無(wú)機(jī)酸分子的酸性

1、無(wú)機(jī)酸分子的酸性摘要：1923年，布朗斯特（Bronsted ,. N）和勞萊（Lowry） 各自獨(dú)立地提出了酸堿的質(zhì)子理論。酸、堿定義為：凡能給 出質(zhì)子的分子或離子都是酸。同年，美國(guó)G.N.路易斯更傾向于用結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)為酸堿下了定義：酸則是能接受電子對(duì)的物 質(zhì)，它利用堿所具有的孤對(duì)電子使其本身的原子達(dá)到穩(wěn)定的 電子層結(jié)構(gòu)。酸的重要性質(zhì)就是酸性，不同的酸的酸性有強(qiáng) 弱之分。高中化學(xué)中多次遇到酸的酸性強(qiáng)弱的比較，學(xué)生對(duì) 酸的酸性強(qiáng)弱的比較有時(shí)感到很困惑。本文結(jié)合高中化學(xué)人 教版新教材，對(duì)無(wú)機(jī)酸分子的酸性強(qiáng)弱規(guī)律加以分析和歸納。關(guān)鍵詞：無(wú)機(jī)酸酸性規(guī)律 一、影響無(wú)機(jī)酸強(qiáng)度的直接因素 在基礎(chǔ)化學(xué)中接觸的

2、無(wú)機(jī)酸大致有兩種：一種是中心原 子與質(zhì)子直接相連的氫化物（X-H）,另一種是中心原子與氧 直接相連的含氧酸。這兩種酸的強(qiáng)度大小意味著它們釋放質(zhì) 子（ H ）的難易程度。影響酸性大小的因素很多，但是，歸根到底，反映在與 質(zhì)子直接相連的原子對(duì)它的束縛力的強(qiáng)弱上。這種束縛力的 強(qiáng)弱又與該原子的電子密度的大小有著直接的關(guān)系。這個(gè)原 子的電子密度越低， 對(duì)質(zhì)子的引力越弱， 酸的酸性也就越高， 反之亦然。二、無(wú)機(jī)酸強(qiáng)度的比較（一）氫化物酸性強(qiáng)弱的規(guī)律 在同周期的氫化物中，由于直接同質(zhì)子相連的原子的化 合價(jià)逐漸降低，從而使這些原子的電子密度越來(lái)越小，因此 相應(yīng)氫化物的酸性依次增強(qiáng)，女口：酸性NH H 0HF

3、。在同主族的氫化物中，由于同氫結(jié)合的原子所帶電荷相同，原子半 徑隨著原子序數(shù)的增加而增大，使這些原子的電子密度逐漸 減小，因此相應(yīng)氫化物的酸性依次增強(qiáng)，如：酸性HFHClHBrH CO o H SO為常見(jiàn)的強(qiáng)酸，H CO 為常見(jiàn)的弱酸。2. 根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理：女口 HNO H CO HCI0?？稍O(shè) 計(jì)如下裝置、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：中產(chǎn)生大量氣泡，中試劑瓶中溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。3. 根據(jù)元素周期律中的非金屬性 （或“第一電離能” 、“電 負(fù)性”）強(qiáng)弱判斷：同周期中隨著原子序數(shù)的遞增，最高價(jià) 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)（如： H SiO HBrO HIO ， 在XO中，由于X原子的電負(fù)性ITCl依

4、次增強(qiáng)，因此 XO4- 中的氧原子的電子密度逐漸減小，致使O-H 鍵逐漸減弱，因此酸性依次增強(qiáng)） 。4. 根據(jù)弱酸的電離常數(shù) （Ka）:電離常數(shù)是衡量弱酸電離 程度的數(shù)據(jù)，電離常數(shù)（Ka）越大，酸性越強(qiáng)。如下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25C）：由表中常見(jiàn)酸的電離平衡常數(shù)可知：酸性 H PO CH COOHH CO。5. 根據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律判斷：相同條件下兩種強(qiáng)堿弱酸鹽 的溶液 pH 值越大，相應(yīng)鹽對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱。因?yàn)閺?qiáng)堿 弱酸鹽對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，相應(yīng)鹽的水解程度越大，相同 條件下此強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液 pH 值就越大。如（ 2008 廣州二模） ：室溫下，用 pH 計(jì)測(cè)定濃度均為0.1m

5、ol?L NaCI O溶液和CH COO Na溶液的pH,可以達(dá)到比較 HCIO和CH COOH的酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可知酸性?CH COOHHClO。6. 根據(jù)同一元素不同價(jià)態(tài)：對(duì)同一元素來(lái)說(shuō)，化合價(jià)越 高，相應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng) （如： HClO HClO HClO HClO、 H SO H SO、HNO HNO 等）。原因見(jiàn)下面第 7點(diǎn)。7. 根據(jù)非羥基氧原子數(shù)判斷：鮑林認(rèn)為含氧酸化學(xué)式為HmROn,則非羥基氧原子數(shù)為（n-m）,其數(shù)值越大，該含氧 酸的酸性越強(qiáng)?；瘜W(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了這個(gè)定性規(guī) 則?；瘜W(xué)上有一種見(jiàn)解，認(rèn)為含氧酸的通式可寫(xiě)成（ HO） mROn,如果成酸元素 R相同，則n值越大，R的正電性越 高，導(dǎo)致R-O-H中O的電子向R偏移，因而在水分子的作用 下，也就越容易電離出 H+，即酸性越強(qiáng)。8. 根據(jù)新信息提示進(jìn)行判斷。以上歸納均為中學(xué)化學(xué)學(xué) 習(xí)與教學(xué)中所常見(jiàn)的關(guān)于物質(zhì)酸性的幾種比較方法。對(duì)于具 體的問(wèn)題，應(yīng)選擇適宜的方法，有時(shí)需要幾種方法綜合運(yùn)用 進(jìn)行判斷。通過(guò)以上對(duì)無(wú)機(jī)酸分子的酸性強(qiáng)弱規(guī)律的分析和歸納， 希望可