2020屆百校聯(lián)考高考百日沖刺金卷全國Ⅰ卷化學(xué)(二)Word版含答案

1、2020屆百校聯(lián)考高考百日沖刺金卷全國I卷（二）化學(xué)注意事項:1本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。2答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷相應(yīng)的位置。3全部答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4. 本試卷滿分300分，測試時間150分鐘。5. 考試范圍：高考全部內(nèi)容。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li7 C12 N14 016 F19 Na23 Mg24 AI27 P31第I卷一、選擇題：本題共 13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題 目要求的。7. 下列對有關(guān)事實分析不正確.的是選項爭實描謹相關(guān)知鞏分析A譙語”正月釘雷麥蓉曜*雷雨肥莊粽

2、”.（ft 電-.9.AU自拾周氟；凡十E2NCXB龍講.油水石穿；木草獨電辻；泌醴強燒之.箭古幗尼.KSAtt 石也“確石”為knoh - 元童的焰色匝飾為D野外之鬼It火色吉 JI狀如炬或羅或敬*俗稱 鬼火實乃諸血之晞光也*出磷光：屜揃磷死氫仃迪 川嶺期化學(xué)能 轉(zhuǎn)化雀尢能8. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. 少量金屬鈉投入硫酸氫鈉溶液中：2Na+ 2H2O = 2Na + + 2OH+出fB. “84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：CIO3+ 5CI+ 6H+ = 3CI2 T+ 3H2OC. 酸性碘化鉀溶液放置在空氣中變質(zhì)：4H + + 4+。2= 2

3、12+ 2H2O電解D. 電解飽和食鹽水：2C+ 2H 一H2f+ CI2T9. 大環(huán)多醚稱為冠醚。二苯并18-冠6的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確.的是A.該有機物的分子式為C20H24O6B. 該有機物中所有原子不可能共平面C. 在光照下，該有機物與氯氣反應(yīng)的一氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）D. 1 mol該有機物的苯環(huán)最多可與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)（不考慮開環(huán)加成）10實驗室里模擬侯氏制堿原理制備少量小蘇打，下列裝置不正確的是-12 -匸制待NKK制觸：厲C制備小蘇打。.分離小蘇打11我國科學(xué)家成功研發(fā)“鋁石墨”雙離子電池，電池總反應(yīng)為AILi + CxPF6垐放垎？ Al +x

4、C + Li + + PF6。裝置如圖所示（裝置內(nèi)為有機溶劑）。下列說法不正確 的是A. 放電時，電子由a極經(jīng)外電路流向b極B. 放電時，正極反應(yīng)式為 CxPF6+ e = xC + PF6C. 充電時，PF6向b極遷移D. 充電時，轉(zhuǎn)移等量的電子 a極增加的質(zhì)量大于 b極增加的質(zhì)量12.短周期主族元素 X、Y、Z、W，已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子電子占據(jù)2個電子層；Y廣泛作電池材料且單位質(zhì)量的金屬提供電子數(shù)目最多；實驗室可用Z 的簡單氫化物的濃溶液和 KMnO 4固體在常溫下制備 Z的單質(zhì)；向含 W元素的鈉鹽溶液中通（m）與X的氧化物體積（V）關(guān)系如圖所示。下列說法正確

5、的是A. Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化物和氮化物B. X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強C. Z和W組成的化合物可能是離子化合物D.W 一定位于周期表中第三周期IIIA族13.常溫下，有體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol L1的HX溶液和HY溶液，分別向其中滴加相同濃度的NaOH溶液，混合溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正,確的是up111210 -10203041）落液）/帕1A.該滴定過程的指示劑為酚酞溶液B. V = 20.00 mL 時，c(HX) + c(X ) = c(Y )C. pH = 7時，兩種溶液中 c(X)= c(Y)D. 若HX

6、溶液起始pH = 3,則常溫下 HX的Ka 1.0X 105第II卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題。每個試題考生都必須作答。第33題第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共 129分)26. (14分)乙二醛(OHC CHO)是一種重要的精細化工產(chǎn)品。某小組利用乙醛液相硝酸氧化法制備乙二醛并測定乙二醛純度，裝置如圖所示。已知： NO + FeSO4= FeSO4 NO（棕色）。幾種有機物的部分性質(zhì)如表所示:乙漲乙二槿乙二靛2a R5Q. 5117榕解性與水.有機涪制互拼濟于幺、乙酹塔溶于水和看機薪制與水、乙醇互溶r竊度乍 cm0* 7S1, 271

7、. U5I 15R90fio實驗步驟:取20 mL乙醛裝于燒瓶，加入 2 g Cu(NO 3)2粉末作催化劑，向燒瓶中緩慢滴加2 mol L1硝酸至乙醛完全反應(yīng)為止；提純產(chǎn)品，最終得到10.0 mL產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）盛裝硝酸的儀器名稱是 。2實驗中，觀察到裝置 B中溶液變?yōu)樽厣?，制備乙二醛的化學(xué)方程式為 向燒瓶中滴加硝酸要“緩慢”，其目的是 ;判斷燒瓶中制備乙二醛的反應(yīng)已完成的標志是。（4）分離提純產(chǎn)品，宜選擇下列裝置 （填字母）。5根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，該實驗中乙二醛的產(chǎn)率約為 （填字母）。a.56.5%b.61.8%c.67.9%d.72.6%實驗室可用酸性 KMnO 4溶液測定乙二

