高中化學人教版選修4課件PPT學習教案

1、會計學1高中化學人教版選修高中化學人教版選修4課件課件學習目標學習目標1知道蓋斯定律的內(nèi)容，了解其在科學研究中知道蓋斯定律的內(nèi)容，了解其在科學研究中的意義。的意義。2能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。3通過有關(guān)反應(yīng)熱計算的學習過程，掌握有關(guān)通過有關(guān)反應(yīng)熱計算的學習過程，掌握有關(guān)反應(yīng)熱計算的方法和技巧，以進一步提高計算反應(yīng)熱計算的方法和技巧，以進一步提高計算能力。能力。第1頁/共71頁課堂互動講練課堂互動講練知能優(yōu)化訓練知能優(yōu)化訓練第第三三節(jié)節(jié)化化學學反反應(yīng)應(yīng)熱熱的的計計算算課前自主學案課前自主學案探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用第2頁/共71頁課前自主學案課前

2、自主學案自主學習自主學習一、蓋斯定律一、蓋斯定律1內(nèi)容內(nèi)容不管化學反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反不管化學反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是應(yīng)熱是_的?；蛘哒f，化學反應(yīng)的反應(yīng)熱的。或者說，化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的只與反應(yīng)體系的_有關(guān)，而與反應(yīng)有關(guān)，而與反應(yīng)的的_無關(guān)。無關(guān)。相同相同始態(tài)和終態(tài)始態(tài)和終態(tài)途徑途徑第3頁/共71頁2理解理解能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，沒有的，沒有_的變化，就不能引發(fā)的變化，就不能引發(fā)_的變的變化?；?。3蓋斯定律的重要意義蓋斯定律的重要意義有些反應(yīng)進行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)有些反應(yīng)進行得很慢，有些

3、反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生有副反應(yīng)發(fā)生)，這，這給測定反應(yīng)熱造成了困難。如果應(yīng)用給測定反應(yīng)熱造成了困難。如果應(yīng)用_，可以間接地把它們的，可以間接地把它們的_計算出來計算出來。物質(zhì)物質(zhì)能量能量蓋斯蓋斯定律定律反應(yīng)熱反應(yīng)熱第4頁/共71頁思考感悟思考感悟1若一個化學反應(yīng)由始態(tài)轉(zhuǎn)化為終態(tài)可通過若一個化學反應(yīng)由始態(tài)轉(zhuǎn)化為終態(tài)可通過不同的途徑不同的途徑(如下圖所示如下圖所示)：第5頁/共71頁則則H與與H1、H2、H3、H4、H5之間有之間有何關(guān)系？何關(guān)系？【提示】【提示】HH1H2H3H4H5第6頁/共71頁二、反應(yīng)熱的計算二、反應(yīng)熱的計算1計算依據(jù)計算

4、依據(jù)(1) _ 。(2) _ 。(3) _的數(shù)據(jù)。的數(shù)據(jù)。2計算方法計算方法熱化學方程式熱化學方程式蓋斯定律蓋斯定律燃燒熱燃燒熱第7頁/共71頁第8頁/共71頁HH2110.5 kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，知：根據(jù)蓋斯定律，知：H1_ 。則：則：H_ 。第9頁/共71頁思考感悟思考感悟2如何利用已知反應(yīng)熱求未知反應(yīng)熱？如何利用已知反應(yīng)熱求未知反應(yīng)熱？【提示】【提示】 (1)確定待求的反應(yīng)方程式；確定待求的反應(yīng)方程式；(2)找找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置；么位置；(3)根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計量數(shù)根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計量數(shù)和位置的需要對

5、已知方程式進行處理，或調(diào)整和位置的需要對已知方程式進行處理，或調(diào)整計量數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；計量數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；(4)實行疊加并檢實行疊加并檢驗分析的正確與否。驗分析的正確與否。第10頁/共71頁自主體驗自主體驗第11頁/共71頁第12頁/共71頁2(2011年河北衡水調(diào)研年河北衡水調(diào)研)人體內(nèi)葡萄糖的消人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學方程式表示：耗可用下列熱化學方程式表示：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2800.6 kJ/mol如果某人每天消耗如果某人每天消耗12540 kJ的熱量，則每天至的熱量，則每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為()第

