高三化學(xué)舊人教版第一輪復(fù)習(xí)資料：高中化學(xué)重點(diǎn)知識記憶

1、 近十年高考化學(xué)熱點(diǎn)知識統(tǒng)計(jì)高中化學(xué)重點(diǎn)知識記憶一、幾個常見的熱點(diǎn)問題1阿伏加德羅常數(shù)（1）條件問題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4 l/mol。（2）狀態(tài)問題：標(biāo)準(zhǔn)狀況時，h2o、n2o4、碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)；so3、p2o5等為固態(tài)，不能使用22.4 l/mol。（3）特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數(shù)目：如d2o、18o2、h37cl等。（4）某些特定組合物質(zhì)分子中的原子個數(shù)：如ne、o3、p4等。（5）某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol pp鍵）、金剛石（12 g金剛石含2 mol cc鍵）、晶體硅及晶體sio2（60 g二氧化硅晶體含4

2、mol sio鍵）、cn（1 mol cn含n mol單鍵，n/2 mol 雙鍵）等。（6）某些特殊反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：如na2o2與h2o、co2的反應(yīng)（1 mol na2o2轉(zhuǎn)移1 mol電子；cl2與h2o、naoh的反應(yīng)（1 mol cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子。若1 mol cl2作氧化劑，則轉(zhuǎn)移2 mol電子）；cu與硫的反應(yīng)（1 mol cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子或1 mol s反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子）等。（7）電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強(qiáng)電解質(zhì)hcl、hno3等因完全電離，不存在電解質(zhì)分子；弱電解質(zhì)ch3cooh、hclo等因部分電離，而使溶液中ch3c

3、ooh、hclo濃度減??；fe3+、al3+、co32、ch3coo等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少；fe3+、al3+、co32等因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液中陽離子或陰離子總數(shù)增多等。（8）由于生成小分子的聚集體(膠體)使溶液中的微粒數(shù)減少：如1 mol fe3+形成fe(oh)3膠體時，微粒數(shù)目少于1 mol。（9）此外，還應(yīng)注意由物質(zhì)的量濃度計(jì)算微粒時，是否告知了溶液的體積；計(jì)算的是溶質(zhì)所含分子數(shù)，還是溶液中的所有分子（應(yīng)考慮溶劑水）數(shù)；某些微粒的電子數(shù)計(jì)算時應(yīng)區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價(jià)電子數(shù)，并注意微粒的帶電情況（加上所帶負(fù)電荷總數(shù)或減去所帶正電荷總數(shù)）。2離子共存問題（1）弱堿陽離子只

4、存在于酸性較強(qiáng)的溶液中：fe3+、al3+、cu2+、nh4+、ag+ 等均與oh不能大量共存。（2）弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：ch3coo、f、co32、so32、s2、 alo2均與h+不能大量共存。（3）弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸（h+）會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（oh）會生成正鹽和水：hso3、hco3、hs、 （4）若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：ba2+、ca2+與co32、so32、so42等；ag+與cl、br、i 等；ca2+與f，c2o42等。（5）若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存：al3+與

5、hco3、co32、hs、s2、alo2等；fe3+與hco3、co32、alo2等。（6）若陰、陽離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存：fe3+與i、s2；mno4（h+）與i、br、s2、so32、fe2+等；no3（h+）與i、s2、so32、fe2+等；clo與i、s2、so32等。（7）因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存：fe3+與scn.（8）此外，還有與al反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液（可能h+；可能oh，含h+時一定不含no3）；水電離出的c(h+)1013 mol/l（可能為酸溶液或堿溶液）等。3熱化學(xué)方程式（1）h生成物總能量反應(yīng)物總能量反應(yīng)物中的總鍵能生成物中的總鍵能注意：同一

6、熱化學(xué)方程式用不同計(jì)量系數(shù)表示時，h值不同；熱化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)表示物質(zhì)的量；能量與物質(zhì)的凝聚狀態(tài)有關(guān)，熱化學(xué)方程式中需標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；h中用“”表示吸熱；用“”表示放熱；計(jì)算1 mol物質(zhì)中所含化學(xué)鍵數(shù)目時，應(yīng)首先區(qū)分晶體類型，分子晶體應(yīng)看其分子結(jié)構(gòu)（如p4中含6個pp鍵，c60中含30個cc鍵和60個cc鍵），原子晶體應(yīng)看其晶體結(jié)構(gòu)，特別注意化學(xué)鍵的共用情況（如1 mol sio2中含4 mol sio鍵，1 mol 晶體si中含2 mol sisi鍵）；在表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物前系數(shù)為1，并注意生成的水為液態(tài)。（2）物質(zhì)分子所含化學(xué)鍵的鍵能越大，則成鍵時放出的能量越多

