熱化學(xué)方程式的書寫上課PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1熱化學(xué)方程式的書寫上課熱化學(xué)方程式的書寫上課1 1：1molC1molC與與1molH1molH2 2O(g)O(g)反應(yīng)失成反應(yīng)失成lmol CO(g)lmol CO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的熱量，該反的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為應(yīng)的反應(yīng)熱為H=H=kJ/molkJ/mol。 2 2：拆開(kāi)：拆開(kāi) lmol Hlmol HH H鍵、鍵、lmol Nlmol NH H鍵、鍵、lmolNNlmolNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kj946kj，則，則1mol N

2、1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為。 131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.7KJ/mol-30.7KJ/mol練練 習(xí)習(xí)第1頁(yè)/共22頁(yè)思考：上面的化學(xué)方程式與我們以前思考：上面的化學(xué)方程式與我們以前所用過(guò)的化學(xué)方程式有什么不同？所用過(guò)的化學(xué)方程式有什么不同？物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化第2頁(yè)/共22頁(yè)二：熱化學(xué)方程式二：熱化學(xué)方程式第3頁(yè)/共22頁(yè)1、通過(guò)以上例子，說(shuō)明一下、通過(guò)以上例子，說(shuō)明一下熱熱化學(xué)方程式化學(xué)方程式與與一般的化學(xué)方程式一般的化學(xué)方程式的書寫

3、的書寫有什么不同有什么不同？（1）書寫熱化學(xué)方程式有哪些注）書寫熱化學(xué)方程式有哪些注意事項(xiàng)？意事項(xiàng)？第4頁(yè)/共22頁(yè)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：（1）書寫熱化學(xué)方程式要）書寫熱化學(xué)方程式要注明反注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，（，（為什么？為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。不用寫加注明則是常溫、常壓。不用寫加熱、加壓、催化劑等反應(yīng)條件。熱、加壓、催化劑等反應(yīng)條件。第5頁(yè)/共22頁(yè)（2）標(biāo)出了）標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)態(tài)：固體固體s，液體，液體l，氣體，氣體g；（為什么為什么要標(biāo)出？）不用標(biāo)要

4、標(biāo)出？）不用標(biāo)（3）寫出了反應(yīng)熱）寫出了反應(yīng)熱H ，還注明，還注明了了“”，“”（4）方程式中的）方程式中的計(jì)量系數(shù)計(jì)量系數(shù)可以可以是是整數(shù)整數(shù)也可以是也可以是分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)。第6頁(yè)/共22頁(yè)問(wèn)題問(wèn)題：反應(yīng)物和生成物前的反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)系數(shù)它它代表了什么代表了什么？在方程式中在方程式中H它表示了它表示了什么意義什么意義？ H的的值與什么有關(guān)系值與什么有關(guān)系？第7頁(yè)/共22頁(yè)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示表示分子個(gè)數(shù)分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的物質(zhì)的量。 H（kJ/mol）它表示）它表示每摩爾反應(yīng)每摩爾反應(yīng)所放出的所放出的熱量熱量

5、， H它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)不同時(shí)，其，其H不同，不同， H與化學(xué)計(jì)量數(shù)成與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則改變符號(hào)，但正比；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則改變符號(hào)，但數(shù)值不變。數(shù)值不變。第8頁(yè)/共22頁(yè)復(fù)習(xí)：書寫熱化學(xué)方程式的注意書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：事項(xiàng)：1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并用并用“空格空格”隔開(kāi)隔開(kāi)， H H：吸熱用：吸熱用“+ +”，放熱用：，放熱用：“”，單位是，單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應(yīng)的

6、溫度和壓強(qiáng)，需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，如不注明條件，即指即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；3 3、物質(zhì)后需物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)標(biāo)聚集狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq） 4 4、方程式中的計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)也、方程式中的計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)?？梢允欠?jǐn)?shù)。 H與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,反應(yīng)逆向進(jìn)行反應(yīng)逆向進(jìn)行, H數(shù)值不變數(shù)值不變,符號(hào)相反符號(hào)相反.第9頁(yè)/共22頁(yè)一一. .熱化學(xué)方程式的概念熱化學(xué)方程式的概念1.1.定義定義: :表示表示 和和 的關(guān)系的化的關(guān)系的化 學(xué)方程式。學(xué)方程式。參加反應(yīng)物質(zhì)的量參加反應(yīng)物質(zhì)的量反應(yīng)熱反

