化學(xué)：23《氧化還原反應(yīng)》課件（新人教版必修1）

1、第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO2FeCl2+Cl2=2FeCl3H2O2+SO2=H2SO4Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定H2Cl2=2HCl 氫氣氯氣化合時(shí)沒有發(fā)生電子的得失，氫氫氣氯氣化合時(shí)沒有發(fā)生電子的得失，氫氯兩原子是通過共用電子對(duì)結(jié)合成共價(jià)化合物氯兩原子是通過共用電子對(duì)結(jié)合成共價(jià)化合物的分子的分子HClHCl，由于原子吸引電子的能力有差別，由于原子吸引電子的能力有差別，造成共用造成共用電子電子對(duì)的對(duì)的偏移偏移，且共用電子對(duì)偏向氯，且共用電子對(duì)偏向氯原子，偏離氫原子原子，偏離氫原子

2、。使氫元素的化合價(jià)從使氫元素的化合價(jià)從0價(jià)價(jià)升高到升高到1價(jià)，被氧化。氯元素的化合價(jià)從價(jià)，被氧化。氯元素的化合價(jià)從0價(jià)價(jià)降低到降低到1價(jià)，被還原。價(jià)，被還原。 CuO + H2 = Cu + H2O +2 -2 +2 -2 0 0 0 0 +1 -2 +1 -2化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，得到得到e-e-， 被還原，被還原， 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)被氧化，被氧化， 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，失去失去e-e-，氧化還原反應(yīng)的特征（判斷方法）：化合價(jià)升降氧化還原反應(yīng)的特征（判斷方法）：化合價(jià)升降氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失、偏移）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失、偏

3、移）氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = Cu + FeSO= Cu + FeSO4 4分析分析 此反應(yīng)中此反應(yīng)中化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降和和得失電子數(shù)得失電子數(shù)結(jié)論結(jié)論： 氧化還原反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)中， 化合價(jià)的升降數(shù)化合價(jià)的升降數(shù)相等相等 得失電子數(shù)守恒得失電子數(shù)守恒CuO + H2 = Cu + H2O 注意注意 、化合價(jià)要?jiǎng)澱_、化合價(jià)要?jiǎng)澱_、從反應(yīng)物中化合價(jià)變化的元素出發(fā)，箭頭指向生成物中化合價(jià)、從反應(yīng)物中化合價(jià)變化的元素

4、出發(fā)，箭頭指向生成物中化合價(jià) 的變化同一種元素的變化同一種元素、電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算、電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算: :電子轉(zhuǎn)移數(shù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)化合價(jià)有變化的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)有變化的原子個(gè)數(shù)這個(gè)原子的變化價(jià)這個(gè)原子的變化價(jià)化合價(jià)升高總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)得電子總數(shù)失電子總數(shù)化合價(jià)升高總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)得電子總數(shù)失電子總數(shù) 4 4、注意根據(jù)題意要求而進(jìn)行相關(guān)項(xiàng)目的分析表示注意根據(jù)題意要求而進(jìn)行相關(guān)項(xiàng)目的分析表示 +2 0 0 +1 +2 0 0 +1步驟：步驟：標(biāo)好價(jià)標(biāo)好價(jià)畫雙橋畫雙橋( (對(duì)準(zhǔn)價(jià)態(tài)變化元素對(duì)準(zhǔn)價(jià)態(tài)變化元素)分析變化分析變化化合價(jià)降低化合價(jià)降低, ,得得1 12 2e-e-，被還原，還原反應(yīng)，被還原，還原

5、反應(yīng)化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高，失2 2e-e-，被氧化，氧化反應(yīng)，被氧化，氧化反應(yīng)二、分析二、分析 (雙線橋法雙線橋法)表示方法表示方法Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 0 -1 -1 0 -1 -1 0 0化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高，失2 2e-e-，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得化合價(jià)降低，得2 2e-e-，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)2HCl + Fe = FeCl2 + H2 +1 0 +2 +1 0 +2 0 0化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高，失1 12e-2e-，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得化合價(jià)降低，得2 2e

6、-e-，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)1 1、下列有關(guān)說法中，正確的是、下列有關(guān)說法中，正確的是 A A、非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑、非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑B B、MnO24HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2的氧化劑是的氧化劑是Mn C C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D D、有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)、有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)中，反應(yīng)中，是還原劑是還原劑氧化劑、還原劑指的是物質(zhì)，被氧化、被還原指的是元氧化劑、還原劑指的是物質(zhì)，被氧化、被還原指的是元素，故氧化劑是素，故氧化劑是反應(yīng)物是化

