【化學(xué)】2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化練習(xí)：金屬元素及其化合物

1、金屬元素及其化合物一、挑選題（單元題，每道題3 分，共 45 分）1、以下關(guān)于鋁單質(zhì)的表達(dá)中，正確選項(xiàng)a. 不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是由于鋁會(huì)和酸或堿反應(yīng)b.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)固c.鋁和 naoh 溶液反應(yīng)： al 2oh=alo 2 2h 2d. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙認(rèn)真打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁會(huì)滴落下來，是由于金屬鋁的熔點(diǎn)較低答案a解析a 項(xiàng)，無論是鋁仍是其氧化物都能與酸或堿反應(yīng)，正確；b 項(xiàng)，鋁表面形成致密的氧化膜，錯(cuò)誤；c 項(xiàng)，電荷、電子均不守恒，正確的離子方程式為2al 2oh2h 2o=2alo 2 3h2，錯(cuò)誤；

2、d 項(xiàng)，打磨后的鋁箔在酒精燈上灼燒表面生成al 2o3，高熔點(diǎn)的 al 2o3 兜住了熔融的液態(tài)鋁，不會(huì)滴落，錯(cuò)誤；2、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：na2co 3（ aq） 稀h2so4調(diào)劑 ph 1 2naoh （aq）2o2廢鐵屑 浸泡適量h 溶液a2加熱fe3o4 （膠體粒子）通入 n以下說法不正確選項(xiàng) a 用 na2co3 溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污b通入 n 2 是為了防止空氣中的o2 氧化二價(jià)鐵元素c加適量的 h2o2 是為了將部分的 fe2氧化為 fe3 ，涉及反應(yīng)： h 2o2 2fe2 2h =2fe3 2h2o d溶液 a 中 fe2 和 fe3的濃度比

3、為 2 1答案d解析na2co3 的水溶液顯堿性， 油污在堿性溶液中發(fā)生水解， 因此用 na 2co 3 溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，222a 正確； fe2 簡單被氧氣氧化，因此通入n的目的是防止空氣中的氧氣氧化fe2 ， b 正確；利用h o 的氧化性，把 fe2 氧化成 fe3 ，涉及反應(yīng)： 2fe2 h2o23 2h 2342 和 fe3物質(zhì)的量之比為2 32h =2feo，c 正確； fe o中 fe1 2，所以溶液 a 中 fe和 fe的濃度比為 12， d 錯(cuò)誤；3、2021 年朝陽二模 探究 na2o2 與水的反應(yīng)，試驗(yàn)如下：（已知： h2o2h+ + ho 2-+ +

4、o2 2-）-、hoh2以下分析不正確的是a 、中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃b 、中均發(fā)生了氧化仍原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)c、中 kmno 4 與 mno 2 的作用不同，產(chǎn)憤怒體的量也不同d通過能比較酸性：hcl h2 o2答案： d2解析：反應(yīng)能發(fā)生的緣由是產(chǎn)生了沉淀，不正證明酸性hcl h2o24、 2021 菏澤一中月考 已知硫酸亞鐵溶液中加入na 8na ；以下說法正確選項(xiàng) a 該反應(yīng)中氧化劑是na2o2，仍原劑是 feso4b. 如 fe2 失去 4 mol 電子，生成氧氣的體積為22.4 lc. 4 mol na 2o2 參與反應(yīng)，共得到6 mol 電子2o2時(shí)發(fā)生反應(yīng)： 4fe2

5、 4na o2 6h2o=4feoh3 o2d. 反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色答案c2222解析該反應(yīng)中 fe2 失電子作仍原劑，na o 中的 o 元素既得電子又失電子，故na o 既作氧化劑又作仍原劑，a項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明溫度和壓強(qiáng)，故無法運(yùn)算生成的氧氣的體積，b 項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e，且只有 na2o2 中的 o元素得電子，故 4 mol na2 直接被氧化生成 fe3，形2 o2 參與反應(yīng)，共得到6 mol 電子， c 項(xiàng)正確；反應(yīng)過程中fe成 feoh 3 沉淀，反應(yīng)過程中無feoh 2 生成， d 項(xiàng)錯(cuò)誤；5、進(jìn)展大飛機(jī)項(xiàng)目是我國的重要舉措，c919 大型

