高考化學(xué)專題九元素周期表元素周期律名師解析

1、文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持【六月終極預(yù)測】高考化學(xué)預(yù)測專題九元素周期表元素周期律（名師解析）【模擬演練】1.（2012 龍巖模擬）短周期元素 x、y、z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（）a.x、y、z三種元素中，單質(zhì)在常溫下均為氣態(tài)1b.z的氫化物的穩(wěn)定性比 y的強7c.y的最高正化合價為+5d.y的單質(zhì)的熔點比z的低2.（2012 杭州模擬）下列敘述正確的是（）a.鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可做半導(dǎo)體材料b.若存在簡單陰離子 r2-,則r一定屬于第v1 a族元素c.s和se屬于第v1 a族元素，h2s還原性比hbse的強d.元素原

2、子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活潑性強3 .（2012 邯鄲模擬）下列有關(guān)敘述： 非金屬單質(zhì) n能從m的化合物中置換出非金屬單質(zhì)mm原子比n原子容易得到電子；兩元素的陰離子在電極上放電時，n優(yōu)先于m;氣態(tài)氫化物水溶液的酸性 hm hn;氧化物水化物的酸性hmo hno;單質(zhì)熔點 m n。能說明非金屬元素 m比n的非金屬性強的是（）a. b. c. d. 4 .（2012 金華模擬）某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個“ ”代表一種元素，其中。點代表氫元素。下a工列說法中錯誤的是1r-a.離o點越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大b.虛線相連的元

3、素處于同一族c.b元素是圖中金屬性最強的元素d.a、b組成的化合物中可能含有共價鍵5.（2012 九江模擬）如表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是（）周期i an amaw av avi avn a2ab3defghia、b、e、f四種元素的原子半徑：efbah、i兩種元素陰離子的還原性：h ia、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：agd、e、f三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次增強八種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強，i元素的單質(zhì)氧化性最強a. b. c. d. 6.（2012 揭陽模擬）已知x、y、z、w四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示, 下列說法正確的是（）xyzwa.w的

4、原子序數(shù)可能是 y的原子序數(shù)的2倍b.z元素的原子半徑可能比 y元素的小c.w的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比y的強d.若z的最高正價為+m,則x的最高正價也一定為+m7 .（2012 蘇州模擬）下列推斷符合實際的是（）a.第n周期的最后一種金屬元素處在第n-1族（1 n7, n為正整數(shù)）8 .m=1和m=7（m為最外層電子數(shù)）的元素單質(zhì)能形成的化合物都是離子化合物c.第n周期有n種主族金屬元素（1 n b c d8 .原子序數(shù)：dc b ac.離子半徑：c3- d- b+ a2+d.單質(zhì)的還原性：a b d c9 .（2012 濟南模擬）短周期主族元素 a、b、c d原子序數(shù)依次增大。已知：a、c

5、的原子序數(shù)的差為8, a、b、c三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15, b原子最外層電子數(shù)等于 a原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（）a.原子半徑：av bv cv db.四氧化三鐵與b的反應(yīng)是工業(yè)上大量生產(chǎn)鐵的重要方法c.d的最高價氧化物的水化物的酸性大于c的最高價氧化物的水化物的酸性d.b的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水10.（2012 六安模擬）香花石由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為 *y2（zwr）3t2, x、y、z為金屬元素，z的最外層電子數(shù)與次外層相等， x、z位于同主族，y、z、r t位于同周 期，r最外層電子數(shù)為次外層的 3倍，t無正價，x與r原子序數(shù)之和是 w

6、勺2倍。下列說法 錯誤的是（）a.原子半徑：yzr tb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：w rv tc.最高價氧化物對應(yīng)白水化物堿性：x zd.xr、wr兩化合物含有的化學(xué)鍵的類型相同11.（2011 中山模擬）a、b c為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。寸a、c兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于b原子的質(zhì)子數(shù),b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫出a、b、c三種元素的名稱 、。（2）b位于元素周期表中第 周期，第 族。c 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , c的單質(zhì)與ha反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）比較b、c的原子半徑：b q寫出a的氣態(tài)氫化物與 b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式12.（2011

