湖南省岳陽(yáng)市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷（一）化學(xué)試題及答案

1、岳陽(yáng)市2015屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷（一）化 學(xué)滿分：100分 時(shí)量：100分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 c12 o16 cu64 mg24 na23 fe56 ba137第i卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本大題共16個(gè)小題，每小題3分，每小題僅有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1為了“讓生態(tài)環(huán)境越來(lái)越好”，下列選項(xiàng)中的做法全部正確的是 合理開發(fā)利用可燃冰 全面關(guān)?；て髽I(yè) 研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥 改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù) a b c d2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是anh4cl的電子式：cl b2氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：pu94144cs2的結(jié)構(gòu)示意圖：+18288 d質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（pu）原子

2、：3在指定條件下，下列各組離子可能大量共存的是a無(wú)色澄清透明溶液中：h+、cu2+、so42-、cl-b與鋁反應(yīng)放出h2的溶液中：nh4+、k+、no3-、br-c由水電離的c(oh-)=10-13moll-1的溶液中：na+、cl-、co32-、no3-d滴加酚酞顯紅色的溶液中：na+、clo-、s2-、so42-4烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a化學(xué)式為c6h6o6 b烏頭酸能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng) c烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d含l mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol naoh5. 現(xiàn)有四種溶液：ph3的ch3cooh溶液，ph3的hcl溶液，ph11

3、的氨水，ph11的naoh溶液。相同條件下，下列有關(guān)上述溶液的敘述中，錯(cuò)誤的是a、等體積混合后，溶液顯堿性b將、溶液混合后，ph7，消耗溶液的體積：c等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成h2的量最大d向溶液中加入100 ml水后，溶液的ph：6. 分子式為c9h12o，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且含羥基的化合物，其可能的結(jié)構(gòu)有 a9種 b12種 c15種 d16種7.設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是a1.8 g重水(d2o)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為nab常溫下，16go2和o3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l no 和22.4 l o2 混合后所得氣體中

4、分子總數(shù)為1.5 nad將11.2 l cl2 通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 na8. 下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂bcd實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證fecl3對(duì)h2o2分解反應(yīng)有催化作用制備fe(oh)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色除去co2氣體中混有的so2比較hcl、h2co3和h2sio3的酸性強(qiáng)弱9.下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是a鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：fe + 4h+ + no3 fe3+ + no+ 2h2ob向ca(clo)2溶液中通入過(guò)量co2制取次氯酸：2clo+ h2o + co22hclo + co32c向酸性kmno4溶液中通入so2：2

5、mno4+ 5so2 + 4oh2mn2+ 5so42+ 2h2od0.01 moll1 nh4al(so4)2溶液與0.02 moll1 ba(oh)2溶液等體積混合：nh4+ al3+ 2so42-+ 2ba2+ 4oh=2baso4+ al(oh)3+ nh3h2o10. 下列有關(guān)說(shuō)法和結(jié)論都正確的是a已知cu2o + 2h+=cu2+ + cu + h2o，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說(shuō)明紅色固體是銅b用蒸餾水、酚酞、bacl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液作試劑，可測(cè)定naoh固體(雜質(zhì)僅為na2co3)的純度c將so2氣體通入溴水中，溴水顏色逐漸褪去，說(shuō)明so2具有漂

6、白性d已知ksp(ag2cro4)=9.010-12, ksp(agcl)=1.810-10，說(shuō)明ag2cro4的溶解度小于agcl11.全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說(shuō)法不正確的是 a土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽姵豣金屬棒m的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬c金屬棒m上發(fā)生反應(yīng)：m - ne- mn+d這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法12. x、y、z、w、r屬于短周期主族元素。x的原子半徑是短周期主族元素中最大的，y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，z元素的原子l層電子數(shù)為mn，m

7、層電子數(shù)為m-n，w元素與z元素同主族，r元素原子與y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。 下列敘述錯(cuò)誤的是ax與y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為12by的氫化物比r的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高cz、w、r最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：rwzdry2、wy2通入bacl2溶液中均有白色沉淀生成13. 甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。已知：ch3oh（l）+o2（g）= co（g）+2h2o（g） h1= -443.64 kjmol-1 2co（g）+ o2（g）= 2co2（g） h2= -566.0kjmol-1 下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式正確的是a

8、co的燃燒熱為566.0 kjmol-1b2 mol co和1 mol o2的總能量比2 mol co2的總能量低c完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量為908.3 kjd2ch3oh（l）+ 3o2（g） = 2co2（g）+ 4h2o（g） h = -1453.28 kjmol-114.在化工生產(chǎn)中，常用mns(s)作沉淀劑處理含cu2的廢水。其反應(yīng)原理為：cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是a該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c(cu2)=c(mn2)bcus的溶解度比mns的溶解度小c往平衡體系中加入少量cu(no3)2(s)后，c( m