7、合物，各元素有一定的價(jià)態(tài)，產(chǎn)物有單質(zhì)，反應(yīng)物是化合物，各元素有一定的價(jià)態(tài)，產(chǎn)物有單質(zhì)，元素呈價(jià)，有化合價(jià)改變，是氧化還原反應(yīng)元素呈價(jià)，有化合價(jià)改變，是氧化還原反應(yīng)這類反應(yīng)中，無化合價(jià)變化，一定不是這類反應(yīng)中，無化合價(jià)變化，一定不是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)2、根據(jù)方程式回答問題、根據(jù)方程式回答問題+ +=+ + 1）上述反應(yīng)產(chǎn)物）上述反應(yīng)產(chǎn)物中，中，元素顯元素顯 價(jià)。價(jià)。2）以上反應(yīng)中的氧化劑為）以上反應(yīng)中的氧化劑為 ，當(dāng)有，當(dāng)有1個(gè)個(gè)參加反應(yīng)時(shí)，有參加反應(yīng)時(shí)，有 個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。參考答案：（1）+1； （2） ；53、分析下列反應(yīng)中的化合價(jià)變化情況、電子轉(zhuǎn)移情況、反、分析下列反

8、應(yīng)中的化合價(jià)變化情況、電子轉(zhuǎn)移情況、反應(yīng)情況、氧化劑、還原劑應(yīng)情況、氧化劑、還原劑.2Fe+3Cl2=2FeCl3 S+O2=SO2化合價(jià)降低，得化合價(jià)降低，得2 23 3e-e-，還原反應(yīng)，還原反應(yīng)化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高，失6 61 1e-e- ，氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)ClCl氧化劑、氧化劑、 FeFe還原劑還原劑化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高，失4 4e-e-，氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得化合價(jià)降低，得2 2e-e-，還原反應(yīng)，還原反應(yīng)O O氧化劑、氧化劑、 S S還原劑還原劑4 42 2化合價(jià)降低化合價(jià)降低, ,得得2 26e-6e-，還原反應(yīng)，還原反應(yīng)化合價(jià)升高化合價(jià)升高, ,失失6 6e

9、-e-，氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)KClO3KClO3氧化劑、氧化劑、 KClO3KClO3還原劑還原劑 +5-2 +5-2 - - 0 02KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2小節(jié)：升小節(jié)：升失失氧氧還還 降降得得還還氧氧氧化產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被 氧化得到的生成物氧化得到的生成物還原產(chǎn)物：氧化劑在反應(yīng)中得到電子后被還原產(chǎn)物：氧化劑在反應(yīng)中得到電子后被 還原得到的生成物還原得到的生成物Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4三三、氧化性與還原性判斷、氧化性與還原性判斷氧化性：氧化劑得到電子的能力氧

10、化性：氧化劑得到電子的能力還原性：還原劑失去電子的能力還原性：還原劑失去電子的能力在同一反應(yīng)方程式中在同一反應(yīng)方程式中還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4常見的氧化劑常見的氧化劑O2、 Cl2 、濃濃H2SO4 、HNO3 、KMnO4 、FeCl3等等常見的還原劑常見的還原劑活潑金屬如活潑金屬如Fe, Al, MgFe, Al, Mg等，以及等，以及C, HC, H2 2，COCO等等當(dāng)化合價(jià)當(dāng)化合價(jià)最高價(jià)態(tài)最高價(jià)態(tài): :只有氧化性只有氧化性中間價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài): :即有氧化性

11、即有氧化性 又有還原性又有還原性最低價(jià)態(tài)最低價(jià)態(tài): :只有還原性只有還原性判斷下列物質(zhì)的性質(zhì)判斷下列物質(zhì)的性質(zhì)S C Al Fe3+ Fe2+ 氧化性與還原性的相氧化性與還原性的相對(duì)強(qiáng)弱比較對(duì)強(qiáng)弱比較 1、在同一氧化還原反應(yīng)中、在同一氧化還原反應(yīng)中還原劑還原劑+氧化劑氧化劑=氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物化合價(jià)升高，失電子，被氧化，氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，失電子，被氧化，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得電子，被還原，還原反應(yīng)化合價(jià)降低，得電子，被還原，還原反應(yīng)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原劑還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物 氧化劑氧化劑CuO+=Cu+ +2 +2

12、0 +0 +化合價(jià)降低價(jià)，得化合價(jià)降低價(jià)，得2e-2e-，被還原，還原反應(yīng)，被還原，還原反應(yīng)化合價(jià)升高價(jià)，失化合價(jià)升高價(jià)，失2e-2e-，被氧化，氧化反應(yīng)，被氧化，氧化反應(yīng)CuOCuO氧化劑、氧化劑、還原劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物、CuCu還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化性： CuOCuO還原性：還原性： CuCu K/Ca/Na/Mg/Al/Zn/Fe/Sn/Pb/H K/Ca/Na/Mg/Al/Zn/Fe/Sn/Pb/H2 2/Cu/Hg/Ag/Pt/Au/Cu/Hg/Ag/Pt/Au 注意注意特例：特例：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+單質(zhì)還原性漸弱，對(duì)應(yīng)金屬陽離子氧化性漸強(qiáng)單質(zhì)還原性

