氮及其化合物知識(shí)歸納總結(jié)

1、氮及其化合物知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)一、氮?dú)?、氮的氧化?、氮?dú)猓簾o色無味的氣體，難溶于水。氮的分子結(jié)構(gòu)：電子式_結(jié)構(gòu)式_。（1） 氧化性：n2+3h22nh3，n2+3mg=mg3n2 其產(chǎn)物的雙水解反應(yīng)：（2）還原性：與o2的化合（放電或高溫條件下） 2、氮的固定 將空氣中游離的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法，統(tǒng)稱為氮的固定。氮的固定的三種途徑：（1） 生物固氮：豆科植物根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)氮（2） 自然固氮：打雷閃電時(shí)，大氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為no （3） 工業(yè)固氮：工業(yè)合成氨n2+3h22nh33、氮氧化物氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五種化合價(jià)，五種化合價(jià)對應(yīng)六種化合物。種類物理性質(zhì)穩(wěn)定性n

2、2o笑氣no無色氣體，溶于水中等活潑no2紅棕色色氣體，易溶于水，有毒較活潑，易發(fā)生二聚反應(yīng)n2o4無色氣體較活潑，受熱易分解n2o無色氣體較不活潑n2o3（亞硝酸酸酐）藍(lán)色氣體（20c）常溫不易分解為no、no2n2o5（硝酸酸酐）無色固體氣態(tài)不穩(wěn)定，常溫易分解（1） no2與水反應(yīng)：（2） no、no2的尾氣吸收：（3） no的檢驗(yàn)： 現(xiàn)象無色氣體和空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。（4） 兩個(gè)計(jì)算所用的方程式： 4no+3o2+2h2o=4hno34no2+o2+ 2h2o =4hno3氮的氧化物溶于水的計(jì)算（1）no2或no2與n2（非o2）的混合氣體溶于水時(shí)可依據(jù)：3no2+h2o2hno3+n

3、o利用氣體體積變化差值進(jìn)行汁算。 （2）no2與o2的混合氣體溶于水時(shí)由4 no2o2十2 h2o4hno3，可知，當(dāng)體積比： =4：1，恰好完全反應(yīng) v(no2)：v(o2) 4：1，no2過量，剩余氣體為no 4：3，剩余氣體為no v2v3 bv1v3v2 cv2v3v1 dv3v1v24、將22.4 g鐵粉逐漸加入到含hno3 0.8 mol的稀hno3中，反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)的變化關(guān)系如圖所示，其中正確的是5、 為了除去no、no2、n2o4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2no22naoh=nano3nano2h2o；no

4、2no2naoh=2nano2h2o)?，F(xiàn)有由a mol no、b mol no2、c mol n2o4組成的混合氣體恰好被v l氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為()a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll16、將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是no，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/lnaoh溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是a加入合金的質(zhì)量可能為6.4g b參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molc沉淀完全時(shí)消耗naoh溶液的

5、體積為150ml d溶解合金時(shí)收集到no氣體的體積為2.24l7、把盛有48ml no和no2的混合氣體的容器倒立于水中（保持同溫同壓下），液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4ml，則：原混合氣體中，no是_ml，no2是_ml；若在剩余的24ml氣體中通入6ml o2，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體是_，體積為_ml。若在剩余的24ml氣體中通入24ml o2，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體是_，體積為_ml。若在原48ml no和no2的混合氣體中，通入_ml o2再倒置于水中，水可充滿容器。8、在濃硝酸中放入銅片：(1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化

6、學(xué)方程式為_。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是_ _。(4)若將12.8 g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，得no、no2混合氣體5.6 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是_。9、將32.64 g銅與140 ml一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的no和no2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 l。請回答：(1)no的體積為_ l，no2的體積為_ l。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入v ml a moll1的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_moll1。10、某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)

7、在學(xué)習(xí)了氨氣的性質(zhì)后討論，既然氨氣具有還原性，能否與h2還原cuo一樣呢？他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動(dòng)并完成下列實(shí)驗(yàn)：(一)制取氨氣(1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣。(2)實(shí)驗(yàn)室還可在_(填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。(二)實(shí)驗(yàn)探究該小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性及其產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)圖如下：(3)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你對該裝置的改進(jìn)措施是_。(4)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到cuo變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水cuso4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無污染的氣體。(三)問題討論(5)有同學(xué)認(rèn)為：nh3與cuo反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有cu2o。已知cu2o是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，cu能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成cu2和cu。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有cu2o：_。(6)在解決了問題(5)后，又有同學(xué)提出：cu2o與cuo的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98 g cu(oh)2固體，加熱到80 時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000 以上，黑色粉末全部變成紅色粉末a。冷卻后稱量，a的質(zhì)量為72 g。據(jù)此可推得a為_，由此得到的結(jié)論是_。答案：1、（1）12 36（2）no