6、飛機(jī)的制造采納了大量新材料鋁鋰合金；以下關(guān)于鋁鋰合金的說法不正確選項(xiàng) a. 鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物b.鋁鋰合金的硬度比鋰大c.鋁鋰合金的熔、沸點(diǎn)比鋁低d. 鋁鋰合金耐酸堿腐蝕答案d解析鋁鋰合金中的鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，鋰能與酸反應(yīng)，故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕；6、2021 洛陽調(diào)研 據(jù)本草綱目記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也，銅青就是銅器上綠色者，淘洗用之；”這里的 “銅青 ”是指 a.cuob.cu 2oc.cud.cu 2oh 2co3答案d解析銅在空氣中長時(shí)間放置， 會(huì)與空氣中的氧氣、 二氧化碳、 水反應(yīng)生成堿式碳酸銅cu 2oh 2co3，發(fā)生反應(yīng)為

7、：2cu o2 h2o co 2=cu2oh 2co 3，就這里的 “銅青 ”是指 cu2 oh 2co 3；7、.鎂是一種活潑的金屬單質(zhì)，以下關(guān)于金屬鎂的說法中正確選項(xiàng)a. 鎂能與 naoh 溶液反應(yīng)生成 mgoh 2 沉淀b.大量鎂條燃燒引起的火災(zāi)不能用干冰滅火器滅火c.鎂在任何條件下都不能與水反應(yīng)d. 鎂能在 n2 中燃燒，且生成 mgn答案b解析鎂不是兩性金屬，不能與naoh 溶液反應(yīng)，故 a 錯(cuò)誤；鎂能在 co2 中燃燒，故 b 正確；鎂在加熱條件下能與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故c 錯(cuò)誤；鎂能在 n2 中燃燒，且生成 mg 3n 2，故 d 錯(cuò)誤；8、以下有關(guān)鐵及其化合物的說法中正

8、確選項(xiàng)a feoh 2 易被氧化成 feoh 3，說明穩(wěn)固性： feoh 2 feoh 3 b鐵是較活潑的金屬，它與鹵素x 2 反應(yīng)的生成物均為fex 3 c氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：feoh 3 3hi=fei 3 3h2od鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為fe2o3 和 h2答案a解析 a 正確， b 鐵是較活潑的金屬，但是它與i 2 反應(yīng)的生成物均為fei2， c氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：feoh 33hi=fei 3 3h 2o 錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)仍發(fā)生氧化仍原，產(chǎn)物是fei2； d 應(yīng)當(dāng)生成 fe3o49、如圖兩圓相交部分a 、b 、c、d 分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)；以下各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確

9、選項(xiàng)no3 no 2h 2a fe 4h33hb. feoh 3 =feo=fe23 3h oc. fe3 o42 2fe3 4h2o8h=fe no3 no 8hd. 3feoh 2 10h答案c3 =3fe2o解析c 項(xiàng) hno 3 可氧化 fe2，故應(yīng)全部生成fe3 ，錯(cuò)誤；10、某同學(xué)用 na2co 3 和 nahco 3 溶液進(jìn)行如下列圖試驗(yàn)；以下說法中正確選項(xiàng)a 試驗(yàn)前兩溶液的ph 相等b. 試驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同c. 加入 cacl 2 溶液后生成的沉淀一樣多22d. 加入 cacl 2 溶液后反應(yīng)的離子方程式都是co 3 ca答案b=caco3解析等濃度的 na2co

10、3 和 nahco 3 溶液中， 碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液 ph 不同， 碳酸鈉溶液的 ph 大于碳酸氫鈉， a 錯(cuò)誤；溶液中含有的離子均為碳酸根離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子、鈉離子和氫離子，試驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同，b 正確；碳酸氫鈉和氯化鈣溶液不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鈣1 1反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，c 錯(cuò)誤， d 錯(cuò)誤；11、以下試驗(yàn)方案中，不能測定na2co 3 和 nahco 3 混合物中 na2co 3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 a 取 a 克混合物充分加熱，減重b 克b. 取 a 克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼熱，得b 克固體c. 取 a 克混合物與足

11、量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸取，增重b 克d. 取 a 克混合物與足量 baoh 2 溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b 克固體答案c解析a 選項(xiàng)采納差量法，削減的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；b 選項(xiàng)中 b 克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，依據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式運(yùn)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；c 選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)精確運(yùn)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；d 選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，依據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列

12、式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；12、某同學(xué)利用以下試驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應(yīng)：以下說法正確選項(xiàng) a 由試驗(yàn) 1 可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅cu=al1b試驗(yàn) 2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為al 23 cu c溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致試驗(yàn)1、 2 顯現(xiàn)不同現(xiàn)象的緣由d由上述試驗(yàn)可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與h 濃度均為 0.2 mol l的鹽酸和硫酸溶液反應(yīng)，后者更猛烈答案c解析2對(duì)比試驗(yàn) 1、2 可知， so4 對(duì)鋁片有鈍化作用，阻礙反應(yīng)進(jìn)行；13、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì) 如下列圖 ，以下說法錯(cuò)誤選項(xiàng) a 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生fe

