氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)

1、一、氧化還原反應(yīng)的定義一、氧化還原反應(yīng)的定義1、定義：、定義： 凡是有元素的化合價(jià)改變（升降）的化凡是有元素的化合價(jià)改變（升降）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)存在元素化合價(jià)發(fā)存在元素化合價(jià)發(fā)生改變的化學(xué)反應(yīng)：生改變的化學(xué)反應(yīng)： 不存在元素化合價(jià)發(fā)不存在元素化合價(jià)發(fā)生改變的化學(xué)反應(yīng)：生改變的化學(xué)反應(yīng)： 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)【結(jié)論結(jié)論】：】： 化合價(jià)升降化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的是氧化還原反應(yīng)的特征特征，電電子的轉(zhuǎn)移子的轉(zhuǎn)移得失或偏移得失或偏移(偏向和偏離）偏向和偏離） 是氧化是氧化還原反應(yīng)的還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)。定滑輪定滑輪化合價(jià)化

2、合價(jià)e-化合價(jià)化合價(jià)升高升高降低降低電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移二、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念二、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念1、 氧化劑氧化劑還原劑還原劑 化學(xué)反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)化學(xué)反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)偏向）的物質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)中失去電子（或電子對(duì)化學(xué)反應(yīng)中失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)偏離）的物質(zhì)2、氧化性氧化性 得電子（或電子對(duì)偏向）的性質(zhì)得電子（或電子對(duì)偏向）的性質(zhì)還原性還原性 失去電子（或電子對(duì)偏離）的性質(zhì)失去電子（或電子對(duì)偏離）的性質(zhì)3、 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 元素化合價(jià)升高的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng) 元素化合價(jià)降低的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)4、氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 化學(xué)反

3、應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的 生成物生成物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的生化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的生成物成物氧化還原反應(yīng)的基本概念的相互關(guān)系氧化還原反應(yīng)的基本概念的相互關(guān)系: 還原劑還原劑還原性還原性失失e-化合價(jià)化合價(jià) 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化劑氧化劑氧化性氧化性得得e-化合價(jià)化合價(jià) 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)性質(zhì)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)特征特征反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型生成物生成物規(guī)律：規(guī)律：失升氧化還原劑失升氧化還原劑得降還原氧化劑得降還原氧化劑 在在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，_是氧化劑，是氧化劑，_是還原劑；是

4、還原劑；_元素被氧化，元素被氧化，_元素被還原；元素被還原；_有氧化性，有氧化性，_有還原性；有還原性；_是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，_是還原產(chǎn)物。是還原產(chǎn)物。Cl2SO2ClSCl2SO2HClH2SO4例題評(píng)講：例題評(píng)講：常見(jiàn)的氧化劑常見(jiàn)的氧化劑(1)(1)活潑非金屬單質(zhì)：活潑非金屬單質(zhì)：(2) 元素處于元素處于高化合價(jià)時(shí)的高化合價(jià)時(shí)的c、鹽、鹽(如如Mn、Cl、Fe元素等元素等): KMnO4、KClO3、FeCl3等。等。(3) 過(guò)氧化物過(guò)氧化物:如如 Cl2、Br2、O2等。等。a、氧化物、氧化物(如如Mn等等):MnO2等。等。b、含氧酸（如、含氧酸（如S、N等）等）: 濃濃H2SO4

5、、HNO3 等等如如 Na2O2、H2O2等。等。(1) 活潑金屬單質(zhì)：活潑金屬單質(zhì)：常見(jiàn)的還原劑常見(jiàn)的還原劑(3) 元素處于元素處于 低價(jià)時(shí)的低價(jià)時(shí)的c、鹽（如、鹽（如Na2SO3、FeSO4等）等）如如 H2、C、Si 等。等。如如 Na、A1、Zn 、 Fe等。等。(2) 某些非金屬單質(zhì)：某些非金屬單質(zhì)：a、氧化物（如、氧化物（如CO、SO2等）等）b、酸（、酸（ 如如 H2S、HCl等）等）想一想】：想一想】： 一個(gè)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物一定是氧化一個(gè)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物一定是氧化劑或還原劑嗎？劑或還原劑嗎？ 一個(gè)氧化還原反應(yīng)的生成物一定是氧化一個(gè)氧化還原反應(yīng)的生成物一定是氧化產(chǎn)物或還原