13、漸弱，對(duì)應(yīng)金屬陽離子氧化性漸強(qiáng)2、根據(jù)金屬活動(dòng)性判斷金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)順序表 練習(xí)練習(xí) 下列說法中正確的是下列說法中正確的是 A A、還原性強(qiáng)弱：、還原性強(qiáng)弱：Fe Cu HFe Cu H2 2 B B、氧化性強(qiáng)弱：、氧化性強(qiáng)弱：CuCu2+2+ H H+ + Fe Fe3+3+ C C、得電子越多的物質(zhì)，氧化性越強(qiáng)、得電子越多的物質(zhì)，氧化性越強(qiáng) D D、奪電子越強(qiáng)的物質(zhì)，氧化性越強(qiáng)、奪電子越強(qiáng)的物質(zhì)，氧化性越強(qiáng)D D3.價(jià)態(tài)歸中律價(jià)態(tài)歸中律 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物價(jià)態(tài)居于二者之間，不能交叉。應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物價(jià)態(tài)居于二者之間，不能交叉。KC

14、lOKClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O O +5 -1 0 -1+5 -1 0 -1 例例 判斷歸中反應(yīng)的反應(yīng)原理及確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)。判斷歸中反應(yīng)的反應(yīng)原理及確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)。得得5e-5e-失失5 5e-e-4.反應(yīng)條件反應(yīng)條件 例題例題實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)來實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)來制取氯氣；用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下也可制取氯氣；用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下也可以制氯氣。比較以上三個(gè)反應(yīng)，可以認(rèn)為氧化以制氯氣。比較以上三個(gè)反應(yīng)，可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)閯┑难趸芰膹?qiáng)到弱的順序?yàn)?.KMnOKMnO4

15、 4 MnO MnO2 2 反應(yīng)條件越苛刻，體現(xiàn)的性質(zhì)越弱反應(yīng)條件越苛刻，體現(xiàn)的性質(zhì)越弱MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(濃濃)=MnCl)=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O2KMnO2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(濃濃)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O 注意注意 1 1、線橋的起止、線橋的起止2 2、電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算：、電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算：個(gè)給電子原子所給電子數(shù)個(gè)給電子原子所給電子數(shù)化合價(jià)有變化的該原子個(gè)數(shù)化合價(jià)有變化的該原子個(gè)數(shù)3 3、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的表示、氧化劑

16、、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的表示4 4、與雙線橋法的比較、與雙線橋法的比較CuOCuO + + H H2 2 = = CuCu + + H H2 2O O2e-2e-+2 0 +2 0 0 +1 0 +1 步驟：步驟：劃好價(jià)劃好價(jià)畫單橋畫單橋( (給起得止給起得止)析電子轉(zhuǎn)移數(shù)析電子轉(zhuǎn)移數(shù)寫四物寫四物CuOCuO氧化劑、氧化劑、H H2 2還原劑、還原劑、H H2 2O O氧化產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物、CuCu還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物二、分析表示方法二、分析表示方法(單線橋法單線橋法)1、分析下列反應(yīng)中的化合價(jià)變化情況、電子轉(zhuǎn)移情況、反、分析下列反應(yīng)中的化合價(jià)變化情況、電子轉(zhuǎn)移情況、反應(yīng)情況、氧化劑、還原劑、

17、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物應(yīng)情況、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物2Fe+3Cl2=2FeCl3 S+O2=SO22、標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況、氧化劑、還原劑、氧化、標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物產(chǎn)物和還原產(chǎn)物H2+Cl2=2HCl 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2化合價(jià)降低化合價(jià)降低1 16 6價(jià)，還原反應(yīng)價(jià)，還原反應(yīng)化合價(jià)升高化合價(jià)升高3 3價(jià)，氧化反應(yīng)價(jià)，氧化反應(yīng)ClCl氧化劑、氧化劑、FeFe還原劑還原劑FeClFeCl氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化合價(jià)升高化合價(jià)升高4 41 1價(jià)，氧化反應(yīng)價(jià)，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低化合價(jià)降低2 2價(jià)，還原反

18、應(yīng)價(jià)，還原反應(yīng)O O氧化劑、氧化劑、S S還原劑還原劑SOSO氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物4 42 22e-2e-0 0 +1 -1 0 0 +1 -1 ClCl2 2氧化劑、氧化劑、H H2 2還原劑還原劑HClHCl氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物44e-44e-+2 -1 0 +3 -2 +4 -2 +2 -1 0 +3 -2 +4 -2 O O2 2氧化劑、氧化劑、FeSFeS2 2還原劑還原劑FeFe2 2O O3 3、SOSO2 2氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物請(qǐng)同學(xué)們從下列反應(yīng)中總結(jié)出氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系：CaO+H2O=Ca(OH) 2H2+O2=

19、2H2OCaCO3=CaO+CO2 2KClO3=2KCl+3O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O三、與四大基本反應(yīng)的關(guān)系三、與四大基本反應(yīng)的關(guān)系寫出符合下列條件的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，寫出符合下列條件的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。1）一種單質(zhì)還原一種化合物的一種元素：）一種單質(zhì)還原一種化合物的一種元素：2）一種單質(zhì)氧化一種化合物的一種元素：）一種單質(zhì)氧化一種化合物的一種元素：3）同一種物質(zhì)中，一種元素氧