8、醛的純度， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：18H + + 6MnO4 + 5C2H2O2T 1OCO2f+ 6Mn2+ + 14H2O。實驗步驟如下：取 V mL產(chǎn)品，加蒸餾水稀釋至 250 mL,量取25.00 mL稀釋后的溶液于錐形瓶， 滴加5.00 mL稀硫酸，用c mol L1 KMnO 4溶液， 三次平行實驗消耗 KMnO 4溶液體積如下：實監(jiān)TUinVKMtlUq (aq) _/mL2ot器4019. 95滴定終點的標志是 ;該產(chǎn)品純度為 g - mL=（用含V和c的代數(shù)式表示）。27. （14分）CuCl微溶于水，不溶于乙醇，溶于氨水、濃鹽酸，在潮濕的空氣中易被氧化成堿式鹽。現(xiàn)以CuF

9、eS2為原料的一種綠色制備 CuCl方案如下:CliKrS.II,再硫酸試刑H拱壯輕源董2CuCl 固(木請回答下列問題:B.NaOH（1）試劑R宜選擇（填字母）。A.CuOC. 氨水D.Cu（OH） 2濾渣2的主要成分是 (填化學(xué)式)。已知常溫下，KspFe(OH) 3 = 8.038,當“濾液 2”的 pH = 4 時，濾液 2 中 c(Fe3+)=mol L1?！敖　睍r，CuFeS2與Fe(SO4)3溶液反應(yīng)生成 CuSO4、FeSO4和S的離子方程式為 。(4)Fe2(SO4)3溶液提取金屬離子的浸取率與溫度的關(guān)系如圖所示。溫度高于40C時，銅的浸取率降低的主要原因可能是 。檢驗上述

10、 CuSO4溶液是否含 Fe3+的操作方法是 ?！昂铣伞睍r加入Cu粉的作用是”、“”或“=”)。一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol N2O(g)和3 mol NO(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2O(g) +NO(g) ? N2(g) + NO2(g) H。測得N2體積分數(shù)與溫度、時間的關(guān)系如圖所示。50 厶 H0（填“”、“ B- 2YmJj Ticnniri陸門”曲同液也J J已知：R屬于芳香族化合物，與新制 Cu(OH)2懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。請回答下列問題:R的化學(xué)名稱是； X中官能團的名稱是。(2) F t H的反應(yīng)類型是 。(3) E t F的化學(xué)方程式為 。檢驗Z中溴元素的試劑有

11、NaOH溶液、AgNO3溶液和 。(5)在Y的同分異構(gòu)體中，同時具備下列條件的同分異構(gòu)體有 種(不包含立體異構(gòu))。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)。其中核磁共振氫譜有 6組峰且峰面積比為 1: 1 : 1 : 1: 2: 2的結(jié)構(gòu)簡式為 。(6)參照上述流程，請設(shè)計以一溴環(huán)已烷和2-丁炔為起始原料制備的合成路線:(無機試劑任選)。全國I卷理綜（二化學(xué)答案.A I髀析】甘熬同副措、存審電作用卜與口 陸 I生嵐NO.MJ與CX股應(yīng)生膛N4 .最宴轉(zhuǎn)化竄 硝砂扛/朋帝彊；忒6住水請你用下與空p中 t（反“虛可即性Cft（冃00山小頂正碼|評元 耒的帕色反屁山

12、累色喑右”力K5O1TC JCiikt PU；在空氣屮白燼尋化學(xué)徑轉(zhuǎn)優(yōu)誡乂齟.打項 哥確“8.C【翱析】MHSO在水中電禹止WI1J SOt 護許用投A NiHS（）t婷談中其ICSt St N 勺丹J5d：2Na + 2H =2Nn亠巴*人加特 出宀1消尅羸 F號我存為uCio.勺“陽科屋 主誓哎分為鹽酣）誕合建用仝產(chǎn)生和甫飛庫I 疋的離予方程成為CIO- Cl-卜2ir -a, tHJ.KU溶液中的1 ：Ji狂吒中It i氣4t生城禺r方鋰式為4H亠-d-+Q=Zb2HaOX珈it諭：屯柝鍛判骨鹽水寶成NCJH, dJteHCL虞離子方程式為2CF -2H.OSOH + H：丄-Ch丄.D

13、閑錯溟乩亡I解析W有機物的分子式為匚H“mA頂正 Sfj. CH.CIL中恫節(jié)IE權(quán)的師何原下下能拽 Y面垠iLWfijtJUT.HH比烷盤申EI浚生耿代 戌“ E陡與第環(huán)岌宅取代反毗訂tLft分子島 宜對稱”牴時4與氣氣它牛鳳料反宙的”訊代犧 c（N+ ） -r（ HXJ + H X 1 - r C Y ）, K 頂 正確* pH-7.兩種需It咿人NflOHfi不鳳.核MX】 竝IY ! C Jfl! USipil - 3 t tH J - 1 X 10 1 mal L L.K.%lMXHr；,D 序疋瞞a26,（H分Xn液漏斗門SBf：t Hr tHNO,a（）HC-：HO-4NU f

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