6、13頁/共71頁A806 g B1000 gC1250 g D1500 g第14頁/共71頁3氫氣和氧氣生成液態(tài)水的反應(yīng)，可以通過氫氣和氧氣生成液態(tài)水的反應(yīng)，可以通過兩種途徑來完成，如圖所示：兩種途徑來完成，如圖所示：第15頁/共71頁第16頁/共71頁解析：解析：根據(jù)蓋斯定律：根據(jù)蓋斯定律：HH1H2，所，所以以H1HH2285.8 kJ/mol(44.0 kJ/mol)241.8 kJ/mol。答案：答案：H1241.8 kJ/mol第17頁/共71頁課堂互動講練課堂互動講練蓋斯定律蓋斯定律1對蓋斯定律的理解對蓋斯定律的理解化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反

7、應(yīng)物各反應(yīng)物)和終態(tài)和終態(tài)(各生成物各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個反應(yīng)可以分步進行，則各分步反。即如果一個反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。是相同的。第18頁/共71頁若反應(yīng)物若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌镒優(yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑：，可以有兩個途徑：由由A直接變成直接變成D，反應(yīng)熱為，反應(yīng)熱為H；由由A經(jīng)過經(jīng)過B變成變成C，再由，再由C變成變成D，每步的反應(yīng)熱分別，每步的反應(yīng)熱分別為為H1、H2、H3。如下圖所示：。如下圖所示：則有：則有：HH1H2H3第19頁/共71頁2運用

8、蓋斯定律解題的常用方法運用蓋斯定律解題的常用方法通常有兩種方法：通常有兩種方法：(1)虛擬路徑法：如虛擬路徑法：如C(s)O2(g)=CO2(g)，可設(shè)置如下：可設(shè)置如下：H1H2H3第20頁/共71頁第21頁/共71頁應(yīng)用蓋斯定律進行簡單計算，關(guān)鍵在于設(shè)計應(yīng)用蓋斯定律進行簡單計算，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程，同時要注意：反應(yīng)過程，同時要注意：當熱化學方程式乘以或除以某數(shù)時，當熱化學方程式乘以或除以某數(shù)時，H也也相應(yīng)乘以或除以某數(shù)。相應(yīng)乘以或除以某數(shù)。當熱化學方程式進行加減運算時，當熱化學方程式進行加減運算時，H也同也同樣要進行加減運算，且要帶樣要進行加減運算，且要帶“”“”“”符符號，即把號，即把

9、H看作一個整體進行運算。看作一個整體進行運算。第22頁/共71頁通過蓋斯定律計算比較反應(yīng)熱的大小時，通過蓋斯定律計算比較反應(yīng)熱的大小時，同樣要把同樣要把H看作一個整體?？醋饕粋€整體。在設(shè)計的反應(yīng)過程中常會遇到同一物質(zhì)固在設(shè)計的反應(yīng)過程中常會遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的狀態(tài)由固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的狀態(tài)由固液液氣變化時，會吸熱；反之會放熱。氣變化時，會吸熱；反之會放熱。當設(shè)計的反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正當設(shè)計的反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。第23頁/共71頁第24頁/共71頁AQ1Q2BQ1Q2CQ10。HQ

10、1，HQ2。由蓋斯定律。由蓋斯定律H總總HHQ1(Q2)0，則，則Q1Q2。第26頁/共71頁【答案】【答案】A【規(guī)律方法】【規(guī)律方法】(1)該類題目屬于信息給予題該類題目屬于信息給予題。在解答該題時除了明確蓋斯定律的應(yīng)用規(guī)律。在解答該題時除了明確蓋斯定律的應(yīng)用規(guī)律之外，還應(yīng)提煉題中所給信息，如之外，還應(yīng)提煉題中所給信息，如“膽礬溶于膽礬溶于水溫度降低水溫度降低”說明該過程是吸熱過程，故說明該過程是吸熱過程，故H0;“無水硫酸銅溶解為溶液時放熱無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2 kJ”說明說明固體溶解為放熱過程。固體溶解為放熱過程。第27頁/共71頁(2)熟悉物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)熟悉物

11、質(zhì)的氣、液、固三態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系。系。第28頁/共71頁變式訓練變式訓練1實驗中不能直接測出由石墨和氫實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷的氣反應(yīng)生成甲烷的H，但可測出下面幾個反，但可測出下面幾個反應(yīng)的熱效應(yīng)：應(yīng)的熱效應(yīng)：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1C(石墨石墨)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1第29頁/共71頁H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1根據(jù)蓋斯定律求得反應(yīng)根據(jù)蓋斯定律求得反應(yīng)C(石墨石墨)2H2(g)=CH4(g)的的H4_。解析：解析：法一：因為反應(yīng)式法一：因為反應(yīng)式和和