20、化另一種元素）同一種物質(zhì)中，一種元素氧化另一種元素.4）一種氧化物還原另一種氧化物）一種氧化物還原另一種氧化物H2+CuO=Cu+H2OO2+2CO=點(diǎn)燃點(diǎn)燃=2CO22KClO3=2KCl+3O2CuO+CO=Cu+CO22e-2e-氧氧 化化 劑：劑：CuO 還還 原原 劑：劑：H2氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：H2O 還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：Cu4e-4e-氧氧 化化 劑：劑：O2 還還 原原 劑：劑：CO氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：CO2 還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：CO212e-12e-氧氧 化化 劑、還劑、還 原原 劑：劑：KClO3氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：O2 還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：KCl2e-2e-氧氧 化化 劑

21、：劑：CuO 還還 原原 劑：劑：CO氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：CO2 還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：Cu分析表示方法分析表示方法(補(bǔ)充作業(yè)補(bǔ)充作業(yè))2、非金屬活動(dòng)順序表、非金屬活動(dòng)順序表方法方法還原性還原性S2-I-（Fe2+）Br-Cl- OH-注意注意金屬單質(zhì)的還原性金屬單質(zhì)的還原性陰離子的還原性陰離子的還原性練習(xí)練習(xí)下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是 A、只有單質(zhì)才有還原性、只有單質(zhì)才有還原性 B、只有最低價(jià)的離子才有還原性、只有最低價(jià)的離子才有還原性 C、還原性強(qiáng)弱：、還原性強(qiáng)弱：S2- Fe2+ D、還原性強(qiáng)弱：、還原性強(qiáng)弱：S2- Fe參考答案：參考答案：C四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較四、

22、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 3、強(qiáng)強(qiáng)弱弱律、強(qiáng)強(qiáng)弱弱律 方法方法同一氧化還原反應(yīng)中，存在著：同一氧化還原反應(yīng)中，存在著： 氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑還原劑 還原性：還原性：還原還原劑劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化氧化劑劑 注意注意識(shí)別準(zhǔn)識(shí)別準(zhǔn)“四種物質(zhì)四種物質(zhì)”。 練習(xí)練習(xí)酸性溶液中的還原性順序?yàn)樗嵝匀芤褐械倪€原性順序?yàn)镃l-Fe2+H2O2I- Mg Al 練習(xí)練習(xí)已知已知F2、Cl2、Br2處于同周期，則它們的氧化性由處于同周期，則它們的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋簭?qiáng)到弱的順序?yàn)椋?。 參考答案：參考答案：F2 Cl2 Br2四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比

23、較 5、反應(yīng)條件、反應(yīng)條件 方法方法反應(yīng)條件越苛刻，體現(xiàn)的性質(zhì)越弱反應(yīng)條件越苛刻，體現(xiàn)的性質(zhì)越弱 注意注意被比較物質(zhì)要與同一物質(zhì)反應(yīng)；被比較的性質(zhì)要是被比較物質(zhì)要與同一物質(zhì)反應(yīng)；被比較的性質(zhì)要是被比較物質(zhì)在反應(yīng)中體現(xiàn)出的性質(zhì)。被比較物質(zhì)在反應(yīng)中體現(xiàn)出的性質(zhì)。 例題例題實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱加熱反應(yīng)來制取氯氣；反應(yīng)來制取氯氣；用高錳酸鉀跟濃鹽酸在用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫室溫下也可以制氯氣；歷史上還下也可以制氯氣；歷史上還曾用曾用“地康法地康法”制氯氣，這一方法是制氯氣，這一方法是用用CuCl2作催化劑，作催化劑，在在450利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。比較以利

24、用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。比較以上三個(gè)反應(yīng)，可以認(rèn)為氧化劑的上三個(gè)反應(yīng)，可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力氧化能力從強(qiáng)到弱的順從強(qiáng)到弱的順序?yàn)樾驗(yàn)?. 參考答案：參考答案：KMnO4 MnO2 O2四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較6、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)現(xiàn)象方法方法反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，體現(xiàn)的性質(zhì)越強(qiáng)反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，體現(xiàn)的性質(zhì)越強(qiáng)注意注意被比較物質(zhì)要與同一物質(zhì)反應(yīng)；被比較的性被比較物質(zhì)要與同一物質(zhì)反應(yīng)；被比較的性質(zhì)要是被比較物質(zhì)在反應(yīng)中體現(xiàn)出的性質(zhì)。質(zhì)要是被比較物質(zhì)在反應(yīng)中體現(xiàn)出的性質(zhì)。例題例題已知：已知：Na與與冷水冷水劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)生成生成NaOH和和H2，Mg與與熱水熱水可反

