高中化學(xué)《選修4》單元測試(難度系數(shù)：070-056)-20161014 (2)

1、高中化學(xué)單元測試(難度系數(shù)：0.70-0.56)-20161014滿分:班級：_姓名：_考號：_一、單選題（共20小題）1T時(shí)，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如下圖（）所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如下圖（）所示。下列敘述正確的是（ ）A2min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)B在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動C在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大D在T時(shí)，若A的濃度減少了1mol/

2、L，則B的濃度會減少3mol/L，C的濃度會增加2mol/L2根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（ ）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q33已知反應(yīng)：C+CO22COH0；N2+3H22NH3H0達(dá)平衡后升溫，正反應(yīng)速率的變化是（ ）A加快，減慢B均加快C均減慢D減慢，加快41g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出a KJ的

3、熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）AH2 （g）+ 1/2 02（g）= H2O（l） H = -a KJ.mol-1B2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） H = -4a KJ.mol-1C2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） H = +4a KJ.mol-1DH2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g） H = -2a KJ.mol-15汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變

4、時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是（ ）A溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H06已知C（s）H2O（g）CO（g）H2（g） HakJmol-1；2C（s）O2（g）2CO（g） H220kJmol-1；HH、OO和OH鍵的鍵能分別為436、496和462kJmol-1，則a為（ ）A332B118C350D1307一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2t1）（）下列說法錯(cuò)誤的是（

5、）A反應(yīng)在t1min末的速率為v(H2)=0.2t1 molL-1min-1B平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為6667C該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為lD其他條件不變，若起始時(shí)，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，則平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.338某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g)；H =48.25 kJmol-1反應(yīng)過程中B、A的濃度比與時(shí)間t有下圖所示關(guān)系，若測得第15min時(shí)c(B)=1.6 molL-1，下列結(jié)論正確的是（ ）A該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.2BA的初始物質(zhì)的量為4 molC反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量是193

6、kJD反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%9可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t圖象如下圖甲，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖乙。a1=a2 a1a2 b1=b2 b1t2 t1=t2 兩圖中陰影部分面積相等乙圖陰影部分面積更大以上正確的為（ ）ABCD10根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，下列能量關(guān)系正確的是（ ）AABBCCDC11已知298K、100kPa條件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1kJmol1由此得出的正確結(jié)論是（ ）A等質(zhì)量的O2比O

7、3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)12對于反應(yīng)CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g)H 0, 在其他條件不變的情況下()A加入催化劑, 改變了反應(yīng)的途徑, 反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強(qiáng), 平衡不發(fā)生移動, 反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度, 反應(yīng)速率加快, 反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電池中進(jìn)行, 反應(yīng)放出的熱量不變13對下列圖像的描述正確的是（ ）A根據(jù)圖可判斷反應(yīng)的H 0，則石墨能量低且鍵能小D由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + B

8、aS(s) H1 = +571.2kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) H2 = +226.2kJmol-1 可得反應(yīng)C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的H = +172.5kJmol-116已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJmol1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2,(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2,(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（ ）A容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲p丙2p乙BSO3的質(zhì)量m：m甲m丙2m乙C

9、c(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙k乙D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲Q丙2Q乙17在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X2Y2ZB若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（）V（），則容器達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0C若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D若達(dá)平衡后，對容器升高溫度時(shí)其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)18下列關(guān)于各圖的敘述正確的是（ ）A甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H

10、2的燃燒熱為241.8 kJmol-1B乙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(B)( A)C丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pHD丁表示0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1醋酸溶液得到的滴定曲線19室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2，CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(

11、s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是（ ）AH2H3BH1H320在一容積不變的密閉容器中充入01 mol/L CO2和01 mol/L CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。測得平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：下列有關(guān)說法正確的是（ ）A上述反應(yīng)的H p2 p3 p4C1 100 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為164D壓強(qiáng)為p4時(shí)，y點(diǎn)的v正v逆二、解答題（共5小題）21. 隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（

12、1）f在元素周期表的位置是_。（2）比較d、e常見離子的半徑的?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_；比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_。（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式_。（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL-1R溶液的燒杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：R離子濃度由大到小的順序是：_。寫出m點(diǎn)反應(yīng)的而離子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶

13、液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。22.上述反應(yīng)進(jìn)程中能量變化示意圖如下，試在圖像中用虛線表示在反應(yīng)中使用催化劑后能量的變化情況。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。升高溫度，其平衡常數(shù)_（選填“增大”、“減小”或“不變”）。23.合成氨反應(yīng)是化學(xué)上最重要的反應(yīng)之一：（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)制得，反應(yīng)中每生成2mol CO2吸收316kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是_（2）已知N2（g）+3H2（g）23（g）H0如圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n