6、產(chǎn)物嗎？產(chǎn)物或還原產(chǎn)物嗎？不一定！不一定！不一定！不一定！三、單雙線橋三、單雙線橋(1)、標(biāo)變價(jià)、標(biāo)變價(jià) 標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素原子的化合價(jià)；(2)、畫(huà)線橋、畫(huà)線橋 將反應(yīng)物和生成物中同種元素不同 價(jià)態(tài)的元素原子用線橋相連 兩線橋分居化學(xué)方程式的上下兩邊 (3)、在線橋上標(biāo)明得失電子數(shù)、在線橋上標(biāo)明得失電子數(shù)1、雙線橋的書(shū)寫(xiě)步驟、雙線橋的書(shū)寫(xiě)步驟(1)、標(biāo)變價(jià)、標(biāo)變價(jià) 標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素原子的化合價(jià)；元素原子的化合價(jià)；(2)、分別確定出反應(yīng)物中得失電子元素原子；、分別確定出反應(yīng)物中得失電子元素原子；(3)、畫(huà)線橋、畫(huà)線橋 用線橋由反應(yīng)物中得到

7、電子元素原用線橋由反應(yīng)物中得到電子元素原子指向反應(yīng)物中失去電子元素原子子指向反應(yīng)物中失去電子元素原子;(4)、在線橋上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)。、在線橋上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)。2、單線橋的書(shū)寫(xiě)步驟、單線橋的書(shū)寫(xiě)步驟例題評(píng)講例題評(píng)講:Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2Na + Cl2 = 2NaClMnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 用單及雙線橋表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)用單及雙線橋表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。移方向和數(shù)目。返回返回氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換

8、反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四、氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系四、氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)返回返回五、氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律五、氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律1、守恒律、守恒律 質(zhì)量守恒 元素原子個(gè)數(shù)守恒 得失電子守恒 元素化合價(jià)升降數(shù)值相等 事例評(píng)析事例評(píng)析2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS2、歸中律：、歸中律： 同種元素不同價(jià)態(tài)的原子之間也可同種元素不同價(jià)態(tài)的原子之間也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但元素化合價(jià)以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但元素化合價(jià)“只靠攏、只靠攏、不相交不相交”。 事例評(píng)析：事例評(píng)析： 2H2S + SO2 = 3S

9、+ 2H2OKClO3 + 6HCl(濃濃)= KCl + 3Cl2 + 3H2OH2S + H2SO4(濃濃) = S + SO2 + 2H2O3、強(qiáng)弱率：、強(qiáng)弱率：氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)： 氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化性： 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原性： 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物4、先后律：、先后律： 強(qiáng)者優(yōu)先強(qiáng)者優(yōu)先 同一氧化劑與不同還原劑反應(yīng)時(shí)，還原同一氧化劑與不同還原劑反應(yīng)時(shí)，還原性最強(qiáng)的還原劑優(yōu)先與該氧化劑反應(yīng)；同一性最強(qiáng)的還原劑優(yōu)先與該氧化劑反應(yīng)；同一還原劑與不同氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化性最強(qiáng)的還原劑與