25、應(yīng)可反應(yīng)生成生成Mg(OH)2和和H2。比較以上兩。比較以上兩個(gè)反應(yīng)，可以認(rèn)為個(gè)反應(yīng)，可以認(rèn)為Na、Mg的的 性質(zhì)從強(qiáng)到性質(zhì)從強(qiáng)到弱的順序?yàn)槿醯捻樞驗(yàn)?.參考答案：氧化性；參考答案：氧化性；Na Mg四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較作業(yè)作業(yè)補(bǔ)充作業(yè)補(bǔ)充作業(yè)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較(補(bǔ)充作業(yè)補(bǔ)充作業(yè))1、下列有關(guān)性質(zhì)比較中，正確的是、下列有關(guān)性質(zhì)比較中，正確的是 A、還原性、還原性Fe3+Cu2+ B、氧化性、氧化性Cu2+Fe3+C、還原性、還原性SI2Br2 D、氧化性、氧化性Ag+Fe3+Cu2+Fe2+2、請(qǐng)根據(jù)、請(qǐng)根據(jù)A+B2- =A2-

26、 +B，B+D2- =B2- +D推出氧化性推出氧化性 ，還原性，還原性 。3、請(qǐng)用元素周期律判斷、請(qǐng)用元素周期律判斷O2與與S的氧化性強(qiáng)弱的氧化性強(qiáng)弱 。4、請(qǐng)推測(cè)、請(qǐng)推測(cè)Na、Al分別與水反應(yīng)的條件哪個(gè)更苛刻？分別與水反應(yīng)的條件哪個(gè)更苛刻？5、請(qǐng)用元素周期律推出、請(qǐng)用元素周期律推出F2、Cl2的氧化性強(qiáng)弱的氧化性強(qiáng)弱 。已知它們都能與水反應(yīng)，則已知它們都能與水反應(yīng)，則 反應(yīng)會(huì)更劇烈。反應(yīng)會(huì)更劇烈。五、有關(guān)規(guī)律（對(duì)立并存律）五、有關(guān)規(guī)律（對(duì)立并存律） 規(guī)律規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑、被氧化與被還氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑、被氧化與被還原、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、

27、化合原、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、化合價(jià)的升與降、電子的得與失等既相互對(duì)立又同時(shí)并存于價(jià)的升與降、電子的得與失等既相互對(duì)立又同時(shí)并存于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中。同一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中。 應(yīng)用應(yīng)用 判斷某個(gè)氧化還原反應(yīng)是否正確或推測(cè)反應(yīng)。判斷某個(gè)氧化還原反應(yīng)是否正確或推測(cè)反應(yīng)。 注意注意 在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中才有此規(guī)律在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中才有此規(guī)律 例題例題 請(qǐng)判斷請(qǐng)判斷ClCl2 2+H+H2 2O HClOO HClO反應(yīng)是否正確？反應(yīng)是否正確？ 參答參答 錯(cuò)誤。因?yàn)橹挥谢蟽r(jià)升高，沒有化合價(jià)降低。錯(cuò)誤。因?yàn)橹挥谢蟽r(jià)升高，沒有化合價(jià)降低。 練習(xí)練習(xí) 請(qǐng)推測(cè)請(qǐng)推測(cè)ClCl2

28、2+KBr Br+KBr Br2 2+ +？反應(yīng)中的另一種產(chǎn)物。？反應(yīng)中的另一種產(chǎn)物。 參答參答KClKCl五、有關(guān)規(guī)律（性質(zhì)表現(xiàn)律）五、有關(guān)規(guī)律（性質(zhì)表現(xiàn)律） 規(guī)律規(guī)律 從原子的最外層電子來看：從原子的最外層電子來看：4e-4e-，只體現(xiàn)還原性；，只體現(xiàn)還原性；4e-4e-，易體現(xiàn)氧化性而難體現(xiàn)還原性；，易體現(xiàn)氧化性而難體現(xiàn)還原性；4e-4e-，既難體現(xiàn)氧化性，既難體現(xiàn)氧化性，也難體現(xiàn)還原性。也難體現(xiàn)還原性。從元素所處的化合價(jià)來看：最低價(jià)者，只從元素所處的化合價(jià)來看：最低價(jià)者，只有還原性；最高價(jià)者，只有氧化性；中間價(jià)者，既有氧化性，有還原性；最高價(jià)者，只有氧化性；中間價(jià)者，既有氧化性，也有還

29、原性。也有還原性。 應(yīng)用應(yīng)用 推測(cè)物質(zhì)或微粒表現(xiàn)何種性質(zhì)推測(cè)物質(zhì)或微粒表現(xiàn)何種性質(zhì) 注意注意 只能分析體現(xiàn)何種性，而不能比較強(qiáng)弱。只能分析體現(xiàn)何種性，而不能比較強(qiáng)弱。 例題例題 H H2 2O O既可作氧化劑，又可作還原劑的說法正確嗎既可作氧化劑，又可作還原劑的說法正確嗎? 參答參答 正確。正確。H H處于最高價(jià)，處于最高價(jià)，O O處于最低價(jià)。如水的電解反應(yīng)處于最低價(jià)。如水的電解反應(yīng) 練習(xí)練習(xí) 下列說法正確的是下列說法正確的是( )A A、FeFe只能作還原劑只能作還原劑 B B、H H2 2O O既可作氧化劑，又可作還原劑既可作氧化劑，又可作還原劑C C、COCO2 2既有氧化性又有還原性既