14、（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200、400、600下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線，曲線a對應(yīng)的溫度是_關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是_（填序號）A上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K（M）=K（Q）K（N）B加催化劑能加快反應(yīng)速率但H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變C相同壓強(qiáng)條件下，投料相同，達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為cbaD由曲線a可知，當(dāng)壓強(qiáng)增加到100MPa以上，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可達(dá)到100%E及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2molL1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）（3）合成氨工業(yè)中含氨廢水的

15、處理方法之一是電化學(xué)氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮?dú)舛摮?，陽極的電極反應(yīng)式為_（4）NH3可以處理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3N2+H2O（未配平）當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L24.甲醇是一種重要的可再生能源，工業(yè)上可用CO和H2合成。 （1）已知：CO(g) 1/2O2(g) CO2(g) H283 kJmol1 CH3OH(l) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l) H725kJmol1若要求得CO(g) 2H2(g) CH3OH(l) 的H，還需要知道反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示） 的焓變。（2）在Cu2

16、O/ZnO做催化劑的條件下，將CO(g) 和H2(g) 充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH(g) ，反應(yīng)過程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間（t）及溫度的關(guān)系如右圖。根據(jù)題意回答下列問題：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K ；升高溫度，K值 （填“增大” 、“減小”或“不變” ）。在500，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2) 。若其它條件不變，對處于Z點(diǎn)的體系，將體積壓縮至原來的1/2，達(dá)到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說法正確的是 。a. 氫氣的濃度與原平衡比減少 b. 正、逆反應(yīng)速率都加快c. 甲醇的物質(zhì)的量增加d. 重新平衡時(shí)n(H2) /n(CH3OH) 增大據(jù)研究，

17、反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是： （寫出相關(guān)的化學(xué)方程式并輔以必要的文字說明）。25.將4molSO2與2molO2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H 生成物的能量，故B正確；C由于鈉投入水中，熔化成小球，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)的，因此反應(yīng)物的能量 生成物的能量，故C錯(cuò)誤；D由于加熱含有酚酞的溶液顏色變深，說明溶液堿性增強(qiáng)，即碳酸鈉的水解程度增大，升溫促進(jìn)水解，所以水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此CO32-+H2OHCO3-+OH- H0，故D錯(cuò)誤。答案：B 11.考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與

18、能量變化試題解析：已知25、101kpa條件下：4AI（s）+302（g）2A1203（s）；H=-2834.9kJmol-14A1（s）+203（g）2Al2O3（s）；H=-3119.1KJmol-1根據(jù)蓋斯定律-得到：302（g）203（g）H=-2834.9kJmol-1-（-3119.1KJmol-1）=284.1KJ/mol.A、等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)，故A正確；B、氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是吸熱反應(yīng)，3mol氧氣生成2mol臭氧吸收的熱量284.2kJ，故B錯(cuò)誤；C、等質(zhì)量的O2比O3的能量低，所以O(shè)2比O3穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、由O2變?yōu)镺3的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

19、，故D錯(cuò)誤；答案：A 12.考點(diǎn)：化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)與能量變化試題解析：H的大小取決于反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài), 與反應(yīng)途徑無關(guān), A項(xiàng)錯(cuò)誤; 反應(yīng)放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)總量成正比, 平衡不移動, 參加反應(yīng)的物質(zhì)總量不變, B項(xiàng)正確; 升高溫度, 平衡逆向移動, 反應(yīng)放出的熱量減小, C項(xiàng)錯(cuò)誤; 若反應(yīng)在原電池中進(jìn)行, 化學(xué)能會轉(zhuǎn)化為電能, D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B 13.考點(diǎn)：化學(xué)平衡試題解析：根據(jù)圖可知，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)移動，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，F(xiàn)e3+在pH=3左右沉淀完全，此時(shí)銅離子不沉淀，pH=

20、5左右時(shí)Cu2+開始沉淀，故可以加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH值至35，使鐵離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀，從而除去CuSO4溶液中的Fe3+，且不引入雜質(zhì)，B項(xiàng)正確；由圖可知，p2到達(dá)平衡時(shí)間短，說明壓強(qiáng)p2p1，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，反應(yīng)前后氣體的體積不變，而可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）是體積減小的反應(yīng)，與圖像不符，該圖像表示催化劑對該反應(yīng)的影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B 14.考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化原電池試題解析：A、濃硫酸加水稀釋密度減小，圖象與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；B

