熱點突破鋁與酸堿反應(yīng)生成H量的分析PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1熱點突破鋁與酸堿反應(yīng)生成熱點突破鋁與酸堿反應(yīng)生成H量的分析量的分析1. 典例剖析典例剖析第1頁/共13頁【典例典例】 甲、乙兩燒杯中各盛有甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽的鹽酸和酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比V(甲甲) V(乙乙)1 2。則加入鋁粉的質(zhì)量為則加入鋁粉的質(zhì)量為 ()。 A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g【思維啟迪思維啟迪】Al與酸、堿反應(yīng)的實質(zhì)都是：與酸、堿反應(yīng)的實質(zhì)都是：Al3e- = Al3，2H + 2e-

2、 = H2 ，故與酸或堿反應(yīng)時，鋁與氫氣的，故與酸或堿反應(yīng)時，鋁與氫氣的關(guān)系均為關(guān)系均為2Al3H2，利用此性質(zhì)可以方便地進行有關(guān)計算。，利用此性質(zhì)可以方便地進行有關(guān)計算。轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 解析解析A A第2頁/共13頁 回回 原題原題第3頁/共13頁2.方法技能方法技能第4頁/共13頁鋁與酸、堿反應(yīng)生成鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2量的分析量的分析 第5頁/共13頁第6頁/共13頁3.變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練第7頁/共13頁【變式變式】 將兩份鋁分別置于盛有等體積的鹽酸、將兩份鋁分別置于盛有等體積的鹽酸、NaOH溶液的兩個燒杯中充分反應(yīng)，測得生成的氫氣均為溶液的兩個燒杯中充分反應(yīng)，測得生成的氫氣均為3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀

3、況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且兩個燒杯中均有固體剩余，下列說法中，且兩個燒杯中均有固體剩余，下列說法中錯誤的是錯誤的是(不考慮溶液體積的變化不考慮溶液體積的變化)()。A兩燒杯中消耗鋁的質(zhì)量相等兩燒杯中消耗鋁的質(zhì)量相等Bc(HCl)3c(NaOH)C溶液質(zhì)量均增加溶液質(zhì)量均增加2.4 gD所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等D D轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 解析解析第8頁/共13頁 解析解析本題考查鋁的性質(zhì)與有關(guān)計算，意在考查考生對常本題考查鋁的性質(zhì)與有關(guān)計算，意在考查考生對常見物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況及化學(xué)計算能力。因生成的氫氣的見物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況及化學(xué)計算能力。因生成的氫氣的量相等，由得失電子守恒

4、原理知兩個反應(yīng)消耗的鋁的質(zhì)量量相等，由得失電子守恒原理知兩個反應(yīng)消耗的鋁的質(zhì)量相等，相等，A項正確；由反應(yīng)后鋁的產(chǎn)物分別為項正確；由反應(yīng)后鋁的產(chǎn)物分別為AlCl3、NaAlO2知鹽酸的濃度為知鹽酸的濃度為NaOH溶液的濃度的溶液的濃度的3倍，倍，B項正確；生成項正確；生成0.15 mol H2時會消耗時會消耗0.1 mol Al，Al與與H2質(zhì)量差為質(zhì)量差為2.4 g，即，即溶液質(zhì)量均增加溶液質(zhì)量均增加2.4 g，C項正確；生成的項正確；生成的AlCl3、NaAlO2均均為為0.1 mol，故所得兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，故所得兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，D項項錯誤。錯誤。回回 原題原題第9頁/共13頁4.真題演練真題演練第10頁/共13頁【真題真題】(2009上海單科上海單科)鎂和鋁鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時與時間間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的()。A物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為3 2B質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為3 2