中國農(nóng)業(yè)大學趙士鐸普通化學普化作業(yè)PPT學習教案

1、會計學1中國農(nóng)業(yè)大學趙士鐸普通化學普化作業(yè)中國農(nóng)業(yè)大學趙士鐸普通化學普化作業(yè)7 酸堿平衡第1頁/共23頁7 酸堿平衡NNH第2頁/共23頁7 酸堿平衡第3頁/共23頁(M )(OH )1(OH )(H )(MOH)bwaccKcccKKccccc7 酸堿平衡awKK12(M )(A )(H )(OH )(HA)(MOH)(H )(OH )abwccccccccKKccKcccccc 第4頁/共23頁酸常數(shù)Ka=草酸的二級電離常數(shù)Ka2(H2C2O4)=6.4010-5，堿常數(shù)Kb=水的離子積常數(shù)Kw與草酸一級電離常數(shù)Ka1之比(Kw/Ka1)=1.010-14/5.9010-2=1.6910-

2、13，因此NaHC2O4水溶液的pH Ksp =5.6110-12 有沉淀生成。 要防止沉淀生成， c(Mg2+)/cc(OH-)/c25.6110-12c(OH-)/c= =4.7410-6(molL-1)c(OH-)=Kb(NH3)c(NH3)/c(NH4+) =Kb(NH3)n(NH3)/n(NH4+)n(NH4+)=Kb(NH3)n(NH3)/c(OH-) =1.7710-5(0.0200.10)/(4.7410-6) =7.4710-3(mol)m(NH4Cl)=7.4710-353.5=0.40(g)c(0.10/2)/101.775)/(0.25/105.61-12c第11頁/共

3、23頁8 沉淀-溶解平衡第12頁/共23頁8 沉淀-溶解平衡12522sp2a2a22222aLmol6 . 55 .31)H(;5 .311 . 01 . 01093. 21023. 9)Zn(/S)(H)S(S)(H)H(;1023. 9S)(H)S()H(ccKcKccKccccK第13頁/共23頁9 氧化還原反應(yīng) 第14頁/共23頁9 氧化還原反應(yīng) cccc)/(Sn)/(Pb22+cc0.050/0.50/第15頁/共23頁9 氧化還原反應(yīng) 第16頁/共23頁9 氧化還原反應(yīng) 第17頁/共23頁nn9/n)lgc(Hgnn+)/c=(1)-(2)= =0.03解得n=2。因此說明在水

4、溶液中亞汞離子為Hg22+形式。9 氧化還原反應(yīng) lg100.059n=(2)/(1)/lg0.059ccccn亞汞離子亞汞離子第18頁/共23頁sp是在標準態(tài)。代入氯化銀電極式中：(AgCl/Ag)= (Ag+/Ag)+ 0.059lgKsp(AgCl)+ 0.059lgc(Cl-)/c-1 = (Ag+/Ag)+ 0.059lgKsp(AgCl) c(Cl-)/c-19 氧化還原反應(yīng) 第19頁/共23頁&10.1 答：答：配合物配合物 命名命名 中心中心離子離子 配位配位數(shù)數(shù) 配位體配位體 Zn(NH3)4Cl2 氯化四氨合鋅氯化四氨合鋅(II) Zn(II) 4 NH3 K3AlF6 六

5、氟合鋁六氟合鋁(III)酸鉀酸鉀 Al(III) 6 F- Co(NH3)4(H2O)2SO4 硫酸四氨硫酸四氨二水合二水合鈷鈷(II) Co(II) 6 NH3、H2O PtCl(NH3)5Cl3 氯化一氯氯化一氯五氨合五氨合鉑鉑(IV) Pt(IV) 6 Cl-、NH3 10 配位化合物 第20頁/共23頁10 配位化合物 x)/c/1.1107(0.20-2x)/c2(0.10/c)/1.1107(0.20/c)2c =2.310-7(molL-1)cAg(NH3)2+=0.1 molL-1第21頁/共23頁spaH4+)2 =1.11071.7710-101.010-14/1.7710-52 =6.210-22c(H+)/c2(0.10