21、、鋅粉與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，消耗了鋅粉，鋅粉、銅和鹽酸構(gòu)成了原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但產(chǎn)生的氫氣減少，圖象與實(shí)際不相符，故B錯(cuò)誤；C、氫氣的燃燒是放熱的，但是液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，故C錯(cuò)誤；D、原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；陰離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)，則OH含有10個(gè)電子，OH含有9個(gè)電子，H2O含10個(gè)電子，H3O+含有10 個(gè)電子，與圖象一致，故D正確故選D答案：D 15.考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算試題解析：A中H2燃燒熱為生成液態(tài)水，B中原子彈爆炸是核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，C中反應(yīng)吸熱，石墨能量低

22、，但鍵能大，依據(jù)蓋斯定律，兩個(gè)方程式相減，D選項(xiàng)正確。答案：D 16.考點(diǎn)：化學(xué)平衡試題解析：甲和丙達(dá)到的平衡是同種平衡，所以壓強(qiáng)p甲p丙，SO3的質(zhì)量m甲m丙，乙可看做是甲達(dá)平衡后，取出一半物質(zhì)，濃度變?yōu)樵瓉淼?，壓?qiáng)降為原來的后形成的，平衡向氣體增多的方向移動，壓強(qiáng)在減小后的基礎(chǔ)上增大，SO3的量減小，所以2p乙p甲，SO3質(zhì)量2m乙m甲，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確-在三個(gè)過程中，甲、乙中SO2和O2投料比為21，又按照21反應(yīng)，而丙中SO2和O2按21生成，所以三者達(dá)平衡時(shí)SO2和O2的濃度比均為21，C項(xiàng)錯(cuò)誤-甲和丙達(dá)平衡時(shí)生成的SO3和分解的SO3物質(zhì)的量不一定相等，所以吸放熱數(shù)值不一定相等，

23、D項(xiàng)錯(cuò)誤答案：B 17.考點(diǎn)：化學(xué)平衡試題解析：A、根據(jù)XYZ物質(zhì)的量的變化分析圖象分析，Z是反應(yīng)物，XY是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應(yīng)1.8mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z3X2Y，錯(cuò)誤;B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z3X2Y，若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（）V（），則容器達(dá)到平衡時(shí)體積增大，壓強(qiáng)減小的過程，達(dá)到平衡所需的時(shí)間大于t0，錯(cuò)誤;C、若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，說明達(dá)到相同的平衡，不受壓強(qiáng)的變化影響，所以反應(yīng)前后氣體體積應(yīng)是不變的反應(yīng)，所以Y為固態(tài)或液態(tài)，正確;D、若達(dá)平衡后，容器是恒壓容器，升高溫度時(shí)其體積增大

24、，但不能說明平衡正向進(jìn)行，Z發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤;所以答案為C。答案：C 18.考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化弱電解質(zhì)的電離試題解析：A圖象中2mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時(shí)放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；BA、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1時(shí)，AB溶解度相同，A、B的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，分別升溫至t2時(shí)，溶解度增大，但溶液濃度不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B=A，故B錯(cuò)誤；C稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，故酸性HAHB，則同濃度的鈉鹽，水解程度：NaANaB，所以同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故C正確；D0.10

25、00molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液，消氫氧化鈉溶液體積為0時(shí)，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸溶液的pH大于1，圖象中醋酸的pH=1與實(shí)際不符，故D錯(cuò)誤。答案：C 19.考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)與能量變化試題解析：根據(jù)題意結(jié)合蓋斯定律可得H2+H3=H1;1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H10，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H20。所以H3H1所以答案為B。答案：B 20.考點(diǎn)：化學(xué)平衡試題解析：A、由圖可知，隨著溫度的升高，CH4的轉(zhuǎn)化率變大，則說明升高溫度平衡正向移動，則反應(yīng)為

26、吸熱反應(yīng)，H0，錯(cuò)誤;B、同一溫度下，壓強(qiáng)越大，平衡逆向移動，CH4的轉(zhuǎn)化率變小，則可知p4 p3 p2 p1，錯(cuò)誤;C、1100oC時(shí)，由圖可觀察到，CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，則可列出如下三段式CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)C（始）/mol/L 01 01 0 0C（變）/mol/L 008 008 016 016C（平）/mol/L 002 002 016 016則K值=164，正確;D、壓強(qiáng)為p4時(shí)，x點(diǎn)為反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)刻，y點(diǎn)時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率小于x點(diǎn)，則說明y時(shí)應(yīng)向甲烷轉(zhuǎn)化率更高的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，即此刻的v正v逆，錯(cuò)誤;故答案為C。答案：C 21.考點(diǎn)：