7、洛陽模擬）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：編號元素性質(zhì)原子半徑0.741.601.521.100.991.860.751.43(10-10 m)最高或最低化合價+2+1+5+7+ 1+5+3-2-3-1-3試回答下列問題：上述元素中處于第v a族的有,處于第2周期的有 （以上均用編號表示）。（2）上述元素中金屬性最強的是 （用編號表示）。（3）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中和的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是（填字母）。a.比較兩種單質(zhì)的顏色b.比較氫化物的穩(wěn)定性c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置d.比較原子半徑大小e.比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性寫出元素、形成的化合物與 koh溶液反應(yīng)

8、的化學(xué)方程式：13.（2012 日照模擬）在周期表中同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似，但也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué) 性質(zhì)和它在周期表里的左上方或右下方的另一主族元素相似，被稱為對角線法則，示意圖如 下，請據(jù)圖回答下列問題：（1）b元素位于元素周期表的 。（2）被的最高價氧化物的水化物是 化合物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”），證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式是 。 根據(jù)周期律知識，硼酸的酸性比碳酸 ,理由根據(jù)mg在空氣中的燃燒情況，li在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物為 （用化學(xué)式表 示）。14.(2011 武漢模擬)a、b、c d、e、f六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。a d同族，b c同周期；b原子最外層電子數(shù)

9、是次外層的兩倍；在周期表中a的原子半徑最小；c是地殼中含量最多的元素， c是f不同周期的鄰族元素； e和f的原子序數(shù)之和為 30。由上述六種元 素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如表所示：化合物甲乙丙各兀素原子個數(shù)比n(a) : n(c) = 2 ： 1n(a) : n(c) = 1 ： 1n(b) : n(a) = 1： 4化合物丁戊己各兀素原子個數(shù)比n(d) : n(b) : n(c)=2 ： 1 ： 3n(e) : n(f) = 1： 3n(b) : n(f) = 1： 4請完成下列問題：(1)d的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ,己的空間構(gòu)型 。(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入

10、 mno,該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 mol。(3)8 g 丙完全燃燒，生成液態(tài)水和co,放出445 kj的熱量，則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為(4)f的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為 。(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ?！靖呖碱A(yù)測】元素周期表和元素周期律是高考的重要知識點，“位-構(gòu)-性”關(guān)系的應(yīng)用和以此為基礎(chǔ)的元素推斷是重點題型。命題角度高考預(yù)測兀素周期表中“位-構(gòu)-性”關(guān)系的應(yīng)用2、3以推斷未知兀素為載體的學(xué)科內(nèi)綜合應(yīng)用1、4、5元素周期律6、71.下列判斷中一定正確的是 ()a.若 a2+2d=2a-+d2,則還原性：da-b.若r2-和m+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：r

11、 mc.若左、y2都是氣態(tài)單質(zhì)，且酸性 hx hy,則非金屬性 x ym nd.若m n是同主族元素，且原子序數(shù)： m n則非金屬性：2 .下列敘述正確的是（）除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)除短周期外，其他周期均為18種元素副族元素沒有非金屬元素堿金屬元素是指i a族的所有的元素fe屬于過渡元素中的第皿 b元素元素周期表中第ma元素排在第n a后面元素在周期表中是按照相對原子質(zhì)量由大到小的順序排列的元素周期表中金屬與非金屬是沿著b、si、as、te、at和al、ge sb、po分開的周期表中第1、2、3周期為短周期，第 4、5、6、7為長周期周期表中的各主

12、族元素都含有金屬元素和非金屬元素a.b. c.d.3 .根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是 （）編號元素性質(zhì)原子半徑/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合價+2+1+5+7+ 1+5+3-2-3-1-3a.元素形成的化合物具有兩性b.元素位于第2周期v族c.元素形成的化合物是離子化合物d.元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強4.如表是元素周期表中短周期的一部分，已知a元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。卜列關(guān)于表中六種元素的說法不正確的是（）-9 -a.x元素形成的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形b.x、y、z三種元

13、素形成的單核陰離子半徑中y最大c.x的氫化物分子間存在氫鍵，因此x的熔沸點較高d.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的元素是m元素5.碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)一定的金屬性。下列事實中最能夠說明這 個結(jié)論的是()a.i 2能與脂0肺液反應(yīng)b.已經(jīng)制得icl、ibr等鹵素互化物c.碘(i 2)易溶于ki等碘化物溶液，形成i3-離子d.已經(jīng)制得i(no3)3、i(clo 4)3 - 2h2o等含i 3+的離子化合物6 .某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。(1)(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入 50ml水，再分別滴加幾滴酚酬:溶液，依次加 入大小相近的鋰塊、鈉塊、