12、之間有之間有以下關(guān)系：以下關(guān)系：2所以所以H4H22H3H1393.52(285.8)(890.3)74.8(kJmol1)第30頁/共71頁法二：也可以設(shè)計一個途徑，使反應(yīng)物經(jīng)過法二：也可以設(shè)計一個途徑，使反應(yīng)物經(jīng)過一些中間步驟最后回到產(chǎn)物：一些中間步驟最后回到產(chǎn)物：可見，可見，H4H22H3H174.8 kJmol1。答案：答案：H474.8 kJmol1第31頁/共71頁反應(yīng)熱的計算反應(yīng)熱的計算1反應(yīng)熱的計算方法和類型反應(yīng)熱的計算方法和類型(1)根據(jù)熱化學方程式計算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物根據(jù)熱化學方程式計算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物

13、的能量和計算：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量和計算：H生成物的能量和反應(yīng)物的能量和。生成物的能量和反應(yīng)物的能量和。(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能和計算：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能和計算：H反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和。反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和。第32頁/共71頁(4)根據(jù)蓋斯定律計算：將熱化學方程式進行根據(jù)蓋斯定律計算：將熱化學方程式進行適當?shù)倪m當?shù)摹凹蛹印薄啊薄皽p減”等變形后，由過程的熱等變形后，由過程的熱效應(yīng)進行計算、比較。效應(yīng)進行計算、比較。(5)根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計算：根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計算：Q(放放)n(可可燃物燃物)H。(6)根據(jù)比熱公式進行計算：根據(jù)比熱公式進行計算：Qcmt。第

14、33頁/共71頁2反應(yīng)熱的計算常用的解題方法反應(yīng)熱的計算常用的解題方法(1)列方程法：思路是先寫出熱化學方程式，列方程法：思路是先寫出熱化學方程式，再根據(jù)熱化學方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)與反應(yīng)熱再根據(jù)熱化學方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)與反應(yīng)熱間的關(guān)系直接求算反應(yīng)熱。間的關(guān)系直接求算反應(yīng)熱。(2)估算法：根據(jù)熱化學方程式所表示反應(yīng)的估算法：根據(jù)熱化學方程式所表示反應(yīng)的熱效應(yīng)與混合物燃燒放出熱量，大致估算各熱效應(yīng)與混合物燃燒放出熱量，大致估算各成分的比例。此法主要應(yīng)用于解答選擇題，成分的比例。此法主要應(yīng)用于解答選擇題，根據(jù)題給信息找出大致范圍，便可以此為依根據(jù)題給信息找出大致范圍，便可以此為依據(jù)找出答案，此法解題快

15、速、簡便。據(jù)找出答案，此法解題快速、簡便。第34頁/共71頁(3)十字交叉法：混合物燃燒放熱求比例問題十字交叉法：混合物燃燒放熱求比例問題，既可以采用常規(guī)的列方程組法，又可以采，既可以采用常規(guī)的列方程組法，又可以采用十字交叉法。用十字交叉法。(4)將熱化學方程式看作數(shù)學中的代數(shù)方程，將熱化學方程式看作數(shù)學中的代數(shù)方程，擴大或縮小一定倍數(shù)后，直接加減或移項變擴大或縮小一定倍數(shù)后，直接加減或移項變形，得到需要的熱化學反應(yīng)，再以此為依據(jù)形，得到需要的熱化學反應(yīng)，再以此為依據(jù)計算求解或比較反應(yīng)熱大小等。計算求解或比較反應(yīng)熱大小等。第35頁/共71頁3反應(yīng)熱的計算應(yīng)注意的問題反應(yīng)熱的計算應(yīng)注意的問題(1

16、)運用熱化學方程式進行反應(yīng)熱的計算，可運用熱化學方程式進行反應(yīng)熱的計算，可以從反應(yīng)式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量、標準以從反應(yīng)式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量、標準狀況下氣體體積、反應(yīng)熱等對應(yīng)關(guān)系，列式進狀況下氣體體積、反應(yīng)熱等對應(yīng)關(guān)系，列式進行簡單計算。行簡單計算。(2)注意熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示物注意熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，必須與質(zhì)的物質(zhì)的量，必須與H相對應(yīng)，如果化學相對應(yīng)，如果化學計計第36頁/共71頁量數(shù)加倍，則量數(shù)加倍，則H也要加倍。尤其是利用蓋斯也要加倍。尤其是利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱時，熱化學方程式可以直接定律計算反應(yīng)熱時，熱化學方程式可以直接相加減，化學計量數(shù)

