(完整版)氯及其化合物知識(shí)點(diǎn)

1、氯及其化合物一、氯元素的原子結(jié)構(gòu)與自然界的存在氯元素位于周期表周期族，在自然界中的主要存在形： 。二、活潑的氯氣1、氯氣的物理性質(zhì)： 色有 氣味的一體，毒，溶于水。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)與金屬單質(zhì)的反應(yīng)：與鈉反應(yīng)方程式。現(xiàn)象 是。與鐵反應(yīng)方程式 ?，F(xiàn)象是。 與銅反應(yīng)方程式?，F(xiàn)象是。與氫氣的反應(yīng)：化學(xué)方程式： ,反應(yīng)現(xiàn)象：氫氣在氯 氣中燃燒;氯氣與氫氣的爆炸實(shí)驗(yàn) 。思考：在初中我們是如何定義燃燒的？現(xiàn)在通過氫氣與氯氣的燃燒實(shí)驗(yàn)，你有什么新的認(rèn)識(shí)？與水的反應(yīng)：與水反應(yīng)的離子方程式： ,說明: 氯氣與水反應(yīng)很微弱，且未可逆反應(yīng)。思考：氯水的成分及性質(zhì)？ 氯水的保存方法？次氯酸的性質(zhì)：a、一元弱酸（比 弱

2、）b、強(qiáng)氧化性（應(yīng)用： ）c、不穩(wěn)定（見光或受熱分解）：化學(xué)方程式： 。與堿的反應(yīng)C12 + NaOH 。（常用于除去多余氯氣） 離子方程式： 。漂白液主要成分是 。 漂白粉的制法：。其主要成分：, 有效成分： 。 漂白原理：ClO + H+ = HClO （實(shí)際漂白者），iCa(ClO) 2 + HCl (稀)=。 Ca(ClO) 2 +CO2 +H2O思考：抗洪救災(zāi)中防疫部門，向?yàn)?zāi)民發(fā)放的漂白粉片或漂粉精用于飲用水消毒漂粉精為何要密封保存在陰暗處？（一）鹵素的原子結(jié)構(gòu) 共同點(diǎn)：原子的最外層均為 個(gè)電子，都易一個(gè)電子水CC14C12Br2I2而表現(xiàn) 性；不同點(diǎn)：核電荷數(shù)逐漸 ;電子層數(shù)逐漸

3、;原子半徑依次 ,得電子能力逐漸 ;單質(zhì) 氧化性逐漸。（二）單質(zhì)的物理性質(zhì)：隨鹵素核電荷數(shù)增加，其原子結(jié)構(gòu)遞變而使鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化.從F2 - I 21、顏色逐漸,狀態(tài)從_。2、單質(zhì)的溶解性除氟外（與水劇烈反應(yīng)）在水中溶解度都較 ,都易溶 于有機(jī)溶劑，右表列出 C Br2、I2在不同溶劑中的顏色.（三）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（相似性及遞變性）由于最外層均為_個(gè)電子，極易電子，因此鹵素都是 劑，在自然界均只以 態(tài)存在.但隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑漸,核對(duì)外層電子的引力漸，得電子能力漸 ，其氧化性逐漸 ，主要表 現(xiàn)：。 試題枚舉【例11下列有關(guān)氯的敘述中正確的是A.液氯和氯水是同一物質(zhì)B

4、.紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧C.氯氣與水的反應(yīng)中氯是氧化劑，水是還原劑D.用氯制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑解析：液氯、氯水都是液體，但前者是純氯，后者是氯與水的混合物，時(shí) 間延長氯水中還逐漸生成鹽酸和次氯酸，氯分子漸少，氯離子漸多。如果再有 光照，因分解也在漸少，出現(xiàn)氧氣和更多鹽酸。氯與水的反應(yīng)是氯分子中氯原 子間發(fā)生的自身氧化還原，即歧化反應(yīng)，水雖然是反應(yīng)物，卻未參加氧化還原 A、C不正確。答案：B、Do【例2】如何鑒別NaCl、NaBr、KI三種白色固體？解答：直接加入 AgNO3溶液。分別取少量固體制成溶液，分別加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是 NaCl,有淺黃色沉淀的是 N

5、aBr,有黃色沉淀生成的 是KI?！纠?】澳化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式IBr+H 2O=HBr+HIO ,下列有關(guān)舊r的敘述中，不正確的是A. IBr是雙原子分子B.在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑C.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIOD.和水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑【例4】在右圖的四條直線分別表示鈉、鎂、鋁、鐵與足量C12反應(yīng)時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量（縱軸）與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量（橫軸）的關(guān)系，其中代表鐵與C12反應(yīng)的直線是A. a B. b C. c D. d解析 Cl 2與四種金屬反應(yīng)的均為

6、氧化還原反應(yīng)， 在橫坐標(biāo) 上取一點(diǎn)作一條垂直于橫坐標(biāo)的直線，分別與 a、b、c、d四條直線的交點(diǎn)即為四種金屬與等質(zhì)量Cl2反應(yīng)時(shí)所需的質(zhì)量。假設(shè)這一點(diǎn)的質(zhì)量為35.5g,此時(shí)金屬均轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗四種金屬的質(zhì)量分別為： WNa=23g、WMg=12g、WA=9g、WFe=18.7g,即等質(zhì)量氯氣消耗四種金屬的質(zhì)量是WNaWFeWMgWAl,故a、b、c、d分別代表Al、Mg、Fe、Na與氯氣的反應(yīng)。答案：C疑難導(dǎo)析：氯水與液氯的區(qū)別氯 水液 氯形成氯氣的水溶液氯氣的液態(tài)形式成分Cl 2、HCl、HClO單質(zhì)氯類別混合物純凈物微，位分子 離了H2O、Cl 2、HClO;H+、Cl-、ClO-、OH-Cl2物理 性質(zhì)顏色 氣味新制的飽和氯水因溶有氯氣而呈黃綠色。氯水中溶解的 Cl2可揮發(fā)出來，因此氯水有 Cl2的刺激性氣味。同氯氣化學(xué)性質(zhì)酸性：氯水因含有HCl和HClO而顯酸性，但氯水的酸性主要由 HCl所決定。強(qiáng)氧化性：氯水中因含有HClO和Cl 2而具有強(qiáng)氧化性，但氯水的強(qiáng)氧化性主要由HClO所決定，也決定了氯水的漂白性，火菌性和腐蝕性。不穩(wěn)定性：氯水的不用1定性實(shí)質(zhì)上是HClO的不穩(wěn)定性，通過光照，氯水中后尢色氣體（。2）逸出。2HClO=2HCl + O 2THClO的分解使氯水顏色