第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

1、新課標(biāo)人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新課標(biāo)人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識回顧知識回顧元素周期表的結(jié)構(gòu) 1、在周期表中，把、在周期表中，把 相同的元素，按相同的元素，按 的順序從左到右排成橫行，稱之的順序從左到右排成橫行，稱之為為 ，有，有 個；在把不同橫行中個；在把不同橫行中 相同的元素，按相同的元素，按 遞遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為增的順序由上而下排成縱行，稱之為 ，共有，共有 個縱行，個縱行， 個族。個族。16個族又可分為個族又可分為 主族、主族、 副族、副族、 族、族、 0族。族。能層數(shù)能層數(shù)原子序數(shù)遞增原子序數(shù)遞增周期周期7最外層電子數(shù)最外層

2、電子數(shù)能層數(shù)能層數(shù)族族18167個個7個個1個個1個個課堂練習(xí)課堂練習(xí) 2、某周期、某周期a族元素的原子序數(shù)為族元素的原子序數(shù)為x，則同周，則同周期的期的族元素的原子序數(shù)是族元素的原子序數(shù)是( ) a 只有只有x+1 b 可能是可能是x+8或或x+18 c 可能是可能是x+2 d 可能是可能是x+1或或x+11或或x+25 課堂練習(xí)課堂練習(xí)d知識回顧知識回顧二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸，失電子能力逐漸 ，得電子能，得電子能

3、力逐漸力逐漸 ，元素的金屬性逐漸，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸 ，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸對應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸；堿性逐漸 ； （2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力，失電子能力逐漸逐漸 ，得電子能力逐漸，得電子能力逐漸 ，金屬性逐，金屬性逐漸漸 ，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸 ；對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性；對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸逐漸 ；最高價氧化物對應(yīng)的水化

4、物的酸性逐；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸漸 ；堿性逐漸；堿性逐漸 ； 二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶減小減小減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化3）同周期元素的主要化合價：）同周期元素的主要化合價：最高正價：最高正價：+1遞增到遞增到+7。（氟、氧例外）。（氟、氧例外）負(fù)價：負(fù)價：-4遞增到遞增到-1，呈現(xiàn)周期性的變化。，呈現(xiàn)周期性的變化。最高正價最高正價+|負(fù)價負(fù)價|=8課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 3、堿金屬鈁、堿金屬鈁(fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最具有放射性

5、，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是：重的元素，下列預(yù)言錯誤的是：.在堿金屬中它具有最大的原子半徑在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學(xué)式為它的氫氧化物化學(xué)式為froh,是一種極強(qiáng)的堿是一種極強(qiáng)的堿c.鈁在空氣中燃燒時鈁在空氣中燃燒時,只生成化學(xué)式為只生成化學(xué)式為fr2o的氧化物的氧化物d.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸而發(fā)生爆炸4、某元素、某元素x的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為h2x，則該，則該元素的最高價含氧酸的化學(xué)式為元素的最高價含氧酸的化學(xué)式為 （ ） a. h2xo3 b. h3xo4

6、c. h2xo4 d. hxo4c思考與探究思考與探究1、以第三周期為例，寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、以第三周期為例，寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡化電子排布式并觀硫、氯、氬基態(tài)原子的簡化電子排布式并觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？最外層電子排布從最外層電子排布從1 1個電子個電子( (nsns1 1) )到到 8 8個電子個電子( (nsns2 2npnp6 6) )呈周期性變化呈周期性變化. .結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。排布發(fā)生周期性的變化。( (一一) )原子的電子排

7、布與周期的劃分原子的電子排布與周期的劃分(1)結(jié)合周期表結(jié)合周期表,我們會發(fā)現(xiàn)我們會發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種每一周期的第一種元素元素(除第一周期外除第一周期外)是是 _, 最外層電最外層電子排布為子排布為_,每一周期的最后一種元素都每一周期的最后一種元素都是是 _ , 這些元素的最外層電子排這些元素的最外層電子排布除布除he為為1s2 外外,其余都是其余都是_. 堿金屬堿金屬nsns1 1稀有氣體稀有氣體nsns2 2npnp6 6(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的周期中元素的_.能層數(shù)能層數(shù)結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的結(jié)論：隨著核

8、電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。排布發(fā)生周期性的變化。一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表周期周期一一二二三三四四五五六六七七八八元素元素數(shù)目數(shù)目28818183226？金屬金屬元素元素數(shù)目數(shù)目023141530？50312 2、你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種、你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？思考與探究思考與探究32 由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不不是單調(diào)的是單調(diào)的，每

