鐵及其化合物專題練習

1、墊江中學高2018級化學練習題鐵及其化合物一、鐵單質(zhì)1.將鐵屑溶于過量鹽酸后,再加入下列物質(zhì),會有三價鐵生成的是()A.硫酸B.硫酸銅 C.氯水D.氯化銅2.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質(zhì),提純硫酸亞鐵,應該加入下列哪種物質(zhì)()A.鋅粉B.鎂粉 C.鐵粉D.鋁粉3.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加過量鐵粉,然后過濾D.與KSCN反應產(chǎn)生紅色沉淀4.將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應,如Fe有剩余,則容

2、器中只能有的金屬或金屬離子是()A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+ C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe5.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是()A若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不含Cu2B若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，可能含Cu2和Fe3C若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不含Cu2和Fe36.已知硝酸能將Fe2氧化為Fe3。下列物質(zhì)反應后能使KSCN

3、溶液變紅的是()過量的Fe與Cl2反應 Fe與過量稀硫酸反應FeCl2溶液中通入少量Cl2 Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A只有 B只有C只有 D全部6.金屬單質(zhì)A可發(fā)生以下反應。試推斷：(1)A、B、C、D、E分別是(寫化學式，B寫主要成分)：A_、B_、C_、D_、 E_。(2)寫出反應和的離子方程式：_；_。二、鐵的氧化物1“秦磚漢瓦”是我國傳統(tǒng)建筑文化的一個縮影。都是由黏土燒制的磚瓦，有的是黑色的，有的卻是紅色的，你猜測其中的原因可能()A土壤中含有鐵粉、二氧化錳等B黑磚瓦是煅燒過程中附著了炭黑，紅磚則是添加了紅色耐高溫染料C土壤中含有的銅元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色CuO

4、和紅色CuD土壤中含有的鐵元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色Fe3O4或FeO和紅色Fe2O32.Fe2O3加入到足量的氫碘酸中，發(fā)生反應的離子方程式(用兩個表示)為_。3.由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為218，則這種混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比是()A121 B211 C131 D1134.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同

5、質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為()A0.21 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol5.有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 molL1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應，使Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3，則此氧化物為()AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O76.下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是()A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C.磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色D.Fe3O4俗稱鐵紅三、鐵的氫氧化物1.有NaCl、FeCl2、FeCl3、CuCl2、AlCl

6、3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A.鹽酸 B.燒堿溶液 C.氯水 D.KSCN溶液2向200 mL 0.1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為()A1.44 g B1.6 g C2.82 g D4.36 g3.根據(jù)下列實驗裝置和操作，回答有關(guān)問題。按圖中所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，觀察B容器中的現(xiàn)象。(1)先夾緊止水夾a，再使A容器中開始反應。實驗中B容器中觀察到的現(xiàn)象是_；B容器中發(fā)生反應的離子方程式是_。(2)打開止水夾a，使A容器開始反

7、應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。B容器中發(fā)生反應的離子方程式是_。4(14分)某同學利用如圖所示裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。(1)試管中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)該同學欲確定反應一段時間后試管中固體物質(zhì)的成分，設計了如下方案：待試管冷卻，取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則試管中固體是_(只有一個選項符合題意)，若溶液未變紅，則試管中固體是_(只有一個選項符合題意)。A一定有Fe3O4，可能有Fe B只有Fe(OH)3C一定有Fe3O4和Fe D一定有Fe(OH)3，可能有FeE只有Fe3O4(3)該同學按上述方案進行了實驗，溶液未變紅色，原因是_(用化學方程式表示)。(4)該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)反應的化學方程式_。(5)一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色。由此可知，實驗室FeCl2溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_，并且配制時應加入少量_。5.化合物A、B組成元素相同，且B為白色。C是一種與B含有相同價態(tài)該金屬元素的硫酸鹽，