17、必須與相加減，化學計量數(shù)必須與H相對應(yīng)。相對應(yīng)。(3)熱化學方程式中的反應(yīng)熱是指按所給形式熱化學方程式中的反應(yīng)熱是指按所給形式反應(yīng)完全時的反應(yīng)熱。反應(yīng)完全時的反應(yīng)熱。(4)正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。第37頁/共71頁 (2011年北京海淀區(qū)模擬年北京海淀區(qū)模擬)化學鍵的鍵化學鍵的鍵能是原子間形成能是原子間形成1 mol化學鍵化學鍵(或其逆過程或其逆過程)時時釋放釋放(或吸收或吸收)的能量。以下是部分共價鍵鍵的能量。以下是部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)：能數(shù)據(jù)：HS：364 kJ/mol，SS：266 kJ/mol，S=O：522 kJ/mol，HO：464

18、kJ/mol。第38頁/共71頁第39頁/共71頁(2)標準狀況下，將標準狀況下，將a L H2S與與b L SO2混合進行混合進行上述反應(yīng)，當上述反應(yīng)，當a2b時，反應(yīng)放熱時，反應(yīng)放熱_kJ，當當a2b時，硫化氫過量，依據(jù)時，硫化氫過量，依據(jù)SO2計算；計算；當當a0的反應(yīng)有的反應(yīng)有_。第46頁/共71頁(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是_。Aa比比b多多Ba比比b少少Ca與與b在理論上相同在理論上相同 D兩者無法比較兩者無法比較(4)根據(jù)能量守恒定律，根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E

19、3、E4之間之間的關(guān)系為的關(guān)系為_。第47頁/共71頁解析：解析：(1)與途徑與途徑a相比，途徑相比，途徑b的優(yōu)點主要有的優(yōu)點主要有：煤的利用率高；變成氣體燃料后，運輸方便：煤的利用率高；變成氣體燃料后，運輸方便；使燃料充分燃燒。；使燃料充分燃燒。(2)上述四個反應(yīng)中上述四個反應(yīng)中為放熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，H0。(3)根據(jù)蓋斯定律，等質(zhì)量的煤分別通過以上根據(jù)蓋斯定律，等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量相同。兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量相同。(4)根據(jù)蓋斯定律可知：根據(jù)蓋斯定律可知：E1E2E3E4。第48頁/共71頁答案：答案：(1)煤的利用率高；變成氣體燃料后，煤的

20、利用率高；變成氣體燃料后，運輸方便；使燃料充分燃燒運輸方便；使燃料充分燃燒(2)(3)C(4)E1E2E3E4第49頁/共71頁反應(yīng)熱大小的比較反應(yīng)熱大小的比較比較反應(yīng)熱的大小，一般從以下幾個方面考慮比較反應(yīng)熱的大小，一般從以下幾個方面考慮：1比較比較“反應(yīng)熱反應(yīng)熱”或或H的大小時，必須帶的大小時，必須帶“”“”“”符號；比較符號；比較“燃燒熱燃燒熱”“”“中和熱中和熱”時，只需比較數(shù)值大小即可。時，只需比較數(shù)值大小即可。2參加反應(yīng)的物質(zhì)的量不同，則反應(yīng)熱的數(shù)值參加反應(yīng)的物質(zhì)的量不同，則反應(yīng)熱的數(shù)值也會發(fā)生相應(yīng)的變化，如也會發(fā)生相應(yīng)的變化，如1 mol H2完全燃燒生成完全燃燒生成液態(tài)水時放出

21、液態(tài)水時放出285.8 kJ的熱量，的熱量，2 mol H2完全燃完全燃燒生成液態(tài)水時則放出燒生成液態(tài)水時則放出571.6 kJ的熱量。的熱量。第50頁/共71頁第51頁/共71頁4同一反應(yīng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)同一反應(yīng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值大小也不同。例如，值大小也不同。例如，S(g)O2(g)=SO2(g)H1Q1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2Q2，可以理解成固態(tài)硫變成氣態(tài)硫后再發(fā)生變，可以理解成固態(tài)硫變成氣態(tài)硫后再發(fā)生變化，而由固態(tài)到氣態(tài)是需要吸收能量的，所以化，而由固態(tài)到氣態(tài)是需要吸收能量的，所以Q1Q2、H1H2，故當同一反應(yīng)中只由于聚，故當同一反應(yīng)中只由于