9、一周期里元素的數(shù)目不總是一，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增樣多，而是隨著周期序號的遞增漸漸增多漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成象的比喻成螺殼上的螺旋螺殼上的螺旋。思考與探究思考與探究3 3、周期表上的、周期表上的“外圍電子排布外圍電子排布”簡稱簡稱“價電子價電子層層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。每個縱行的價電子層的電子總數(shù)應(yīng)中發(fā)生變化。每個縱行的價電子層的電子總數(shù)是否相等？主族元素的價電子數(shù)和族序數(shù)有何關(guān)是否相等？主族元素的價電子數(shù)和族序數(shù)有何

10、關(guān)系？系？不一定相等不一定相等相等相等( (二二) )原子的電子排布與族的劃分原子的電子排布與族的劃分在周期中有在周期中有18個縱列個縱列,除零族元素中除零族元素中he （1s2）與其它稀有氣體與其它稀有氣體ns2np6不同外不同外,一般說來一般說來,其它每其它每個族序數(shù)和價電子數(shù)是相等的個族序數(shù)和價電子數(shù)是相等的.主族元素：族序數(shù)主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù) =價電子數(shù)價電子數(shù)副族元素：副族元素：大多數(shù)族序數(shù)大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù)的電子數(shù) =價電子數(shù)價電子數(shù) 4 4、已知某元素的原子序數(shù)是、已知某元素的原子序數(shù)是2525，寫出該元，寫出該元素原子的

11、價電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所素原子的價電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。屬的周期和族。 其排布式為其排布式為arar3d3d5 54s4s2 2，由于最高能級組數(shù)為由于最高能級組數(shù)為4 4，其中有，其中有7 7個價電個價電子，子，故該元素是第四周期故該元素是第四周期bb族。族。課堂練習(xí)課堂練習(xí)4 4、按照電子排布，可把周期表的元素劃分為、按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5 5個個區(qū)：區(qū)：s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、dsds區(qū)、區(qū)、p p區(qū)、區(qū)、f f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？是什么？ s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、p p區(qū)分別有幾個縱列？區(qū)分別有幾個縱列？區(qū)的名稱來自

12、按照構(gòu)造原理最后填充的區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填充的能級的符號能級的符號思考與探究思考與探究(三三)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)s 區(qū)元素：最外層構(gòu)型是區(qū)元素：最外層構(gòu)型是ns1和和ns2。ia和和 iia族元族元 素。素。除除h外，其余為活潑金屬。外，其余為活潑金屬。p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從ns2np1ns2np6的元素。的元素。即即iiiaviia族、零族元素。除族、零族元素。除h外，所有非金屬元外，所有非金屬元素都在素都在p區(qū)。區(qū)。 ds區(qū)元素區(qū)元素:包括包括ib族和族和iib族元素族元素，最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)皆為皆為12個，均

13、為金屬元素個，均為金屬元素 。f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。d區(qū)元素區(qū)元素:包含第包含第iiib族到族到viii族元素。最外層電族元素。最外層電子數(shù)皆為子數(shù)皆為12個，均為金屬元素，性質(zhì)相似。個，均為金屬元素，性質(zhì)相似。思考：為什么思考：為什么s區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、ds區(qū)的元素都區(qū)的元素都是金屬是金屬(除除h外外)？s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、dsds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-21-2個電個電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。1. 為什么副族

14、元素又稱為過渡元素？為什么副族元素又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？思考：思考：副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過渡過渡元素。元素。1. 為什么副族元素又稱為過渡元素？為什么副族元素又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角為什么在元素周期表中非

15、金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？這是由元素的價電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變這是由元素的價電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定處于非金

16、屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準(zhǔn)金屬。這些元素常被稱之為半金屬或準(zhǔn)金屬。5 5、已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、aa族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價電子族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？ 由于是由于是aa族，族， 4d4d必是全充滿的，必是全充滿的，所以價電子排布為所以價電子排布為5s5s2 25p5p4 4，電子排布式電子排布式kr4dkr4d10105s5s2 25p5p4 4課堂練習(xí)課堂練習(xí)屬屬p區(qū)區(qū)1. 1.已知一元素的價層電子結(jié)構(gòu)為已知一元素的價層電子結(jié)構(gòu)為3d3d5 54s4s2 2，試，試確定其在周期表中的位置。確定其在周期表中的位置。 第四周期，b族。2.2.試確定試確定3232號元素在周期表中的位置。號元素在周期表中的位置。 第四周期，a族 3.3.判斷處于第三周期，判斷處于第三周期，aa族元素的價層族元素的價層電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。 ne3s23p2，第14號元素練習(xí)：練習(xí)：課堂小結(jié)課堂小結(jié):1 1、原子的電子排