13、oh 3 膠體，可用作凈水劑b為防止 nh 4hco 3 分解，生產(chǎn) feco3 需在較低溫度下進(jìn)行c可用 kscn 溶液檢驗(yàn) nh 4 2feso4 2 是否被氧化d常溫下， nh 42feso4 2 在水中的溶解度比feso4 大答案d3 膠體， feoh 3 膠體具有吸附性，可用作凈水解析 堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生 fe3 ， fe3 能發(fā)生水解反應(yīng)生成 feoh劑， a 正確； nh 4hco 3 不穩(wěn)固，受熱易分解，所以為防止 nh 4hco 3 分解，生產(chǎn) feco3 需在較低溫度下進(jìn)行， b 正確； kscn 溶液遇 fe2 溶液無現(xiàn)象， nh 42feso42 如被氧化就生成 fe3

14、 ，kscn 溶液遇 fe3 ，溶液變紅， c 正確；nh 42feso42 在水中的溶解度比 feso4 的小，所以 feso4 才能與 nh 4 2so4 反應(yīng)生成 nh 4 2feso42，d 錯(cuò)誤；14、2021 棗莊八中月考 中科院化學(xué)所研制的晶體材料 納米四氧化三鐵， 在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途， 其生產(chǎn)過程的部分流程如下所示；環(huán)丙胺fecl36h 2o feoohco納米四氧化三鐵以下有關(guān)表達(dá)不合理的是a 納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病b納米四氧化三鐵可分散在水中，它與fecl3 溶液的分散質(zhì)直徑大小相等c在反應(yīng)中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解d反應(yīng)的

15、化學(xué)方程式是6feooh co=2fe3o4 3h 2o co 2答案b解析納米四氧化三鐵為磁性納米晶體材料，可作為藥物載體用于疾病的治療，a 項(xiàng)正確；納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)?shù)姆稚┲行纬傻姆稚⑾祵儆谀z體，不同于溶液中溶質(zhì)微粒的直徑，b 項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中環(huán)丙胺不參與反應(yīng)， 但加入環(huán)丙胺后 fecl3 發(fā)生水解生成 feooh，即環(huán)丙胺會(huì)促進(jìn)氯化鐵的水解，c 項(xiàng)正確；由制備過程可知，反應(yīng) 的反應(yīng)物為 feooh 和 co，生成物為 fe3o4，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為6feooh co=2fe3o4 3h2o co 2， d 項(xiàng)正確；15從某含有 fecl 2、fecl3、cucl 2 的工業(yè)

16、廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下，就以下說法正確選項(xiàng)a 試劑 a 是鐵、試劑 b 是稀硫酸b. 操作、操作、操作所用儀器相同c. 試劑 c 是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為：2fe2 cl32fe2=2cl2d. 用酸性 kmno 4 溶液可檢驗(yàn)溶液 w 中是否仍有 fe答案c解析試劑 a 是鐵，加入過量的鐵，可把銅全部置換出來，并把fecl3 仍原為 fecl2，就通過過濾操作得到的濾液x 為 fecl2 溶液，濾渣y 為銅和過量的鐵；由于最終得到的產(chǎn)品是fecl3，故試劑 b 是稀鹽酸，銅不與鹽酸反應(yīng)， 鐵與鹽酸反應(yīng)生成fecl2，故通過過濾操作可得到銅單質(zhì)，濾液z 為 fecl2 溶液，在兩次

17、過濾得到的fecl 2 溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)232fe cl 2fe，把 fecl2=2cl2 轉(zhuǎn)化為 fecl3，然后通過操作蒸發(fā)結(jié)晶，并過濾便可得到氯化鐵晶體， 蒸發(fā)結(jié)晶與過濾所使用的儀器不行能相同，故 a 、b 錯(cuò)誤，c 正確；溶液 w 中有 cl，酸性 kmno 4溶液既可氧化 fe2 ，又可氧化 cl kmno2d 錯(cuò)誤；，故用酸性4 溶液不行檢驗(yàn)溶液w 中是否仍有 fe，二、非挑選（共 55 分）16、（ 11 分）鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是利用鋁的仍原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，關(guān)于鋁熱反應(yīng)解答以下問題：(1) 用鋁粉和 fe2o3 做鋁熱反應(yīng)試驗(yàn)，需要的試劑仍有 ；a.kcl