14、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計該實驗的目的是 , 反應(yīng)最劇烈的燒杯是 (填字母)，結(jié)論是。(2)乙同學(xué)想驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第 周期的 三種元 素。最簡單的實驗是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應(yīng) 該看到的現(xiàn)象是： , ,。(n)丙同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性 越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強。他設(shè) 計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性 強弱。丙同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知a是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；b是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，c中可觀察到有白色沉淀生成。(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：a: , b: , c

15、: (2)寫出燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 7 .有關(guān)元素x、y、z、d、e的信息如下兒系后關(guān)信息x兀素主要化合價為-2,原子半徑為0.074 nmy所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4z原子半徑為0.102 nm ,其單質(zhì)在x的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰d最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子e單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞請回答下列問題：x 的一種氫化物可用于實驗室制取x的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)e元素與y元素可形成ey2和ey3兩種化合物，下列說法正確的是 (填序號)。保存ey2溶液時，需向溶液中加入少量e單質(zhì)ey只能通過置換反應(yīng)生

16、成，ey只能通過化合反應(yīng)生成銅片、碳棒和 ey溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ey的濃溶液，原無色溶液都變成紫色(3)用化學(xué)符號表示 d2z的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如 c(z2-)=(4)將一定量的y單質(zhì)通入一定濃度的氫氧化鉀溶液，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間的變化示意圖如圖所示。該氫氧化鉀溶?中 koh的質(zhì)量是 ,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持答案解析【模擬演練】1 .【解析】選d。根據(jù)x、y、z在元素周期

17、表中白位置，可知 x是he,y是f, z是s。常溫下硫是固體，a錯；h2s的穩(wěn)定性小于hf, b錯；f沒有最高正價，c錯；y的單質(zhì)常溫下是氣 體，而z的單質(zhì)常溫下是固體，故y單質(zhì)熔點低，d對。2 .【解析】選bo鉛在周期表中并不位于金屬與非金屬元素交界處，不能做半導(dǎo)體材料，a錯誤。若存在簡單陰離子 r2-,則r為-2價，一定屬于第v1 a族元素，b正確。h2s還原性比hse 的弱， c 錯誤。元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬不一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活潑性強，如金屬性 ca na,所以d錯誤。【誤區(qū)警示】元素最外層電子數(shù)與元素的活潑性、金屬的還原性無必然的聯(lián)系，并不是最外層電子數(shù)越多越易失電

18、子，如na、 mg、 al ，最外層電子數(shù)多的反而還原性弱。3 .【解析】選 bo非金屬性指元素的原子得電子能力，故正確；元素的原子得電子能力越強，其對應(yīng)離子的還原性越弱，在電極上失去電子的能力越弱，故正確；非金屬單質(zhì)碳能 從二氧化硅中置換出非金屬單質(zhì)硅，但碳的非金屬性強于硅，錯；氫氟酸為弱酸，氫氯酸 為強酸，但氟的非金屬性強于氯，錯；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱能判斷非金屬 性的強弱，但非最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性不行，如硫酸為強酸，次氯酸為弱酸，但氯的非金屬性強于硫，錯；氟氣為氣體，碘為固體，氟的熔點低于碘，但氟的非金屬性強于碘，錯。4 .【解析】選 ao按照原子序數(shù)可以將各個黑點對

19、應(yīng)的元素確定，可知b、c均正確。鈉原子的半徑大于氯原子，但氯原子離。點的距離大于鈉原子離。點的距離。a對應(yīng)的為氧元素、b對應(yīng)的為鈉元素，二者形成的離子化合物過氧化鈉中存在氧氧非極性共價鍵。5 .【解析】選bo同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑逐漸減小，同主族元素隨著原子序 數(shù)的增大原子半徑逐漸增大，因此 a、b、e、f四種元素的原子半徑 efab;同周期元素 隨著原子序數(shù)的增大，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱，因此d、 e、 f 三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱。6 .【解析】選a若丫為o, w為s,則a正確；據(jù)遞變規(guī)律，r(z) r(x) r(y) , b錯；據(jù)“同 族