7、，物質(zhì)本身的能量越低，分子越穩(wěn)定。（3）蓋斯定律：一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)的熱效應(yīng)相同。即反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)所經(jīng)歷的途徑無關(guān)（注意：進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時，熱量應(yīng)帶“”、“”進(jìn)行運(yùn)算）。例如：，h1h2h3 4元素周期率與元素周期表（1）判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱 金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱與水或酸反應(yīng)，置換出h2的易難與h2化合的易難或生成氫化物穩(wěn)定性活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)（2）比較微粒半徑的大小 核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大：陽

8、離子半徑原子半徑陰離子半徑如：na+na；clcl 電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越小即具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，則半徑越小。 與ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：o2fna+mg2+al3+ 與ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒： s2clk+ca2+ 電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒同主族：無論是金屬還是非金屬，無論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增。同周期：原子半徑從左到右遞減。同周期元素的離子半徑比較時要把陰陽離子分開。同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成的陽離子半徑。例如：na+cl；第三周期，原子半徑最小的是cl，離子半徑最小的是al3+ （3）元素周期結(jié)構(gòu)（4）位、構(gòu)、

9、性間關(guān)系5化學(xué)平衡（1）化學(xué)反應(yīng)速率：aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)反應(yīng)任一時刻：v(a)正v(b)正v(c)正v(d)正abcd v(a)逆v(b)逆v(c)逆v(d)逆abcd 平衡時：v(a)正v(a)逆，v(b)正v(b)逆，v(c)正v(c)逆，v(d)正v(d)逆 （2）外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 固體物質(zhì)的濃度可以視作常數(shù)，故其反應(yīng)速率與固體的用量無關(guān)。 一般溫度每升高10，反應(yīng)速率增大24倍。 壓強(qiáng)只影響氣體反應(yīng)的速率。 充入“惰性氣體”：恒溫、恒容：不影響反應(yīng)速率；恒溫、恒壓：反應(yīng)速率減小。 催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，影響反應(yīng)到達(dá)平衡的時間，而不能改變

10、反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。（3）平衡標(biāo)志 宏觀：各組分的濃度相等。 微觀：用同一種物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等。 其他：如氣體顏色、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物產(chǎn)率、組分百分含量、氣體密度、氣體相對分子質(zhì)量等，若平衡移動時該量改變，則不再改變時即達(dá)平衡狀態(tài)。（4）平衡移動方向v正v逆，平衡正向移動 改變條件的瞬間： v正v逆，平衡不移動v正v逆，平衡逆向移動因此，化學(xué)平衡的移動與反應(yīng)的過程有關(guān)，是過程函數(shù)，化學(xué)平衡移動的方向取決于改變條件瞬間的v正、v逆之間的關(guān)系。6電解質(zhì)溶液（1）溶液的導(dǎo)電性：溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，相反，弱電解質(zhì)溶液的

11、導(dǎo)電性不一定弱。（2）弱電解質(zhì)的電離程度、能水解鹽的水解程度與電解質(zhì)濃度間的關(guān)系：弱酸或弱堿的濃度越大，則其酸性或堿性越強(qiáng)，但其電離程度越?。粡?qiáng)酸弱堿鹽或弱酸強(qiáng)堿鹽的濃度越大，則其酸性或堿性越強(qiáng)，但其水解程度越小。（3）溶液中微粒濃度的比較 微粒濃度的大小比較首先判斷溶液中的溶質(zhì)；然后根據(jù)溶質(zhì)組成初步確定溶液中微粒濃度間的關(guān)系；接著判斷溶液的酸、堿性（或題中給出）；最后根據(jù)溶質(zhì)是否因電離或水解而造成微粒濃度的變化，根據(jù)溶液的酸堿性確定其電離和水解程度的大小，寫出微粒濃度間最終的大小關(guān)系。 微粒濃度間的守恒關(guān)系：電荷守恒：借助于離子濃度（或物質(zhì)的量）表達(dá)溶液呈電中性的式子。物料守恒：溶液中溶質(zhì)微粒符合溶質(zhì)組成的式子。（4）電極反應(yīng)式、總化學(xué)方程式的書寫 原電池的負(fù)極和電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑參與，還原劑的還原性越強(qiáng)， 當(dāng)電極產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中微粒發(fā)生反應(yīng)時，該反應(yīng)應(yīng)體現(xiàn)在電極反應(yīng)式中；當(dāng)兩電極產(chǎn)物會發(fā)生反應(yīng)時，應(yīng)體現(xiàn)在總反應(yīng)式中（此時兩電極反應(yīng)式之和并不等于總反應(yīng)式）。（5）對可充、放電化學(xué)電源的認(rèn)識 放電的方向?yàn)樵姵胤较颍茄趸€原反應(yīng)自發(fā)的方向；充電的方向?yàn)殡娊獬胤较颍茄趸€原反應(yīng)非自發(fā)的方向。 充電時，原電池的負(fù)極(發(fā)生氧化反應(yīng))接外接電