打印 三大守恒練習(xí)題

1、.專題三 三大守恒原理：三個(gè)守恒：(1)電荷守恒：是指溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于溶液中所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。整個(gè)溶液呈電中性。Na2CO3: c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)(2)物料守恒:是指某一成份的原始濃度應(yīng)該等于該成份在溶液中各種存在形式的濃度之和。Na2CO3: c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)(3)質(zhì)子守恒:水電離的H+與OH-守恒。Na2CO3: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)不等式關(guān)系：一元弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系是：C(不水解離子)C(水解離子

2、)C(顯性離子)C(水電離出的另外一種離子)CH3COONa :c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)二元弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系是：C(不水解離子)C(水解離子)C(顯性離子)C(二級(jí)水解離子)C(水電離出的另一離子)Na2CO3: c(Na) c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(H)二元弱酸的酸式鹽溶液中離子濃度大小的一般關(guān)系是：C(不水解離子)C(水解離子)C(顯性離子)C(水電離出的另一離子)C(電離得到的酸根離子)NaHCO3: C(Na)C(HCO3)C(OH)C(H) C(CO32)一單項(xiàng)選擇題1 20 mL 1 mol / L醋酸溶液跟40 mL 0.

3、5 mol / L氫氧化鈉溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是(Ac-代表醋酸根離子) （ ） A. c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)B. c(Na+)c(Ac-)，c(Ac-)c(OH-)c(H+)C. c(Na+)c(OH-)c(Ac-)c(H+)D. c(Na+)c(OH-)c(H+)c(Ac-)2將0.2 mol / L CH3COOK與0.1 mol / L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是 （ ） A. c(CH3COO) c(Cl) c(H+) c(CH3COOH) B. c(CH3COO) c(Cl) c(CH3COOH) c(

4、H+) C. c(CH3COO) c(Cl) c(H+) c(CH3COOH) D. c(CH3COO) c(Cl) c(CH3COOH) c(H+)3將20 mL 0.1 mol / L的醋酸與24 mL 0.1 mol / L的氫氧化鈉混合后，溶液中各離子摩爾濃度由大到小的順序是 （ ） A. c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C. c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)D. c(Na+)c(OH-)c(H+)c(CH3COO-)4在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是 （ ） A. c(Cl)c(

5、)c(H+)c(OH) B. c()c(Cl)c(H+)c(OH）C. c(Cl)c()c(H+)c(OH) D. c()c(Cl)c(H+)c(OH）5100 mL 0.1 mol / L醋酸與50 mL 0.2 mol / L氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中A. c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) B. c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C. c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) D. c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)6將pH3的鹽酸溶液和pH11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 A. c()c(Cl)c(H+)c

6、(OH) B. c()c(Cl)c(OH)c(H+) C. c(Cl)c()c(H+)c(OH) D. c(Cl)c()c(OH)c(H+)7物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，最大的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO380.1 molL1 NaOH和0.1 molL1 NH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是 A. c(Na+)c(Cl)c(OH)c(H+) B. c(Na+)c(Cl)c(OH)c(H+) C. c(Na+)c(Cl)c(H+)c(OH) D. c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)9在 0.1 mol / L

7、 Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(Na+) 2c() Bc(OH) 2 c(H+)Cc()c(H2CO3) Dc(Na+)c()c()10已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，則下列說(shuō)法中正確的是 A. 在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA)c(OH)2 c(A2)D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)11下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是 A. 10 mL 0.1 mol / L氨水與1

8、0 mL 0.1 mol / L鹽酸混合，c(Cl-)c()c(OH-)c(H+)B. 10 mL 0.1 mol / L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol / L NaOH溶液混合， c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. 10 mL 0.1 mol / L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol / L NaOH溶液混合， c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D. 10 mL 0.5 mol / L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol / L鹽酸混合，c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+) 12、常溫時(shí)，將V1mL c1 molL

9、1的醋酸滴加到V2mL c2 molL1的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是 A. 若V1=V2，且混合溶液pH7，則有c1c2V2 D. 若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(Na+)c(CH3COO)13、下列敘述正確的是A 室溫下pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)c(CH3COO)c(H+)=c(OH)B0.1molL1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S)C 25時(shí)，pH均為12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH)，前者小于后者D中和pH與體積相同的鹽酸和醋酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量相等2 雙項(xiàng)

10、選擇題1在物質(zhì)的濃度均為0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，測(cè)得c(CH3COO)c(Na+)，則下列關(guān)系式正確的是 A. c(H+)c(OH B. c(H+)c(OH) C. c(CH3COOH)c(CH3COO) D. c(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 mol / L2等體積、等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 A. c(M+)c(OH)c(A)c(H) B. c(M+)c(A)c(H)c(OH) C. c(M+)c(A)c(OH)c(H) D. c(M+)c(H)c(A)c(OH)3把0.02

11、mol / L HAc溶液和0.01 mol / L NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關(guān)系正確的為 A. c(Ac-)c(Na+) B. c(HAc)c(Ac-)C. 2c(H+)c(Ac-)c(HAc) D. c(HAc)c(Ac-)0.01 mol / L4將0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 A. c(HCN)c(CN) B. c(Na)c(CN)C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1 molL15草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1 mol / L KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 A. c(K+)c(H+)c()c(OH-)c()B. c()c()0.1 mol / LC. c()c()D. c(K+)c(H2C2O4)c()c()