20、元素從上到下，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性降低”可知c錯；若z的最高正價為+6,則z為s,。無最高正價，d 錯。7 .【解析】選co第2周期的最后一種金屬元素為be,處在第n a族，第3周期的最后一種金屬元素為al,處在第ma族，a錯；h和cl形成的化合物為 hcl,是共價化合物，b錯；第2 周期有2種主族金屬元素為 li、be,第3周期有3種主族金屬元素為 na、mg al ,類推知c 正確；最強的含氧酸為 hc1q,其中cl元素最外層電子數(shù)-電子層數(shù)=4, d錯。8 .【解析】選c。根據(jù)離子符號和電子層結(jié)構(gòu)相同的條件可以推斷出a b、c d四種元素在周期表中的位置關(guān)系如下：第2周期cd第3周期ba根據(jù)

21、元素周期律可判斷，原子半徑： b a o d, a錯；原子序數(shù)：abdc, b錯；電子 層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越小，半徑越大，離子半徑：c3-d-b+a2+, c正確；單質(zhì)的還原性：ba, d錯。9.題解題指南】解答本題要注意以下兩點：(1)相鄰短周期同族，元素的原子序數(shù)的差為8。(2)可借助選項中的提示進行驗證?！窘馕觥窟x a短周期元素 a c的原子序數(shù)的差為 8,則a c為同族元素，最外層電子數(shù)相 同，設(shè)為x; b原子最外層電子數(shù)等于 a原子最外層電子數(shù)的一半且a b c三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 15,即x+x+x=15, x=6,則a、c為。s; b為al, d為cl。半徑大

22、小2關(guān)系為alsclo, a錯；四氧化三鐵與鋁可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取鐵，但此法成本高，工 業(yè)上大量生產(chǎn)鐵不適用，b錯；d為cl , c為s,據(jù)同周期的遞變規(guī)律，cl的最高價氧化物的水化物的酸性大于 s的最高價氧化物的水化物的酸性，c正確；al的氧化物是兩性氧化物，不可溶于氨水，d錯。10.【解析】選 do結(jié)合題干信息：稀有氣體元素一般不形成復(fù)雜的化合物，在化合物中正負(fù) 化合價的代數(shù)和為零，首先確定出z為be、r為o x為mg或ca,結(jié)合x與r原子序數(shù)之和是 w的 2 倍，確定 x 為 ca, w為 si,故 x、y、z、w r t 分別為 ca、li、be、si、q f。 原子半徑：li beo

23、 f, a正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：si be,故c正確；過氧化鈣中含有離子鍵和非極性鍵，二氧化硅中含有極性鍵，化學(xué)4t的類型不同，d錯誤。114解析】設(shè)a與c中間的元素原子序數(shù)為 x,則a、b、c元素的原子序數(shù)分別為 x-1 , x+8, x+1可得x-1+x+1=x+8 , x=8,為氧元素，則 a為氮元素，b為硫元素，c為氟元素。答案：氮 硫 氟(2) 三 via/ f 2+hb=2hf(4) 2 nh 3+h2so=(nh)2sq或 nh+hso=nhhso12 .【解析】(1)、元素由化合價知它們在第va族，由于的原子半徑小于，故為 n,為p。由的原子半徑小于，故為o。、位于第i a

24、族，且因的原子半徑小于，故為li ,為na,由于、的原子半徑與相近且又是第na第m a族元素，故為mg,為al。則處于第v a族的有、，處于第2周期的有l(wèi)i、。n元素，即。(2)mg、al、na、li中金屬鈉的金屬性最強。(3)n、p位于同一主族，可依據(jù)元素周期律比較非金屬性強弱，但其單質(zhì)的顏色不具有可比 性。、形成的化合物 al2q與koh液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：al2q+2koh=2kah2q答案：(1)(2)(3)a(4)al 2q+2koh=2kalghao13 .【解析】結(jié)合題給信息和鎂、鋁兩元素的性質(zhì)推出鋰的性質(zhì)與鎂相似，皺的性質(zhì)與鋁相 似，實為考查鎂、鋁的性質(zhì)。氫氧化鋁既可以與酸反

