子的立體構(gòu)型: co2 h2o nh3 ch4 so2 hcho hcn h3o+ nh4+ 2、根據(jù)中心原子上是否純?cè)诠聦?duì)電子和

5、利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子的立體構(gòu)型。3、熟記雜化軌道類型和鍵角的關(guān)系。考點(diǎn)3：分子的性質(zhì)基本知識(shí)點(diǎn)：鍵的極性和分子極性、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、溶解性、手性高考熱點(diǎn)：分子極性的判斷、分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響解題注意：1、根據(jù)分子立體構(gòu)型中正負(fù)電荷是否重合判斷分子極性。2、組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，則范德華力越強(qiáng)，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。3、同族氫化物中沸點(diǎn)異常（氫鍵存在）。第三部分：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)：晶體常識(shí)基本知識(shí)點(diǎn)：晶胞、分子晶體、原子晶體、金屬晶體、離子晶體高考熱點(diǎn)：四種晶體類型的判斷和比較解題注意：1、比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) （1

6、）由晶體結(jié)構(gòu)來(lái)確定.首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點(diǎn)高低的決定因素。 一般規(guī)律:原子晶體離子晶體分子晶體。如:sio2naclco2(干冰) 同屬原子晶體，一般鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。如:金剛石金剛砂晶體硅 同類型的離子晶體,離子電荷數(shù)越大,陰、陽(yáng)離子核間距越小,則離子鍵越牢固,晶體的熔、沸點(diǎn)一般越高。如:mgonacl 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一般分子量越大,分子間作用力越強(qiáng),晶體熔、沸點(diǎn)越高。如:f2cl2br2i2 金屬晶體:金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多,原子半徑越小,金屬鍵越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高。 如:namgal （2）根據(jù)物質(zhì)在同

7、條件下的狀態(tài)不同。一般熔、沸點(diǎn):固液氣. 如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì),其晶體應(yīng)屬分子晶體(hg除外)。如惰性氣體,雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子,但應(yīng)看作為單原子分子，因?yàn)橄嗷ラg的作用為范德華力,而并非共價(jià)鍵。2、晶體的計(jì)算解題注意：（1）求晶體化學(xué)式或晶胞中微粒個(gè)數(shù)的方法立方體（均攤法）頂點(diǎn)=1/8 棱上=1/4 面上=1/2 體內(nèi)=1非立方體視粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)值具體情況而定，如石墨晶體頂點(diǎn)對(duì)六邊形的貢獻(xiàn)值為一。（2）特別記憶幾種典型離子晶體的結(jié)構(gòu)模型。nacl 配位數(shù)為12， cscl 配位數(shù)為8，zns 配位數(shù)為4。（3）金屬晶體的原子堆積模型簡(jiǎn)單立方堆積配位數(shù)為6，鉀型配位數(shù)為8，鎂型和銅型配位數(shù)為12知識(shí)的載體在變化，命題者力求出新、避免題目的重復(fù)，但又不宜拓展知識(shí)考查的范圍，以免對(duì)下一年度的中學(xué)化學(xué)教學(xué)造成誤導(dǎo)。我們比較簡(jiǎn)單的做法是將近三年各地級(jí)市模擬題和近三年的高考試題進(jìn)行一個(gè)初步的分類，可根據(jù)題目考查的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行相對(duì)的集中，然后讓學(xué)生集中訓(xùn)練，從而，可在短時(shí)間內(nèi)提高學(xué)生解題能力，以及尋找學(xué)生在復(fù)習(xí)過(guò)程中存在的知識(shí)漏洞?？傊?，由于目前化學(xué)在