9、n2 )變大d該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：15. 在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：t1 時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2 時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是abi、兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，a的體積分?jǐn)?shù)iiic時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加cdi、ii兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)iii16. 25時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式ch3coohhcnh2s電離常數(shù)（25）1.810-54.910-10k11.310-7k27.110-1525時(shí)，下列說(shuō)法正確的是a等物質(zhì)的量濃度的各溶液ph關(guān)系為：ph(ch3coona) ph(na2s) ph(nacn)ba mol/lhcn溶

10、液與b mol/lnaoh溶液等體積混合，所得溶液中c(na+)c(cn-)，則a一定小于或等于bcnahs和na2s的混合溶液中，一定存在c(na+)c(h+)c(oh-)c(hs-)2c(s2-)d某濃度的nacn溶液的phd，則其中由水電離出的c(oh-)10-dmol/l第卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（本題包括4小題，每空2分。）17.(10分）銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程為： 2cu2s(s) + 3o2 (g) = 2cu2o(s) + 2so2(g) h = 768.2kjmol1, 2cu2o(s) + cu2s(s)

11、 = 6cu(s) + so2(g) h = +116.0kjmol1, 請(qǐng)寫出cu2s與o2反應(yīng)生成cu與so2的熱反應(yīng)方程式： 。0246810各粒子分布（）204060801000c(cl)/moll-1cucl+cu2+cucl2cucl 3cucl2 4（2）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(cl) 的關(guān)系如圖。當(dāng)c(cl)=9 moll1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為 。在c(cl)=1 moll1的氯化銅溶液中，滴入agno3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為 （任寫一個(gè)）。(3) 電解na2hpo3溶液可得到亞磷酸，裝置

12、如下圖（說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：_ _。產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為：_ _。18. (12分) 亞氯酸鈉（naclo2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)naclo2的主要流程如下。（1）雙氧水的電子式為 ；中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是（填化學(xué)式）。（2）中反應(yīng)的離子方程式是 。（3）clo2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析，其原因是 。（4）naclo2

13、變質(zhì)可分解為naclo3和nacl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的naclo2試樣均配成溶液，分別與足量feso4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗fe2+的物質(zhì)的量 (填“相同”、“不相同”或“無(wú)法判斷”)19.（16分）已知：乙二酸（hooc-cooh，可簡(jiǎn)寫為h2c2o4），俗稱草酸，157時(shí)開始分解。（1）探究草酸的酸性25 h2c2o4 k1 = 5.410-2，k2 = 5.410-5 ；h2co3 k1=4.510-7 k2= 4.710-11下列化學(xué)方程式可能正確的是 。ah2c2o4 + co32- = hco3- + hc2o4-bhc2o4- + co32- = hco3- + c2o42-c2c2o

14、42- + co2 + h2o = 2hc2o4- + co32-dh2c2o4 + co32- = c2o42- + h2o +co2（2）探究草酸分解產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)中觀察到b中cuso4粉末變藍(lán)，c中澄清石灰水變渾濁，d的作用是 ，證明有co氣體生成的現(xiàn)象是 。（3）探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在甲、乙兩支試管中各加入4ml 0.01mol/l kmno4酸性溶液2ml 0.1mol/l h2c2o4溶液， 再向乙試管中加入一粒黃豆大的mnso4固體，搖勻。填寫下表：反應(yīng)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（4）用酸性kmno4溶液滴定na2c2o4，求算na2c2o4的純度實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱

15、取2.0g na2c2o4固體，配成100ml溶液；取出20.00ml于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀h2so4；用0.0160mol/l酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00ml。 高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_滴定管中。（填“酸式”或“堿式”） na2c2o4的純度是_。20.(14分)迷迭香酸(f)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效。以a為原料合成f的路線如下(已知苯環(huán)上的羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng))：根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(2)反應(yīng)的試劑為_。(3)1mol f分別與足量的溴水和n

16、aoh溶液反應(yīng)，最多可消耗br2 mol、naoh mol。(4)e在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(5)與e互為同分異構(gòu)體，且同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)物有_種。苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種。1 mol該物質(zhì)分別與nahco3、na2co3反應(yīng)時(shí)，最多消耗nahco3、na2co3的量分別是1 mol和4 mol。岳陽(yáng)市2015屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷（一）化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題3分，共48分）1-5 bbcba 6-10 cbbdb 11-16bddacc二、非選擇題（共52分,每空2分）17.（10分）(1)cu2s（s）+o2（g）=2cu（s）+so2（g） h = -217.4kj/mol；（2）c（cucl2）c（cucl+）c（cucl3-）；cucl+ + ag+ = agcl+ cu2+(或cucl2 + ag+ = cucl+ + agcl；cucl2 + 2ag+ = cu2+ + 2agcl)（3）4oh-4e-=2h2o+o2 hpo32-+2h+=h3po318.（10分）(1) na2so3 （2）2clo2+ h2o2+ 2oh= 2clo2+ o2+ 2h2o(3) 5naclo2+4hcl=5nacl+4clo2+2h2o