30、有氧化性又有還原性 D D、 H H+ +的氧化性比的氧化性比CuCu2+2+強(qiáng)強(qiáng) 參答參答 ABAB。注意注意C C選項(xiàng)僅從理論上看是正確的，但是事實(shí)上還沒選項(xiàng)僅從理論上看是正確的，但是事實(shí)上還沒有哪一個(gè)反應(yīng)讓有哪一個(gè)反應(yīng)讓COCO2 2中的中的-2-2價(jià)價(jià)O O體現(xiàn)出還原性，故不選。體現(xiàn)出還原性，故不選。五、有關(guān)規(guī)律（電子相等律）五、有關(guān)規(guī)律（電子相等律）規(guī)律規(guī)律在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)；得化合價(jià)降低總數(shù)；得電子總數(shù)電子總數(shù)=失電子總數(shù)。失電子總數(shù)。應(yīng)用應(yīng)用巧解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題、配平氧化還原反應(yīng)方程式。巧解氧化還原反應(yīng)計(jì)

31、算題、配平氧化還原反應(yīng)方程式。注意注意在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中才存在此規(guī)律。在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中才存在此規(guī)律。例題例題 120個(gè)個(gè)Na2SO3分子恰好與分子恰好與40個(gè)個(gè)K2Cr2O7分子完全反應(yīng)，則元素分子完全反應(yīng)，則元素Cr在在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)為被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)為_價(jià)。價(jià)。參答參答 (6-4 )120 = (6-x)402 解得解得 x=3 練習(xí)練習(xí)由硫可制得多硫化鈉由硫可制得多硫化鈉Na2Sx，x值一般為值一般為26。配平下述化學(xué)方程。配平下述化學(xué)方程式：式： Na2Sx+ NaClO+ NaOH= Na2SO4+ NaCl+ H2O。若某多硫化。若某多硫化鈉在反應(yīng)中消耗的鈉

32、在反應(yīng)中消耗的NaClO與與NaOH的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為2:1，試從求得的，試從求得的x值值寫出該多硫化鈉的化學(xué)式寫出該多硫化鈉的化學(xué)式_。參答參答1Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH = xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O (6+2/x)x12(3x+1)(3x+1):(2x-2) = 2:1 x = 5 Na2S5 五、有關(guān)規(guī)律（強(qiáng)強(qiáng)弱弱律）五、有關(guān)規(guī)律（強(qiáng)強(qiáng)弱弱律）規(guī)律規(guī)律在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，存在著：氧化性：氧化在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，存在著：氧化性：氧化劑劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物。應(yīng)用

33、應(yīng)用推測(cè)氧化劑與氧化產(chǎn)物、還原劑與還原產(chǎn)物的性質(zhì)推測(cè)氧化劑與氧化產(chǎn)物、還原劑與還原產(chǎn)物的性質(zhì)強(qiáng)弱強(qiáng)弱注意注意識(shí)別準(zhǔn)識(shí)別準(zhǔn)“四種物質(zhì)四種物質(zhì)”。例題例題請(qǐng)指出請(qǐng)指出Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的氧反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱。化性、還原性的強(qiáng)弱。參答參答氧化性：氧化性：CuCl2 FeCl2 還原性：還原性：Fe Cu練習(xí)練習(xí)請(qǐng)分析請(qǐng)分析2Fe3+Cu=2Fe2+Cu反應(yīng)能否實(shí)現(xiàn)？反應(yīng)能否實(shí)現(xiàn)？參答參答因?yàn)閾?jù)金屬活動(dòng)順序表可知：氧化性因?yàn)閾?jù)金屬活動(dòng)順序表可知：氧化性Fe3+Fe2+， 還還原性原性FeCu，而利用強(qiáng)強(qiáng)弱弱規(guī)律對(duì)該反應(yīng)分析所得出，而利用強(qiáng)強(qiáng)弱弱規(guī)律對(duì)

34、該反應(yīng)分析所得出的氧化性的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序與之相同，故該反應(yīng)能夠發(fā)、還原性強(qiáng)弱順序與之相同，故該反應(yīng)能夠發(fā)生。生。五、有關(guān)規(guī)律（先強(qiáng)后弱律）五、有關(guān)規(guī)律（先強(qiáng)后弱律）規(guī)律規(guī)律當(dāng)一種氧化劑遇多種還原劑時(shí)，先氧化還原性強(qiáng)的，當(dāng)一種氧化劑遇多種還原劑時(shí)，先氧化還原性強(qiáng)的，后氧化還原性弱的；當(dāng)一種還原劑遇多種氧化劑時(shí)，先后氧化還原性弱的；當(dāng)一種還原劑遇多種氧化劑時(shí)，先還原氧化性強(qiáng)的，后還原氧化性弱的。還原氧化性強(qiáng)的，后還原氧化性弱的。應(yīng)用應(yīng)用推測(cè)推測(cè)“一劑遇多劑一劑遇多劑”的反應(yīng)情形。的反應(yīng)情形。注意注意此規(guī)律只適用于定性，而不適用于定量。此規(guī)律只適用于定性，而不適用于定量。例題例題將一小顆鐵釘