22、聚集狀態(tài)不同比較反應(yīng)熱的大小時，反應(yīng)物為固集狀態(tài)不同比較反應(yīng)熱的大小時，反應(yīng)物為固態(tài)態(tài)第52頁/共71頁時放出的熱量少，當生成物為固態(tài)時放出的時放出的熱量少，當生成物為固態(tài)時放出的熱量多。熱量多。5中和熱為稀溶液中強酸和強堿生成中和熱為稀溶液中強酸和強堿生成1 mol H2O時的反應(yīng)熱。但當酸為濃硫酸時，由于時的反應(yīng)熱。但當酸為濃硫酸時，由于濃硫酸溶解放熱，此時生成濃硫酸溶解放熱，此時生成1 mol H2O放出熱放出熱量大于量大于57.3 kJ。第53頁/共71頁 (2011年江蘇鹽城調(diào)研年江蘇鹽城調(diào)研)下列各組熱化學下列各組熱化學方程式中，化學反應(yīng)的方程式中，化學反應(yīng)的H前者大于后者的是前者

23、大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4第54頁/共71頁第55頁/共71頁A BC D【思路點撥】【思路點撥】解答本題要注意以下兩點：解答本題要注意以下兩點：(1)依據(jù)蓋斯定律，設(shè)計合理的途徑。依據(jù)蓋斯定律，設(shè)計合理的途徑。(2)注意注意H的正負號問題，作出正確判斷。的正負號問題，作出正確判斷。第56頁/共71頁【解析】【解析】第57頁/共71頁第58頁/共71頁因此，因此，H前者大于后者的有前者大于后者的有。【答案】【答案】C第59頁/共71頁第60頁/共71頁2

24、H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ1 kJ/ mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ2 kJ/molA BC D第61頁/共71頁解析：解析：選選D。分步進行的放熱反應(yīng)，反應(yīng)進行。分步進行的放熱反應(yīng)，反應(yīng)進行程度越深，放出的熱量越多，即炭燃燒生成程度越深，放出的熱量越多，即炭燃燒生成CO2時放熱多，時放熱多，Q1Q2；中兩式相減得中兩式相減得4Al(s)2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)4Fe(s)H(Q1Q2)kJ/molQ2；水蒸氣變成液；水蒸氣變成液態(tài)水要放出熱量，故態(tài)水要放出熱量，故H2燃燒生成液態(tài)水時放燃燒生成液態(tài)水時放熱多，熱多，Q1Q2。第62頁/共71頁探究

25、整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用新能源的寵兒新能源的寵兒可燃冰可燃冰有專家預(yù)測，可燃冰至少能為人類提供有專家預(yù)測，可燃冰至少能為人類提供1000年的能源，將來它有望替代煤、石油和天然年的能源，將來它有望替代煤、石油和天然氣，成為氣，成為“21世紀的新能源世紀的新能源”?？扇急强扇急?983年被發(fā)現(xiàn)的，這種可用火柴點年被發(fā)現(xiàn)的，這種可用火柴點燃，能像蠟燭一樣燃燒的天然氣水合物是在燃，能像蠟燭一樣燃燒的天然氣水合物是在海底低溫、高壓下形成的外形與冰相似的結(jié)海底低溫、高壓下形成的外形與冰相似的結(jié)第63頁/共71頁晶體。由于含有大量的甲烷可燃性氣體，可晶體。由于含有大量的甲烷可燃性氣體，可燃冰極易燃燒，而且燃

26、燒造成的污染較少。燃冰極易燃燒，而且燃燒造成的污染較少。世界上可燃冰的總儲量非常大，據(jù)估算，其世界上可燃冰的總儲量非常大，據(jù)估算，其有機碳含量大約相當于全世界已知煤炭、石有機碳含量大約相當于全世界已知煤炭、石油和天然氣總量的油和天然氣總量的2倍。這些可燃冰資源可滿倍。這些可燃冰資源可滿足人類未來足人類未來1000年的需要。世界上已發(fā)現(xiàn)的年的需要。世界上已發(fā)現(xiàn)的可燃冰分布區(qū)多達可燃冰分布區(qū)多達116處，其礦層之厚、規(guī)模處，其礦層之厚、規(guī)模之大，是常規(guī)的天然氣田無法比擬的。之大，是常規(guī)的天然氣田無法比擬的。第64頁/共71頁天然可燃冰呈固態(tài)，不會像石油開采那樣自噴天然可燃冰呈固態(tài)，不會像石油開采那樣自噴流出。為了獲取這種清潔能源，世界上許多國流出。為了獲取這種清潔能源，世界上許多國家都在研究天然可燃冰的開采方法?？茖W家們家都在研究天然可燃冰的開采方法。科學家們認為，一旦開采技術(shù)獲得突破性進展，那么可認為，一旦開采技術(shù)獲得突破性進展，那么可燃冰立刻就會成為主要能源。相反，如果開采燃冰立刻就會成為主要能