7、應(yīng)熱2.2.意義意義: :表明了化學(xué)反應(yīng)中的表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化和變化和 變化。變化。物質(zhì)物質(zhì)能量能量如如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，注意：注意：熱化學(xué)方程式中的熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱反應(yīng)熱，是，是經(jīng)過(guò)該反應(yīng)中的物質(zhì)經(jīng)過(guò)該反應(yīng)中的物質(zhì)完全反應(yīng)完全反應(yīng)后測(cè)得。后測(cè)得。表示在表示在25 、101 kPa條件下，條件下，2 mol H2(g)和和1 mol O2(g)完全反應(yīng)完全反應(yīng)生生成成2 mol H2O(l)時(shí)釋放時(shí)釋放571.6 kJ的能的能量。量。第10頁(yè)/共22頁(yè)1 1、當(dāng)、當(dāng)1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)H H2 2與與1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)ClC

8、l2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2mol2mol氣氣態(tài)態(tài)HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。題型一：寫熱化學(xué)方程式（填空題）題型一：寫熱化學(xué)方程式（填空題）2 2、 2molCu(s)2molCu(s)與適量與適量O O2 2(g)(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuO(s)CuO(s)，放出放出314kJ314kJ熱量。熱量。3、 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。4、 14g CO在氧氣中燃燒生成在氧氣中燃燒生成CO2，放出

9、，放出 33. 6kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。第11頁(yè)/共22頁(yè)題型二：判斷熱化學(xué)方程式正誤（選擇題）題型二：判斷熱化學(xué)方程式正誤（選擇題）5、 0.5 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和和H2O時(shí)，時(shí)，放出放出445 kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（確的是（ ）A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 (

10、 g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol第12頁(yè)/共22頁(yè)6、(09全國(guó)）已知在全國(guó)）已知在1*105Pa ，298K條件下條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是，下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）AH2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H = + 242kJ/molB2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H = - 484kJ/molCH2(g)+1/2O2(g) = H

11、2O(g) H = + 242kJ/molD2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H = + 484kJ/mol題型二：判斷熱化學(xué)方程式正誤（選擇題）題型二：判斷熱化學(xué)方程式正誤（選擇題）第13頁(yè)/共22頁(yè)題型三：比較反應(yīng)熱大?。ㄟx擇題）題型三：比較反應(yīng)熱大?。ㄟx擇題）7.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Ql的是的是 ( ) A、2H2(g)+02(g) =2H20(g)； H=-Q1 2H2(g)+02(g)=2H20(1)； H=-Q2B、S(g)+O2(g)=S02(g)； H=-Q1 S(s)+02(g)=S02(g)； H=-Q2C

12、、C(s)+ O2 (g)=CO(g)； H=-Q1 C(s)+02(g)=C02(g)； H=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=-Q1 H2(g)+ Cl2(g)= HCl(g)； H=-Q2第14頁(yè)/共22頁(yè) 規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié) 比較反應(yīng)熱比較反應(yīng)熱H的大小的大小時(shí)注意事項(xiàng)：時(shí)注意事項(xiàng)：（1） 反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)（或晶體狀態(tài)）對(duì)（或晶體狀態(tài)）對(duì)H的影響的影響同一物質(zhì)狀態(tài)由固同一物質(zhì)狀態(tài)由固液液氣變化時(shí)，氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。（2） 物質(zhì)是物質(zhì)是完全燃燒完全燃燒還是還是不完全不完全燃燒燃燒（3） 放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱

13、放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱H0，為，為負(fù)值，負(fù)值，放熱越多，放熱越多，H越小越小第15頁(yè)/共22頁(yè)（06江蘇）下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)江蘇）下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)的H 前者大于后者的是前者大于后者的是 ( )C(s) )O2(g) )=CO2(g) )；H1 C(s) )O2(g) )=CO(g) )；H2S(s) )O2(g) )=SO2(g) )；H3 S(g) )O2(g) )=SO2(g) )；H4H2(g) )O2(g) )=H2O(l) )；H5 2H2(g) )O2(g) )=2H2O(l) )；H6CaCO3(s) )=CaO(s) )CO2(g) )；H7 CaO(

14、s) )H2O(l) )=Ca(OH)2(s) )；H8A B C D第16頁(yè)/共22頁(yè)8.8.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式： H H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)H H2 2O(g)O(g)； H H= =a a kJ kJmolmol1 1 H H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g) H H2 2O(1)O(1)； H H= =b b kJ kJmolmol1 1 2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g) 2H2H2 2O(l)O(l)； H H= =c c kJ kJmolmol1 1 關(guān)關(guān)于于它們它們的下列表述正確的是的下列表述正確的是 A.A.它們它們都是吸都是吸熱熱反反應(yīng)應(yīng) B.B.a a、b b和和c c均均為為正正值值 C.C.a a= =b b D.2 D.2b b= =c c 第17頁(yè)/共22頁(yè)反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不聚集狀態(tài)不同同，反應(yīng)熱，反應(yīng)熱H H 就不同就不同。因此。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。這是因?yàn)椋哼@是因?yàn)椋旱?8頁(yè)/共22頁(yè)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示僅表示該物質(zhì)的該物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量，并不表并不表示示物質(zhì)的物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)分子數(shù)或原子數(shù)。因