35、放置于均足量的將一小顆鐵釘放置于均足量的FeCl3和和CuCl2的混合的混合溶液中，其現(xiàn)象任何？溶液中，其現(xiàn)象任何？參答參答因氧化性因氧化性Fe3+ Cu2+，故應(yīng)該是足量的，故應(yīng)該是足量的FeCl3先將鐵先將鐵釘完全氧化而生成釘完全氧化而生成FeCl2，所以其現(xiàn)象是鐵釘溶解，溶液，所以其現(xiàn)象是鐵釘溶解，溶液由墨綠色變成淺綠色。由墨綠色變成淺綠色。練習(xí)練習(xí)將少量將少量Cl2通入均足量的通入均足量的Na2S、NaBr的混合溶液中，的混合溶液中，觀察到的現(xiàn)象如何？觀察到的現(xiàn)象如何？參答參答有淺黃色沉淀生成。有淺黃色沉淀生成。五、有關(guān)規(guī)律（價(jià)態(tài)歸中律）五、有關(guān)規(guī)律（價(jià)態(tài)歸中律）規(guī)律規(guī)律同種元素不同價(jià)

36、態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物價(jià)態(tài)居于二者之間，且高價(jià)對(duì)高價(jià)，低價(jià)對(duì)低價(jià)。價(jià)態(tài)居于二者之間，且高價(jià)對(duì)高價(jià)，低價(jià)對(duì)低價(jià)。應(yīng)用應(yīng)用判斷歸中反應(yīng)的反應(yīng)原理及確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)。判斷歸中反應(yīng)的反應(yīng)原理及確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)。注意注意“高對(duì)高、低對(duì)低高對(duì)高、低對(duì)低”；與歧化反應(yīng)的區(qū)別；與歧化反應(yīng)的區(qū)別例題例題已知已知KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，則該反應(yīng)中，則該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比各的氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比各為多少？為多少？參答參答 1：5 5：1練習(xí)練習(xí)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H

37、2O反應(yīng)中的氧化劑與反應(yīng)中的氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比各為多少？還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比各為多少？參答參答 2：1 1：2作業(yè)作業(yè)補(bǔ)充作業(yè)補(bǔ)充作業(yè)有關(guān)規(guī)律有關(guān)規(guī)律(補(bǔ)充作業(yè)補(bǔ)充作業(yè))1、反應(yīng)、反應(yīng)S+KOHK2S+H2O成立嗎？為什么？成立嗎？為什么？2、下列說法中，不正確的是、下列說法中，不正確的是 A、Cu 只有還原性只有還原性 B、H2O既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性C、Fe3+只有氧化性只有氧化性 D、CO2既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性3、R2O8n- 在一定條件下可把在一定條件下可把Mn2+氧化為氧化為MnO4-而自己變?yōu)槎约鹤優(yōu)?/p>

38、RO42-，又知該變化中的氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為又知該變化中的氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為5:2，則，則n為為 A、0 B、1 C、2 D、34、已知、已知X2、Y2、Z2、W2 的氧化能力為的氧化能力為W2 Z2 X2 Y2 ，則下列氧，則下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 A、2W- + Z2 = 2Z- + W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2 C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2 5、分析少量、分析少量Fe投入均足量的投入均足量的FeCl3和和CuCl2的混合溶液中的現(xiàn)象。的混合溶液中的現(xiàn)象。6、2K2S+K2SO

39、3+3H2SO4 = K2SO4+3S+3H2O反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 。 第五講第五講 方程式配平方程式配平目標(biāo)：掌握氧化還原反應(yīng)方程目標(biāo)：掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平式的配平1、直接配平、直接配平方法方法劃好價(jià)劃好價(jià)列變化列變化求倍數(shù)求倍數(shù)配系數(shù)配系數(shù)（先用先用相等律配相等律配四物四物后用后用守恒律配它物）守恒律配它物）例題例題 MnO2 + HCl MnCl2+ Cl2+ H2O 練習(xí)練習(xí) H2 + Fe2O3 Fe + H2O CO + Fe2O3 Fe + CO2六、氧化還原反應(yīng)方程式的配平六、氧化還原反應(yīng)方程式的配平22+4 +

40、4 -1 +2 -1 +2 0 0111 12 21 12 21 1220 0 +3 +3 0 +1 0 +1 663 31 13 31 12 222+2 +2 +3 +3 0 +4 0 +4663 31 13 31 12 23 33 31 12 24 42 22、添加配平、添加配平方法方法根據(jù)相等律，利用化合價(jià)升降法配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)根據(jù)相等律，利用化合價(jià)升降法配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物物、還原產(chǎn)物根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用觀察法推出需要添加的根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用觀察法推出需要添加的物質(zhì)并配平之物質(zhì)并配平之例題例題 KClO3 + HCl KCl + ClO2 + Cl2+