10、不同氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先與該還原劑反應(yīng)。氧化劑優(yōu)先與該還原劑反應(yīng)。AgNO3 Fe Zn Zn 優(yōu)先與 AgNO3 反應(yīng)； Fe AgNO3 CuSO4 AgNO3優(yōu)先與Fe反應(yīng)5、價(jià)態(tài)律、價(jià)態(tài)律元素化合價(jià)處于最高價(jià)物質(zhì)只有氧化性元素化合價(jià)處于最高價(jià)物質(zhì)只有氧化性元素化合價(jià)處于最低價(jià)物質(zhì)只有還原性元素化合價(jià)處于最低價(jià)物質(zhì)只有還原性事例評(píng)析：事例評(píng)析： Fe3+ 、 Fe 、Fe2+ 說(shuō)明：說(shuō)明： 1、元素化合價(jià)處于最高價(jià)物質(zhì)只有氧化性，但氧、元素化合價(jià)處于最高價(jià)物質(zhì)只有氧化性，但氧化性不一定強(qiáng)化性不一定強(qiáng)2、元素化合價(jià)處于最低價(jià)物質(zhì)只有還原性，但還、元素化合價(jià)處于最低價(jià)物質(zhì)只有

11、還原性，但還原性不一定強(qiáng)原性不一定強(qiáng) 返回返回六、氧化性和還原性強(qiáng)弱判定六、氧化性和還原性強(qiáng)弱判定特別強(qiáng)調(diào)：特別強(qiáng)調(diào)： 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱與得失電子多物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱與得失電子多少無(wú)關(guān)，只與得失電子的能力有關(guān)少無(wú)關(guān)，只與得失電子的能力有關(guān)氧化性：氧化性： 得電子性質(zhì)。得電子性質(zhì)。還原性：還原性： 失電子性質(zhì)。失電子性質(zhì)。1、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判定、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判定氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)：氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化性： 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原性： 還原劑 還原產(chǎn)物例例1 1、常溫下，如下三個(gè)反應(yīng)都能進(jìn)行：常溫下

12、，如下三個(gè)反應(yīng)都能進(jìn)行： 2W2W- -+X+X2 2 = 2X = 2X- - + W + W2 2 2Y2Y- - +W+W2 2 = 2W = 2W- - + Y + Y2 2 2X2X- - +Z+Z2 2 = 2Z = 2Z- - + X + X2 2 下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是( )( )A A、在、在 X X- -、Y Y- -、Z Z- -、W W- -中，中，Z Z- -的還原性最強(qiáng)的還原性最強(qiáng)B B、在、在X X2 2、Y Y2 2、Z Z2 2 、W W2 2中，中，Z Z2 2的氧化性最弱的氧化性最弱C C、2Z2Z- - +Y+Y2 2 = 2Y = 2Y-

13、 - + Z + Z2 2 不能向右進(jìn)行不能向右進(jìn)行D D、還原性、還原性X X- - Y Y- -C2、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表來(lái)判定 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au還原性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸增強(qiáng) K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al 3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb 2+ H+ Cu 2+ Fe3+ Hg2+ Ag +氧化性逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸增強(qiáng) 3、根據(jù)化合價(jià)來(lái)判定、根據(jù)化合價(jià)來(lái)判定 一般而言，含有同種元素的不同物質(zhì)，化合價(jià)越高氧化性越強(qiáng)，還原性越弱；化合價(jià)越低還原性越強(qiáng)，氧化性越弱。例例1:下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有下列物質(zhì)中

14、，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是排列的一組是( )AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA4、化學(xué)反應(yīng)的難易來(lái)判定、化學(xué)反應(yīng)的難易來(lái)判定氧化性：氧化性：KMnO4 MnO2 O22KMnO4 +16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2+8 H2OMnO2 + 4HCl(濃) =MnCl2 + Cl2 + 2H2OO2 + 4HCl（濃）= 2H2O + Cl2高溫高溫催化劑催化劑5、根據(jù)變價(jià)金屬的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物來(lái)判定氧化性：氧化性： Cl2 S氧化性：氧化性： O2 S 2Cu + O2 = 2CuO 2Cu + S = Cu2S2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS七、氧化還原反應(yīng)相關(guān)計(jì)算七、氧化還原反應(yīng)相關(guān)計(jì)算守恒思想(3) 氧化還原反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)中 得失電子守恒得失電子守恒考慮(2) 溶液中溶液中 電荷守恒電荷守恒 考慮(1) 化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)中 質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 考慮例例1、已知已知Q與與R的摩爾質(zhì)量之比為的摩爾質(zhì)量之比為9:22，