27、原子結(jié)構(gòu),元素周期表化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算鈉及其化合物試題解析：從圖中所給的化合價(jià)和原子半徑的大小結(jié)合元素周期律，可以推出x，y，z，d，e，f，g、h分別是：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。（1）f是13號的Al元素，有三個(gè)電子層，最外層有三個(gè)電子，故在元素周期表的位置是第三周期A族。（2）由元素周期律，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故r(O2-)r(Na+)、HClO4H2SO4。（3）所給的元素間，形成的四原子共價(jià)化合物，有NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為： （或、）（4）1molNa的足量O2中燃燒生成過氧化鈉，放出2

28、55.5kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H=-511kJmol-1（5）R是NH4Al(SO4)2, 氫氧化鋁的堿性弱于氨水，Al3+比 NH4+水解程度更大，R的溶液中各離子濃度由大到小的順序是：c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)m點(diǎn)過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+ 發(fā)生了反應(yīng)，離子方程式為：NH4+ + OH-NH3H2O20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH-為0.048mol ，10mL1molL-1 NH4Al(SO4)2,溶液中SO42-的物

29、質(zhì)的量為0.02mol，生成BaSO4沉淀0.02mol;NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol，消耗OH-0.01mol,Al3+ 物質(zhì)的量為0.01mol，消耗OH-0.03mol ,生成Al(OH)30.01mol,，剩余OH-（0.048-0.01-0.03）=0.008mol，可以溶解Al(OH)30.008mol，剩余Al(OH)30.002mol；故反應(yīng)一共生成的沉淀為（0.02+0.002）mol=0.022mol。答案：（1）第三周期A族（2）r(O2-)r(Na+)、HClO4H2SO4（3） （或）（4）2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H=-511kJmol-1（

30、5）c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)NH4+ + OH-NH3H2O 0.022 22.考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)平衡試題解析：使用催化劑后，反應(yīng)的活化能降低，但反應(yīng)放出的能量不變。固體和純液體不能寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式。放熱反應(yīng)中，升高溫度，平衡常數(shù)減小。答案：起點(diǎn)、終點(diǎn)與原圖像一致，波峰的高度比原圖像低。圖示答案略。K=c(CO)6/c(N2)2 ；減小 23.考點(diǎn)：化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率試題解析：（1）生成2mol二氧化碳吸收316kJ熱量，則生成1mol二氧化碳吸收158kJ熱量，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件、反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式為;碳酸鉀和二氧化碳、

31、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO32+CO2+H2O2HCO3;故答案為：CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H=+158kJmol1 ;CO32+CO2+H2O2HCO3;（2）合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度越高，越不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，曲線a的氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高，其反應(yīng)溫度對應(yīng)相對最低，所以a曲線對應(yīng)溫度為200;故答案為：200;A平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與其他條件無關(guān)，溫度相同時(shí)平衡常數(shù)相同，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，則M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）K（N），故正確;B催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動，故正確;C相

32、同壓強(qiáng)條件下，投料相同，溫度越高反應(yīng)速率越大，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間越短，溫度：abc，則達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為cba，故錯(cuò)誤;D可逆反應(yīng)中存在化學(xué)平衡，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故錯(cuò)誤;E及時(shí)分離出NH3平衡正向移動，則可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故正確;故選ABE;N點(diǎn)時(shí)氨的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為20%，利用三段式，設(shè)N2轉(zhuǎn)化率是b，N2的起始濃度為a，根據(jù)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始 a 3a 0轉(zhuǎn)化 ab 3ab 2ab平衡 aab 3a3ab 2ab根據(jù)題意有，所以a=0.3，b=，所以平衡常數(shù)K=，故答案為：;（3）利用電解法將NH3H2O轉(zhuǎn)

33、化為對環(huán)境無污染的物質(zhì)為氮?dú)猓枠O失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NH36e+6OH=N2+6H2O，故答案為：2NH36e+6OH=N2+6H2O;（4）反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O方程式可知6NO224mole，所以消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是622.4L=3.36L，故答案為：3.36答案：（1）CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H=+158kJmol1 ;CO32+CO2+H2O2HCO3;（2）200；ABE；（3）2NH36e+6OH=N2+6H2O（4）3.36 24.考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡試題解析：（1）對比分析已知

34、的熱化學(xué)方程式和要求得熱化學(xué)方程式CO(g) +2H2(g) =CH3OH(l) ，利用蓋斯定律計(jì)算要求得熱化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變，還需知道2H2(g) O2(g) 2H2O(l) 的焓變。CO和H2合成CH3OH(g) 的化學(xué)方程式為CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；觀察圖像可知，溫度升高，CH3OH(g) 的物質(zhì)的量減小，說明生成CH3OH的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度時(shí)，平衡逆向移動，K值減小。在500時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，v(H2) = =0.2molL-1s-1。Z點(diǎn)的體系是平衡體系，將體積壓縮至原來的，各物質(zhì)的濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率均

