18-19課時分層功課8酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、18-19 課時分層功課8 酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離(建議用時：25 分鐘 )學業(yè)達標練1以下各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是()【 導學號：32602073】A、 NaCl 晶體、BaSO4B、銅、二氧化硫C、液態(tài)的醋酸、酒精D、熔融的KNO3、硫酸溶液C A 項，二者均為電解質；B 項，前者為單質，不是電解質；D 項，硫酸溶液為混合物不是化合物，不屬于非電解質。2以下說法中正確的選項是()A、CaCl2溶液的導電能力不一定大于KCl溶液的導電能力B、固態(tài)KCl不導電，所以KCl是非電解質C、在相同溫度下，強酸溶液一定比弱酸溶液的導電能力強D、在相同

2、溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電能力強A A 項， 離子濃度和離子所帶電荷數的多少共同決定導電能力，Ca2 所帶電荷雖大，但假設K+的濃度遠大于C#時，KCl溶液的導電能力大于CaC2溶液 的導電能力，正確；B項，KCl熔化或溶于水時能導電，是電解質，錯誤；溶液 導電性強弱與離子物質的量濃度的大小有關，強酸溶液里離子的物質的量濃度不一定大，弱酸溶液里離子的物質的量濃度不一定小，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C、 D 項錯誤。3以下說法中正確的選項是()導學號：32602074】A、氨氣的水溶液能導電，所以氨氣是電解質B、1 mol L的硫酸鈉溶液和1 mol L的氫

3、氧化鈉溶液導電性不同C、氫氧化鐵膠體能導電，故氫氧化鐵膠體是電解質D、 NaOH 溶液的導電性一定比氨水溶液的導電性強B A項，NH3為非電解質；C項，Fe(OH3膠體為混合物不是電解質；D項,二者濃度不確定，離子濃度不確定，導電性強弱不確定。4以下說法正確的選項是()A、電離時能生成H +的化合物是酸B、水溶液顯堿性的物質是堿C、電解質電離時產生的陰離子全部是 OH的化合物是堿D、能與堿發(fā)生反應生成水的化合物是酸C 電離時產生的陽離子只有H 的化合物是酸，電離時產生的陰離子全部是OH-的化合物是堿，A、B錯誤，C正確；能與堿發(fā)生反應生成水的化合物可能是酸，也可能是酸性氧化物。5以下表達正確的

4、選項是()【 導學號：32602075】A、 NaCl 溶液在電流作用下電離成Na 和 ClB、 NaHCO3 的電離萬程式為 NaHCO3=Na +H + CO3C、氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電D、導電性強的溶液里自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數目多C NaCl 固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動的Na 和 Cl ，而不是電流的作用，A錯誤；在溶液中NaHCO3電離方程式應為NaHCO3=Na HCO3 ， B 錯誤；液態(tài)HCl 未電離，沒有自由移動的離子，故不導電，但溶于水能電離出H +和Cl,能導電，故C正確；溶液導電性強弱與離子的濃度及離子所帶

5、電荷數有關，而非離子數目，D 錯誤。 6以下電離方程式，書寫正確的選項是()A、 CaCl2=Ca2 2ClB、 AlCl 3=Al3 Cl32C、 Mg(NO3)2=Mg 2 2NO3D、 KMnO 4=K Mn7 4O2A B、 C、 D 的電離方程式分別為AlCl 3=Al3 3Cl 、 Mg(NO 3)2=Mg2 2NO3 、 KMnO4=K MnO4。 7 以下各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()Na、OH、SO42H、 Cl 、SO42Na、 K 、 OH Na 、 K 、 NO3A、B、C、D、A 中的物質為NaOH和Na2SQ,中的物質

6、為HCl和H2SQ,中的物質為NaOH和KOH,中的物質為NaNQ和KNQ。8 (1)判斷以下物質在相應條件下能否電離，并說明理由。液態(tài) HCl： ， 。_熔融狀態(tài)下的NaCl： ， 。_高溫熔化后的單質鐵：， 。_固體KOH ： ， 。 _(2)寫出以下物質在水溶液中的電離方程式：HCl： ； _H2SO4： ； _Ca(OH)2： ； _KOH： ； _NH4NO3： ； _KAl(SO4)2： 。 _【答案】(1)不能 HCl是酸，液態(tài)時不電離，只在水溶液中電離 能 能電離出Na+和C不能 Fe是單質 不能 電解質在固態(tài)時不電離(2)HCl=H+ClH2SO4=2H+ + SO4Ca(O

7、H)2=CaT + 2OHkoh=k+ohNH4NO3=NH4+NO3KAl(SO 4)2=K+ + Al 3+ + 2SO4沖A挑戰(zhàn)練9 .某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol,加入以下物質，溶液導電性增強的 是()【導學號：32602076】A、1.00 mol NaOHB、100 mL 水C、0.50 mol 酒精D、0.50 mol Na2SO4D A項與H2SO4恰好完全反應，生成水和 Na2SO4：溶質由H2SO4變?yōu)镹a2SO4,溶液的體積和離子濃度變化不大， 溶液的導電性無明顯變化；B項溶液1的體積擴大為原來的2倍，c(H+)和c(SO4-)都變?yōu)樵瓉淼?,溶減的

8、導電性減弱；C項酒精是非電解質，溶解在水中，擴大了溶液的體積，降低了 H +、SO4-的濃度，溶液導電性減弱；D項增加了離子的總濃度，溶液的導電性增強。10 .: CO2+Ca(OH)2=CaCOU + H2O, CaCO +CO2+H2O=Ca(HCO3)2, 且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據如下圖裝置回答以下問題：(1)通入CO2前，燈泡(填 、亮或 不亮)。(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度 o(3)繼續(xù)通入過量的CO2,燈泡的亮度。(4)以下四個圖中，(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)。【解析】(1)燈泡亮，因為Ca(OH)2 溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。(2)燈泡先變暗后熄滅，因為發(fā)生了 CO2+Ca(OH)2=CaCOU+H2O,溶液中自由移動的離子減少。(3)燈泡熄滅后又逐漸變亮：CaCO3 CO2 H2O=Ca(HCO3)2， Ca(HCO3)2完全電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度增大。(4)由于通入CO2 后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導電能力逐漸下降，隨著反應的進行，離子濃度逐漸增大，導電能力逐漸增大，所以選D。【答案】(1)亮(2)先變暗后熄滅(3)熄滅后又逐漸變亮(4)D(備