25、應(yīng)也可以與堿反應(yīng)具有兩性，存在酸式 電離和堿式電離；鎂可以與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，也可以與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂。答案：(1)第2周期第ma族(2)兩性 be(oh) 2+2oh=beo2-+2hqbe(oh)2+2l4=be2+2ho弱硼的非金屬性比碳弱(4)li 2o, li 3n14 .【解析】b原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，可推知b為碳；在周期表中 a的原子半徑最小，推得a為氫；c是地殼中含量最多的元素，c是氧；c是f不同周期的鄰族元素；e和f的原子序數(shù)之和為 30,推得f為氯，e為鋁；最后推知 a、d同族，d為鈉。甲為h2o,乙為hq, 丙為ch4 , 丁為naco,戊為alcl 3 ,

26、己為ccl(1)d的離子結(jié)構(gòu)示意圖 、一,：，己的空間構(gòu)型類似甲烷結(jié)構(gòu)，為正四面體。(2)1 mol乙的水溶液中加入 mno,生成氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol。_ _ _-1(3)ch4(g)+2o2(g尸=co2(g)+2h 2。(1)a h=-890 kj - mol(4)cl 2+h2o=h+cl-+hclo(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生水解相互促進反應(yīng)：2al 3+3co2-+3h2o=2al(oh)3 j +3cot)答案：(1), 正四面體 (2)1_ _ _-1(3)ch 4(g)+2o 2(g)=co2(g)+2h 2o(l)a h=-890 kj - mol(4)cl

27、2+ho=h+cl-+hclo(5)2al 3+3co2- +3ho=2al(oh)3 j +3co t【高考預(yù)測】1 .【解析】選a。a2+2d=2a+d2為置換反應(yīng)，d為還原劑，a-為還原產(chǎn)物，還原性 da, a 對；r2-和m+的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)“陰前陽后”的規(guī)律可知，m的原子序數(shù)大于 r, b錯；非金屬性的強弱與氣態(tài)氫化物的酸性強弱無關(guān)，c錯；同主族元素原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，d錯。2 .【解析】選co f、。無正價，錯；第 6周期含有32種元素，錯；副族元素都是金屬元 素，沒有非金屬元素，對；堿金屬元素不包含氫，錯； fe為第皿族元素，錯；第ma族排在第n b族后，錯；元素周

28、期表是按照原子序數(shù)由大到小的順序排列的，錯；元素周期表中金屬與非金屬是沿著 b、si、as、te、at和al、ge sbk po分開的，對；周期表 中第1、2、3周期為短周期，第 4、5、6、7為長周期，對；周期表中第h a族只含有金屬 元素，錯。因此 c項正確。3 .【解析】選a。由元素原子半徑和最高或最低化合價遞變規(guī)律，可推出是氧，是鎂，是鋰，是磷，是氯，是鈉，是氮，是鋁。a項，元素形成的化合物 al2o3是兩性氧化物；b項，元素是氮，位于v a族；c項，磷和氯形成的是共價化合物；d項，堿性最強的是naoh4 .【解析】選d=由表是元素周期表中短周期的一部分，可知 a為第2周期元素，有兩個

29、電子 層，則其最外層電子數(shù)為6,為氧元素，則x、my、z、n分別為nf、p、s cl,x元素形成的氣態(tài)氫化物為 nh,分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形，a正確；同主族由上到下原子半徑、單核陰離子半徑越來越大、相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒核電荷數(shù)大的微粒半徑小，故b正確；nh分子-13 -文檔來源為 :從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯.歡迎下載支持間存在氫鍵，增強了分子之間的相互作用，熔沸點高，c正確；m為f元素，無正價，d錯。5 .【解析】選d=金屬最常見的性質(zhì)就是作還原劑，形成對應(yīng)的鹽，在離子化合物中表現(xiàn)出正價。6 .【解析】(1)(1)鋰、鈉、鉀是同主族堿金屬元素，很明顯甲同學(xué)是想驗證同主族元素金屬性強弱的遞變規(guī)律。反應(yīng)最劇烈的應(yīng)是鉀。(2) 驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第 3 周期的鈉、鎂、鋁三種元素。因為與第2、 4 、 5 、 6 周期相比較，第3 周期元素的變化規(guī)律較典型。三種金屬中鈉