2.3.1化學平衡(標志)ppt課件

1、1學習目標學習目標1.1.了解可逆反應的定義；了解可逆反應的定義；2.2.理解化學平衡狀態(tài)，并能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)理解化學平衡狀態(tài)，并能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)。 學習教材學習教材25-26頁相關(guān)內(nèi)容，學習并完成資料頁相關(guān)內(nèi)容，學習并完成資料24-25頁的基礎(chǔ)知識梳頁的基礎(chǔ)知識梳理。理。第一課時2 在同一條件下在同一條件下,既能向正反應方向進行既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做叫做可逆反應?？赡娣磻?。注意：注意：同一條件，同時反應，方向?qū)α⑼粭l件，同時反應，方向?qū)α?可逆符號可逆符號可逆反應總是不能進行到底，反應是有限度的可逆反應總

2、是不能進行到底，反應是有限度的,得得 到的總是反應物與生成物的混合物。到的總是反應物與生成物的混合物。一、可逆反應一、可逆反應3正正逆逆時間時間速速率率CO(g)CO(g)H H2 2O(g) COO(g) CO2 2 (g) (g)H H2 2 (g) (g) 化學平衡的建立：化學平衡的建立：開始時：開始時：正正 逆逆 平衡時：平衡時：正正 = = 逆逆 正正 =逆逆4 在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。實質(zhì)：正反應速率實質(zhì)：正反應速率 =

3、 = 逆反應速率逆反應速率 0 0標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)二、化學平衡狀態(tài)二、化學平衡狀態(tài)前提條件：一定條件下前提條件：一定條件下對象：可逆反應對象：可逆反應5(2)動：動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）動：動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）(5)變：條件改變，則平衡變（可能）。變：條件改變，則平衡變（可能）。(1)逆：可逆反應逆：可逆反應三、化學平衡狀態(tài)的特征三、化學平衡狀態(tài)的特征逆、動、等、定、變、逆、動、等、定、變、同。同。(3)等：正反應速率等：正反應速率=逆反應速率逆反應速率(4)定：反應混合物中各組分的濃度保持不變，定：反應混合物

4、中各組分的濃度保持不變， 各組分的含量一定。各組分的含量一定。(6)同同：只要外界條件完全相同，化學平衡狀態(tài)就相同只要外界條件完全相同，化學平衡狀態(tài)就相同 即化學平衡狀態(tài)的建立與反應從哪個方向開始無關(guān)即化學平衡狀態(tài)的建立與反應從哪個方向開始無關(guān)6CO H2O（g） CO2 H2 催化劑高溫起始 1mol 1mol 0 0 平衡 0.4mol 0.4mol 0.6mol 0.6 mol起始 0 0 1mol 1mol 平衡 0.4mol 0.4mol 0.6 mol 0.6mol(6)同同：只要外界條件完全相同，化學平衡狀態(tài)就相同。只要外界條件完全相同，化學平衡狀態(tài)就相同。 即化學平衡狀態(tài)的建立

5、與反應從哪個方向開始無關(guān)。即化學平衡狀態(tài)的建立與反應從哪個方向開始無關(guān)。起始 0.2mol 0.2mol 0.8mol 0.8mol 平衡 0.4mol 0.4mol 0.6mol 0.6 mol化學平衡的建立與途徑無關(guān)化學平衡的建立與途徑無關(guān)7四、達到化學平衡的標志四、達到化學平衡的標志 V正正=V逆逆和反應混合物各組分百分含量保持不變是判斷平衡的兩大主要標志。和反應混合物各組分百分含量保持不變是判斷平衡的兩大主要標志。（1 1）速率關(guān)系速率關(guān)系: 正正= =逆逆（本質(zhì)標志）（本質(zhì)標志） 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率不同的物質(zhì)：速率

6、之比等于方程式中各物質(zhì)的計量不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量 數(shù)之比，但必須是不同方向的速率數(shù)之比，但必須是不同方向的速率. . （將不同物質(zhì)轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)進行考慮）（將不同物質(zhì)轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)進行考慮）8 以反應以反應 mA(g)+ nB (g) pC(g)mA(g)+ nB (g) pC(g)為例，達到平衡的標志為：為例，達到平衡的標志為： A的消耗速率與的消耗速率與A的生成速率的生成速率A的消耗速率與的消耗速率與C的的速率之比等于速率之比等于B的生成速率與的生成速率與C的的速率之比等于速率之比等于A的生成速率與的生成速率與B的的速率之比等于速率之比等于相等相等消耗消耗m m

7、 ：p p生成生成n n ：p p消耗消耗m m ：n n9練習練習1、一定條件下，反應、一定條件下，反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是達到平衡的標志是A、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成同時生成n molAB B、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成2n mol AB 同時生成同時生成n mol B2 C、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時生成同時生成n mol B2 D、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時消耗同時消耗n mol B2 BD10練習練習2、一定條件下、一定條件下,反應反應N2+3H2 2NH3達到平衡的標志是達到平衡的標志是 A、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有三個鍵斷裂的同時，有三個HH鍵形成鍵形成 B、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有三個鍵斷裂的同時，有三個H