18、b.kclo 3c.mno 2d.mg(2) 用等物質(zhì)的量的 mgo 和 fe2o3 組成的混合物在肯定條件下與al 粉進(jìn)行鋁熱反應(yīng)；引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是 ；產(chǎn)物中單質(zhì)是 寫名稱 ；(3) 取少量 1 中鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀 h2so4，滴加 kscn 溶液無明顯現(xiàn)象， 填“能” 或“不能 ”說明固體混合物中無fe2o3，理由是 用離子方程式說明；答案1bd2加少量 kclo 3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃鐵3 不能fe2o3 6h =2fe3 3h 2o、fe 2fe3 =3fe2=2fe2o、 fe2fe=3fe轉(zhuǎn)化為，加解析1做鋁熱反應(yīng)的試驗(yàn)時(shí)， 需要 kclo 3 作助燃劑

19、， 且用鎂條引燃； 2在混合物上加少量kclo 3 固體并插上 mg 條，點(diǎn)燃 mg 條后放出熱量，使 kclo 3 固體分解放出o2，進(jìn)一步加劇 mg 的燃燒，可在短時(shí)間內(nèi)使混合物溫度快速上升，引發(fā)反應(yīng)； mgo 不能與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)，所以產(chǎn)物中單質(zhì)為fe；3反應(yīng)后固體混合物中如有 fe2o3，因發(fā)生反236h應(yīng)： fe o 3 3h32 ， fe3 fe2kscn 溶液不會(huì)變紅；17、（ 12 分）硫酸亞鐵晶體 feso47h 2o 在醫(yī)藥上做補(bǔ)血?jiǎng)?；某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量；試驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答以下問題：(1) 證明步 驟濾液中含有 fe2 的方 法：取樣，先滴加 kscn溶

20、 液，再滴加 ， 該過程的現(xiàn)象為(2) 步驟加入過量 h2 o2 的目的是 ；(3) 步驟中反應(yīng)的離子方程式是 ；(4) 步驟中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、稱量；(5) 如試驗(yàn)中鐵無損耗，就每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為 g；答案1氯水 或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2 將 fe2 全部氧化為 fe343fe3 3nh 3h 2o=feoh 3 3nh 4 洗滌冷卻50.07a解析1證明步驟濾液中含有fe2 的方法是取樣，先滴加kscn 溶液，再滴加氯水 或雙氧水、稀硝酸等，如濾3，所以步驟需加入過量的氨水，反應(yīng)的離子方程式是液由淺綠色變?yōu)榧t色，就說明濾液中含有fe2

21、 ；2由于 h2o2 具有氧化性，加入過量h 2o2 的目的是將fe2全部氧化為 fe3； 3步驟的目的是將fe3 全部轉(zhuǎn)化為 feoh4fe3 3nh 3h2o=feoh 3 3nh ；4步驟的目的是將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分別，最終得到固體fe2o3，所以步驟的操作步驟是過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量；5由于試驗(yàn)中鐵無損耗，依據(jù)鐵元素守恒得，每片補(bǔ)血?jiǎng)┲衜fe 256a256 316 10 g 0.07a g；18、（ 16 分）某小組在試驗(yàn)室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)；回答以下問題：(1) 選用如下列圖裝置及藥品制取co 2；打開彈簧夾，制取co 2；為了得到干燥、純潔的co 2，產(chǎn)生的氣流

22、應(yīng)依次通過 盛 有、的 洗 氣 瓶 填 試 劑 名 稱 ； 反 應(yīng) 結(jié) 束 后 ， 關(guān) 閉 彈 簧 夾 ， 可 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 是 ；不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其緣由是 ；(2) 金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的試驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表：步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，快速伸入產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，盛有 co2 的集氣瓶中，充分反應(yīng)，放置冷卻瓶壁有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2 支試管中，向一支試管中滴加1 滴酚酞溶液，溶液變紅；向其次支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁；據(jù)此推斷

23、，白色物質(zhì)的主要成分 填標(biāo)號(hào) ；a na2ob na2o2c naohd na2 co3為檢驗(yàn)黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味；據(jù)此判定黑色固體是 ；本試驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；答案1飽和碳酸氫鈉溶液濃硫酸產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)鹽酸液面下降，與碳酸鈣脫離接觸， 反應(yīng)停止生成的硫酸鈣掩蓋在碳酸鈣表面，阻擋反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行點(diǎn)燃2 d碳 c 4na 3co2=2na 2co3 c19（ 17 分）某同學(xué)為了驗(yàn)證fe3 是否能將 h2so3氧化成 so250 ml 0.1 moll1 fecl 3溶液吸取制取so2 氣體4 ，用的尾氣后，進(jìn)行以下試驗(yàn)：4(1) 檢驗(yàn)吸取液中的 so2 操作為 ，證明 fe3能夠把 h22so3 氧化成 so4 ；(2)