35、加快，且v正v逆，平衡正向移動，甲醇的物質(zhì)的量增加，n(H2) /n(CH3OH) 減小，故b、c項(xiàng)正確，a、d項(xiàng)錯(cuò)誤。Cu2OCO2CuCO2，體系中有CO2可以抑制Cu2O被還原。答案：（1）2H2(g) O2(g) 2H2O(l) 、（2）c(CH3OH) /c(CO) c2(H2) ；減小。0.2molL1s1bc。Cu2OCO 2CuCO2，體系中有CO2可以抑制Cu2O被還原。 25.考點(diǎn)：化學(xué)平衡試題解析：(1)由題意可得出2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)n(總)起/mol：4206變/mol：3.61.8平/mol：4.2SO2的轉(zhuǎn)化率=*100%=90%，向右反應(yīng)建立

36、平衡的過程中氣體的總物質(zhì)的量減少，恒壓容器甲的容積不斷減小，反應(yīng)速率比乙容器中的快，則達(dá)到平衡所用時(shí)間小于50s。（2）達(dá)到平衡狀態(tài)后甲容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量少于乙容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量。欲使兩容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量相等，應(yīng)該增加甲容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量。A措施能使平衡狀態(tài)向左移動，從而能增大甲容器中SO2的物質(zhì)的量。D措施不能使平衡狀態(tài)發(fā)生變化，但可以增大甲容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量。B、C兩措施都不能增加甲容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量。答案：（1）90%;（1分）小于;（2）A、D 26.考點(diǎn)：化學(xué)平衡試題解析：p;【解析】開始時(shí)兩個(gè)容器中SO3的物質(zhì)的量、體積、溫度都是相等的，而且在反應(yīng)過程中維持

37、溫度不變，即兩個(gè)容器的溫度始終是相同的，由于反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)目增多的反應(yīng)，所以對于乙容器來說，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行其壓強(qiáng)會逐漸增大，而甲容器隨著氣體分子數(shù)目的增多，活塞會逐漸向上移動，其體積會逐漸增大，所以乙容器相當(dāng)于在A容器的基礎(chǔ)上進(jìn)行加壓，而對于可逆反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，加壓會使得平衡向逆反應(yīng)方向移動，這樣會使轉(zhuǎn)化率減小，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)甲容器中SO3的轉(zhuǎn)化率比乙容器中SO3的轉(zhuǎn)化率要大。當(dāng)兩個(gè)容器中都達(dá)到平衡狀態(tài)后，再分別充入一定量的Ar氣，乙容器由于體積沒有改變，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度并沒有變化，正、逆反應(yīng)速率仍然相等，所以其平衡不會移動。甲容器由于活塞的

38、移動會導(dǎo)致體積增大，三種物質(zhì)的濃度同等倍數(shù)減小，這和直接將活塞向上提一樣，所以這時(shí)的情況相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，其平衡向正反應(yīng)（氣體分子數(shù)目增多）方向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率要增大。答案：（1）甲容器中SO3的轉(zhuǎn)化率比乙容器中SO3的轉(zhuǎn)化率要大（2）甲容器平衡向正反應(yīng)方向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率增大，乙容器平衡不移動 27.考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡試題解析：（1）該反應(yīng)是一個(gè)體積增加的吸熱反應(yīng)，升溫、降壓均有利于平衡正向移動，提高A的轉(zhuǎn)化率。（2）結(jié)合pVnRT，該反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量即是體系增加的物質(zhì)的量，(A);(A)100%941%。（3）結(jié)合在等溫、等容下物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，那么，n總010;

39、n(A)010(n總010)010010。結(jié)合，4 min時(shí)n(A)010 mol0051 mol，c(A)0051 mol/L。由表格數(shù)據(jù)可知，達(dá)到平衡前每4 h，c(A)減小約一半，那么12 h時(shí)，c(A)約為0013 mol/L。答案：（1）升高溫度、降低壓強(qiáng) （2）(1)100%941% A(g) B(g) C(g) 010 0 0 010941% 010941% K15 （3）010 010(2)0051達(dá)到平衡前每間隔4 h，c(A)減少約一半0013 28.考點(diǎn)：化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算試題解析：分析：、（1）如圖分析可知，反應(yīng)的活化能越小反應(yīng)速率越快，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，催化