離子反應(yīng)知識點分類

1、 離子反應(yīng)知識點分類1、電解質(zhì)的概念1.1電解質(zhì)、非電解質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物 本質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離的化合物導(dǎo)電實質(zhì)產(chǎn)生了自由移動的離子沒有產(chǎn)生自由移動的離子結(jié)構(gòu)特點離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物某些共價化合物共同點均為化合物注意點電解質(zhì)非、電解質(zhì)的區(qū)分與化合物的水溶性無關(guān).舉例NaCl Ba(OH)2 CH3COOHCH3CH2OH C12H22O112.2強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)定義 在水溶液中能全部電離的電解質(zhì) 在水溶液中只能部分

2、電離的電解質(zhì)電離程度 完全 部分電離平衡 不存在 存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子 水合離子、水分子 弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡相互關(guān)系均為電解質(zhì)，在相同條件下,強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強于弱電解質(zhì)溶液。 電離方程式 書寫規(guī)律 用等號 HnA nH+An- 用可逆符號,弱酸分步電離HnA H+ +HA(n-1)，-HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-舉例強酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI強堿：KOH NaOHBa(OH)2等.絕大部分鹽：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱堿：N

3、H3H2O Cu(OH)2等. H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等.2、離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式 離子反應(yīng)定義：在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。（在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，可以說離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng)。因為電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應(yīng)，其實質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應(yīng)。） 2.1 離子反應(yīng)的分類與條件離子反應(yīng)類型一非氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生條件：生成難溶的物質(zhì)。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。 生成難電離的物質(zhì)。如生成CH3COOH、H2O、NH3H2O、HClO等。 生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成CO2、SO2、H2

4、S等這類反應(yīng)的共同特征是朝著離子濃度減小的方向移動或者說反應(yīng)物中某種離子的濃度減小，反應(yīng)即可發(fā)生。(1) 酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)a中和反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的酸和堿的性質(zhì)不同，又可分為強酸與強堿、強堿與弱酸、強酸與弱堿、強酸與難溶性的堿的反應(yīng)等。例如：鹽酸與氫氧化鈉，鹽酸和氨水，鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)，氫氟酸與氫氧化鈉反應(yīng)b酸和鹽的反應(yīng)例如：鹽酸和碳酸鈣的反應(yīng)c堿和鹽的反應(yīng)例如：氯化鎂水溶液與氫氧化鈉的反應(yīng)，碳酸氫鈣溶液加入適量的氫氧化鈉 d鹽和鹽的反應(yīng)例如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)(2) 酸或堿與氧化物之間的反應(yīng)例如：氧化銅和鹽酸的中和反應(yīng)，三氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) (3) 鹽類的水解反應(yīng)例如

5、：碳酸鈉溶液呈堿性的原因，制氫氧化鐵膠體 (4) 生成絡(luò)離子的反應(yīng)例如：氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液，氫氧化銅溶于氨水：二氧化還原反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移?？偟膩碚f，仍然是反應(yīng)物中某種離子濃度減小。（1）電解質(zhì)與電解質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)例如：高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣（2）單質(zhì)與電解質(zhì)之間的置換反應(yīng)例如：氯水加入溴化鈉溶液中 鐵片放入氯化銅溶液中 （3）非置換的氧化還原反應(yīng)例如：銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)： 銅與稀硝酸的反應(yīng) 2.2 離子反應(yīng)方程式的書寫離子方程式的意義：可以表示同一類型的離子反應(yīng)。它與化學(xué)方程式不同，化學(xué)方程式只能表示一個化學(xué)反應(yīng)。2.2.1 離子方程式的書寫步

6、驟大致分為四步：（1） 寫，寫出化學(xué)方程式；（2） 拆，將易溶并且易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式；注：拆成離子形式的有：易溶且易電離的物質(zhì)（強酸強堿易溶的鹽）（牢記酸、堿、鹽的溶解性表）寫化學(xué)式的有：沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物和水等。微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式（標(biāo)號）（3） 刪，刪去兩邊相同的離子：（4） 查，檢查反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。例題：以CuSO4與BaCl2兩個溶液的的反應(yīng)為例：（1）寫： CuSO4+ BaCl2=CuCl2+BaSO4 “寫”化學(xué)方程式，必須根據(jù)實驗事實；（2）改：Cu2+SO42-+B

7、a2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4改反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如難溶、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等。（3）刪： SO42-+Ba2+=BaSO4“刪”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無關(guān)的粒子；（4）查兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。2.2.2 離子方程式書寫的注意事項(1) 要遵循反應(yīng)事實，不能臆造化學(xué)反應(yīng)如：Cu+2H+Cu2+H2（錯）(2) 要遵循元素原子守恒及電荷守恒，若是氧化還原反應(yīng)要遵循電子守恒(3) 要遵循拆寫原則（反應(yīng)物和生成物都一樣）(4) 不能違背約簡原

8、則如：稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+SO2+Ba2+OHBaSO4+H2O（錯）解析：不能局部約去H+、OH、H2O前面的計量數(shù)（系數(shù)）2，而忽視其他分子和離子。正確的為：2H+SO2+Ba2+2OHBaSO4+2H2O。(5) 要注意題中有關(guān)量的關(guān)系（如過量、足量、少量等）如：用氨水吸收少量的SO2：NH3H2O +SO2NH4+HSO（錯）正確的：2NH3H2O+SO22NH4+SO23+H2O（要注意過量的CO2、SO2、H2S等氣體分別與堿溶液或某些鹽反應(yīng)時生成這些氣體對應(yīng)的酸式根離子）(6)關(guān)于酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式一般書寫時量不足的物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要它

9、的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符合。如果沒有明確的用量，寫成恰好完全反應(yīng)的情況。2.2.3 與量相關(guān)的離子方程式的書寫方法 2.2.3.1 復(fù)分解型（舉例說明）若是復(fù)分解反應(yīng),可令少量物質(zhì)系數(shù)為”1”來書寫，如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液,先確定1molCa(HCO3)2含1molCa2+,2molHCO3-，再取用OH 中和2molHCO3需2molOH,則可寫：Ca2+2HCO3 + 2OH- CaCO3+CO32- + 2H2O若是加入少量的NaOH溶液,則反應(yīng)為:Ca2+HCO3 +OH- CaCO3 + H2。另外,NaHSO4與Ba(HCO3)2,Ca(OH)2與NaHCO3,NaH2PO4與Ba(OH)2，Al3與NaOH，CO2與NaOH ,NaCO3 與HCl ，Mg(HCO3)2過量的NaOH等反應(yīng)均與量有關(guān)。 2.2.3.2 氧化還原型（舉例說明）氧化性:Cl2 Br2 Fe3+ I2 還原性:Cl- Br Fe2+ NHAl(OH)3，且c(NH)2c(Al3)。A項符合實際情況，Al3恰好轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，NH恰好完全反應(yīng)；B項符合實際情況，Al3完全沉淀，NH部分反應(yīng)；C項不符合實際情況，溶液中還有Al3，不會生成AlO；D項符合實際情況，NH完