41、 _練習(xí)練習(xí) MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2+ _ H2S + H2SO4 S+ SO2+ _ KClO3+ KCl + _ K2SO4 + Cl2+ H2O六、氧化還原反應(yīng)方程式的配平六、氧化還原反應(yīng)方程式的配平22+5 +5 -1 -1 -1-1 +4 0 +4 0111 12 22 21 12 22 22 24 44H/2O2H2O2 211+4 +4 -1 -1 +2 +2 0 0222 21 11 11 11 12 24 44H/2O2H2O2 222-2 -2 +6 +6 0 0 +4 +4 111 12 21 11 11 11 11 14H/2O2H2O11+5 +

42、5 -1 -1 0 0555 51 11/21/23 31 15 55/25/23SO42-/?H3H2SO43 33 3作業(yè)作業(yè)補(bǔ)充作業(yè)補(bǔ)充作業(yè)1、請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式、請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式_Cu + _HNO3(稀稀) = _Cu(NO3)2 + _NO+ _H2O_C + _H2SO4(濃濃) = _CO2 + _SO2_H2O_Cl2 + _NaOH = _NaCl + _NaClO + _H2O2、請(qǐng)?zhí)砑优淦较铝谢瘜W(xué)方程式、請(qǐng)?zhí)砑优淦较铝谢瘜W(xué)方程式_Cu + _H2SO4(濃濃) = _CuSO4 + _SO2_ _Cu + _HNO3(濃濃) = _Cu(NO3)2 + _NO2+

43、 _ _KIO3 + _KI + _ _ = _K2SO4 + _I2 + _H2O參答參答1、3，8，3，2，4 1，2，1，2，2 1，2，1，1，12、1，2，1，1，2H2O 1，4，1，2，2H2O 1，5，3H2SO4，3，3，3氧化還原反應(yīng)方程式配平氧化還原反應(yīng)方程式配平(補(bǔ)充作業(yè)補(bǔ)充作業(yè))七、氧化還原反應(yīng)知識(shí)體系歸納七、氧化還原反應(yīng)知識(shí)體系歸納氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)知識(shí)線索知識(shí)線索知識(shí)要點(diǎn)知識(shí)要點(diǎn)基本概念基本概念氧化劑氧化劑氧化性氧化性得電子得電子化合價(jià)降低化合價(jià)降低被還原被還原還原反應(yīng)還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑還原劑還原性還原性失電子失電子化合價(jià)升高化合價(jià)升高被氧化被氧

44、化氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物判斷標(biāo)準(zhǔn)判斷標(biāo)準(zhǔn)有化合價(jià)升降有化合價(jià)升降反應(yīng)實(shí)質(zhì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）分析表示分析表示單線橋法單線橋法雙線橋法雙線橋法基本關(guān)系基本關(guān)系與四大基本反應(yīng)的規(guī)律與四大基本反應(yīng)的規(guī)律強(qiáng)弱比較強(qiáng)弱比較金金 屬屬 活活 動(dòng)動(dòng) 順序順序非金屬活動(dòng)順序非金屬活動(dòng)順序強(qiáng)強(qiáng)弱弱規(guī)律強(qiáng)強(qiáng)弱弱規(guī)律元元 素素 周周 期期 律律反應(yīng)條件反應(yīng)條件反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象六條規(guī)律六條規(guī)律對(duì)立并存律對(duì)立并存律性質(zhì)表現(xiàn)律性質(zhì)表現(xiàn)律電子相等律電子相等律強(qiáng)強(qiáng)弱弱律強(qiáng)強(qiáng)弱弱律先強(qiáng)后弱律先強(qiáng)后弱律價(jià)態(tài)歸中律價(jià)態(tài)歸中律方程配平方程配平劃好價(jià)劃好價(jià)列變化列變化求倍數(shù)求倍數(shù)配系數(shù)配系數(shù)

45、先用相等律配平氧化還原物系數(shù)先用相等律配平氧化還原物系數(shù) 后用守恒律配平反應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)后用守恒律配平反應(yīng)物質(zhì)的系數(shù) 1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ，氧化還原反應(yīng)的特征是，氧化還原反應(yīng)的特征是 A）元素是否有電子轉(zhuǎn)移）元素是否有電子轉(zhuǎn)移 B）是否有化合價(jià)的改變）是否有化合價(jià)的改變C）是否有氧元素參加）是否有氧元素參加 D）是否是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)）是否是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)AB八、氧化還原反應(yīng)習(xí)題訓(xùn)練八、氧化還原反應(yīng)習(xí)題訓(xùn)練2、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +3S +4H2OB、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC、3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD、ICl+H2O=HIO+HCl3、下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是、下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 A）COCO2 B）Fe3+Fe2+ C）SO2H2SO3 D）Cl- AgClDA4、下列變化中，同種元素價(jià)態(tài)變化與反應(yīng)、下列變化中，同種元素價(jià)態(tài)變化與反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO 屬屬于同一類型的是于同一類型的是 A、2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S B、2NH4Cl+6HCl+K2CrO7=2KCl+